如何判断原电池的正负极负极
原电池正负极的判断方法
原电池正负极的判断方法（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如职业道德、时事政治、政治理论、专业基础、说课稿集、教资面试、综合素质、教案模板、考试题库、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as professional ethics, current affairs and politics, political theory, professional foundation, lecture collections, teaching interviews, comprehensive qualities, lesson plan templates, exam question banks, other materials, etc. Learn about different data formats and writing methods, so stay tuned!原电池正负极的判断方法在教师招聘考试中，原电池是考察概率较高的一类题型，而要解决这类题的前提就是要能判断出原电池的正负极，接下来给大家总结判断原电池正负极的一些方法。
原电池的组成条件、正负极判断方法
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路；（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
如上图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负极，其电极反应为Zn－2e- = Zn2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正极，其电极反应为2H+ +2e- =H2↑，该反应是还原反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是负极，其电极反应为Zn－2e- = Zn2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正极，其电极反应为Cu2+ +2e- = Cu，该反应是还原反应。
原电池正负极的判断1.根据组成原电池的两电极材料判断。
一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流动方向判断，电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
3.根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动的方向判断。
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
4.根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极上总是失电子，发生氧化反应，正极上总是得电子，发生还原反应。
高中化学 原电池原理知识点总结
原电池正负极判断的方法①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子原电池中的电荷流动:在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。
在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。
这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件以NaCl的电解为例①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的被还原，电解池中阴离子被氧化→电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
判断原电池正负极方法
判断原电池正负极方法
判断电池的正负极是非常重要的，因为电池在正常使用过程中必须正
确连接正负极才能提供电力。
以下是一些常见的方法来判断电池的正负极。
1.外观标识法：一般来说，电池上会有标识正负极的符号。
正极通常为"+"号，负极通常为"-"号。
有些电池还会用红色表示正极，用黑色表示
负极。
因此，当你观察到这样的标志时，你就可以轻松地判断出电池的正
负极。
2.电池塞举法：如果电池上没有外观标识，你可以试试用手指或者钳
子夹住电池两侧的金属塞子，然后用舌头轻轻舔一下。
如果你感到了一丝
微弱的电击感，那么塞子所在的一侧就是正极。
3.电池切割法：这是一种非常直接的方法，但需要一件尖锐的工具，
比如刀片。
你可以小心地切割电池外壳，然后观察内部。
一般情况下，正
极是与电池底部的金属片相连的，而负极是与电池顶部的金属片相连的。
4.磁性测试法：有些电池正极是磁性的，而负极则不是。
因此，你可
以使用一个小磁铁来测试电池的正负极。
如果磁铁吸附在电池上，那么吸
附的一侧就是正极。
5.借助仪器法：如果你有一台万用表或者电压表，你可以直接使用它
来测试电池的正负极。
将万用表的两个引脚分别与电池的两个极端接触，
然后观察万用表的读数。
如果读数为正数，那么相应引脚接触的就是正极。
原电池正负极判断的六种方法
原电池正负极判断的六种方法活泼金属做负极，惰性电极做正极。
下面是小编为大家整理的原电池正负极判断的六种方法，仅供参考，欢迎阅读。
原电池正负极判断的六种方法篇1判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。
一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
原电池是什么把化学能转化为电能的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件1、活动性不同的两种金(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
原电池正负极判断的六种方法篇2一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。
原电池正负极判断口诀
