化学平衡移动图像练习题
高二化学(必修一)化学平衡图象练习题
高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
高二化学可逆反应、平衡移动图像练习题(附答案)
高二化学可逆反应、平衡移动图像练习题一、单选题1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变2.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大3.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( )A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5 11D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔΗ<0达到平衡后,升高温度,气体颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO35.一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
高二化学平衡移动图像问题专项训练题(附答案)
高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。
化学平衡移动图像精练
1.在一定条件下，反应A （气）＋B （气）C （气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升温，达到新的平衡的是 。
（2）降压，达到新的平衡的是 。
（3）减少C 的量，移向新平衡的是 。
（4）增加A 的量，移向新平衡的是 。
（5）使用催化剂，达到平衡的是 。
2、已知某可逆反应：mA （g ）＋nB （g ）r C （g ）在密闭容器中进行。
右图表示此反应在不同时间t ，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。
由 曲线分析下列判断正确的是（ ）A.T 1＞T 2，p 1＞p 2，m ＋n ＞r ，正反应吸热B.T 1＜T 2，p 1＜p 2，m ＋n ＜r ，正反应吸热C.T 1＞T 2，p 1＞p 2，m ＋n ＜r ，正反应放热D.T 1＜T 2，p 1＜p 2，m ＋n ＞r ，正反应放热 3．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+ N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应放热 ，L 是气体B ．正反应放热 ，L 是固体C ．正反应吸热 ，L 是气体D ．正反应吸热， L 是固体 4、右图是温度和压强对X ＋Y2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（ ） A X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态 B X 、Y 、Z 均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应） 5、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）DV 正V 逆PVCV 正 V 逆PvBV 正V 逆TVAV 正V 逆TV6、已知反应N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以．．．是（）A．密闭容器的压强B．混合气体的密度C．N2的转化率D．混合气体的平均摩尔质量7．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是8、用来表示可逆反应3A（g）＋B（g ）2C（g）（正反应为放热反应）的图像正确的是（）9、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气) H2(气)＋I2(气) △H ＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )10、反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH= a kJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y) 与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.Y可能是A或B，a＜0B. Y可能是A或B，a＞0C.Y一定是C，a＜0D. Y一定是C，a＞0HI%11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g） 2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。
化学平衡移动专项练习含答案
化学平衡移动专题练习一、选择题1.密闭容器中进行下列反应：M(g)+N（g）Ｒ（g)＋２L,如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热,L为气体Ｂ．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，Ｌ为气体D.正反应放热,Ｌ为固体或纯液体2.一定条件下,体积为１０L的密闭容器中，1 ｍol X和１ｍｏl Y进行反应:2X(ｇ)＋Ｙ(g)Z(g)，经6０ｓ达到平衡，生成０．3mol Z。
下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为０．０0１mol／(L·s）B．将容器体积变为20Ｌ,Z的平衡浓度变为原来的1 2C．若增大压强,则物质Ｙ的转化率减小D．若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>03．(20０９·四川理综,13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应m X(ｇ) nＹ(g) ΔＨ=ＱｋＪ/ｍol。
反应达到平衡时，Ｙ的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1 2 410０１.00 ０.7５０．5320０ 1.２0 ０.9００.6３30０ 1.30 1.００0．70下列说法正确的是( )A.m>n B．Q<０C．温度不变，压强增大,Ｙ的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aＡ(g）+b B(g) c C（g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象（图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量，α表示平衡转化率,ø表示体积分数)。
根据图象,下列判断正确的是( )A.反应Ⅰ：若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1＜Ｔ2C.反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T１或ΔH<0且T2＜T1D．反应Ⅳ：T1<Ｔ2,则该反应不易自发进行5.在恒容密闭容器中A（ｇ)+3B(ｇ)2C(ｇ)ΔH<０，达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(２00９·全国理综Ⅰ,13）下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g）ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是A.第６mｉn后,反应就终止了B．Ｘ的平衡转化率为8５%C.若升高温度，Ｘ的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和ｖ逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X（g）＋Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动８.如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mL NO。
化学平衡移动和图像练习[1]
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化学平衡移动和图像练习1、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂 2、已知：2X+Y 2Z ，反应中ω（Z 的物质的量分数）随温度T 的变化如下图所示。
下列判断正确的是 A ．T 1时，v 正>v 逆 B ．正反应的△H<0C ．a 、b 两点的反应速率v a =v bD ．T<T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 3、在密闭容器中发生反应：X ＋3Y 2Z △H < 0，其中Z呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。
下列判断正确的是A. T 1大于T 2B.Y 一定呈气态C.升高温度，X 体积分数增大D.当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 4、反应CO(g)+2H 2(g) 2 CH 3OH(g)在密闭容器中进行。
为探究温度、CO 2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。
下列说法不正确的是A ．该反应的△H>0B ．当容器中压强不变时，反应达到平衡C ．CH 3OH 含量增大的原因是CO 2起了催化作用D ．少量CO 2能提高平衡时CH 3OH 体积分数 5、为了探索外界条件对反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)的影响，以X 和Y 物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是A ．ΔH ＞0，a+b ＞cB ．ΔH ＞0，a+b ＜cC ．ΔH ＜0，a+b ＞cD ．ΔH ＜0，a+b ＜c6、在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0 ,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
化学平衡移动图像练习题
