(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析

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最新新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表

最新新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表
能力点 年知识点
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、( 10) 工业制硫酸,平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 :信息题
综合
26、( 12) 信息题,羟基磷灰石的制
综合
备,化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题,克矽平的合成,
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、( 9)原电池原理 15、( 10)有机:根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率

高考化学双向细目表及高频考点命题规律分析与备考策略2021

高考化学双向细目表及高频考点命题规律分析与备考策略2021

与 应 用
94
根据信息能设计有机化合物的合成 路线。




成 合成高分子的组成与结构特点。能
高 95 依据简单合成高分子的结构分析其 √


分 链节和单体。

二、高考化学命题特点和趋势 近三年全国Ⅲ化学试题充分,体现了高考命
题的主题——“一点四面”,即立德树人、社会 主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化 与创新能力;通过对“一点四面”的考查,发挥 高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能 、 基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。
填 空 题
了 解
理 解
综 合 应 用
20 18 年
20 19 年
20 20 年

√√

分类 序号
知识点内容
80
晶体的类型,不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。
81
晶格能的概念,晶格能对离子晶 体性质的影响。
晶 82 分子晶体结构与性质的关系。


了解原子晶体的特征,能描述金
构 与
83 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。
√√


30
常见氧化还原反应的配平和相关 计算。


√ √√
化 学 反
31
离子反应概念,方程式书写,离 子检验



√√
应 与
32
化学能与热能的相互转化。吸热 反应、放热反应、反应热等概念。




33
热化学方程式的含义,能正确书 写热化学方程式。


能源是人类生存和社会发展的重

2021山东高考化学双向细目表

2021山东高考化学双向细目表

2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表,通过系统的学习与复习这些内容,相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。

近5年化学高考题双向细目表 总

近5年化学高考题双向细目表 总
8,了解,理解
电子排布式,键能,晶体,微粒间作用力
8,了解,理解
电子排布式、电负性、杂化、离子晶体以及σ键、π键的形成
8,了解,理解
杂化、微粒间的作用力、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算
8,了解,理解
综合考查了原子核外电子排布、轨道杂化、微粒间的作用力、晶胞结构与计算等主干知识,覆盖面较广
主要考查弱电解质的电离平衡及影响因素
4,综合应用
15
与化学反应相关的物质的量浓度计算
4,综合应用
沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp的因素
4,综合应用
考查强弱电解质稀释过程中水的离子积、pH、微粒浓度等的变化
4,了解,理解
沉淀溶解平衡的有关概念和原理
4,综合应用
着重考查电化学知识,涉及电解池、原电池、金属的腐蚀和防护、相关化学计算,并与反应速率相结合
题号
2007年试题
2008年试题
2009年试题
2010年试题
2011年试题
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
考查知识点
分值与层次
9
食盐加碘、乙醇消毒、绿色食品、空气污染指数。考查常见化学物质(无机物、有机物)在生活中的应用
4,
了解
化学与生活的联系,化学常识
以钠、硫及其化合物为载体,除了考查常见无机物的应用外,重点考查原电池的形成条件、电极反应式的书写、电解质在水溶液中的行为等
12,综合应用
30
气体的除杂干燥,CO还原CuO的实验操作,二氧化碳的检验,二氧化碳与氢氧化钠的反应,稀硫酸与碳酸钠(碳酸氢钠)的反应,过氧化钠与二氧化碳的反应,乙醇的催化氧化,浓氨水与氢氧化钠固体产生氨气的原因分析,氨的催化氧化反应,一氧化氮转化为二氧化氮的反应。

高考化学双向细目表

高考化学双向细目表

化学近两年考题分析与预测双向细目表
重点分析与思考:
1.三年都考查的知识点有:物质的量浓度,氧化还原反应,离子方程式的书写,化学基本操作,物质的检验、分离和提纯,常见物质的实验室制法,化学键,盖斯定律,原电池工作原理,平衡常数,弱电解质的电离平衡,盐类水解,铁及其化合物,铜及其化合物,氯气,二氧化硫与硫酸,环境污染与环境保护,石油、煤的加工,乙醇、乙酸的性质,以“mol”为核心的换算(含N A)。