原电池正负极判断口诀
电池正负极判断口诀
1、多汗，多脑，极头看谁脑：电池上的极头会根据正极电极的脑袋在
上下的位置分别被称为正负；
2、Too small to say, a big word to show: 上面印有“+”或“-”的说明为正或负；
3、No metal, to see the line all red:除了正极电极以外，其余极头没有金
属线；
4、Hey, Brother, no more looking back, it’s so simple：识别正负极简单，只需要注意不同极头上的线头即可；
5、Up and down, the key to know：极头上面印有“+”或“-”，“+”表示正极，“-”表示负极，而且正负极会按照上下的位置排列，上面的为正极，下面的为负极；
6、Power to choose the right view: 用电池的连接头识别，正极连接头有
一个溢流槽，而负极没有；
7、Circle it up, going where we want to be: 用夹住电池定位，电池上先存在圆形穹顶时对应正极电极，反之则为负极电极。
以上就是电池正负极判断口诀的概述，由此可见，正负极的判断不仅
仅要看线头，也要看电池的外形，如形状、重量、颜色等，正确判断
电池的正负极对于正确使用电池有着重要的意义，但正负极判断也经
常可能会出错，也就是对其正负极的接法颠倒，这时就会发出噪音，
让电路出现不可预测的问题，甚至损坏电路。
因此，正确判断电池正负极非常重要，应该牢记口诀，并且多多锻炼，以便在高质量地使用电池。
高中化学 原电池正负极判断口诀
原电池原理•原电池：
1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：
以铜-锌原电池为例
（1）装置图：
（2）原理图：
3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：
负极：失去电子；氧化反应；流出电子
正极：得到电子；氧化反应；流入电子
6.原电池正负极判断的方法：
①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能
导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由
负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳
离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正
极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反
之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶
液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。
•原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。
在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子(带负电荷)向负极移动。
这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
(完整版)原电池和电解池知识点总结
i nt he i rb ei n ga re go od fo rs 原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
判断电池正负极的方法
判断电池正负极的方法在日常生活中，我们经常需要更换电池。
然而，有时候我们会遇到一个问题：如何判断电池的正负极？下面我将介绍几种判断电池正负极的方法，希望对大家有所帮助。
1. 外观标识法许多电池在外观上都有明确的标识来区分正负极。
一般来说，正极会有一个加号(+)的标志，而负极则会有一个减号(-)的标志。
根据这个标志，我们可以轻松地辨别出电池的正负极。
2. 触摸法如果电池没有明确的标志，我们可以通过触摸来判断。
通常情况下，电池的正极比负极稍微突出一些，触摸时会有一定的凸起感。
因此，我们可以用手指轻轻触摸电池两端，通过感受凸起程度来判断正负极。
3. 导电性测试法导电性测试法是一种比较准确的方法。
我们可以借助一个简单的电路来测试电池的导电性。
首先，将一个导线的一端与电池的一极相连，然后用另一个导线的一端轻触电池的另一极。
如果电池正极与导线相连，电路将会闭合，指示灯或者蜂鸣器会发出声音；如果电池负极与导线相连，电路将无法闭合，指示灯或者蜂鸣器则不会发出声音。
通过这种方法，我们可以准确地判断电池的正负极。
4. 磁性测试法有些电池的正极或负极可能会带有磁性。
我们可以使用一块小磁铁来进行测试。
将磁铁靠近电池的两端，如果感受到磁铁与电池产生吸引或排斥的力，那么这一端就是电池的正极。
通过观察磁铁与电池的相互作用，我们可以判断出电池的正负极。
5. 确认电池工作状态法有一些电子设备在使用电池时，正负极的安装方式是固定的。
我们可以通过观察电子设备中电池的安装方式来判断电池的正负极。
一般来说，电子设备中电池的正极会与设备上的正极标识相对应，而负极则与设备上的负极标识相对应。
以上是几种判断电池正负极的常用方法。
希望这些方法能够帮助大家在更换电池时更加方便快捷。
在使用电池时，我们也要注意正确安装，避免因装反而导致电池损坏或设备无法正常工作。
同时，为了环境保护，请妥善处理废旧电池，切勿乱丢。
让我们共同爱护环境，做到科学使用电池。
干电池正负极
1、第一种：原电池的正负极是由电极材料决定的,相对活泼的金属为负极,负极发生氧化反应；较不活泼的金属（或非金属及一些氧化物）为正极,正极发生还原反应。
只要判断出该电极发生的是还原反应就是正极,反之是负极。
2、第二种：干电池从外形上看有个凸出小帽的那头是正极,电池的上面也有写（+）的是正极
实验判断法：用测量仪器数字万用表,调到直流电压测
量档,正负表棒连接正确,数值为正,相反显示为负,如果是指针式万用表,连接极性相反指针反偏。
经典原电池题型及讲解
考点一：原电池正、负极的判断及电极反应式的书写【规律〃方法、技巧】1．凡是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极。
