初三化学分子和原子
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
初中化学课程的第三单元主要介绍了物质的组成和性质，包括原子、分子、离子以及化学式和化学方程式等相关概念和知识。
本文将围绕这些知识点展开讨论。
一、原子和分子1. 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，位于原子核中；中子电中性，也位于原子核中；电子带负电荷，环绕在原子核外。
2. 原子量是原子质量的相对单位，以质子质量为参照，常用单位为原子质量单位（amu）。
3. 原子的电荷数等于质子数，原子的质量数等于质子数加中子数。
4. 分子是由两个或多个原子以化学键连接而成的，可以是同种原子或不同种原子。
5. 分子式用化学符号表示一个分子，能反映分子中各种原子的种类和数量。
6. 分子式中的下标数字表示该元素原子的数量，不写则默认为1。
分子式的写法应尽量简化，且不同分子的化学式不能写在一起。
二、元素和化合物1. 元素是由同种原子组成的纯物质，具有特定的物理和化学性质，可以用化学符号表示。
2. 常见元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可用于查阅元素性质和信息。
3. 化合物是由两个或多个不同种元素组成的物质，具有新的物理和化学性质。
4. 化合物的性质由组成它的元素种类、原子比例和元素之间的化学键类型决定。
5. 化合物可通过化学变化构成，化学方程式可以描述化合物的生成和消失过程。
三、离子和离子键1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，形成离子的过程称为离子化。
2. 阴离子是带负电荷的离子，由接受一个或多个电子而形成。
阳离子是带正电荷的离子，由失去一个或多个电子而形成。
3. 离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移而形成的化学键。
4. 离子键具有很高的熔点和沸点，以及良好的电导性能。
四、化学方程式和平衡1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三化学上册 分子和原子
第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子 原子 定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
初三化学分子和原子知识点
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
初三化学期中上册知识点
初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
初三化学《分子和原子》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
3﹑下列操作或现象与分子相应旳特征不一致
B 旳选项是(
)
选
操作或现象
• 分子旳特征
项
A 给篮球充气
分子间有间隔
B 100mL酒精和100mL水混 • 分子是有质 合在一起，体积小200mL 量旳
C • 在花园中可闻到花旳香味 • 分子是运动 旳
Ｃ 4、下列情况能够造成分子间间隔缩
小旳是( )
A、晾晒湿衣服 B、装有酒精旳容器敞口放置 C、向车胎内充气 D、将氧气常温密封保存在贮气瓶中
闻到淡淡旳梅花香旳原因是（ B ）
A、分子很小 B、分子在不断地运动 C、分子之间有间隔 D、分子是可分旳
试一试， 走进生活
2、用分子旳观点解释下列现象： (1).俗话说“酒香不怕巷子深”.
分子在不断地运动 (2).50mL水与50mL酒精混合体积小100mL。
分子间有一定间隔
练一练， 你会了吗
状态变
4、在发生物理变化时，分子旳本身没有 变化。（同种分子，性质相同）
形状变
状态变
4、在发生物理变化时，分子旳本身没有 变化。（同种分子，性质相同）
形状变
固体 液体
状态变
气体
4、在发生物理变化时，分子旳本身没有 变化。（同种分子，性质相同）
形状变
固体 液体
状态变
气体
水旳蒸发过程中水分子有无发生变化？
变化类型 水分子
物理变化 不变
化学变化 变化
水旳化学性质 没有变化
发生了变化
结论 分子只要不变，水旳化学性质就不变
2.分子旳定义：由分子构成旳物质，
分子是保持其化学性质旳最小粒子。
加热
氧化汞
汞 + 氧气
初三化学《分子与原子教案》
初三化学《分子与原子教案》《分子与原子》教案一、教学目标认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔三种基本特征;知道是分1.子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒;能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
了解元素符号所表示的意义，学会2.元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
二、教学重点1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。
认识微粒的特征。
2.元素的概念。
元素符号的书写和意义。
三、教学难点1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。
认识微粒的特征。
2.元素的概念。
元素符号的书写和意义。
四、知识讲解(一)分子和原子思考水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见,湿衣服上的水跑哪儿去了,[]“” 实验向盛有水的小烧杯中加入少量品红(或红墨水)，静置，观察发生的现象。
