离子晶体,晶格能优秀课件
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离子晶体,晶格能优秀课件
知识回顾：
1、离子晶体的概念： 阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、相互作用： 离子键 4、配位数：
指一个离子周围最邻近的异性离子的数目 5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
CsCl晶体中阴、阳离子配位数：
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。
符号：U、单位： KJ.mol-1
例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
※ 晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键
越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就 越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素 有关？
2、影响晶格能的大小的因素——离子 的电荷数和离子半径
（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越 大. （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
晶格能 q1 q2 r
Biblioteka Baidu 岩浆晶出规则的影响因素：
1、晶格能（主要）：晶格能越大，岩浆中的 矿物越易结晶析出。
？ 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点 有何变化变化规律？说明什么？
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 995 801 755 651 801 776 715 646
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
二、晶格能
2、有关晶格能的叙述正确的是（ C）
A、晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释 放的能量
B、晶格能通常取正值，但有时也取负值 C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D、晶格能越大，物质的硬度反而越小
2、浓度：越早达到饱和，越易析出。
1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化 钠晶格能的是（ A）
A、Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s） △H1 B、Na（s） + Cl（g） → NaCl（s） △H2 C、2Na+（g）+ 2Cl-（g） →2NaCl（s） △H3
D、 Na（g） + Cl（g） → NaCl（s） △H4
知识回顾：
1、离子晶体的概念： 阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、相互作用： 离子键 4、配位数：
指一个离子周围最邻近的异性离子的数目 5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
CsCl晶体中阴、阳离子配位数：
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。
符号：U、单位： KJ.mol-1
例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
※ 晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键
越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就 越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素 有关？
2、影响晶格能的大小的因素——离子 的电荷数和离子半径
（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越 大. （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
晶格能 q1 q2 r
Biblioteka Baidu 岩浆晶出规则的影响因素：
1、晶格能（主要）：晶格能越大，岩浆中的 矿物越易结晶析出。
？ 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点 有何变化变化规律？说明什么？
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 995 801 755 651 801 776 715 646
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
二、晶格能
2、有关晶格能的叙述正确的是（ C）
A、晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释 放的能量
B、晶格能通常取正值，但有时也取负值 C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D、晶格能越大，物质的硬度反而越小
2、浓度：越早达到饱和，越易析出。
1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化 钠晶格能的是（ A）
A、Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s） △H1 B、Na（s） + Cl（g） → NaCl（s） △H2 C、2Na+（g）+ 2Cl-（g） →2NaCl（s） △H3
D、 Na（g） + Cl（g） → NaCl（s） △H4