2.近三年未考查的主干知识点有:等效平衡,烷烃的取代反应
3.近年考查的热点知识有:电离常数的计算,杂化轨道,金属的腐蚀
4.新考纲增加的知识点有:沉淀转化的本质,有机物的同分异构现象,有机反应类型,电负性,杂化轨道类型,推测简单分子或离子的空间结构
5.分析学生(特别是目标生)缺漏的知识点有:金属的腐蚀,杂化轨道类型判断,电离常数的计算
6.下段复习重点有:物质的量、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、电化学、化学平衡、电解质溶液、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等这些主干知识。

2021高考甲卷化学双向细目表

2021高考甲卷化学双向细目表

2021高考甲卷化学试题细目表一、无机化学1. 元素周期律- 学习要点:掌握元素周期律的概念和基本规律,了解元素周期表的结构和特点,掌握元素周期表中主、次周期和族、元素周期数的概念。

- 考查形式:选择题、填空题、简答题2. 元素及其化合物的性质- 学习要点:掌握常见元素和其化合物的性质,了解元素的存在状态、外电子排布和化合价规律,熟悉元素和化合物的常见性质。

- 考查形式:选择题、填空题、解答题3. 化学键- 学习要点:了解化学键的形成条件和类型,掌握离子键、共价键和金属键的特点,熟悉共价键的极性和杂化关系。

- 考查形式:选择题、填空题、应用题4. 化学反应- 学习要点:掌握化学反应的定义和特点,了解化学反应的条件和速率,熟悉化学平衡和动态平衡的相关知识。

- 考查形式:选择题、填空题、解答题5. 金属和非金属元素- 学习要点:了解金属和非金属元素的性质和特点,掌握金属的性质及其在工业上的应用,熟悉非金属的性质及其在生活中的应用。

- 考查形式:选择题、判断题、简答题6. 非金属氢化物、氯氟碘溴族的化合物- 学习要点:掌握氢氟氯溴碘的性质及其在化合物中的应用,了解氢氟氯溴碘族元素的化合物的特点,熟悉氢氯氟溴碘化合物的物理性质和化学性质。

- 考查形式:选择题、填空题、应用题7. 非金属氧化物- 学习要点:了解非金属氧化物的性质和特点,掌握非金属氧化物的命名及其性质,熟悉非金属氧化物在生产和生活中的应用。

- 考查形式:选择题、填空题、解答题8. 盐及其水溶液- 学习要点:了解盐的性质及其在化工生产和生活中的应用,掌握盐的水溶液的制备和性质,熟悉盐溶液的电解和电导性。

- 考查形式:选择题、填空题、解答题9. 其他相关知识点:含氧酸及其盐、氧化还原反应、化学方程式及应用、离子方程式的表示及应用、理论化学的相关知识。

二、有机化学1. 碳的特殊性- 学习要点:掌握碳的特殊性及其在有机物中的应用,了解碳的共价键构成和构象。

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;理解质量守恒定律的含义;掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol-1、L·mol-1)的含义14 物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成,理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念;了解溶解度的概念;了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注:综合应用部分不在此表中列出。

高中化学命题双向细目表

高中化学命题双向细目表

高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具,它详细列出了高中化学的各个知识点和技能,以及它们在试卷中的比重和难度。

以下是一个简化的高中化学命题双向细目表,供您参考:
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础(原电池、电解池)3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。

全国卷IⅡⅢ高考化学双向细目表完整版.doc

全国卷IⅡⅢ高考化学双向细目表完整版.doc

2018 年全国卷 I 高考化学双向细目表题分 号数知识目标 2017 考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信 息能力7 6 新型电池、环境保护、流程图√8 6 基本营养物质及性质√选 9 6 乙酸乙酯的制备及基本实验操作择 10 6 NA 的相关计算√题 11 6 有机物结构及同分异构体、性质12 6 元素周期表及周期律13 6 电化学的综合运用√1. 实验基本操作及仪器识别26 14 2. 方程式的书写,实验分析√非3. 实验综合考察选1. 氧化还原反应方程式的书写择 题272. 流程图分析 14 3. 电极反应式的书写√4. 中和滴定,氧化还原反应方程式的书写1. 盖斯定理,速率计算28 15 2. 平衡移动,K 的计算,√电子排布图,微粒半径判断,空间结构,杂化,选 35 15 化学键,电离能,键能,晶格能,晶胞密度计√做算题流程推断,反应类型判断,分子式书写,官能36 15 团, 同分异构体√能力目标 分析和解决 问题的能力√ √ √ √√√ √ √化学实验与 探究的能力√√难度要求 中 易 易 中难 中 中 难中难中难中难中中2018 年全国卷Ⅱ高考化学双向细目表知识目标题分号数2017 考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信 息能力7 6 化学与生活(漂白粉,钡餐,抗酸药)√8 6 化学与环境保护,识图选 9 6 有机物甲烷的取代反应择 10 6 元素周期表及周期律,化学键√题 11 6 NA 的相关计算12 6 电化学的综合运用实验综合考察(溶液的配置,气体纯化,探究13 6 速率,维生素 C 的还原性检验)√锌元素1. 方程式的书写,流程图分析。

