15种常见化学原料物化性质
化学常见物质的性质和用途
化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。
在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。
1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。
它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。
此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。
2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。
它的熔点是801°C，沸点是1413°C。
盐由钠离子和氯离子组成。
用途：盐被广泛用于食品加工和调味。
此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。
3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。
常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。
4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。
油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。
此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。
5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。
用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。
此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。
6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。
它占据大气中的78%。
用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。
此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。
7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。
它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。
用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。
此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。
一些常用化学品物性介绍
一些常用化学品物性介绍常用化学品指的是在工业生产、学术研究和日常生活中广泛使用的化学物质。
它们具有不同的物理性质和化学性质，对于我们了解和应用化学领域至关重要。
下面，我将介绍一些常用化学品及其主要的物性。
1.水（H2O）：水是一种无色、无味的液体，是地球上最常见的化合物。
它的密度为1克/毫升，在常温下呈现固态、液态和气态。
其沸点为100摄氏度，熔点为0摄氏度。
水是极性分子，具有很高的溶解能力，是许多化学反应和生物过程中的重要溶剂。
2.盐（NaCl）：盐是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的晶体固体。
它是借助高温蒸发法提取自海水或矿石中的一种常见矿物质。
盐在水中具有很强的溶解度，可以导电，因为离子在水中能够自由移动。
3.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种具有强酸性的无色液体。
它是一种强氧化剂，具有很高的腐蚀性。
硫酸在工业上广泛用于制造化肥、染料、药物等。
它的密度约为1.84克/毫升，熔点为10摄氏度。
由于其强酸性，使用时需注意防护和安全措施。
4.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，也称为苛性钠。
它具有强碱性，可以迅速溶解脂肪和蛋白质，因此常用于清洁剂和食品加工中。
氢氧化钠的溶液有腐蚀性，使用时需小心，并避免与眼睛和皮肤长时间接触。
5.氨（NH3）：氨是一种无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它是在化学实验室和工业上广泛使用的重要化学品。
氨是一种碱性物质，可溶于水，形成氨水。
它可用作清洁剂、肥料的原料、合成纤维等。
6.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是家庭中常用的食品添加剂，也是化学实验室中的一种重要试剂。
醋酸可溶于水，并具有一定的导电性。
它的密度约为1.05克/毫升，沸点为118摄氏度。
7.硫醇（R-SH）：硫醇是一类含有硫原子的有机化合物。
它们具有强烈的恶臭味道，具有较低的沸点和较高的蒸汽压。
硫醇的硫-氢键对于很多化学反应具有重要的作用，因此在有机合成和材料科学中具有重要的应用。
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
常用化学试剂物理化学性质
氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。
属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分子式C3H6O。
分子量58.08。
无色有微香液体。
易着火。
比重0.788（25/25℃）。
沸点56.5℃。
与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。
化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。
广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。
冰乙酸化学式CH3COOH。
分子量60.05。
醋的重要成份。
一种典型的脂肪酸，无色液体。
有刺激性酸味。
比重1.049。
沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。
纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。
可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。
苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。
无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。
水溶液与氯化铁溶液显紫色。
可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。
高浓度则产生腐蚀作用。
1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。
主要化学品物化性质
主要化工物料的物理化学性质及危害山东海力化工有限公司2011年1月27日一、氯气（液氯)㈠、组成结构：1、原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子。
2、分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式CL2。
3、离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。
㈡、物理性质1、分子量70.91，比重：1.561（在-34.6℃呈液态时),沸点：-34.6℃，熔点：-101℃。
2、在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化（干燥氯气在常温下压缩到8--12大气压，或在大气压下冷却到-35℃--40℃时都可以液化为液氯）。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气。
3、氯气有强烈的刺激性和窒息性。
干燥的氯气在低温下不甚活泼，但遇水时首先生成次氯酸及盐酸，能强烈的腐蚀金属。
可生成毒性更大的光气。
