离子晶体,晶格能优秀课件
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离子晶体3(课件PPT)
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
②每个Na+同时吸引６＿ 个Cl-，每个Cl-同时吸６引
＿个Na+ ，Na+数目与Cl-
数目比为1：1 ，化学
式为NaCl
每个Na+周围与它最
近的且距离相等的
Cl-所围成的空间结
构为 正八面体 。 配位数：一种离子
Na+ 的 配 位 周围紧邻的带相反
数：６ ，Cl-的 配位数： ６ 。
电荷的离子数目。
熔点℃
NaCl 801 CsCl 645
沸点℃
1413
1290
学习新知
3、晶格能（U）
(1)定义：拆开1mol离子晶体使之 形成气态阴离子和气态阳离子所吸 收的能量。
NaCl(s)
Na+(g) + Cl-(g)
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
②每个Na+同时吸引６＿ 个Cl-，每个Cl-同时吸６引
＿个Na+ ，Na+数目与Cl-
数目比为1：1 ，化学
式为NaCl
每个Na+周围与它最
近的且距离相等的
Cl-所围成的空间结
构为 正八面体 。 配位数：一种离子
Na+ 的 配 位 周围紧邻的带相反
数：６ ，Cl-的 配位数： ６ 。
电荷的离子数目。
熔点℃
NaCl 801 CsCl 645
沸点℃
1413
1290
学习新知
3、晶格能（U）
(1)定义：拆开1mol离子晶体使之 形成气态阴离子和气态阳离子所吸 收的能量。
NaCl(s)
Na+(g) + Cl-(g)
离子晶体 PPT
Ca2+在顶点和面心，F-在体内。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件教学课件
NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
组成微粒：阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
2、晶格能的大小的影响因素
电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短 晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定 熔点越高，硬度越大
课堂练习
1．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列
数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ B ）
物质
①NaF ②NaI
离子电荷数
1
1
键长(10-10m) 2.31 3.18
A． ①>②>③ B. ③>①>②
C. ③>②>①
D. ②>①>③
③MgO 2 2.10
课堂练习
2.下列物质中，化学式能准确表示该物质
分子组成的是 C
A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4
化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
晶格能的定义18页PPT
负离子半径之和。
n为玻恩指数(见下
页表2.2)，随离子的电子
构型而变化；
由正、负离子构成的晶体, 玻 恩指数 n 为正、负离子玻恩指数的 平均值。以NaCl为例，Na+有Ne的 结 构 ， 玻 恩 指 数 取 7 ， Cl － 有 A r 的
结构，玻恩指数取9，对NaCl，n＝
(7＋9)/2＝8。 代入相应的数值并经过单位换
L0＝＝11..221144××110055××2××1×Z＋r10(Z1－－(314－.53/247.56/)r/02)76
＝770kJmol－1
L0＝＝11..007799××110055××2××1Z×＋r01Z/2－76
＝782 kJmol－1
结果十分相近。
三 晶格能的实验确定
仍以NaCl为例，先设计一个包括晶格能的热力学循环。
根据前面所述，对于实验化学家来说，焓和能的概念是严
格区分的，但数据上是混淆使用的，因此可将上式中的△n(g)RT
需要指出的是，在有些书中，将晶格能定义为一组互相远离的气态离子，按
规则的晶体排列起来构成1mol离子晶体时所释放的能量。但是按照文献提供的或
理论计算的晶格能数据都是正值，而按这种定义得到的符号与热力学习惯相反。
算，得到：
L0＝
1.389×105MZ+Z－ r0
(1－n1 ) kJ·mol－1
由这个公式算出的值一般是比较精确的。但是，在上述公式
中马德隆常数M随晶体的结构类型不同而有不同的值，对于结构
尚未知道，以及要预计某种迄今为止还未得到的离子化合物来说，
马德隆常数数值是无法确定的。因而必须寻求可以避免使用马德
晶格能及其应用
一 晶格能的定义
离子晶体 ppt课件
某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol） 28
仔细阅读表3—8， 分析晶格能的大小 与离子晶体的熔点 有什么关系？离子 晶体的晶格能与哪
些因素有关？
29
2、影响晶格能大小因素： 离子晶体中阴阳离子半径 越小，所带电荷越多，离 子键越强，晶格能越大。
30
3.晶格能的应用：
(1)晶格能越大，离子晶体越
33
⑵原子晶体中,结构相似时, 原子半径越小,共价键键长 越短,键能越大,熔点越高。
⑶分子晶体中(不含氢键 时),分子组成和结构相似 时,相对分子质量越大,范 德华力就越强,熔点就越 34
⑷金属晶体中，离子半 径越小，离子电荷越高， 金属键就越强，熔点就越 高。合金的熔点比它的各 成分金属的熔点低。
每个Cl- 周围与之最接
近且距离相等的Na+共
有 6 个。
14
15
(1)NaCl晶体中