[3-1]现象:品红在水中扩散结论:物质都是由微小的粒子分子、原子构成。
——分子的特性1.分子等微粒的体积和质量都很小。
(1)-26 21说明个水分子的质量约是，一滴水中约有个水分子[]13 × 10kg1.67 × 10 讨论衣服晒在太阳下，变干了，为什么,路过花丛，为什么能闻到花的香味,[]探究可通过观察浓氨水挥发使酚酞变红的实验视频。
[]分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。
(2)问题冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。
能用微粒的观点解释吗,一杯水一[] +块糖,水酒精液体正确吗,等式会成立吗, = 100 mL+100 mL = 200mL“1+1=2”分子等微粒间有间隔。
(3)思考:水温升高，液态水变成蒸气跑走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。
初三化学分子和原子
宏观
微观
用分子的观点重新认识
物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏 观
没有生成其他 物质
生成了其他物质
微 观
分子没有变， 分子间隔改变
分子改变
化学反应前后：
一定改变的： 分子的种类
一定不变的： 原子的种类、数目
可能改变的： 分子的数目
（二）原子
1、概念
化学变化中 不可再分
化学变化中不能再分的最小微粒
3、下列物质中存在氧分子的是( )
A.高锰酸钾
B.液态氧
C.空气
D.双氧水
4、电解水的反应中没有发生变化的粒
子是( )
A.氢原子
B.水分子
C.氧原子
D 氧分子
5．化学变化中可以再分的微粒是 （） A 原子 B 质子 C 中子 D 分子
H
O
H
H
O
H
O HH OH H
OO
HH HH
1.你知道以上两个过程在微观上的 最大的区别吗?
一、分子 、原子
共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒 （1）质量小，体积小
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子， 每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴 水与一个水分子比较就相当于是一个地球 和一个乒乓球的体积比。
放大1亿倍
共同点： （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙
2.在水电解的过程中,发生变化的是 什么?不变的是什么?
谢谢！
6．
分别表示X、Y、Z三种不
同的气体分子，其在一定条件下（ ）
反应前后的变化如上图所示。下列叙述错误的是
A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的 C．4个X分子与1个Y 分子恰好完全反应 D．一个Z分子由三个原子构成
人教版初三化学上册第8讲 分子和原子
第8讲分子和原子考点一、分子的构成【知识梳理】①分子是由原子构成的，有的分子由同种原子构成，如氧分子（O2）、氢分子（H2）等。
②有的分子由不同种原子构成，如水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）等。
③由分子构成的物质有：气体（稀有气体除外）、液体（汞除外）、少部分固态非金属（如：碘I2）等。
【例题精讲】1．一个水分子的构成是（）A．一个氢分子和一个氧原子B．两个氢原子和一个氧原子C．氢原子和氧原子D．两体积氢和一体积氧答案：B2．下列说法中正确的是（）A．水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气B．水分子是由氢元素、氧元素组成的C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的D．水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的答案：D3．下列物质中几乎不含氧分子的是（）A．氧气B．液态氧C．蒸馏水D．空气答案：C考点二、分子的定义【知识梳理】分子是保持物质化学性质的最小粒子。
※说明：①分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持。
②分子不保持物质的物理性质，因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子聚集体所表现的属性，是宏观现象，它不能由单个分子表现出来。
例如单个分子就不能用固态、液态或气态来描述；而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质，所以分子不能保持物质的物理性质。
【例题精讲】4．能保持氢气化学性质的微粒是（）A．氢元素B．氢分子C．氢原子D．两个氢原子答案：B考点三、分子的性质【知识梳理】（1）分子的质量和体积都很小。
如能闻到花香，却看不到；能看到整块糖，却看不到溶解后的糖；1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子(以20滴水为1mL计算)。
（2）分子总是在不停运动。
如在静止的水中滴入红墨水，会看到墨水会不断扩散；墙内开花墙外香等。
（3）分子之间有间隙。
如把酒精和水混合，当把100mL水和100mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，因此所得溶液的总体积会小于200mL。
人教版九年级(初三)化学上册分子和原子_课件6
3.(双选)(2011·泰州中考)如图是三种微粒的结构示意图，
有关它们的说法正确的是(
)
A.它们的最外层电子数相同 B.它们的核外都有两个电子层 C.它们属于同种元素的微粒 D.它们都是原子