与松节油、氨气、乙炔、乙醚、轻金属粉末等反应时可着火、爆炸。
4、危害：对眼、呼吸系统粘膜有刺激作用。
可引起迷走神经兴奋、反射性心跳骤停。
急性中毒：轻度者出现粘膜刺激症状：眼红、流泪、咳嗽；中度者出现支气管炎和支气管肺炎表现，病人胸痛、头痛、恶心、较重干咳、呼吸及脉搏增快，可有轻度紫绀等；重度者出现肺水肿，可发生昏迷和休克。
慢性中毒：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘和肺水肿；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
空间允许含量：小于1mg/ m3.二、氯乙烯1、中文名称：乙烯基氯2、物化特性：分子式C2 H3CL ,分子量62.5，氯乙烯在常温下是一种无色气体，有醚样气味，比重0.9195（-15℃液体），熔点：-159.8℃，沸点-13.9℃，相对密度（水=1）：0.91，相对蒸汽密度（空气=1）：2.15，凝固点-160℃，闪点-78℃，自燃点415℃，易燃、易爆，与空气形成爆炸混合物的极限为4%-22%。
常用物料理化性质及禁忌
常用物料理化性质及禁忌目的：常用物料的理化性质旨在于培训新员工及对常用物料的基本认识和了解，也作为一线生产人员的学习资料。
内容概述：主要介绍了常用物料的熔点、沸点、溶解性、毒性等基本理化性质。
目录1、氢气第3页2、氩气第3页3、液氮第3页4、吡啶第4页5、丙酮第5页6、环己烷第6页7、二氯甲烷第6页8、二氯乙烷第7页9、甲醇第7页10、三乙胺第7页11、四氢呋喃第8页12、乙醇第8页13、乙酸乙酯第9页14、正庚烷第9页15、甲苯第10 页16、钯炭第10 页17、金属钠第11 页18、镁粉第11 页19、正丁基锂第11 页20、叔丁醇钾第12 页21、氢化铝锂第12 页22、硼氢化钠第12 页23、硼氢化钾第13 页24、硫酸第13 页25、盐酸第13 页26、氢氧化钠第14 页一、氢气理化性质：分子式：H2沸点：-252.77℃20.38K熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m3相对分子质量：2.01易燃性级别：4毒性级别：0易爆性级别：1氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。
标准状况下，1 升氢气的质量是0.0899 克，比空气轻得多）。
因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
另外，在101 千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。
如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。
金属钯对氢气的吸附作用最强。
重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。
它在通常水的氢中含0.0139～0.0157。
其化学性质与普通氢完全相同。
但质量大些，反应速度小一些。
可燃性：纯氢的引燃温度为400℃。
氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
还原性：氢气与氧化铜反应，实质是氢气还原氧化铜中的铜元素，使氧化铜变为红色的金属铜。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
生活中的化学物质的分类和性质
生活中的化学物质的分类和性质化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学学科。
在我们的日常生活中，我们离不开各种各样的化学物质。
这些化学物质可以根据它们的组成和性质进行分类。
本文将就生活中常见的化学物质进行分类和性质的介绍。
1. 无机物质1.1 金属和金属合金金属具有良好的导电和导热性能，常见的金属如铁、铜、铝、锌等。
金属合金是由两种或更多种金属元素混合而成，例如钢、黄铜等。
1.2 无机酸和碱无机酸是指在水中产生氢离子（H+）的化合物，具有酸性。
常见的无机酸有硫酸、盐酸等。
无机碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
1.3 无机盐无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸钙等。
2. 有机物质2.1 碳氢化合物碳氢化合物是由碳和氢元素组成的化合物，常见的有烷烃、烯烃、炔烃等。
2.2 醇和酚醇是由碳链上的一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机物，常见的有乙醇、甘油等。
酚是含有苯环上一个或多个羟基（–OH）的有机物，常见的有苯酚、酚酞等。
2.3 醛和酮醛和酮都是含有碳氧双键的有机物，醛的碳氧双键位于碳链的末端，酮的碳氧双键位于碳链的中间。
常见的醛有甲醛、乙醛等，常见的酮有丙酮、己酮等。
2.4 酸和酯有机酸是含有羧基（–COOH）的有机物，常见的有乙酸、柠檬酸等。
酯是酸和醇反应生成的化合物，常见的有乙酸乙酯、水果酯等。
2.5 脂肪和油脂肪和油是由甘油与长链酸通过酯键连接而成的，脂肪是指在常温下为固体，油是指在常温下为液体。
常见的有动物脂肪、植物油等。
3. 物理性质和化学性质化学物质具有各种各样的物理性质和化学性质。
3.1 物理性质物理性质是指物质本身固有的性质，不改变物质组成的性质。
例如，密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过实验进行观察和测量。
3.2 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出的性质。
例如，与酸反应生成气体、与氧气反应生成氧化物等。
化工材料性质目录
1固体烧碱（包括片碱）氢氧化钠35硅酸盐2氢氧化钠、液体烧碱36偏硅酸盐3氯化钠（食盐）37水玻璃4泡化碱 又叫水玻璃38硼酸盐5透明剂39硼砂6荧光增白剂40硼酸7抗氧化剂、螯合剂414A分子筛8脱胶42中性盐9脱酸43氯化钠 食盐10脱色44硫酸钠 无水芒硝11脱臭45过硼酸钠12起泡剂46过硼酸钠13消泡剂47过氧化氢 双氧水14烷基苯磺酸钠LAS48过硫酸钾15烷基磺酸钠AS49煅烧二氧化硅16脂肪醇硫酸钠FAS50硫酸氢钠 重硫酸钠17α烯烃磺酸盐AOS51荧光增白剂FWA31、FWA33、18脂肪酸甲脂磺酸盐MES VBL19油酰甲基牛磺酸钠52乙二胺四乙酸EDTA20脂肪醇聚氧乙烯醚AEO53乙二胺四乙酸二钠21烷基酚聚氧乙烯醚54乙二胺四乙酸四钠22脂肪醇醚硫酸盐AES55氮川三乙酸钠NTA23脂肪酸烷醇酰胺650156柠檬酸钠 枸橼酸那24两性表面活性剂：1，十二烷基57柠檬酸 枸橼酸二甲基甜菜碱BS－12。
2，α－58聚丙烯酸钠PAA-Na烷基N羧甲基N羟乙基咪唑淋SCM59聚马来酸3,烷基氨基丙酸D360马来酸－丙烯酸共聚物25烷基氧化胺61对甲苯磺酸钠26阳离子表面活性剂62二甲苯磺酸钠27三聚磷酸钠STP63尿素 碳酰二胺28焦磷酸钠TSPP64羧甲基纤维素 CMC29焦磷酸钾65羧乙基纤维羧 HEC30三偏磷酸钠66聚乙烯醇 PVA31六偏磷酸钠67聚乙烯吡咯烷酮 PVP32磷酸酸钠68氯胺丁 氯亚明丁33碳酸钠、纯碱、小苏打69二氯异氰尿酸钠NaDCC34碳酸氢钠、小苏打70氯化磷酸三钠CITSP 71次氯酸钠 漂白水83三异丙醇胺72乙醇 酒精84KL-碱性蛋白酶73异丙醇85高浓度碱性蛋白酶74乙二醇86脂肪酶75多羟基醇溶剂87淀粉酶76乙二醇单甲醚88纤维素酶77乙二醇单乙醚89尼泊金甲脂78乙二醇单丁醚90尼泊金乙脂79单乙醇胺MEA91甲醛溶液 福尔马林80二乙醇胺92凯松 CG81三乙醇胺93布罗波尔82异丙醇胺94四乙酰乙二胺TAED。
化学知识点常见化学物质的性质与用途
化学知识点常见化学物质的性质与用途化学作为一门研究物质组成、性质和变化的科学，为我们揭示了各种各样的化学物质的性质和用途。
本文将介绍一些常见的化学物质以及它们的性质和主要用途。
一、酒精（乙醇）酒精，化学式C2H5OH，是一种无色无味的液体，在生活中有着广泛的用途。
首先，酒精被广泛用作溶剂。
由于其良好的溶解性，酒精可以用于溶解许多无机和有机物质，例如甘油、酸类和酮类等。
其次，酒精还是许多药物、洗涤剂和化妆品的重要成分。
此外，酒精还可以用于生产酒类饮品。
二、盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸性溶液，化学式为HCl。
由于其强酸性，盐酸常被用作实验室和工业上的酸试剂。
此外，盐酸还用于清洗金属表面、除锈和蚀刻等工艺。