化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷）一定温度下可逆反应：A （s)＋2B(g)2C （g)＋D(g ）；∆H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是0时间t 速率v v (正)v (逆)v (逆)′v (正)′t 1t 2甲容器==0时间t 速率v v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v(逆)′v (正)′=t 1t 2乙容器′′′′图1 图2 图3(A ）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍（B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍(D ）保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）2、在温度一定时,压强分别为P 1,P 2的条件下，A(g)+2B （g) nC(g ）的反应体系中，C 的分数与时间t ，压强P 1，P 2的关系如图所示，则下列结论正确的是A 、P 1＞P 2，n ＜3B 、P 1＜P 2，n=3C 、P 1＜P 2，n ＞3D 、P 1＞P 2，n ＞33、可逆反应mA （s ）+nB(g ） eC(g ）+fD （g ），反应过程中,当其他条件不变时，C 的体积分数w(C ）在不同温度（T ）和不同压强(P ）的条件下随时间（t ）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A 、达平衡后，若使用催化剂,C 的体积分数将增大B 、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中：n ＞e+fD 、达平衡后,增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A 2（g)+2B 2(g ）====2AB 2(g)（正反应为放热反应)趋向平衡时,图中符合勒夏特列原理的是5、对于反应mA(g ）+nB(g) pC(g)+gD （g ）；△H=Q,改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是A 、m+n=p+g ；H ∆＜0B 、m+n ＜p+g ；H ∆＜0C 、m+n ＜p+g ；H ∆＞0D 、m+n ＞p+g ；H ∆＞0甲乙 P 活塞 K 1 2 3 46、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式∆＞0A、X+2Y Z；H∆＜0B、X+2Y Z;H∆＜0C、5X+3Y 4Z；H∆＜0D、X+2Y 3Z;H7、如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB(g）pC（g)+qD(g)；△H.在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。
化学平衡图像综合训练
化学反应速率与化学平衡图像综合分析典例训练：题组一速率—时间图像1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段2.在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
题组二物质的量(或浓度)—时间图像1.100 ℃时，向某恒容密闭容器加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)⇌M(g)。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是()A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)＝0D.其他条件相同，起始时将0.2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g)＋2B(s)⇌y C(g)ΔH<0。
化学平衡移动图像习题
9.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中 反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出 的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 浓度 / L) 的速率是_____________。 (mol 0.4 （2）反应的化学方程式是： 0.3 B _______________________ 0.2 A （3）8min后，若将容器的体 0.1 C 积缩小一半，c(A)将________ 时间（min) c(B)将________c(C)将_______ 0 （填增大、减小、不变）； 平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是___________ , A的转化率 _________。
2HI(g)
2HNO3(l)+NO(g) 4NO(g)+6H2O(g)
• D.CO(g)+C(s)
2CO(g)
V
V(正) 平衡点 V(逆)
P
• 6、下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g)
• B．N2O3(g) • D．2CO(g) • C．3NO2(g)＋H2O(l)
A. B. C. D.
Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 X、Y、Z均为非气体，W 为气体 X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间
t
8.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器 中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论 是（ ）
化学平衡图像题_(含答案)(K12教育文档)
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化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.（2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g)＋6H2O（g) ΔH<0B．2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH〈0C．H2（g）＋I2(g ）2HI（g）ΔH〉0D．C(s）＋H2O（g ）CO（g)＋H2(g) ΔH>02。
可逆反应m A（g)n B(g)＋p C（s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ）A．m〉n，Q>0 B．m〉n＋p，Q〉0 C．m〉n，Q<0 D．m〈n＋p，Q〈03。
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)＋I2(g）2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ）A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH〈0 C．T1〈T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH 〈0第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s ）＋a G(g ） b R （g ），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1〈p 2，由此可判断 ( ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a 〉bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响,L(s ）+G （g ）2R(g ），△H ＞0，在图中y 轴是指 （ ）A.平衡混合物中R 的质量分数 B 。
高中化学平衡图像练习题
高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。
若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。
请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。
二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。
已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题27化学平衡图像专练含解析
专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在肯定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=， Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大，即上升温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度上升，依据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，依据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x则（xV）2÷（a xV-×2a xV-）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω肯定时，温度上升，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度上升，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。
2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题(附答案)
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题一、单选题1.已知：C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是( )A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强2.有一处于平衡状态的反应X(g) +3Y(g)2Z(g) △H<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是( )A. B. C. D.4.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是( )A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)5.反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大6.在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合图1所示关系（C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
则图2中纵轴y是指（）A. 平衡混合气的密度B. 平衡混合气中B的百分含量C. 平衡混合气的总物质的量D. 平衡混合气的平均相对分子质量7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol9.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。
高中化学平衡移动影响因素及图像问题专练(附答案)
高中化学平衡移动影响因素及图像问题专练一、单选题1.可逆反应aA （g ）+bB （s ）cC （g ）+dD （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）A ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加B ．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向2.在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g) + B(g)2C(?) + D(g)，此反应符合下列两个图像(其中φ代表物质的百分含量)，则下列判断正确的是（ ）A ．物质C 不可能为气态B ．正反应为吸热反应C ．该反应在升高温度，平衡正向移动D ．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He ，平衡正向移动 3.下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )A ．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动B ．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间的变化C ．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响D ．图④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强12p p ＞ 4.可逆反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)在反应过程中,其他条件不变,C 的物质的量分数和T 或p的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )。
