如何判断原电池的正负极负极
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第四节 原电池原理及其应用
执教者： 广西师范大学附属中学 李文芬
趣味小实验：
在一个西红柿上相隔0.5 cm处分 别插一小段铜片和锌片，把铜片和锌片 的另一端通过导线与灵敏电流计连接。
普通干电池 手机电池 钮扣电池
笔记本电脑 电池
铅蓄电池
燃料 电池
开
你听说过伏打电池吗？
题
伏打电池的发明源于一个有趣的生物实 验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接 着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似 的发生收缩。
C
Fe
C
Mg
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C Zn
Zn
×
无水酒精 ①
Fe
Zn
×
硫酸铜溶液 ④
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
பைடு நூலகம்
C
Fe
C
Mg
√
稀盐酸 ⑤
√
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
负极
C Zn
正极
Zn
×
无水酒精 ①
氧化反应
氧 化
还
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
原电池工作原理小结
负较极活泼的电金子属沿发导线生传氧递，化产反生电应流,电子正从极较 较氧失活 不活去化泼活泼电反金子应泼的属的金Z金属n- 属(负(极正)极通)过。外电C不u路活溶 得流泼到液金向电中属较子阳或离石子墨
H+不在锌片上直接得到电子？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
--------
问题探究3 3.如何检验有电子流动?
Zn -
电流计 A
Cu
Zn2+ Zn－2e－ = Zn2+
H+ H+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
根据能量守恒原理，这种产生出来的电 能是从什么能量转变来的呢？
一、原电池
化学能转变为电能的装置 氧化还原反应
电子的转移
电流
问题探究4 4、如何判断原电池的正负极？
A Zn - 电流计
Zn2+ H+ H+
Cu 负极： 电子流出的极 正极： 电子流入的极
稀硫酸
问题探究5
5、如何书写电极的反应过程？ 此过程与普通的氧化还原反
应有什么不同？
失去电子
负极：Zn－2e－=Zn2+
3、每次实验后将电极清洗干净。
二、组成原电池的条件
①电极：有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属导体）材料作电极。 ②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。
③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。
（两极一液一连线）
小结
本节要点: 1、原电池概念。 2、构成原电池的条件。 3、原电池的正负极和电子流向判断。 4、原电池的工作原理。
2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为
什么?应如何处理? 3.为什么手机电池充电后还可以继续使
用? 4.课外阅读《电池的发展与研究》
Zn－2e－=Zn2+
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42-
2H++2e－=H2↑
阳离子
正极
负极
阴离子
用实验验证下列装置中电流计的指针 是否发生偏移？并讨论总结构成原电 池的条件 。
Zn
Zn Zn
Cu Zn
Cu
A硫酸
A硫酸 食盐晶体 硫酸
B酒精
B酒精
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
注意：1、食盐晶体在另一个小烧杯中
2、两个极不能接触及连接在电流计的位置；
简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： 2Fe3+ + 2e－=3Fe2+
【课后思维拓展】
1.解释:为什么干电池使用一段时间后
会"没电"?以铜--锌--稀硫酸原电池原理 为例加以说明。
现象: 锌片上有气泡产生 原理:
2e-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
有何现象？
现象: 铜片上有气泡产生
问题探究1
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
出来的。这种说法正确吗？
稀硫酸
问题探究2 2.铜片上的电子从何来?为什么
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
Fe
Zn
C
Fe
正极
×
√ 负极
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
C
Mg
正极 √
稀硫酸
负极
⑥
练习题2
如图所示，把A、 B插入C溶液中， 闭合电键K后电流表指针发生偏 转，且B上有气泡产生，则A、 B、 C可能是下列哪一组物质（ ）
B
A 、 A — Ag B—Fe C — HCl B 、 A — Zn B —石墨 C — H2SO4 C 、 A — Cu B — Zn C — CuSO4 D 、 A —石墨 B — Zn C — H2SO4
请同学们根据材料随机组合搭配， 自己动 手设计实验，看谁组装的原电池最多？ 仪器如下：锌片、铜片、稀硫酸、CuSO4
溶液、NaCl晶体、无水乙醇、 橘子，电流计、烧杯、导线
注意:每次实验后将电极清洗干净.