在化学制药工业中，盐酸也是制备盐酸盐的重要原料。
三、碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是一种晶体固体。
它在生活中有许多用途。
首先，小苏打常用于烘焙食品。
在面包、蛋糕等烘焙过程中，小苏打可以产生二氧化碳气体，使食品膨胀松软。
其次，小苏打还可用于中和胃酸、调节水质和清洁剂等。
四、氯化钠（食盐）氯化钠，化学式为NaCl，是一种常见的无机盐类。
它在生活中被广泛用作食盐。
食盐不仅可以增加食物的味道，还可以作为调味品和食品保鲜剂。
此外，氯化钠还被用于化学工业中制取氯气和金属钠。
五、过氧化氢（双氧水）过氧化氢，化学式为H2O2，通常称为双氧水。
双氧水是一种强氧化剂，可以用于清洁和消毒。
在医疗用途中，双氧水常被用作伤口的消毒剂。
在家庭清洁中，双氧水可以用于漂白衣服和清洁卫生间。
六、氮气（N2）氮气是一种常见的气体，它在自然界中占据着大部分的气体成分。
氮气有着许多重要的应用。
首先，氮气广泛用于制备氨、尿素等化肥。
其次，氮气还被用于保护食品和有机物质免受氧化和腐败。
此外，液态氮还可用于低温冷冻和实验室中的气态实验。
七、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛存在于大气中。
它具有多种用途。
15种常见化学原料物化性质
HOOCCOOH 及二氧化碳和水。
乙二醇与其他二醇不同，经高碘酸氧化可发生碳链断裂。
健康危害
毒性：大鼠经口 LD50=5.8ml/kg，小鼠经口 LD50=1.31-13.8ml/kg 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收
健康危害：国内尚未见本品急慢性中毒报道。国外的急性中毒多系因误服。
吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。人的本品一
形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2 摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇
二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与 1,2－
二溴乙烷反应，生成二氧六环。
此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同，可生成各种
产物，如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛 OHCCHO、乙醇酸 HOCH2COOH、草酸
2. 无水乙醇
物理性质 外观与性状：无色液体，有酒香。 熔点(℃)：-114.1 相对密度（水=1）：0.79 沸点(℃)：78.3 相对蒸气密度（空气=1）：1.59 分子式：C2H6O 分子量：46.07 饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5 临界温度(℃)：243.1 临界压力(MPa)：6.38 辛醇/水分配系数的对数值：0.32 闪点(℃)：12 爆炸上限%(V/V)：19.0 引燃温度(℃)：363 爆炸下限%(V/V)：3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
4. 乙烯基硅油
乙烯基硅油可分为：端乙烯基硅油和高乙烯基硅油。 物理性质
表 1 端乙烯基硅油技术参数
外观
无色或淡黄色透明
200± 500±5 1000±1 5000±5 10000± 20000± 60000±
化学常见物质的性质
化学常见物质的性质化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质和变化规律。
在化学研究中，常用的实验材料包括一些常见的物质，它们具有独特的性质。
本文将探讨一些化学常见物质的性质。
一、水（H2O）水是地球上最为常见的化合物，它的性质十分特殊。
首先，水是一种无色、无味、无臭的液体。
其次，水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度，因此在大部分环境条件下，水处于液态状态。
此外，水在纯净状态下电离极少，因此电导性较低。
最重要的是，水是一种极好的溶剂，在许多化学反应和生命过程中发挥着重要的作用。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无臭的气体，也是地球上最为常见的元素之一。
氧气在大气中的百分比约为21%，对维持生命起着至关重要的作用。
氧气的存在促使许多燃烧过程的进行，也是许多生物呼吸的基础。
此外，氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于自然环境中。
它是一种非常重要的温室气体，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
二氧化碳在大气中的浓度的变化与地球的气候变化密切相关。
此外，二氧化碳也是植物进行光合作用的原料。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，为无机酸中的一种。
硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，能与许多物质反应，常用于实验室和工业上的许多化学反应中。
此外，硫酸也是制取许多化学物质的重要原料，广泛应用于矿产提取、化肥生产和药品制造等领域。
五、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性。
盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
在实验室和工业上，盐酸常用于金属清洗和调节酸碱度等方面。
六、氨水（NH3·H2O）氨水是一种无色气体溶液，呈碱性。
氨水有很强的刺激性气味，常用于实验室中的分析试剂和清洗剂。
此外，氨水也被广泛应用于农业领域，作为一种重要的氮肥。
七、乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初中化学常见物质化学式、俗称、性质及用途.docx
初中化学常见物质化学式、俗称、性质及用途.docx1、初中化学常见物质化学式、俗称、性质及用处物质俗称性质用处S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生〔SO2〕P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟〔P2O5固体〕用物制烟雾弹金刚石、石金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、金刚石用于制钻头，切割物C质。
石墨用于电极、润滑、墨、活性炭质软；活性炭用于吸附剂制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作枯燥剂CO2干冰碳酸易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料气SO2ρSO2ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3ρSO3ρ空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂2、、治炼金属CaCO3石灰石大白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰理石CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。
用于与金属反应制氢气；可能使指剂变色，能与多种物质反应用来溶解难溶的物质无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、稀H2SO4可用于与金属反H2SO4应制氢气；还可用于枯燥物能与多种物质反应质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH火碱白色固体初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、Ag3、Cl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4第2页。
高中常用化学物质的性质及用途
⾼中常⽤化学物质的性质及⽤途⾼中化学中有很多有机物和⽆机物，这些物质在⽇常⽣活中也有很多作⽤，现就各类化学物质的常⽤性质及⽤途加以说明。