A.化学方程式中的化学计量数a ＜c+dB.使用催化剂,C 的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为()()()()232522NO g +O g N O g +O g ƒ,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) ABCD升高温度,平衡常数减少0~3s 内,反应速率为:-1-12NO 0.2m l s (L )o v =⋅⋅1t 时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x , 则x 为2()O c6.如图是关于反应()()22 3A g B g +()2?C g (正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响该反应平衡移动的原因是( )A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时使用催化剂D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度7、下列的平衡移动图中,其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是:8.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.③C.④D.④⑤9、对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动C.化学方程式中nD.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动10.可逆反应a A（S）+b B（g）ƒcC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图。
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化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；∆H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是 0时间t 速率v v (正)v (逆)v (逆)′v (正)′t 1t 2甲容器==0时间t 速率v v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v(逆)′v (正)′=t 1t 2乙容器′′′′图1 图2 图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)2、在温度一定时，压强分别为P 1，P 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C 的分数与时间t ，压强P 1，P 2的关系如图所示，则下列结论正确的是A 、P 1＞P 2，n ＜3B 、P 1＜P 2，n=3C 、P 1＜P 2，n ＞3D 、P 1＞P 2，n ＞33、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数w(C)在不同温度（T ）和不同压强（P ）的条件下随时间（t ）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A 、达平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B 、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中：n ＞e+fD 、达平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A 2(g)+2B 2(g)====2AB 2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是5、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H=Q ，改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是A 、m+n=p+g ；H ∆＜0B 、m+n ＜p+g ；H ∆＜0C 、m+n ＜p+g ；H ∆＞0D 、m+n ＞p+g ；H ∆＞0甲乙 P 活塞 K 1 2 3 46、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A 、X+2Y Z ；H ∆＞0B 、X+2Y Z ；H ∆＜0C 、5X+3Y 4Z ；H ∆＜0D 、X+2Y 3Z ；H ∆＜07、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 。
在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C 的百分含量与温度T 的关系。
图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t 时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。
由此可判断该反应中A 、m+n ＞p+q, H ∆＜0B 、m+n ＞p+q, H ∆＞0C 、m+n ＜p+q, H ∆＞0D 、m+n ＜p+q, H ∆＜08、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H ＜0。
在不同温度和压强下，产物Z 的物质的量（n 2）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是A 、T 1＜T 2，P 1＜P 2B 、T 1＜T 2，P 1＞P 2C 、T 1＞T 2，P 1＞P 2D 、T 1＞T 2，P 1＜P 29、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是A 、4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，H ∆=－808.7KJ/molB 、N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g)，H ∆=＋41.8KJ/molC 、3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g)，H ∆=－261.5KJ/molD 、CO 2(g)+C(s) 2CO(g)，H ∆=＋171.4KJ/mol10、(2007年高考上海)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a ．氢气的浓度减少 b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快c ．甲醇的物质的量增加d ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。
化学反应进行的方向及化学平衡计算1．(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)； H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温度和减小压强(B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强2.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应在任何条件下都能实现C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变3.自发进行的反应一定是( )A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.下列反应是自发进行的吸热反应的是( )A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)6.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰7．(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反．应前．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%8.下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO29.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石比石墨能量低10.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
11.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解12.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行13.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。
在用来判断过程的方向时，就称为判据。
不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。
14、(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2高温□Si3N4＋□CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热 H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
15、在298 K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1= -1366.8 kJ. mol—1C(石墨) + O2(g) → CO2(g)；△H2= -393.5 kJ. mol—1H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)；△H3= -285.8kJ. mol—1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol—1·K—1，则298K时，由单质生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔG分别为多少？16、将N2和H2按体积比为1∶4混合，取0.5mol这种混合气体充入一固定容积的密闭容器中使之发生反应并在一定条件下达到化学平衡，测得平衡后容器内的压强是相同条件下起始时压强的0.76倍。
求（1）达平衡时混合气体中NH3的体积分数（2）求平衡时N2的转化率。