每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 6个，每 个Cl-周围最近且等距离的Na+有 6 个；在每
个Na+周围最近且等距离的Na+有12个，在每
个Cl-周围最近等距离的Cl-有12 个。 Na+和
Cl-的配位数分别为 6 、 6 。一个NaCl晶
返回 23
3. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点较高, 难挥发。
(2) 硬度较大，难于压缩。
(3)一般易溶于水,而难溶于 非极性溶剂。 (4)固态不导电,水溶液或 者熔融状态下能导电。 24
学习目标：
1.了解晶格能的定义 和应用；
2.知道晶格能的大小可 以衡量离子晶体中离子 键的强弱；
25
5.由金属元素与非金属元素组成 的晶体一定是离子晶体。×
仔细阅读表3—8， 分析晶格能的大小 与离子晶体的熔点 有什么关系？离子 晶体的晶格能与哪
些因素有关？
29
2、影响晶格能大小因素： 离子晶体中阴阳离子半径 越小，所带电荷越多，离 子键越强，晶格能越大。
30
3.晶格能的应用：
(1)晶格能越大，离子晶体越
33
⑵原子晶体中,结构相似时, 原子半径越小,共价键键长 越短,键能越大,熔点越高。
⑶分子晶体中(不含氢键 时),分子组成和结构相似 时,相对分子质量越大,范 德华力就越强,熔点就越 34
⑷金属晶体中，离子半 径越小，离子电荷越高， 金属键就越强，熔点就越 高。合金的熔点比它的各 成分金属的熔点低。
每个Cl- 周围与之最接
近且距离相等的Na+共
有 6 个。
14
15
(1)NaCl晶体中
每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 6个，每 个Cl-周围最近且等距离的Na+有 6 个；在每
个Na+周围最近且等距离的Na+有12个，在每
个Cl-周围最近等距离的Cl-有12 个。 Na+和
Cl-的配位数分别为 6 、 6 。一个NaCl晶
返回 23
3. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点较高, 难挥发。
(2) 硬度较大，难于压缩。
(3)一般易溶于水,而难溶于 非极性溶剂。 (4)固态不导电,水溶液或 者熔融状态下能导电。 24
学习目标：
1.了解晶格能的定义 和应用；
2.知道晶格能的大小可 以衡量离子晶体中离子 键的强弱；
25
5.由金属元素与非金属元素组成 的晶体一定是离子晶体。×
《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件
（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几 个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型
。
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F¯
2、Ca2+的配位数： 8
F-的配位数： 4
3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ C ）
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是___B___
A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
△H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5
高中生物选修三
谢谢观看
晶体机构与性质
CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES
老师：
授课时间：20XX
交流与讨论
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
（二）离子晶体的晶格能
1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系
离子晶体(优秀版)ppt课件
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
13
二、离子晶体结构的 计算
14
例题 （一）．晶体中结构单元微粒实际数目的
计算、离子晶体化学式的确定
例1.在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和
氯离子各有多少个？
晶位于胞顶中点的的氯微离粒子，晶数胞=1完2全×拥14有+其11=/48。
钠位于离面子心数的微= 粒8×，晶81 胞+完6全×拥12 有=其41。/2。 即位钠于棱离上子的与微氯粒离，子晶胞个完数全比拥为有4其:41=/41。:1，
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
6
晶体类型 微粒 作用力 熔沸点 典型实例 离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
7
一、离子晶体的空间结 构
8
1、NaNCalC的l 的晶晶体体结结构构模示型意图
---Cl- --- Na+
9
CsCl 的晶体结构模型
讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形 具有一定的熔点
4
材料2：
氯化钠 熔 点 801 （℃）
干冰 -56.2
金刚石 玻璃 3550 无固定熔点
讨论总结：
晶体的特点：具有规则的几何外形 具有一定的熔点
5
晶体的概念 什么叫晶体：
通过结晶过程形成的具有规则几 何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果.