铁的氧化物Fe2O31. 其红棕⾊粉末为⼀种低级颜料，⼯业上称氧化铁红，⽤于油漆、油墨、橡胶等⼯业中2. 可做催化剂3. 玻璃、宝⽯、⾦属的抛光剂4.⽤于和CO反应炼制⽣铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(⾼温) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(⾼温) 2Fe2O3+3C=(⾼温)4Fe+3CO2↑ 3Fe3O4+8Al==(⾼温) Fe3O4Fe(OH)3可⽤来制颜料、药物,⽤作净⽔剂,也可⽤来做砷的解毒药等FeO氧化亚铁可以被⽤作⾊素，在化妆品和刺青墨⽔中都有应⽤.氧化亚铁也应⽤于瓷器制作中使釉呈绿⾊。
FeCl3净⽔剂有机合成的催化剂和氧化剂 H2O2的催化剂印刷电路的腐蚀剂⽌⾎剂Al2O3铝为电和热的良导体。
铝的晶体形态因为硬度⾼，适合⽤作研磨材料及切割⼯具。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分⼦式C3H6O。
分⼦量58.08。
⽆⾊有微⾹液体。
易着⽕。
⽐重0.788(25/25℃)。
沸点56.5℃。
与⽔、⼄醇、⼄醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空⽓形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%(体积)。
化学性质活泼，能发⽣卤化、加成、缩合等反应。
⼴泛⽤作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物(碘化)、树脂(环氧树脂、有机玻璃)及合成橡胶等的重要原料。
碘原⼦序数53，原⼦量126.9045，紫灰⾊晶体，有⾦属光泽，性脆，易升华，蒸⽓呈紫⾊，有毒!强烈刺激眼睛和⽪肤，密封保存。
⽐重4.93，熔点113.5℃，沸点184.35℃，微溶于⽔，易溶于⼄醇、⼆硫化碳、氯仿、四氯化碳、⼄醚、苯、⽢油等有机溶剂。
其酒精溶液称“碘酊”或“碘酒”，⽤作消毒剂。
常⽤于医药、染料等⼯业，也⽤来制碘的化合物、感光材料、还⽤作催化剂、化学试剂等。
高中化学物质的性质大全
高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类：1、皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、钡餐;重晶石：BaSO 43、绿矾;皂矾;青矾：FeSO 4·7H 2O4、芒硝;朴硝;皮硝：Na 2SO 4·10H 2O5、明矾：KAlSO 42·12H 2O6、生石膏：CaSO 4·2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·H 2O7、胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 8、莫尔盐：NH42SO 4·FeSO 4·6H 2O 二、矿石类：1、莹石：CaF 22、光卤石：KCl·MgCl 2·6H 2O3、黄铜矿：CuFeS 24、矾土：Al 2O 3·H 2O·Al 2O 3·3H 2O和少量Fe 2O 3·Si O 25、磁铁矿石：Fe 3O 46、赤铁矿石：Fe 2O 37、褐铁矿石：2Fe 2O 3、3H 2O8、菱铁矿石：Fe 2CO 39、镁铁矿石：Mg 2SiO 4 10、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC 3形式存在12、高岭石：Al 2Si 2O 5OH 4 或Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O13、正长石：KAlSi 3O 8 14、石英：SiO 215、硼砂：Na 2B 4O 7·10H 2O 16、脉石：SiO 2 17、刚玉蓝宝石、红宝石：天然产的无色氧化铝晶体 18、黄铁矿愚人金：FeS 2 19、炉甘石：ZnCO 320、智利硝石：NaNO 3 21、滑石：3MgO·4SiO 2·H 2O 22、大理石方解石、石灰石：CaCO 3 23、孔雀石：CuCO 3·CuOH 2 24、白云石：MgCO 3·CaCO 3 25、冰晶石：Na 3AlF 6 26、高岭土：Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 27、锡石：SnO 2 28、辉铜矿：Cu 2S 三、气体类：1、高炉煤气：CO;CO 2等混合气体2、水煤气CO;H 23、天然气沼气：CH 44、液化石油气：C 3H 8;C 4H 10为主5、焦炉气：CH 4;CO;H 2;C 2H 4为主6、裂解气：C 2H 4为主7、爆鸣气：H 2和O 28、笑气：N 2O9、裂化气：C 1～C 4的烷烃、烯烃 10、电石气：C 2H 2通常含H 2S 、P H 3等四、有机类：1、福尔马林蚁醛： HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素： NH 4CNO 或 CONH 224、氯仿：CCl 45、木精工业酒精：CH 3OH6、甘油：CH 2OH-CHOH- CH 2OH7、硬脂酸：C 17H 35COOH 8、软脂酸：C 15H 31COOH 9、油酸：C 17H 33OH 10、肥皂：C 17H 35COONa 11、银氨溶液：AgNH 32+12、乳酸：CH 3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C 6H 12O 6 14、蔗糖：C 12H 22O 11 15、核糖：CH 2OH-CHOH 3CHO 16、脱氧核糖：CH 2OH-CHOH 2CH 2-CH 317、淀粉：C 6H 10O 5 n18、火棉;胶棉：主要成份都是C 6H 7O 2- ONO 23 n 只是前者含N 量高 19、尿素：CONH 22 NH 4CNO 为 氰酸铵互为同分异构体20、氯仿：CHCl 3 21、油酸：C 17H 33COOH 22、银氨溶液：AgNH 32OH 23、脱氧核糖：CH 2OH-CHOH 2CH 2-CHO 五、其他类：1、白垩：CaCO 32、石灰乳：CaOH 23、熟石灰：2CaSO 4·H 2O4、足球烯：C 605、铜绿：Cu 2OH 2CO 36、纯碱碱面： Na 2CO 37、王水：HCl;HNO 3 3:18、水玻璃泡火碱 ：Na 2SiO 39、小苏打：NaHCO 3 10、苏打：Na 2CO 3 11、大苏打海波：Na 2S 2O 3 12、盐卤：MgCl 2· 6H 2O 13、雌黄：As 2S 3 14、雄黄：As 4S 4 15、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO 217、砒霜：As 2O 3 18、泻盐：MgSO 4、7H 2O 19、波尔多液：CuSO 4+CaOH 2 20、钛白粉：TiO 2 盐卤 MgCl 2· 6H 2O碳酸钠：苏打、纯碱、Na 2CO 3 碳酸氢钠：小苏打、NaHCO 3 氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、CaOH 2 高锰酸钾：灰锰氧、KMnO 4 氟化钙：萤石、氟石、CaF 2 二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS 2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO 4· 5H 2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO 4· 7H 2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO 4·7H 2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAlSO 42· 12H 2O硫酸钙晶体：生石膏、CaSO 4· 2H 2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、CaSO 42· H 2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO 4 硫酸钠晶体：芒硝、NaSO 4· 10H 2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO 4· 7H 2O 硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na 