2．依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流人的电极为正极。
3．依据内电路电解质溶液中阴、阳离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
4．依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体逸出或有固体析出。
5．原电池的正、负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质溶液的种类。
重点不会的 例．Mg 、A1为电极，若以H 2SO 4溶液为电解质溶液，Mg 为负极；若以NaOH 溶液为电解质溶液，A1为负极。
6，电极反应式的书写负极：还原剂一ne —→氧化产物正极：氧化剂+ne —→还原产物注意还应结合电解质溶液进行配平，即看氧化产物、还原产物能否与电解质溶液中的某一成分发生离子反应。
原电池两极电子得失相等，其总反应为正、负两极反应“相加”，电池总反应减去某一电极的反应，便可得到另一电极反应。
附：铝镁电池、铝铜电池在不同电解质溶液中两极反应式的书写(1)铝镁电池（2）铜铝电池例1、甲醇燃料电池的笔记本因其有超长的续航能力而深受用户的欢迎。
电池的工作原理是甲醇在催化剂的作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应：电池总反应为2CH 3OH+3O 2=2C02+4H 20。
下列说法中正确的是 ( )A ．左边的电极为电池的正极，a 处通人的是甲醇B.右边的电极为电池的负极，b 处通人的是空气C.电池负极的反应式为CH 30H+H 2O 一6e-= C02↑+6H +D.电极的正极反应方程式为O 2+2H 2O+4e —=4OH -(解析)电子流出的一极为负极，由图可知左边的电极是负极，a 处通入的是甲醇，右边的电极是正极，b 处通入的是空气，故A 、B 均错误；甲醇提供质子和电子，故C 正确；因生成的H +可到达正极，正极反应式为O 2+4H ++4e —=2H 20，故D 错误。
原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断
原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。
2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。
5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。
6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。
7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。
8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。
9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。
常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
(4)电离。
(5)盐类水解。
此时必为吸热反应。
如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。
原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断
原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。
2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。
5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。
6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。
7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。
8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。
9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。
常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
(4)电离。
(5)盐类水解。
此时必为吸热反应。
如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。
原电池正负极判断的方法
原电池正负极判断的方法电池是我们日常生活中常用的电源之一，而正确判断电池的正负极对于使用电池的设备及安全非常重要。
本文将介绍几种常见且简单的方法，帮助大家快速准确地判断电池的正负极。
方法一：外观标记法大多数电池在外观上都有明确的标记，例如“+”和“-”符号。
这是最直接也最简单的方法。
只需观察电池的外壳，找到上面标有符号的一侧，即可确认该侧为正极，而另一侧则为负极。
这一方法适用于绝大多数常见的电池类型，包括碱性电池、锂电池和镍氢电池等。
方法二：颜色标记法某些电池会使用颜色进行极性标记。
例如，一些纽扣电池的正极使用金属材料外露，通常呈铜色；而负极则覆盖着一层绝缘材料，通常为白色或蓝色。
注意，这种方法并不适用于所有类型的电池，因此在使用之前请确认电池类型和制造商的标记。
方法三：观察接触点法有些电池的正负极会在接触点上有所区别。
例如，一些AA或AAA 电池的正极接触点较突出，通常是凸出的；而负极接触点则相对较平滑。
使用这种方法时，需要将电池放置于平面上，观察接触点的特征，从而判断正负极。
方法四：借助电池测试仪器电池测试仪器是一种专业工具，可以用于检测电池的正负极。
这些仪器通常会有标注正负的显示屏或指示灯，通过将电池插入测试仪器中，即可知道电池的正负极。
这种方法使用起来非常简便，且准确性比较高，特别适用于需要频繁测试电池的用户。
方法五：借助其他设备有些设备在设计上会有相应的提示，以帮助用户正确装入电池。