【解析】选A、B。从题中图可以看出，三种微粒的结构示 意图核外都有两个电子层，最外层上都有8个电子；由于三
4.根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，认
识元素周期表中的信息。
5.初步认识核外电子排布的规律及在化学反应中的应 用。 6.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成 的简单计算。
1.从命题内容及考查角度分析 (1)以具体的生活现象和变化为背景，通过图片或文字 的形式，考查分子、原子的概念和基本性质。 (2)依据给出的具体原子结构示意图，考查元素的概念 和元素的化学性质。
【解析】选B。元素符号既可表示一种元素，还可表示该元
2.(2011·苏州中考)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是( A.干冰 C.金刚石 B.黄金 D.氯化钾 )
【解析】选D。干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物
质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl构成的。
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图 中x=8 C.氯原子的相对原子质 量为35.45
D.在化学反应中，钠原
子容易得到1个电子
【解析】选D。观察图示知，氯原子的核内质子数即核电荷
数为17；其相对原子质量为35.45。据核内质子数与核外电 子数在原子中相等的原则可求出x=8。故A、B、C皆正确；
(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各物质的 粒子个数比是__________ ，从微观的角度还能获得一条关 于物质变化的信息是_____________________________ 。 (3)元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同 学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
初三化学分子和原子
初三化学知识点精讲精练——分子、原子【知识点】一、分子1.定义：保持物质化学性质的最小粒子2.性质：（1）分子在不断地运动，温度越高，运动速度越快；（2）分子之间有间隙，气体>液体>固体；温度越高间隙越大；（3）分子的体积和质量都很小二、原子1.化学变化的实质：分子在化学变化中拆分成原子，原子重新组成新的分子2.定义：化学变化中的最小粒子3.在化学变化中，分子可分，原子不可分4.原子的结构：原子核：质子：带一个单位的正电荷；中子：不带电；核外电子：带一个单位负电荷核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数5.原子结构示意图（1）核外电子分层排布（2）最内层（第一层）排2个；第二层排8个；最外层不超过8个（3）原子结构示意图【例题】1．下列关于分子、原子的说法正确的是（）A．分子一定比原子大B．吹胀气球，分子间的间隔变大C．水结成冰，分子停止运动D．同种原子可以构成不同种分子2．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快1.【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；B、吹胀气球，是因为气体增多，体积变大，不是因为分子间的间隔变大，故错误；C、水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故错误；D、同种原子可以构成不同种的分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故正确；答案：D2.【解答】解：A、干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理．B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误．C、水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理．D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理．故选B．【练习】学习化学要善于把观察物质的宏观变化与想象物质的微观结构联系起来．请用分子、原子的知识解释下列现象．（1）把100mL水和100mL酒精混合在一起，结果总体积（填大于、或小于或等于）200mL，这说明；（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；（3）一滴水里约有1.67×1021个水分子；（4）液体酒精C2H5OH可以燃烧，将其制成酒精块仍然可以燃烧．【解答】解：（1）把100mL水和100mL酒精混合在一起，结果总体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．（2）湿衣服在阳光下更容易晒干，是因为太阳光下温度较高，湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快．（3）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小．（4）液体酒精C2H5OH可以燃烧，将其制成酒精块仍然可以燃烧，是因为同种分子性质相同．故答案为：（1）小于；分子间有间隔；（2）阳光下温度高，温度升高，水分子运动速率加快；（3）分子的质量和体积都很小（4）同种分子性质相同．。
初三化学第三单元知识点1