26 14 2. 离子方程式书写√非3. 电化学,电极反应式的书写选择 题271. 盖斯定理,平衡移动,K 的计算 14 2. 看表格整合知识,识图,速率,平衡常数√1. 氧化还原方程式,2. 实验操作28 15 3. 物质检验(Fe2O3)√4. 中和滴定(终点判断,计算)电子排布图,电子轮廓图,价层电子对互斥理选 35 15 论,分子的性质,空间结构,杂化,化学键,√做电离能,晶胞密度计算题流程推断,反应类型判断,分子式书写,官能36 15 团, 核磁共振氢谱,同分异构体√能力目标 分析和解决 问题的能力√√ √ √√√√√ √化学实验与 探究的能力√ √√难度要求易 中 易 中难 中 中难 难中难中难中难中 中2018 年全国卷Ⅲ高考化学双向细目表知识目标题分号数2017 考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信 息能力7 6 化学与生活,环保,蛋白质,√8 6 质子数,中子数,化学键,原子个数的计算选 9 6 有机物的性质√择 10 6 实验操作√题 11 6 电化学的综合运用12 6 滴定曲线图13 6 元素周期表及周期律√1. 实验操作26 14 2. 溶液的配置√3. 中和滴定,纯度计算非1. 名称书写选 择272. 氯气性质,氧化还原反应 14 3. 电极反应式的书写√题4. 电池具体分析1. 反应方程式书写2. 盖斯定律计算28 15 3. 转化率计算,平衡常数,平衡移动,图像√分析电子排布式,第一电离能,价层电子对互斥理选 35 15 论,分子的性质,空间结构,杂化,化学键,√做金属的堆积方式,晶胞密度计算题流程推断,反应类型判断,分子式书写,官能36 15 团, 核磁共振氢谱√能力目标 分析和解决 问题的能力√√ √ √ √√√√ √化学实验与 探究的能力√ √√难度要求易 中 易 中难 中 难 中难 中难中难中难中中高考一、 考试中途应饮葡萄糖水赠送以下资料 考试知识点技巧大全大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。

(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析

(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析

精典样卷分析姓名:__ 分值:_____ _一、试卷与命题1、命题依据和原则依据:本套试题在设计要求按照新课程理念要求,依据广东省考试大纲,以能力考查为基本出发点,立足基础知识,重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。

重点考查了元素化合物重要性质、电解质溶液、原电池、元素周期表及元素周期律、化学平衡、氧化还原反应和有机化学等化学主干知识,知识回忆与化学计算相结合,无机与有机相结合,考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。

原则:本着试卷要有较高信度,效度,适宜难度,和很好区分度的原则,全套试卷考查范围须知识点全面,不偏不倚,较少或没有重复考查,没有偏题怪题,能很好地区分各类水平的学生。

2、命题特点(指出优点和不足)本套试卷覆盖知识点全面,考查知识点均为考试大纲中重要考查要点。

题量题型均符合考纲要求。

整张试卷的试题体现了考生对重要知识点的理解掌握能力,和对所学化学知识的全面了解熟悉程度以及考生对知识理解延伸能力。

整体考试难度处于中点偏上水平,对考生能力和水平的考查有良好的信度,效度,区分度。

不足在于,同类型题目出得略有重复(如选择题中图像考查);无机推断题涉及太多没学的化学方程式(可设计1,2个未学方程式,但这道题有4个),导致普遍考生推断困难。

实验题考查题目设计不够严谨,给考生模棱两可的理解,和下笔困难的感觉。

3、试卷结构及双向细目表二、学生考试基本情况分析本试卷既考查了学生的基础知识,又考查了学生对高中化学所学重要知识点的掌握和熟悉程度。

还侧重了学生对所学知识的延伸思考和学习能力。

学生普遍对试卷中考查的重要知识点掌握良好,如阿伏伽德罗常数;化学反应原理及化学反应平衡;离子检验;元素周期律的知识点等。

但对思维要求能力偏高如最后一道有机推断题的推断和填写这类解题能力有待提高;对知识延展思维能力考核的题目如无机推断题的推断和掌握都有所欠缺;另外对实验题的解题能力和技巧以及题型的应变处理能力都需要努力地提高。