2S 2O 3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO 3过磷酸钙普钙：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca H 2PO 42和2CaSO 4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、CaH 2PO 42 一氧化碳和氢气：水煤气、CO 和H 2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO 和CO 2 二氧化碳 固体：干冰、CO 2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO 3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC 2 碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅：石英、水晶、SiO 2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na 2SiO 3 氧化铝：刚玉、AL 2O 3 亚铁青化钾：黄血盐、K 4 FeCN 6 铁氢化钾：赤血盐、k 3 Fe CN 63 亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K 4FeCN 6 碱式碳酸铜：铜绿、Cu 2 OH 2CO 3 漂白粉：CaClO 2 和CaCl 2 王水：浓HNO 3和浓HCl 1:3 氧化砷：砒霜、As 2O 3 硫化砷：雄黄、As 2S 3 氯化汞：升汞、HgCl 2 氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS 物质 俗称 性质 用途S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色;并伴有刺鼻气体产生SO2P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟P2O5固体 用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头;切割物质..石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈;于纯氧中燃烧生成Fe3O4 P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SOρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO32SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水;无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒70%~75%CH3OH 甲醇与乙醇相似；有毒使人眼睛失眠、甚至死亡易燃烧CH3COOH 乙酸醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰CaOH2 用于干燥剂Fe3O4 磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4’5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致;易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4 灰锰氧紫黑色易溶水;其水溶液为红色用于制氧气KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2OH2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物;加热变成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI 白色凝乳状物;不溶于酸..可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI —BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀;不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—CO 难溶于水;ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaOHCI 盐酸 无色、有刺激气味液体;具有挥发性、腐蚀性..能使指剂变色;能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性;能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O 42、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr4 紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2OH2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 CuOH29、红褐色沉淀： FeOH310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;MnO4-溶液为紫红色;其余溶液一般无色..12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、 MgOH2 等14、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒3 红棕色气体： Br2气体 NO24黄绿色气体：Cl2 5臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂 ;与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C石墨黑Cl2 黄 Br2 红棕 C金刚石无Si 灰黑 I紫黑 P 白、黄、红2棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3 红褐 HNO2 亮蓝 CuOH2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20蓝绿Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2OH2CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 CuCl42- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2..灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、 MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、 Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、 Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色：CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中; Cu2+的稀溶液FeOH沉淀在空气中的现象：白色→迅速灰绿色→最终红褐色2pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色;酸性越强;红色越深；碱性时呈蓝色;碱性越强;蓝色越深..红色石蕊试纸：红色用于检验碱性物质蓝色石蕊试纸：蓝色用于检验酸性物质淀粉试纸：白色用于检验碘单质KI—淀粉试纸：白色用于检验氧化性物质石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色..酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色..甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色..甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色..