三、原子 化学变化中最小的微粒 1、含义：原子是 。 例： 氢原子、氧原子 是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较
定义 分 子 分子是保持物质化学 。 性质最小的微粒 原 子 原子是化学变化中。 的最小微粒 。
性质 联系 区别
体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由 原子 构成的。 分子、原子都是 构成物质 的微粒。 化学变化中， 分子 可分， 原子 不可分。
⑤因此元素的化学性质由原子的
最外层电子数
决定。
⑥当两种原子的最外层电子数 相同 ，则这两种元素的化学 性质 相似 。 （注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦 原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相 对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
三、离子 1、概念：带电的原子或原子团。 2、分类及形成： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改 变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改 变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数， 数字在前，符号在后。若数字为1时，省略不写。例如： 钠离子：Na+。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示某 离子带n个单位某种电荷。 例如：Fe3+ ：表示 每个铁离子带3个单位正电荷 。
3、含义： 分子是保持物质化学性质的最小微粒 例： 水分子 是保持水化学性质的最小粒子。
。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子 不变 。 发生化学变化时，分子 发生了改变 。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由 同种分子 构成； 混合物由 不同种分子 构成。 ⑶单质与化合物 同种原子 单质的分子由 构成； 化合物的分子由 不同种原子 构成。
初三化学分子原子知识点
初三化学分子原子知识点初三化学分子原子知识点一知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔初三化学分子原子知识点二原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
初三化学第三章知识点完全总结
第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
初三化学上册知识点分子原子
初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。
它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。
1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。
原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。
例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。
2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。
分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。
相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。
3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。
它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。
分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。
4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。
根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。
因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。
5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。
在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。
在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。
在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。
6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。
初三化学：分子和原子
初三化学：分子和原子一、分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.基本性质：分子的质量和体积都很小，分子间有间隔，分子在不停地运动。
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
3.应用①物质的变化当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子改变。