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒 霉，皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着
13
二、离子晶体结构的 计算
14
例题 （一）．晶体中结构单元微粒实际数目的
计算、离子晶体化学式的确定
例1.在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和
氯离子各有多少个？
晶位于胞顶中点的的氯微离粒子，晶数胞=1完2全×拥14有+其11=/48。
钠位于离面子心数的微= 粒8×，晶81 胞+完6全×拥12 有=其41。/2。 即位钠于棱离上子的与微氯粒离，子晶胞个完数全比拥为有4其:41=/41。:1，
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
6
晶体类型 微粒 作用力 熔沸点 典型实例 离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
7
一、离子晶体的空间结 构
8
1、NaNCalC的l 的晶晶体体结结构构模示型意图
---Cl- --- Na+
9
CsCl 的晶体结构模型
讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形 具有一定的熔点
4
材料2：
氯化钠 熔 点 801 （℃）
干冰 -56.2
金刚石 玻璃 3550 无固定熔点
讨论总结：
晶体的特点：具有规则的几何外形 具有一定的熔点
5
晶体的概念 什么叫晶体：
通过结晶过程形成的具有规则几 何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果.
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒 霉，皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着
2020高中化学人教版选修三教学课件：3-4-2 晶格能(共31张)
键 越强 ，则离子晶体越 稳定 。
2．影响晶格能大小的因素 影响晶格能大小的因素主要是离子所带的电荷 和 阴、阳 离子间的距离 。晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，
与阴、阳离子间的距离成反比，可用下式表示：
晶格能∝q1r·2q2 离子所带电荷越高，核间距
越小 ，晶格能就
越大 。而
离子的核间距与离子的半径大小有关，阳离子或阴离子半径越
2．晶格能与岩浆晶出规则：矿物从岩浆中先后结晶的规律 被称为岩浆晶出规则；岩浆晶出的次序受晶格能的影响，晶格能 越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。
1．离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部
分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO
离子的核间距 290
/pm
晶格能/kJ·mol－1
276 205 786 3791
定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量 通常取正值 晶格能规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而 且熔点越高，硬度越大
[核心要点] 离子晶体的晶格能是指气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的 能量。 1．离子电荷越多，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。 2．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度 越大。
[解析] ΔH 为焓变，与过程无关，只与反应物、生成物的 总能量有关。
1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化 钠晶体时所释放的能量为氯化钠晶体的晶格能，按此定义，A 项 中的热化学方程式能表示氯化钠晶体的晶格能。B 项表示由固体 金属钠和氯气生成氯化钠晶体的热效应，其反应过程可分解为 Na(s)―→Na(g)―→Na＋(g)；21Cl2(g)―→Cl(g)―→Cl－(g)；Na＋(g)
离子晶体晶格能.ppt
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 995 801 755 651 801 776 715 646
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
4
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。
知识回顾：
1、离子晶体的概念： 阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、相互作用： 离子键 4、配位数：
指一个离子周围最邻近的异性离子的数目 5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
2
CsCl晶体中阴、阳离子配位数：
3
？ 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点 有何变化变化规律？说明什么？
符号：U、单位： KJ.mol-1
例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
※ 晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键
越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就 越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
5
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素 有关？
10
1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化 钠晶格能的是（ A ）
A、Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s） △H1 B、Na（s） + Cl（g） → NaCl（s） △H2 C、2Na+（g）+ 2Cl-（g） →2NaCl（s） △H3