高考化学双向细目表

高考化学双向细目表

附:2013、20XX 年化学学科高考双向细目表根据重庆市高考化学考试说明,学生参加高考主要涉及两部分的考查,一部分为化学学习能力和品质,另一部分为分层次的化学知识及运用。

具体如下。

一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。

2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。

(2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。

3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象做出科学合理的解释。

二、对知识内容的要求层次为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为:了解:对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。

考试分为必考和选考两部分。

(必考内容Ⅰ和必考内容Ⅱ-2014 )必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理” 的内容;选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,考生从3 个选考模块中任意选考1个模块的内容。

近六年高考化学试题双向细目表

近六年高考化学试题双向细目表

年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分全国甲卷细目表2023()题号7分值题型考查知识点666666选择题选择题选择题选择题选择题选择题化学与生活(食品防腐剂苯甲酸钠、丁达尔效应、S O2漂白原理、抗氧化剂维生素C)有机物的结构与性质(酯基的水解、原子共面、官能团的识别、与溴水反应)89化学实验基础(配制一定浓度的溶液需要使用的仪器)10 11 12阿伏加德罗常数(共价键数目、电子数目、溶液中离子数目、V m的适用范围)元素位构型推断(四种元素N、O、Mg、S、原子半径、简单氢化物沸点、化合物类型、最高价含氧酸的酸性)电解原理的应用——电化学还原C O2制多碳产物(电极反应的判断、电极反应式、离子移动方向、电化学的计算)沉淀溶解平衡p M-p H图像(难溶物K sp的计算、溶解度的计算、金属离子分步沉淀的原因、特定条件下金属离子沉淀的最大浓度的计算)13 26 27 28 35 366选择题以BaS O为原料制备粉状BaTiO(试剂的用途及试剂的选择与原因、化学方程式与离子方程式的书写、产物中物431414151515化学工艺流程题化学综合实验题化学反应原理综合题物质结构与性质有机化学基础质的物质的量比值的计算)无机物钴配合物[C o(N H)]C l的制备(仪器的选择、实验操作、实验操作的目的、不溶物成分的确定、试剂的作363用)甲烷选择性氧化制备甲醇(盖斯定律的应用、平衡常数的计算、曲线的分析、转化率的计算、反应进程-能量图的分析)酞菁、钴钛菁、三氯化铝、碳纳米管的相关考查(同素异形体、晶体类型、分子间作用力、化合价的判断、化学键类型、杂化轨道、配位数、晶体密度的计算)阿佐塞米(化合物L)的合成路线(有机物名称、有机化学方程式书写、条件的选择、含氧官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、同分异构体数目的判断及结构简式的书写)年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分全国乙卷细目表2023()题号7分值题型考查知识点6666666选择题选择题选择题选择题选择题选择题选择题生活中的氧化还原反应(明矾净水、撒盐融雪、暖贴原理、荧光指示牌发光原理)有机物的合成与性质(酯的合成方法、反应类型的判断、原子共面、有机物名称)实验装置的判断(制备C O、分离乙醇和乙酸、SO酸性验证、气体体积的测定)892210 11 12 13元素位构型推断(三种元素C、O、Mg、化合价、原子半径比较、化合物的性质、同素异形体)符号表征:用化学方程式解释化学变化(铁盐的性质、硫化钠的性质、溴水褪色的原因、胆矾的变化)二次电池钠-硫电池(离子移动方向判断、电子流动方向判断、正极反应式、特殊材料的作用)沉淀溶解平衡图像分析(图像的分析、特殊点的分析、反应的平衡常数的计算、离子沉淀的先后顺序)李比希元素分析法对有机化合物C H O进行C、H元素分析(实验操作的先后顺序、试剂的选择与作用、实验操4642614化学综合实验题化学工艺流程题作的补充、分子式的确定)以菱锰矿M n C O为原料制备L i M n O(化学方程式的书写、试剂的选择及原因、涉及K的计算、沉淀成分的确324sp27 28 35141515定、离子方程式的书写)化学反应原理综合题FeSO·7H O的脱水反应及分解反应(热重曲线的分析、盖斯定律的应用、分压及K的计算、K的影响)42p p橄榄石矿物Mg Fe SiO中元素的相关考查(价电子排布式、电负性比较、物质熔点的原因、物质的空间结构、x2x-4物质结构与性质有机化学基础杂化类型、物质化学式的确定、原子间的最近距离)奥培米芬(化合物J)的合成路线(含氧官能团的名称、结构简式的书写、有机物的化学名称、反应类型的判断、一定条件下同分异构体数目的判断及特定情况结构简式的书写)3615年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分新课标卷细目表2023()题号分值题型考查知识点7 8 9666选择题选择题选择题文物中的化学知识(竹简、龟甲的化学成分、修复古陶瓷的熟石膏、颜料中的铁红)有机化合物的合成与性质(有机材料的性质、手性碳原子的判断、产物结构的分析、反应类型的判断)物质结构与性质(氢键的判断、第一电离能大小比较、未成对电子数判断、杂化轨道类型)二次电池以V O和Zn为电极、Z n(C F