②物质的三态变化气态时，分子间距离最大；固态时，分子间距离最小。
③生活中的现象温度升高，分子能量增大，分子运动加快。
所以水受热蒸发加快。
4.分子保持物质的化学性质分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物理性质都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
5.混合物与纯净物混合物是由多种元素组成的(宏观)，由不同分子构成的(微观)；纯净物是由一种物质组成的(微观)，由同种分子构成的(微观)。
二、原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2.基本性质：跟分子的性质相似。
原子的质量和体积都很小，原子间有间隔，原子在不停地运动。
3.化学反应的实质：在化学反应中，分子发生改变，分子中的原子没有改变。
这些分子重新组合成新的分子。
三、分子和原子的区别与联系1.本质区别在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可再分。
2.联系分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。
有些物质是由分子构成的，还有一些是由原子构成的，例如金属、稀有气体、碳(C)、硅(Si)等都是由原子构成的物质。
向这样由原子直接构成的物质，化学性质由构成该物质的原子保持。
如铜的化学性质由铜原子保持。
初三化学 分子和原子
第三单元3.1 分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
【要点梳理】知识点一、分子1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。
（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。
2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
（2）分子不保持物质的物理性质。
物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。
3.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的性质（与分子相似）：(1)原子的质量和体积都很小。
(2)原子在不断地运动。
(3)原子之间一般都有间隔。
(4)同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
3.（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质（3）分子比构成它的原子大知识点三、从分子的观点理解有关概念1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，即没有生成新物质。
九年级化学原子和分子
实验结论：通过实验，可以得出 不同原子的大小和质量是不同的 ，这是由于原子的核外电子数和 质子数不同所导致的。
实验二：分子模型的制作
实验目的
通过制作分子模型，了解分子结构、键合方式等基本概念。
实验材料
不同元素的原子模型、连接工具等。
实验二：分子模型的制作
实验步骤 1. 根据分子的组成，选择适当的原子模型。
制造新材料
通过控制原子排列，可以制造出 具有特殊性能的新材料，如合金、
陶瓷和复合材料等。
化学反应控制
在工业生产中，通过控制分子反应 条件，可以实现高效、环保的化学 反应，提高生产效率和产品质量。
能源开发与利用
原子和分子在能源领域的应用广泛， 如化石燃料的燃烧、核能发电以及 新能源的开发等。
原子和分子的生物应用
金属键
金属原子之间通过自由电 子形成的化学键，存在于 金属单质和合金中。
分子间作用力
范德华力
分子之间的弱相互作用力，包括 诱导力、色散力和取向力。
氢键
分子之间的一种特殊类型的相互 作用力，通常存在于含有氧、氮 、氟等元素的分子之间。
03 原子和分子的性质
原子和分子的质量
原子质量
原子的质量通常以碳-12的质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与 这个标准进行比较，得到相对原子质 量。
各种不同的化学键模型、试剂等。
实验三：化学键的探究
实验步骤 1. 选取不同的化学键模型，观察其形成方式和性质。
2. 通过实验探究化学键的性质，如稳定性、键能等。
实验三：化学键的探究
3. 分析化学键对物质性质的影响，如熔点、沸点等。
实验结论：通过实验探究，可以深入了解化学键的形成和性质，以及化学键对物 质性质的影响。这对于理解化学反应的本质和物质的变化规律具有重要意义。
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学生活动 1、观察、想象 2、想象、分析、理解
水的电解：
水
H2O 水分子 水分子
电解 电解
氧气
O2 氢微粒 氢原子
+
+
氢气
H2 氧微粒 氧原子
氢气分子
氧气分子
4、分子定义：强调“保持 物质化学性质” 分子能保持物质物理性质吗？ 5、播放录象：“原子是 化学变化中的最小微粒” 6、结论：原子定义
三、分子与原子的比较
分子
都是构成物质的基本粒子 相同点
原子
质量体积小、彼此有间隔、不断运动中 不同点 在化学变化中可以再分 在化学反应前后不可再分
相互关系
分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子
师：播放录像：观察原子的图片。
（二）分子的基本性质：
1、分子的质量和体积 都很小 教师活动
1、指导学生阅读课文P47最一段 2、比喻：水分子—乒乓球—地球
3、比喻：在1cm3空盒内，“空气 分子”以1亿个每秒速度从空盒内 “跑出”，要使里面变成真空，需 要用九千年时间才完成。