产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3;BaCO3;AgCl;BaSO4;其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀;CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀;MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S 微溶于水------------CaOH2;Ca SO4;生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色 ;如:CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液；但是;CuSO4 5H2O是蓝色;无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2； SO2;无色有刺激性的气体；H2S;有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁 Mg 银白色固体铜粉 Cu 红色固体粉末铁粉 Fe 黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 Cl2 黄绿色气体氧化铜 CuO 黑色粉末氧化铁 Fe2O3 红色粉末四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体二氧化锰 MnO2 黑色粉末氢氧化铜 CuOH2 蓝色粉末氢氧化铁 FeOH3 红褐色固体氢氧化镁 MgOH2 白色固体无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末胆矾CuSo4·5H2O 蓝色固体硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体氢氧化铝 AlOH3 白色固体沾上铜离子;就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子;就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子;就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁;颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰;铁粉;高锰酸钾紫黑色;四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质过氧化钠2Hg+O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊C+O2 点燃CO2S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成;石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色;产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气二、重要物质的俗名1．生石灰主要成份是CaO；消石灰、熟石灰主要成份是CaOH2；水垢主要成份是CaCO3和MgOH2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐主要成份是CaCO3；波尔多液石灰水与硫酸铜溶液的混合物；石硫合剂石灰水与硫粉的悬浊液..碱石灰由NaOH、CaOH2的混合液蒸干并灼烧而成;可以看成是NaOH和CaO 的混合物；2．烧碱、火碱、苛性钠NaOH；苛性钾KOH3．苏打、纯碱、口碱Na2CO3；小苏打NaHCO3；大苏打、海波Na2S2 O3纯碱晶体Na2CO3·10H2O；泡花碱、水玻璃、矿物胶Na2SiO3的水溶液4．芒硝Na2SO4·10H2O 重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O5．胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；明矾KAlSO42·12H2O或K2SO4·Al2SO43·24H2O；绿矾FeSO4·7H2O 皓矾ZnSO4·7H2O6．菱镁矿主要成份是MgCO3菱铁矿主要成份是FeCO3磁铁矿主要成份是Fe3O4赤铁矿、铁红主要成份是Fe2O3黄铁矿、硫铁矿主要成份是FeS27．磷矿石主要成份是Ca 3PO 42 重过磷酸钙、重钙 主要成份是CaH 2PO 42过磷酸钙、普钙 主要成份是CaH 2PO 42和CaSO 48．光卤石KCl ·MgCl 2·6H 2O 9．铜绿、孔雀石Cu 2OH 2CO 3 10．萤石CaF 2； 电石CaC 2；冰晶石Na 3AlF 6水晶SiO 2；玛瑙主要成份是SiO 2； 石英主要成份是SiO 2；硅藻土无定形SiO 2 宝石、刚玉Al 2O 3；金刚砂SiC.. 11．草酸HOOC —COOH硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH 石炭酸C 6H 5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林HCHO 的水溶液 木精CH 3OH 酒精CH 3CH 2OH醋酸、冰醋酸CH 3COOH甘油CH 2OHCHOHCH 2OH 硝化甘油三硝酸甘油酯TNT 三硝基甲苯肥皂有效成份是C 17H 35COONa火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯..用于制造无烟火药和枪弹的发射药..胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯..用于制造赛璐珞和油漆..粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH 和CS 2等处理后;得到的一种纤维状物质..其中长纤维俗称人造丝;短纤维俗称人造棉..12．尿素CONH 22 硫铵NH 42SO 4碳铵NH 4HCO 313．硫酐SO 3硝酐N 2O 5碳酐、干冰、碳酸气CO 214．王水浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物 三、重要物质的用途1．干冰、AgI 晶体——人工降雨剂2．AgBr ——照相感光剂3．K 、Na 合金l ——原子反应堆导热 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的还原剂;制高压钠灯6．NaHCO 3、AlOH 3——治疗胃酸过多;NaHCO 3还是发酵粉的主要成分之一 7．Na 2CO 3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业;也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO 2——漂白剂、防腐剂、制H 2SO 4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白HClO 、消毒杀菌等16．Na 2O 2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H 2O 2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O 3——漂白剂脱色剂、消毒杀菌剂、吸收紫外线地球保护伞 19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚盐析；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药;用于制缓效肥料；杀菌、防腐;35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO纤维——光导纤维光纤;广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、2遥测遥控、照明等方面..27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过;而把另外一些物质分离掉..