例如，相机、遥控器等设备通常在电池槽中有明确的正负极标示，用户只需按照标示正确放入电池即可。
这是一种非常直接且可靠的方法，适用于嵌入电池的设备。
总结：以上所述是几种常见的原电池正负极判断方法。
基于不同的电池类型和制造商，可能存在其他特殊的判断方式。
无论哪种方法，正确判断电池的正负极对于电池的使用安全和设备的正常运行都非常重要。
建议在使用电池前，首先确认电池的类型和品牌，并按照相应的判断方法进行操作。
使用电池时，也要注意正确安装，避免过度插入或反向安装，以免造成电池短路或损坏。
2023最新-论文：《原电池原理》【通用8篇】
论文：《原电池原理》【通用8篇】从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
下面是精心为大家整理的8篇《论文：《原电池原理》》，如果能帮助到您，壶知道将不胜荣幸。
原电池正负极判断的六种方法篇一判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。
一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
原电池是什么把化学能转化为电能的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件1、活动性不同的两种金（或一种金属，一种为能导电的非金属）作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
对消法测定原电池电动势的原理是什么篇二电池电动势是指单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功，其数值也可以描述为电池内各相界面上电势差的代数和。
任何两种不同的导电物质接触，在其相界面上都要产生电势差。
电池电动势的测量方法：测定电池的电动势，应当在可逆的条件下进行，即通过电池的`电流为无限小。
原电池中正负极的判断
原电池中正负极的判断原电池是把化学能转变为电能的装置。
构成该装置的基本前提是电极材料与电解质溶液之间、电极材料之间、充入两电极的燃料气——助燃气之间能够自发地进行氧化——还原反应。
还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。
对于原电池正、负极的认定，首先应明确：正、负二极若要称阴、阳极的话，则负极为阳极，而正极却是阴极。
因为无论是负极，还是阳极其本质含义均是指失去电子发生氧化反应的那极；而正极，亦或阴极则是指得到电子发生还原反应的那极。
此外，负极也指：①电子流出的那极；②阴离子移向的那极；③更活泼金属所在的那极。
正极则为：①电子流入的那极；②阳离子、强氧化性离子或分子（如NO3-、ClO-、O2等）移向的那极；③较不活泼金属所在的那极。
其次，金属的活动顺序与介质有关：酸性条件下与碱性条件下金属的活动顺序不完全相同。
如Mg、Al为电极材料，NaOH溶液作电解质溶液构成的原电池中，由于Al能与NaOH溶液反应，Mg却不能，故金属活动性Al>Mg，Al为原电池的负极，Mg反而是原电池的正极；金属的活动顺序也受强酸浓度的影响：Fe、Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化而变得不活泼，因此若用浓硝酸作电解质溶液，Fe、Cu为电极材料形成的原电池中，Cu是原电池的负极，而Fe则为原电池的正极。
例1.把a、b、c、d四种金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。
则四种金属的活泼顺序为（）。
A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a解析：c、d相连时，d上有气泡逸出，该气泡必为H2，d是原电池的正极，c为负极；a、c相连时，a极减轻，说明a极金属较活泼失去电子本身被腐蚀，质量减轻为负极，c是原电池的正极；故四种金属的活泼顺序为a＞c＞d＞b。
原电池正负极判断口诀 原电池正负极判断方法
原电池正负极判断口诀原电池正负极判断方法
活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。
负极被腐蚀，正极被保护。
阳极失电子，阴极得电子。
阳极被氧化，阴极被还原。
阳极被腐蚀，阴极被保护。
关于“原电池正负极判断口诀原电池正负极判断方法”的详细说明。
1.原电池正负极判断口诀
活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。
负极被腐蚀，正极被保护。
阳极失电子，阴极得电子。
阳极被氧化，阴极被还原。
阳极被腐蚀，阴极被保护。
2.原电池正负极判断方法
方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。
一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离
子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
原电池负极判断方法
原电池负极判断方法
电池负极是新颖、多变和重要的组成部分，它直接影响电池的性能和效率。
因此，判
断电池负极的质量是电池行业的重要任务之一。
1、外观判断
在此，电池负极的状态可以大致地通过外观来识别及判断。
首先要检查电池负极的外观，看看它是否有缩水、开裂等现象，看它的外表是否有大面积的氧化或明显的破损；再
看看电池负极的表面是否平滑，是否表面有颗粒或缺口；最后，要看看电池负极的保护膜
是否有破损、变色、褪色或开裂等。
2、质量分析
电池负极质量分析也可以进行检测，通过检测电池负极的化学性能和机械性能，来了
解电池负极的质量状况。
此外，有些电池公司还可以在实验室中模拟使用状态，来检测电
池负极的实际性能。
3、安全测试
在电池负极的判定中，安全测试也很重要。
比如，采用老指标测试和机械试验，以及Siebold和反应熔点测试等，可以检测电池负极的安全性；或者采用内置检测系统，来实
时监测电池的状态，如温度、电流、电压等，保证产品的安全运行。
电池负极的判断方法是一个复杂的过程，一般以外观判断、质量分析和安全测试为主。
传统和复杂的判断程序可以帮助电池专家准确识别工件的质量状况，从而在持续制造过程
中及时优化，解决产品质量问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Zn－2e－=Zn2+