D、 Na（g） + Cl（g） → NaCl（s） △H4
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
4
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。
知识回顾：
1、离子晶体的概念： 阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、相互作用： 离子键 4、配位数：
指一个离子周围最邻近的异性离子的数目 5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
2
CsCl晶体中阴、阳离子配位数：
3
？ 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点 有何变化变化规律？说明什么？
符号：U、单位： KJ.mol-1
例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
※ 晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键
越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就 越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
5
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素 有关？
10
1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化 钠晶格能的是（ A ）
A、Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s） △H1 B、Na（s） + Cl（g） → NaCl（s） △H2 C、2Na+（g）+ 2Cl-（g） →2NaCl（s） △H3
D、 Na（g） + Cl（g） → NaCl（s） △H4
金属晶体与离子晶体 课件(共44张ppt)
(或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
，
问题探究
AB
关键是第三层，对第一二层来说，第三层可有两种最紧密堆积方式
问题探究
知识2、金属晶体的原子堆积模型
3、六方密堆积 [镁型] 第一种是将第三层的球对准第一层的球。
下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
6
3
54
每两层形成一个周期， 即 AB AB 方式，形成 六方紧密堆积
求面心立方晶胞的空间利用率.
晶胞边长为a，原子半径为r. 由勾股定理： a 2 + a 2 = (4r)2
a = 2.83 r 每个面心立方晶胞含原子数目： 8 1/8 + 6 ½ = 4
= (4 4/3 r 3) / a 3
= (4 4/3 r 3) / (2.83 r ) 3 100 % = 74 %
Cs＋、Cl－ 都1
1∶1
CsCl
当堂感悟
F－ 4 Ca2＋ 8 Ca2＋ 4
F－ 8 2∶1 CaF2
当堂巩固
1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距
离为a cm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化
铯晶体密度是（ C ）
8M A. NAa3
g·cm － 3
配位数
4
半径比 0.2~0.4
空间构型 ZnS
6 0.4~0.7 NaCl
8 0.7~1.0 CsCl
问题解读
知识2、晶格能
1、定义：拆开1mol 离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。
符号 U
氟化物 晶格能 /kJ·mol-1
NaF 923
MgF2 AlF3
人教版高二化学 选修3 第三章：3.4离子晶体——晶格能(共21张PPT)
晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为
NA，则NaCl晶体的密度为:
g/cm3
————。
晶胞法：
4M a3•NA
小立方体法： 1 M
2
a/2
(
1 2
a
)3
•NA
a
如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体 中Na+或Cl-所处位置， 晶体中，每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为： ____ 12
数为多少？ 4
3. 如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型（ B ）
A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
科学视野
含复杂离子的离子晶体 碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？
课后小结：
课外活动： 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习
及 “ 语 文 园 地”。 “ 语 文 园 地 ”包括 四个栏 目:我的 发现、 日积月 累、口 语
离子晶体种类繁多,结构多样 (41.)几氯种化钠常型见晶的离子晶体的晶胞结构：
胞
Na+ Cl-
钠离和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
作业：P82 Ex 5 6
选做练习题:
如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图， 请回答：
(1) 与某个Na+离子距 离最近的Na+离子共有
12 个，
(2) 这些Na+离子中心 围成的空间几何图形是
___十__四__面___体___。
与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图 形
离子晶体正稿.ppt
=1:2
④体内：处于体心的离子，完全属于该晶胞， 该离子按1计入晶胞
例1．现有甲、乙两种晶体的晶胞：（甲中x处于 体心，乙中a处于体心）可推知：甲晶体中x与y 的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 。
甲
乙
