2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学计算

化学计算综合训练

1. (2013·南京学情调研)从生产印刷电路板(生产原理：

2FeCl

3+Cu2FeCl

2

+CuCl

2

)的废液中提取CuCl

2

·2H

2

O晶体。实验流程如下：

室温下，相关物质的溶度积常数如下表：

(1) 上述流程中试剂X可以选用(填化学式)。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c(Fe3+)= 。“浓缩结晶”需在低温下进行，其原因是。

(2) 为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO

3

溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g;另取20mL 废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度(写出计算过程)。

2. (2013·南京二模)TiO

2

在很多领域有着广泛的应用前景。

(1) 制备TiO

2的常见方法：将TiCl

4

的水解产物加热脱水生成TiO

2

。已知常温下

Ti(OH)

4的K

sp

=7.94×10-54，测得TiCl

4

水解后溶液的pH=2，则此时溶液中

c(Ti4+)= 。

(2) 制备纳米TiO

2的方法：以N

2

为载体，用钛醇盐Ti(OR)

4

和水蒸气反应生成

Ti(OH)

4，再控制温度生成纳米TiO

2

。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物

aTiO

2·bH

2

O组成的方法如下：

步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000

mol·L-1NH

4Fe(SO

4

)

2

标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定3次。滴定所得

的相关数据如下表：

①钛醇盐Ti(OR)

4

和水蒸气反应的化学方程式为。

②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是。

③通过计算确定该样品的组成(写出计算过程)。

3. (2013·南方凤凰台百校大联考)红丹(Pb

3O

4

)是制造油漆的原料。测定某红丹

样品中Pb

3O

4

质量分数的步骤如下：

①称取0.1000 g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性;

②加入适当过量的K

2Cr

2

O

7

标准溶液充分反应，析出PbCrO

4

沉淀：

2Pb2++Cr

2

2-

7

O+H

2

O2PbCrO

4

↓+2H+

③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO

4

最终转化为Cr3+;

④步骤③生成的I

2用0.1000 mol·L-1Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定，至终点时消耗12.00 mL

该标准溶液。

(I

2+2Na

2

S

2

O

3

Na

2

S

4

O

6

+2NaI)

(1) 步骤①中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为。

(2) 已知室温下K

sp (PbCrO

4

)=2.8×10-13，若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为

PbCrO

4[使溶液中c(Pb2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则溶液中c(Cr

2-

4

O)

≥。

(3) 步骤④中选用的指示剂为。

(4) 通过计算确定样品中Pb

3O

4

的质量分数(写出计算过程)。

4. (2013·扬州期末)硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸(H

3BO

3

)和MgO，方法

如下：硼镁矿粉与(NH

4)

2

SO

4

溶液混合后加热，反应生成H

3

BO

3

晶体和MgSO

4

溶液，同

时放出NH

3;再向MgSO

4

溶液中通入NH

3

与CO

2

，得到MgCO

3

沉淀和滤液，沉淀经洗涤、

煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

(1) 与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca

2B

6

O

11

·5H

2

O，

将其改写为氧化物的形式：。

(2) 上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是。

(3) 写出MgSO

4溶液中通入NH

3

与CO

2

发生反应的化学方程式：。

(4) 若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H

3BO

3

晶体1.24 g、MgO 0.8 g，计

算该硼酸盐的组成(写出计算过程)。