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C
Zn
Zn
无水酒精 ①
Fe
Zn
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
你知道其中的奥秘吗？
1.把一块锌片 和铜片分别插 入盛有稀硫酸 的烧杯里。
2.用导线将锌 片和铜片连接 起来。
3.在导线中接 入一个灵敏电 流计。
注意：1、硫酸已经装在在小烧杯里； 2、锌片和铜片不能相互接触。 3、锌片接在电流计的黑色接头，铜片接在红 色接头；
【实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？
执教者： 广西师范大学附属中学 李文芬
趣味小实验：
在一个西红柿上相隔0.5 cm处分 别插一小段铜片和锌片，把铜片和锌片 的另一端通过导线与灵敏电流计连接。
普通干电池 手机电池 钮扣电池
笔记本电脑 电池
铅蓄电池
燃料 电池
开
你听说过伏打电池吗？
题
伏打电池的发明源于一个有趣的生物实 验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接 着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似 的发生收缩。
C
Fe
C
Mg
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C Zn
Zn
×
无水酒精 ①
Fe
Zn
×
硫酸铜溶液 ④
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
பைடு நூலகம்
C
Fe
C
Mg
√
稀盐酸 ⑤
√
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
负极
C Zn
正极
Zn
×
无水酒精 ①
氧化反应
氧 化
还
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
原电池工作原理小结
负较极活泼的电金子属沿发导线生传氧递，化产反生电应流,电子正从极较 较氧失活 不活去化泼活泼电反金子应泼的属的金Z金属n- 属(负(极正)极通)过。外电C不u路活溶 得流泼到液金向电中属较子阳或离石子墨
H+不在锌片上直接得到电子？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
--------
问题探究3 3.如何检验有电子流动?
Zn -
电流计 A
Cu
Zn2+ Zn－2e－ = Zn2+
H+ H+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
根据能量守恒原理，这种产生出来的电 能是从什么能量转变来的呢？
一、原电池
化学能转变为电能的装置 氧化还原反应
电子的转移
电流
问题探究4 4、如何判断原电池的正负极？
A Zn - 电流计
Zn2+ H+ H+
Cu 负极： 电子流出的极 正极： 电子流入的极
稀硫酸
问题探究5
5、如何书写电极的反应过程？ 此过程与普通的氧化还原反
应有什么不同？
失去电子
负极：Zn－2e－=Zn2+
3、每次实验后将电极清洗干净。
二、组成原电池的条件
①电极：有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属导体）材料作电极。 ②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。
③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。
（两极一液一连线）
小结
本节要点: 1、原电池概念。 2、构成原电池的条件。 3、原电池的正负极和电子流向判断。 4、原电池的工作原理。
2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为
什么?应如何处理? 3.为什么手机电池充电后还可以继续使
用? 4.课外阅读《电池的发展与研究》
Zn－2e－=Zn2+
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42-
2H++2e－=H2↑
阳离子
正极
负极
阴离子
用实验验证下列装置中电流计的指针 是否发生偏移？并讨论总结构成原电 池的条件 。
Zn
Zn Zn
Cu Zn
Cu
A硫酸
A硫酸 食盐晶体 硫酸
B酒精
B酒精
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
注意：1、食盐晶体在另一个小烧杯中
2、两个极不能接触及连接在电流计的位置；
简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： 2Fe3+ + 2e－=3Fe2+
【课后思维拓展】
1.解释:为什么干电池使用一段时间后
会"没电"?以铜--锌--稀硫酸原电池原理 为例加以说明。
现象: 锌片上有气泡产生 原理:
2e-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
有何现象？
现象: 铜片上有气泡产生
问题探究1
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
出来的。这种说法正确吗？
稀硫酸
问题探究2 2.铜片上的电子从何来?为什么
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
Fe
Zn
C
Fe
正极
×
√ 负极
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
C
Mg
正极 √
稀硫酸
负极
⑥
练习题2
如图所示，把A、 B插入C溶液中， 闭合电键K后电流表指针发生偏 转，且B上有气泡产生，则A、 B、 C可能是下列哪一组物质（ ）
B
A 、 A — Ag B—Fe C — HCl B 、 A — Zn B —石墨 C — H2SO4 C 、 A — Cu B — Zn C — CuSO4 D 、 A —石墨 B — Zn C — H2SO4
请同学们根据材料随机组合搭配， 自己动 手设计实验，看谁组装的原电池最多？ 仪器如下：锌片、铜片、稀硫酸、CuSO4
溶液、NaCl晶体、无水乙醇、 橘子，电流计、烧杯、导线
注意:每次实验后将电极清洗干净.
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C
Zn
Zn
无水酒精 ①
Fe
Zn
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
你知道其中的奥秘吗？
1.把一块锌片 和铜片分别插 入盛有稀硫酸 的烧杯里。
2.用导线将锌 片和铜片连接 起来。
3.在导线中接 入一个灵敏电 流计。
注意：1、硫酸已经装在在小烧杯里； 2、锌片和铜片不能相互接触。 3、锌片接在电流计的黑色接头，铜片接在红 色接头；
【实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？