广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上;而且还能用在各种能量的转换上等等..28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷人造刚玉——高级耐火材料;如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.. 30．氮化硅陶瓷——超硬物质;本身具有润滑性;并且耐磨损；除氢氟酸外;它不与其他无机酸反应;抗腐蚀能力强;高温时也能抗氧化;而且也能抗冷热冲击..常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机..31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面..四、各种“水”汇集双氧水——H2O2的水溶液氨水——分子NH3、NH3·H2O、H2O；离子NH4+、OH—、H+氯水——分子Cl2、HClO、H2O；离子H+、Cl—、ClO—、OH—王水——浓HNO3: 浓HCl = 1 : 3浓溶液的体积比硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水;用药剂或阳离子交换法可软化..生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥——主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O 3五、各种“气”汇集爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2笑气——N2O 碳酸气——CO2高炉气高炉煤气——CO、CO2、N2空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO 2、水蒸气以及其它杂质气体： 天然气——主要成分为CH4;通常含有H 2S 等有毒气体杂质..又名沼气、坑气、瓦斯气..裂化气——C 1~C 4的烷烃、烯烃..裂解气——主要是CH 2=CH 2 、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2、H 2等.. 木煤气、焦炉气——H 2、CH 4、CO 等.. 炼厂气——C 1~C 4的气态烃 ※又名石油气、油田气..电石气——CH ≡CH;通常含有H 2S 、PH 3等.. 水煤气——H 2 、 CO。
各类典型化学物质的性质
各类典型化学物质的性质目录一、磷酸三钠 (2)二、磷酸二氢钠;磷酸一钠 (4)三、磷酸氢二钠;磷酸二钠 (4)四、三聚磷酸钠 (5)五、焦磷酸钠 (6)六、次亚磷酸钠;次磷酸钠;次磷酸二氢钠 (6)七、亚磷酸钠 (7)一、磷酸三钠磷酸三钠(Trisodium Phosphate)一、概述磷酸三钠也叫正磷酸钠，商业上又称磷酸钠。
分子式Na3PO4．12H2O，分子量380.20。
注：1.磷酸三钠可以看作是以磷酸H3PO4为母体，用3个金属钠原子Na，全部置换了它分子式中所含的3个氢离子H+后，所得的产物。
因磷酸H3PO4是三元酸，它的分子式里有3个可以被金属元素置换的氢离子。
2.磷酸可以直接与钠起作用生成三种钠盐，当磷酸分子式中有一个氢离子，被一个金属钠原子置换时，就生成第一种钠盐，即磷酸二氢钠NaH2PO4。
当磷酸分子式中有2个氢离子，被2个金属钠原子置换时，就生成第二种钠盐，即磷酸氢二钠Na2HPO4。
以上两种钠盐，因分子式里还有氢离子的存在，所以称为酸式盐。
3.当磷酸分子式中的3个氢离子，被3个钠原子全部置换时，就生成第三种钠盐，又叫做正盐(正磷酸钠)，即磷酸三钠Na3PO4。
(一)磷酸三钠的制备制备法如下：1.用纯 中和磷酸后所得到的磷酸氢二钠溶液，浓缩到15°Be'时，加入液体烧 (29.5%)，并继续浓缩到24～30°Be'，等到反应进行中所发生的CO2全部逸出后，在压滤机上过滤。
2.将滤液放入结晶器内结晶，然后用离心机脱水，即得磷酸三钠。
3.化学反应式如下：H3PO4＋Na2CO3→Na2HPO4＋H2O＋CO2↑磷酸纯 磷酸氢二钠水二氧比碳4.磷酸氢二钠分子式中的第三个氢原子再用烧 中和，即生成磷酸三钠。
反应式如下：Na2HPO4＋NaOH→Na3PO4＋H2O磷酸氢二钠氢氧化钠磷酸三钠水磷酸三钠在印染上的用途(一)作硬水软化剂磷酸三钠作锅炉用水炉内处理剂。
各类化工原料性质
主要经营品种及贮存数量硫酸分子式：H2SO4物理性质：1、分子量：98.08。
浓硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为 1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
2、危险性：浓硫酸的危险货物编号：81007。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该―酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
‖ 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"98.3%硫酸的熔点：-90.8℃；沸点：338℃。
硫酸是强氧化剂。
危险特性：遇水大量放热, 可发生沸溅。
与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。
3、腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性和吸水性。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
4、贮存及运输：储存于阴凉、通风的库房。
库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。
保持容器密封。
应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。
铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
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乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，可被氧化为乙酸。 健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮肤吸收。 健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。
急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣服，用流动清水和肥皂水彻底冲洗。 眼睛接触：立即提起眼脸，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗。就医。 吸入：脱离现场至空气新鲜处。就医。 食入：饮足量温水，催吐，就医。
4. 乙烯基硅油
乙烯基硅油可分为：端乙烯基硅油和高乙烯基硅油。 物理性质
表 1 端乙烯基硅油技术参数
外观
无色或淡黄色透明液体
粘度
mPa·s（25℃）
200± 500±5 1000±1 5000±5 10000± 20000± 60000±ຫໍສະໝຸດ 30000
00
1000
2000
6000
乙烯基含量
mol%
1.9
次口服致死量估计为 1.4ml/kg(1.56g/kg)
急救措施
皮肤接触脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用
流动清水或生理盐水冲洗，然后就医
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。
食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。止，立即进行人工呼吸。 防护措施
化学性质 （1）消去反应
无水乙醇在浓硫酸条件下迅速加热升至 170℃，生成乙烯，浓硫酸作为脱水 剂、催化剂。 （2）取代反应
无水乙醇与氢溴酸在加热条件下反应，生成溴乙烷和水。 （3）分子内脱水
无水乙醇在浓硫酸条件下加热至 140℃，生成乙醚和水。 （4）酯化反应
无水乙醇与羧酸在浓硫酸存在下加热，可生成对应的酯类化合物。 （5）与金属钠反应
的正硅酸酯，例如：正硅酸乙酯与有机酸反应，可生成这些酸的乙酯；与金属有
机试剂反应，可使硅与碳原子连接（R 为烷基）