例2、下图为高温超导领域中的一种化合物——钙钛 矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复单元。 （1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接 近且距离相等的钛离子共有______个。 （2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是 ____#43;半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 NaCl晶体中的离子键较强，则熔沸点较高。
一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离 子半径越小，则离子键越强，离子晶体的 熔沸点越高。
3.典型的晶体结构
(1) NaCl晶体
在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引( 6 )个Cl-,每个Cl同时吸引( 6 )个Na+。
晶体
1、定义：具有规则的几何外形的固体。
晶体中的微粒（分子、原子或离子） 按一定规则排列，微粒间存在作用力。
注 微粒间的结合力决定晶体的物理性质：
意
结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度 越大
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 晶胞:最小的重复单元
面心立方
晶体
2、分类：
构成晶体的微粒（离子、原子、分子）
2、离子晶体的物理性质：
➢熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆； ➢固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电； ➢大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
离子键离子晶体- 完整版课件
[答案] D
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
离子晶体和晶格能教程.ppt
(sa1s)risj1)
（）
设n=s－1，通过处理，得到晶格能的表达式为：
u13.86AZ1Z2(11) kJmo1l
r0
n
不同晶体结构类型的马德隆常数A
结构类型 CsCl NaCl 六方ZnS 立方ZnS CaF2 金红石TiO2
马德隆常数 1.763 1.748 1.641
1.638 2.52
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.40
A
不同离子的玻恩指数n
离子的电子结构 玻恩指数n
He Ne
5
7
Ar, Cu+ 9
Ke, Ag+ 10
Xe, Au+ 12
决定离子晶体结构的基本因素
1. 球体最紧密堆积原理 ß 等径球体的堆积 ß 不等径球的堆积 2. 配位数（CN）和配位多面体 3. 离子的极化 4. 电负性
球体最紧密堆积原理(等径球堆积)
晶体定义和晶体分类
晶体—质点在三维空间按 一定规律重复排列构成的 固体。
晶胞—反映晶体结构特征 的最小单位。
晶体分类： 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
……..
离子晶体和晶格能
Ionic Crystals and Crystal Lattice Energy
离子晶体的晶格能: 0K，1摩尔离子化合物（聚集态）分散至气态离子所需 的能量。 晶格能求解方法： 首先求解1摩尔离子化合物的内能。
一 对 正 负 离 子 之 间
的
作 用 力
f (r) a as r2 rs
第一项：静电引力项的系数
第二项：排斥力项系数 as
aZ1Z2e2
一对正负离子相互作用所具有的 能量：
u(r)
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2、有关晶格能的叙述正确的是（ C）
A、晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释 放的能量
B、晶格能通常取正值，但有时也取负值 C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D、晶格能越大，物质的硬度反而越小
离子晶体,晶格能优秀课件
知识回顾：
1、离子晶体的概念： 阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、相互作用： 离子键 4、配位数：
指一个离子周围最邻近的异性离子的数目 5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
CsCl晶体中阴、阳离子配位数：
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。
符号：U、单位： KJ.mol-1
例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
※ 晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键
越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就 越多,离子晶体化物的熔点 有何变化变化规律？说明什么？
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 995 801 755 651 801 776 715 646
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
二、晶格能
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素 有关？
2、影响晶格能的大小的因素——离子 的电荷数和离子半径
（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越 大. （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
晶格能 q1 q2 r
岩浆晶出规则的影响因素：
1、晶格能（主要）：晶格能越大，岩浆中的 矿物越易结晶析出。
2、浓度：越早达到饱和，越易析出。
1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化 钠晶格能的是（ A）
A、Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s） △H1 B、Na（s） + Cl（g） → NaCl（s） △H2 C、2Na+（g）+ 2Cl-（g） →2NaCl（s） △H3
D、 Na（g） + Cl（g） → NaCl（s） △H4