SO)水溶液为电解质的电池(正负极的判断、离子的移动方向、充电时2533210 11 12666选择题选择题选择题总反应方程式、充电时阳极电极反应式)实验方案的评价(氧化性强弱比较、离子的检验、金属性强弱的比较、有机化学反应)N H O H与N H转化为肼的反应历程(极性分子的判断、化学键的断裂与形成、催化剂的变化历程、同位素产物23的分析)溶液中离子浓度的对数关系图(曲线的判断、溶度积的计算、反应的平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小的比较)13 27 286选择题1414化学工艺流程题化学综合实验题以铬钒渣为原料分离提取铬和钒(物质化学式的确定、浸渣成分的确定、不同pH的影响、离子方程式的书写)以安息香为原料制备二苯乙二酮(仪器的识别、实验操作的目的分析、实验方案的评价、试剂的用途、产率的计算)以合成氨为载体考查化学反应原理(盖斯定律的应用、速控步的分析、晶胞中所含原子数目的计算、平衡曲线的分析、压强平衡常数K p的计算)29 301515化学反应原理综合题物质结构与性质莫西赛利(化合物K)的合成路线(有机物的化学名称、杂化轨道类型、官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断与特定条件的结构简式的书写)年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分湖南卷细目表2023()题号分值题型考查知识点13选择题化学与传统文化(物理变化与化学变化、淀粉和纤维素、常见合金的组成、传统硅酸盐材料)化学用语(共价型分子结构式、电子式、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用)23选择题3 433选择题选择题化学实验基本操作(化学实验基础操作、蒸馏与分馏、过滤、中和滴定)物质结构和性质(分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的性质与应用)离子方程式(离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断、常见阳离子的检验)5 633选择题选择题物质结构和性质位构性推断(微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系)7 8 9333选择题选择题选择题化学实验基本操作(氨水的性质、氢氧化铝、铁盐的检验、常见的几种羧酸)有机化学基础(催化剂对化学反应速率的影响、电解原理的应用、羧酸酯化反应、多官能团有机物的结构与性质)化学工艺流程微题型(水解的离子方程式书写、溶度积常数相关计算)元素及其化合物(氧化还原反应方程式的配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型)10 11 12333选择题选择题选择题物质结构和性质晶胞结构(根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算)水溶液中的离子平衡曲线(影响水电离的因素、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较)化学反应原理化学平衡图像(影响化学反应速率的因素、化学平衡图像分析、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的影响因素及应用)13 14 1533选择题选择题化学反应机理图(氧化还原反应的规律、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型)雷尼N i的制备及其催化氢化性能探究(铝与强碱溶液反应、常用仪器及使用、物质制备的探究、综合实验设计与评价)中化学实验综合以聚苯乙烯为载体考查化学反应原理知识(盖斯定律及其有关计算、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡的有关计算、溶度积)16 17 18难难中化学反应原理化学工艺流程有机化学基础以粗镓为原料制备超纯G a(C H3)3(控温的原因、电极反应式书写、化学方程式书写、理由的分析、分子中键角大小的判断)含吡喃萘醌骨架有机化合物的制备(有机合成综合考查、多官能团有机物的结构与性质、有机酸酸性强弱比较、同分异构体数目判断、合成路线的设计)题号分值 题型 考查知识点 13 选择题 化学与 S T S E (吸热反应和放热反应、化学科学对人类文明发展的意义、新能源的开发) 化学反应基本规律(氧化还原反应的几组概念、难溶电解质溶解平衡定义及特征、原电池原理理解、同主族元素性质递 变规律理解及应用) 23 选择题 3453 3 3 选择题 选择题 选择题 元素及其化合物(硅的制备、熵判据、实验安全、常见共价晶体的结构) 有机化学基础(有机官能团的性质及结构、常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、多官能团有机物的结构与性质) 物质结构与性质(化学用语综合判断、共价型分子结构式、电子式、缩聚反应机理及判断、共价键的实质与形成) 物质结构与性质位构性推断(电离能变化规律、键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、极性分子和非极性分 子) 63 选择题 化学与 STSE (淀粉和纤维素组成与结构、淀粉、纤维素的水解、氢键对物质性质的影响、化学科学对人类文明发展的 意义) 783 3 3 3 3 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 化学实验基础(乙酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验、常见有机物的制备) 分子结构与性质(键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判 断分子的空间构型)。