学生活动
1、阅读课文
2、学生想象水分子的大小 3、学生结论：分子质量 体积都小
教学目标：
●知识与能力 1、认识分子的真实存在；了解分子的基本性质；理解分子的概念。 2、理解原子的概念；理解原子、分子之间的区别及相互联系。 3、学会用分子的观点认识物理变化和化学变化的本质区别。 ●过程与方法 本课题的教学内容较为抽象，因此在教学过程中，教师宜采 用播放录像、动画片来组织教学，同时结合教师的讲解、演示与 学生的探究、观察等方式进行授课。首先教师从学生熟悉的日常 生活实例出发，引入课题。然后教师创设一个个问题情景，让学 生带着问题观看录象、进行实验探究、讨论、分析与总结，整个 过程应沉浸在师生互动的和谐教学氛围中。 ●情感、态度与价值观 1、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 2、培养学生认识物质的科学方法，渗透物质的无限可分辩证唯物 主义的观点。
▼个性练习设计
1、认真观察并记录你家里、社会及实验室里接触到的各种变化，并 分析哪些是物理变化，哪些是化学变化。 2、为了让课外学习小组同学做好证明分子间有间隔的实验，老师给 他们准备了有刻度的小烧杯，则同学们还需要从家里带 来 和 （1） 实验现象: 结论是： （水已备好）。实验步骤是： ；（2） ； 。 。 、
课堂评估
▼随堂练习设计
1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说明了（ ） A、分子可再分 B、分子在不停地运动 C、分子很小 D、分子间有间隔 2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ） A、碘受热升华 B、加热水有水蒸气生成 C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧气 3、分子和原子的主要区别是（ ） A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动 4、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大。对吗？为什么？`
故事：从前，有一贫民路过一财主家，正巧财主家在做饭炒菜，香味 四溢，财主问贫民：你嗅到气味了吗？“嗅到了，”贫民答。“那好！请 给钱来。”贫民莫明其妙。财主解释道：“香味是炒菜时发出的，是菜的 一部分，当然该付钱。”贫民无可奈何。恰巧，阿凡堤路过，问明事由后， 立刻取出两铜板，敲打撞击发出声音，阿凡堤问财主，听到声音了吗？ “听到了”财主答。“那好，请给钱。”阿凡堤解释道：“声音是钱了出 的，既然听到了声音，当然也该付钱了！”财主哑口无言。 师引入课题：我们且不管故事的真实性，那么财主的话有无科学道理呢？
教学重、难点及突破
●重点 1、分子的基本性质、原子的概念；原子、分子之间的相似性、 相异及相互关系。 2、分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的 最小微粒。 3、应用分子和原子的观点认识物理变化和化学变化的区别。 4、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 ●难点 1、分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化 中的 最小微粒。 2、应用分子和原子的观点认识物理变化和化学变化的区别。 3、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
2、分子在永不停息地做 无规则运动
教师活动
1、品红在冷水与热水中的实验 2、教师设计一个兴趣实验： 取4条铁丝，下端拧在一起， 插在胶塞中，放在玻璃片上， 上端分开成树枝形，将浸有酚 酞试液的棉花团扎在“树枝” 上制成“花树”，在玻璃片上 放半小杯浓氨水，罩上大烧杯。 过一会儿，发现棉花团由白色 变成红色，犹如一株开满红花 的“铁树”。
本课总结：
本课题我们主要学习了分子与原子的性质 、概念等，知道了分子是保持物质化学性质 的最小微粒，而原子是化学变化中最小的微 粒。同时，从分子和原子的角度上更深入地 了解了化学变化与物理变化的实质，知道了 物质是由分子、原与拓展活动
提出问题：分子总在不断地运动，它的运动速度 与哪些因素相关呢？请设计一组实验，来探究这个问 题。 探究结果：分子运动的速度与物质的状态、外界 的温度等因素有关。 实验设计：例如，红墨水在热水中的扩散速度与 在冷水中的扩散速度的比较。
板书课题：
课题二、分子和原子
（一）分子的存在：
1、学生活动：学生阅读课文 2、引导学生列举日常生活实例： 到花园嗅到花香、到酒店嗅到酒香、到医院探望病人嗅到药味……教 师悄悄打开香水瓶，整过教室香气袭人 师：同学们能看到这些气味吗？为什么? 3、学生活动： 讨论1、晾衣服时，发现衣服上的水不见了，为什么？ 讨论2、把糖放进水里，糖不见了，水却变甜了，为什么？ 讨论3、炒菜时，把盐放进锅里，盐不见了，菜却咸了，又 是为什么？ 师：后来科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的微 粒构成，并把这些微粒取了一个好听的名字：分子、原子。
●学生准备
预习课题二
时间安排 1课时
教学步骤 教学流程设计 教师指导 1、故事提问的形式引入 新课题 2、指导学生实验：分 子运动及分子间有间 隙 3、讲解分子和原子的有 关知识 学生活动 1、带着疑问和兴趣进入 课题 2、学生分组实验
3、学习分子和原子 的有关知识
4、回顾、强化
4、小结本课题
一、导课
2、学生讨论、分析、 总结 3、学生讨论回答 （结论：分子间间隙发生 改变缘故）
♂信息链接： 在一个用3cm 厚的钢板做成的配 有活塞的特制容器 中装适量汽油，用2 万个标准大气压压 活塞，结果发现汽 油从容器壁渗出， 说明了什么呢?