Si(OC2H5)4+4RCOOH→Si(OH)4+4RCOOC2H5 Si(OC2H5)4+2CH3MgBr→(CH3)2Si(OC2H5)2+2MgBrOC2H5 健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：吸入、口服或经皮肤吸收后对身体有害。对皮肤有刺激作用。其 蒸气或雾对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。接触后能引起头痛、恶心和
8. 五羰基铁
物理性质 分子式：C5FeO5 分子量：195.90 外观与性状：黄色至深红色粘稠液体，遇光分解 熔点（℃）：-25
沸点（℃）：103.0 相对密度（水=1）：1.453（25/4℃） 相对蒸气密度（空气=1）：6.74 饱和蒸气压（kPa）：5.33（30.3℃） 燃烧热（kJ/mol）：-1620 临界温度（℃）：285~288 临界压力（MPa）：3 闪点（℃）：-15 爆炸上限%(V/V）：12.5 爆炸下限%(V/V）：3.7 溶解性：不溶于水，易溶于乙醚、丙酮、苯等多数有机溶剂。
HOOCCOOH 及二氧化碳和水。
乙二醇与其他二醇不同，经高碘酸氧化可发生碳链断裂。
健康危害
毒性：大鼠经口 LD50=5.8ml/kg，小鼠经口 LD50=1.31-13.8ml/kg 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收
健康危害：国内尚未见本品急慢性中毒报道。国外的急性中毒多系因误服。
吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。人的本品一
密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵 守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防 护眼镜，戴防化学品手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的 通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类接触。 搬运时轻装轻卸，保持包装完整，防止洒漏。配备相应品种和数量的消防器材及 泄漏应急处理设备。
健康危害
无
防护措施
无
5. 氧化铝粉
物理性质 外观：白色粉末。 晶相：γ 相。
平均粒度(nm)：20±5 含量（%）：＞ 99.9% 比表面积≥160m2/g 熔点：2010℃~2050 ℃ 沸点：2980 ℃ 相对密度（水=1）：3.97~4.0 （1）粒度分布均匀、纯度高、极好分散，其比表面高，具有耐高温的惰性， 高活性，属活性氧化铝 （2）多孔性；硬度高、尺寸稳定性好，具有较强的表面酸性和一定的表面 碱性 （3）氧化铝电阻率高，具有良好的绝缘性能 （4）分散性好，在溶剂水里面，乙醇、丙醇、丙二醇、异丙醇、乙二醇单 丁醚、丙酮、丁酮、苯、二甲苯内，不需加分散剂，即可充分分散均匀。 化学性质 无 健康危害 食入：低危险 吸入：可能造成刺激或肺部伤害 皮肤：低危险 眼睛：低危险 防护措施 呼吸系统防护：建议佩戴防尘面具。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防粉尘工作服。 手防护：戴乳胶手套。
与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，
则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。
乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生
分子内或分子间失水。
乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得
一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到 180～200°C，可
7. 氢氧化铝
物理性质 分子式：Al(OH)3，或 Al2O3·3H2O 相对分子质量：78.0 或 156.02 外观：白色结晶粉末，无臭、无味 相对密度：2.42 折射率：1.57 每摩尔结合水量：34.6% PH 值（30%浆料）：9.5～10.5 溶解性：不溶于水和乙醇，在稀无机酸或碱性水溶液中溶解
分子量：208.33
蒸汽压 0.13kpa/20℃
闪点：46℃
熔点：-77℃
沸点：165.5℃
溶解性：微溶于水，微溶于苯，与乙醇、丙酮等有机溶剂互溶
密度：相对密度(水=1)0.93；相对密度(空气=1)7.22
稳定性：无水分存在时稳定，蒸馏时不分解
化学性质
（1）正硅酸乙酯在酸或碱的存在下能加速水解作用；与沸水作用得到没有
电解质的硅酸溶胶。
5Si(OC2H5)4+12H2O→Si5O4(OH)12+12C2H5OH 第一步反应
Si5O4(OH)12→5SiO2+6H2O
第二步反应
水解总反应方程式：5Si(OC2H5)4+12H2O→5SiO2 +12C2H5OH
（2）正硅酸乙酯与较高级醇或其酯类在催化剂存在下反应，可得较高级醇
在常压下，Fe(CO)5 的熔点在-20.3℃左右，沸点在 103.6℃左右，临界温度 286℃左右。在 100℃以下没有明显分解，100℃~130℃约有 1%的分解 140℃ ~160℃ 有 3.3%弱分解，160℃特别是 179 以上时，普遍强烈分解
化学性质 （1）Fe(CO)5 完全溶解于汽油、苯、四氯化萘、苯醛、丙酮、溴化苯、二氯
性能。
（1）在金属盐类催化剂作用下，低温可交联成膜，在各种物质表面形成防
水膜
（2）在 pt 铬合物催化作用下，极易与烯类化合物发生反应形成 Si-C 键
（3）在碱或路易士酸等物质存在下，能与 HO 或 R-OH 作用，放出 H2 （4）当 T﹥50℃时，可与含环氧基团的化合物反应
健康危害
无
防护措施
无
氢氧化铝水中两种电离： （1）Al(OH)3→Al3++3OH-（碱式电离） （2）Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式电离） 健康危害 铝的毒性作用一是对肺组织的机械刺激作用；二是使蛋白沉淀，并形成无炎 症表现的纤维质状不可逆的蛋白化合物。 吸入铝粉尘主要损害肺，称铝土肺；慢性症状有消瘦、极易疲劳、呼吸困难、 咳嗽。氢氧化铝比铝更明显引起肺泡上皮增生。 最高容许浓度为 6mg/m3。 小口创伤可先用酒精、汽油处理，再覆盖无毒敷料；大伤口可切除并缝合伤 口，用磺胺类制剂和青霉素疗法。 防护措施 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建 议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作 服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。
原料物化性质
1. 乙二醇
乙二醇又名“甘醇”，性质如下。
物理性质
冰点： -12.6℃
沸点：197.3℃
密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)2.14
外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体
蒸汽压：0.06mmHg(0.06 毫米汞柱)/20℃
闪点：111.1℃
粘度：25.66mPa.s(16℃）
化学性质 氢氧化铝与酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用来中和胃酸) Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O 氢氧化铝与碱反应： Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O 氢氧化铝在碱性环境中异构反应： Al(OH)3→H3AlO3（铝酸） Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O 氢氧化铝受热分解：
2. 无水乙醇
物理性质 外观与性状：无色液体，有酒香。 熔点(℃)：-114.1 相对密度（水=1）：0.79 沸点(℃)：78.3 相对蒸气密度（空气=1）：1.59 分子式：C2H6O 分子量：46.07 饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5 临界温度(℃)：243.1 临界压力(MPa)：6.38 辛醇/水分配系数的对数值：0.32 闪点(℃)：12 爆炸上限%(V/V)：19.0 引燃温度(℃)：363 爆炸下限%(V/V)：3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。