化学三年六卷双向表及高考试题分析

化学三年六卷双向表及高考试题分析

晶体类型、化学键
化学反应速率及平衡的 移动
化学平衡常数
电解质溶液盐类水解
51
水的电离及溶液的PH
电化学
47
烃及烃的衍生物
糖类 油脂 蛋白质 合成 材料
12\15(各3 分)
胶体
第9、15题 (6分) 第2、8题 (5分) 第4题 (2分) 21题(4
分)
第14题(3 分)
第11题(3 分)
第12题(3 分)
第3、7、 16题 (8
分)
物质结构与性质
实验基本操作
第10、18 题(7分)
—2009上海理综(化学部分)试题分析
2008
2009
填空题 实验题 推断
选择题
填空题
实验题 推断
24题
第8题(6 分)
第6、7题 (12分)
第11题(6 分)
30题、31题
23题
25题 26题(A)
第 13题(6 分)
题型
选择题
化学与生活
53
化学反应能量变化 13(3分)
氧化还原Biblioteka 离子反应及离子共存金属
2007——2009上海理综(
2007 填空题 实验题
推断
选择题
2008
49
52
第1题 (2分)
第17题(3 分)
第6、13题 (6分)
20题(4 分)
非金属及无机非金属材 料
10(3分)
48\50
物质的量
物质结构 元素周期律 11\14(各3分)
第10题(6 分)
26题 (B)
29题 28题
第9、12题 (12分)
27题(15 分)

高中化学高考试卷双向细目表分析

高中化学高考试卷双向细目表分析

高中化学高考试卷双向细目表分析高中化学高考试卷双向细目表分析高中化学是化学教育的重要组成部分,是培养学生化学素养和科学思维能力的重要课程。

在高考中,化学试卷作为必考科目,其设计和命题一直备受关注。

其中,双向细目表是一种重要的试卷分析工具,对于评估试卷质量、了解学生的学习情况以及改进教学具有重要意义。

本文将对高中化学高考试卷双向细目表进行分析。

一、背景和意义化学高考试卷双向细目表是一种标准化的表格,用于编制和评估化学试卷。

它包含了考试的内容、题型、难度和分值等信息,有助于命题者全面规划试卷,确保试卷的科学性和公平性。

同时,通过分析双向细目表,教师可以了解学生的学习状况,发现学生的薄弱环节,为教学提供参考和指导。

二、分析过程1、双向细目表的优点(1)规划科学:双向细目表按照知识点、题型、难度等要素进行规划,使得命题过程更具科学性。

(2)提高阅读速度:在双向细目表中,试卷的布局一目了然,有助于学生在考试时快速找到答案。

(3)提高答题效率:通过双向细目表,学生可以明确各知识点的考察重点,有针对性地答题,提高答题效率。

2、双向细目表的不足(1)信息量过于单一:双向细目表主要关注知识点、题型和难度等基本信息,对于学生的个性化和多样化学习需求关注不足。

(2)过于注重知识点:双向细目表在命题过程中过于注重知识点的覆盖面,而忽略了知识的深度和交叉性。

(3)缺乏对实际应用的考察:双向细目表在命题时较少考虑实际应用场景,导致学生对于知识的理解和应用能力考察不足。

3、解决方案(1)增加其他信息:在双向细目表中增加更多元化的信息,如学习目标、学生的典型错误等,以便更好地指导教学。

(2)调整细目表结构:适当调整细目表的结构,增加交叉知识点的考察,提高知识的深度和广度。

(3)结合实际应用场景:在命题时,结合实际应用场景,设计更多具有实践意义的题目,考察学生的知识应用能力。

三、总结高中化学高考试卷双向细目表作为重要的试卷分析工具,对于评估试卷质量、了解学生学习情况和改进教学具有重要意义。

(原创2023)化学高考双向细目表

(原创2023)化学高考双向细目表

(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表,其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。