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42-
2H++2e－=H2↑
阳离子
正极
负极
阴离子
用实验验证下列装置中电流计的指针 是否发生偏移？并讨论总结构成原电 池的条件 。
Zn
Zn Zn
Cu Zn
Cu
A硫酸
A硫酸 食盐晶体 硫酸
B酒精
B酒精
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
注意：1、食盐晶体在另一个小烧杯中
2、两个极不能接触及连接在电流计的位置；
第四节 原电池原理及其应用
执教者： 广西师范大学附属中学 李文芬
趣味小实验：
在一个西红柿上相隔0.5 cm处分 别插一小段铜片和锌片，把铜片和锌片 的另一端通过导线与灵敏电流计连接。
普通干电池 手机电池 钮扣电池
笔记本电脑 电池
铅蓄电池
燃料 电池
开
你听说过伏打电池吗？
题
伏打电池的发明源于一个有趣的生物实 验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接 着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似 的发生收缩。
3、每次实验后将电极清洗干净。
二、组成原电池的条件
①电极：有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属导体）材料作电极。 ②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。
③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。
（两极一液一连线）
小结
本节要点: 1、原电池概念。 2、构成原电池的条件。 3、原电池的正负极和电子流向判断。 4、原电池的工作原理。
你知道其中的奥秘吗？
1.把一块锌片 和铜片分别插 入盛有稀硫酸 的烧杯里。
2.用导线将锌 片和铜片连接 起来。
3.在导线中接 入一个灵敏电 流计。
注意：1、硫酸已经装在在小烧杯里； 2、锌片和铜片不能相互接触。 3、锌片接在电流计的黑色接头，铜片接在红 色接头；
【实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？
现象: 锌片上有气泡产生 原理:
2e-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
有何现象？
现象: 铜片上有气泡产生
问题探究1
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
出来的。这种说法正确吗？
稀硫酸
问题探究2 2.铜片上的电子从何来?为什么
简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： 2Fe3+ + 2e－=3Fe2+
【课后思维拓展】
1.解释:为什么干电池使用一段时间后
会"没电"?以铜--锌--稀硫酸原电池原理 为例加以说明。
C
Fe
C
Mg
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C Zn
Zn
×
无水酒精 ①
Fe
Zn
×
硫酸铜溶液 ④
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
C
Fe
C
Mg
√
稀盐酸 ⑤
√
稀硫酸 ⑥
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
负极
C Zn
正极
Zn
×
无水酒精 ①
2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为
什么?应如何处理? 3.为什么手机电池充电后还可以继续使
用? 4.课外阅读《电池的发展与研究》
请同学们根据材料随机组合搭配， 自己动 手设计实验，看谁组装的原电池最多？ 仪器如下：锌片、铜片、稀硫酸、CuSO4
溶液、NaCl晶体、无水乙醇、 橘子，电流计、烧杯、导线
注意:每次实验后将电极清洗干净.
练习题1: 判断下列装置能否形成原电池。
Zn
Cu Al
C
Zn
Zn
无水酒精 ①
Fe
Zn
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
氧化反应
氧 化
还
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
原电池工作原理小结
负较极活泼的电金子属沿发导线生传氧递，化产反生电应流,电子正从极较 较氧失活 不活去化泼活泼电反金子应泼的属的金Z金属n- 属(负(极正)极通)过。外电C不u路活溶 得流泼到液金向电中属较子阳或离石子墨
一、原电池
化学能转变为电能的装置 氧化还原反应
电子的转移
电流
问题探究4 4、如何判断原电池的正负极？
A Zn - 电流计
Zn2+ H+ H+
Cu 负极： 电子流出的极 正极： 电子流入的极
稀硫酸
问题探究5
5、如何书写电极的反应过程？ 此过程与普通的氧化还原反
应有什么不同？
失去电子
负极：Zn－2e－=Zn2+
H+不在锌片上直接得到电子？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
--------
问题探究3 3.如何检验有电子流动?
Zn -
电流计 A
Cu
Zn2+ Zn－2e－ = Zn2+
H+ H+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
根据能量守恒原理，这种产生出来的电 能是从什么能量转变来的呢？
√
×
稀硫酸 ② 稀硫酸 ③
Fe
Zn
C
Fe
正极
×
√ 负极
硫酸铜溶液 ④
稀盐酸 ⑤
C
Mg
正极 √
稀硫酸
负极
⑥
练习题2
如图所示，把A、 B插入C溶液中， 闭合电键K后电流表指针发生偏 转，且B上有气泡产生，则A、 B、 C可能是下列哪一组物质（ ）
B
A 、 A — Ag B—Fe C — HCl B 、 A — Zn B —石墨 C — H2SO4 C 、 A — Cu B — Zn C — CuSO4 D 、 A —石墨 B — Zn C — H2SO4