（三）分子、原子概念理解 教师活动 1、出示水分子、氧 分子、氢分子模型 2、引导学生用分子知 识理解：水结成冰， 水变成水蒸气
解物理化学变化
学生背景 1、在知识技能方面：学生对化学的学 科性质、学科内容、学科研究方法已经有 了大致的了解。 2、在过程与方法上：知道化学学科研 究中实验的重要性，但实验基本技能尚待 形成。 3、在情感态度与价值观方面：学生对 学习化学才刚刚产生一定的兴趣，但这种 兴趣是短暂的，有待于加强。
教材分析处理 1、教材由水的组成引入分子和原子的初步知识，但教材又 不急于分析分子、原子的具体性质和原子结构、相对原 子质量、相对分子质量的计算，而是转入水的净化、水 资源的保护等内容上，这样符合初中学生的认知规律。 2、本课题内容抽象，理论性强，对初学化学的学生来说比 较难，因此在教法上教师应注意从学生熟悉的日常生活 实例出发，利用实验、比蝓、录像资料等方式增强直观 性，帮助学生理解。 3、在讲解完分子的知识后，可采用概念同化的方式，引导 学生学习构成物质的另一种微粒——原子。 4、为了强化学生对分子与原子的理解，教师可引导学生以 列表方式进一步比较它们的异同点。
学生活动
1、观察品红在冷水与热 水的扩散过程
2、学生观察及思考
3、教师指导学生 氨分子扩散实验 4、教师播放录像 《布朗运动》
3、学生分组实验
4、学生观察并理解 分子的运动
学生讨论：墙角堆放煤 炭，煤炭搬走后墙壁变 黑，为什么？又说明了 什么？
3、分子间有间隙
教师活动 1、指导学生验:50ml 水与50ml酒精混合总 体积等于多少 2、教师播放课件《酒 精与水混合体积减少 3、教师提出问题： a .热胀冷缩现象。 b.物态变化。 学生活动 1、学生分组实验
人教版九年级化学第三单元
《课题二 分子与原子》 教学设计
[教学内容]：本课题内容在人教版九年级教材第 47—51页。本课题主要介绍了原子和分子的性 质、概念，使学生初步认识分子与原子之间的 区别及联系。 [适合年级水平]九年级学生
[主要的学科知识]分子性质 分子定义 原子性质 原子定义 分子原子区别及联系 用分原子知识理
●教学突破
在教学过程中，从学生日常生活中的实例出发，让学生分析、 讨论再结合教师的讲解使学生确信分子的真实存在。运用实验、比 喻、观看录像等方式，增强直观性，帮助学生理解概念，发挥想象 力，使学生深刻认识分子和原子。
教学准备 ●教师准备
教学仪器及药品：烧杯、量筒、品红、洒精、氨水、酚酞、棉花团、 “铁树枝”、香水等 多媒体课件：分子运动课件、分子间有间隙课件、原子是化学变化 中最小微粒录像资料等
4、讨论
5、观看录像且思考： 化学变化的实质。 6、分析、讨论与理解 7、讨论并得出结论
7、提出问题：分子与 原子本质区别及联系 （设计表格）
（师）小结讲述：
原子和分子一样，虽 然很小却是真实存在， 且也是构成物质的一种 微粒，书上通过移走硅 原子构成的“中国”， 就说明了这一点。另外， 与分子一样，原子的体 积、质量很小，也在不 停运动。
附：板书设计
分子和原子
一、分子 1、基本特征： （1）体积小、质量小； （2）永不停息地运动； （3）分子之间有间隔 2、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 二、原子 1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、基本特征： （1）体积小、质量小； （2）永不停息地做无规则运动； （3）原子之间有间隔