学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习,以便在高考中取得好成绩。

高考化学双向细目表分析

高考化学双向细目表分析

已知:②C4H10(g)+ 1 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1 2
③H2(g)+ 1 O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1 2
反应①的ΔH1 为________kJ·mol−1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关
在图中 A 点的平衡常数
卷Ⅱ2015 -27(2)反应①CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)的化学平衡常数 K 的 表达式
卷Ⅱ2017 -27(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1-丁烯(C4H8)反应中提高丁烯的平衡产率 提高
卷Ⅰ2014 -28(3)①乙烯水合制乙醇反应
在图中 A 点的平衡常数
历年考查重点
卷Ⅰ2014 -9(A B)影响 H2O2 分解速率的因 素
卷Ⅱ2014-26(1)反应 N2O4(g) 化学反应速率的计算
2NO2 的
卷Ⅲ2016 -27(2)③比较脱硫反应速率_与
脱硝反应速率的大小
卷Ⅰ2014 -9(C)H2O2 分解反应的活化能的 计算
卷Ⅰ2014 -9(B)H2O2 分解反应催化剂的判 断
化率的影响
卷Ⅱ2013 -28(1)A(g) B(g)+C(g)
提高 A 的平衡转化率,应采取的措施
卷Ⅰ2014 -28(3)③反应
C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g) 提高乙烯的转化率还可采取的措施
卷Ⅱ2015 -27(3)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)α(CO)值随温度升高而
卷Ⅱ2014 -26(1)N2O4(g) 2NO2(g) 在
难易度 难 中 中 难 难 难 难 难
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精典样卷分析
姓名:__ 分值:_____ _
一、试卷与命题
1、命题依据和原则
依据:本套试题在设计要求按照新课程理念要求,依据广东省考试大纲,以能力考查为基本出发点,立足基础知识,重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。

重点考查了元素化合物重要性质、电解质溶液、原电池、元素周期表及元素周期律、化学平衡、氧化还原反应和有机化学等化学主干知识,知识回忆与化学计算相结合,无机与有机相结合,考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。

原则:本着试卷要有较高信度,效度,适宜难度,和很好区分度的原则,全套试卷考查范围须知识点全面,不偏不倚,较少或没有重复考查,没有偏题怪题,能很好地区分各类水平的学生。

2、命题特点(指出优点和不足)
本套试卷覆盖知识点全面,考查知识点均为考试大纲中重要考查要点。

题量题型均符合考纲要求。

整张试卷的试题体现了考生对重要知识点的理解掌握能力,和对所学化学知识的全面了解熟悉程度以及考生对知识理解延伸能力。

整体考试难度处于中点偏上水平,对考生能力和水平的考查有良好的信度,效度,区分度。

不足在于,同类型题目出得略有重复(如选择题中图像考查);无机推断题涉及太多没学的化学方程式(可设计1,2个未学方程式,但这道题有4个),导致普遍考生推断困难。

实验题考查题目设计不够严谨,给考生模棱两可的理解,和下笔困难的感觉。

3、试卷结构及双向细目表
二、学生考试基本情况分析
本试卷既考查了学生的基础知识,又考查了学生对高中化学所学重要知识点的掌握和熟悉程度。

还侧重了学生对所学知识的延伸思考和学习能力。

学生普遍对试卷中考查的重要知识点掌握良好,如阿伏伽德罗常数;化学反应原理及化学反应平衡;离子检验;元素周期律的知识点等。

但对思维要求能力偏高如最后一道有机推断题的推断和填写这类解题能力有待提高;对知识延展思维能力考核的题目如无机推断题的推断和掌握都有所欠缺;另外对实验题的解题能力和技巧以及题型的应变处理能力都需要努力地提高。

三、学生具体答题情况分析
经过随机抽选的50份卷子统计,学生选择题的正确率在84%左右,对考查的基本知识点如有机物的认识,基本性质;元素周期律及性质;阿伏伽德罗常数;晶体的认识都掌握良好;对中难度知识点如电解池电极反应,反应配比及其计算等都能应付良好;而对能力要求稍高的爬坡提如对反应图像及性质,化学平衡原理的考查则处理困难,60%的同学都在这两题中失分。

在第一道大题离子检验题(15分)中,学生得分率都较高,在11分到15分这个区间内,失分主要是在存在离子的判断和不确定离子的检验和实验步骤设计上。

在第二道大题无机推断(15分)中,学生得分情况在7到13分之间,学生在前几小题电子式的书写,无机物的推断都能得分,失分存在于能力要求较高的推断化学方程式的书写,和细节反应物状态的填写,此题具备一定的爬坡度和区分度,属于难题。

而在第三道大题实验题(15分)中,学生得分率基本在6到15之间,两极分化较为严重,学生要么得分很高,要么失分严重;此题侧重考察对学生思维的严密性,逻辑的流畅性。

实验题一直属于考查学生的难题,此道实验题要求根据题意设计实验
步骤更加侧重学生对实验设计能力和知识完整掌握能力的考查,属于区分度很大的题目。

在最后一道有机题中(15分),考查学生对有机物的认识,官能团的了解,有机反应的认识(包括反应类型,反应原理等)。

对学生知识掌握能力,推断能力要求很高,具有很好的区分度,学生得分情况也处于两极分化的状况,得分在4分到15分不等。

学生普遍能在基本考查点如有机物的分子式,官能团的认识,反应类型的了解都掌握较为熟练,但对过程推断,有机反应的书写,有机物燃烧的计算考查得分情况不佳。

学生须在有机反应原理的认识及知识的运用延伸上多做训练和有待提高。

四、教学建议(可选择典型习题或就卷情况给出建议)
针对最后一道有机题分析及建议:此题属于难题,考查有机反应类型的全面掌握,注重对有机反应原理的理解及思维延伸能力的考查;对重要反应原理理解和熟悉掌握,思维逻辑整合,分析推断能力侧重考查。

基础一般的学生往往能解决前面一两题考查基本反应类型,官能团了解考查题目,但对整体的逻辑推断处于棘手困难阶段,往往无法顺利推断完整所有涉及的化学反应式。

如此题中考查的A--- C反应4(酯化反应)的化学方程式,这是一个对整道题起支撑,导引的关键步骤,也是考查的重点,不仅要能推断出化学反应,也要注意反应的细节如反应条件和生成物水的遗漏等等。

另外此题也有涉及同分异构体和结构简式的书写,侧重考查学生对同分异构的掌握情况。

最后一问关于有机物的计算,学生往往因为对整题无法推断导致无法得知A的分子式,导致无法动手最后一题。

针对学生出现的以上些问题,要帮助解决这种情况,首先应该对书本上重要反应类型,反应方程式,反应原理深入理解和吃透。

另外要多训练有机推断题目来培养思维延伸,逻辑推断能力,同时在不断的小错细节中不断总结改善。

另外要通过真正理解后对有机物计算中元素守恒的知识点,同分异构书写的考点等都熟练掌握。

授课计划
日期:2012 年3 月22 日教师宋洲学生年级高三
学生情况分析
基础很好,对高中化学书本上的基本知识要点掌握良好,没有太大的知识链条断裂,在常考知识点掌握良好,但在细节巩固,爬坡题型,重难点知识要点上如有机无机推断上有待提高,另外实验解题能力如实验步骤设计,实验解题思维能力上都需要突破
目标
更深层次巩固基本知识,查漏补缺,补回遗漏的细节化学知识要点,专攻突破有机无机化学推断题,提高化学实验解题能力,通过学习一学期能养成良好的学习习惯和缜密的学习思维并力争在期末考试中能提高十分左右。

总体方案及注意问题
巩固无机有机中涉及的重要常考化学知识点,化学反应方程式。

适量训练无机推断题来培养无机推断,快速思维,整合分析,延伸推理等能力;同时帮助指出重要考点,以及常错细节,让学生具备完善且严密的思维能力,能很好地思考推理,且处理好易错易漏细节;针对实验问题,首先要帮助学生了解高中化学中重要实验的原理,其次通过做题了解题型,出题意图,让学生更熟悉实验,并通过实战做题来帮助学生检查知识漏洞和思维漏洞
分值:______/50
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以下无正文。

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