化学平衡移动图像练习题

化学平衡移动图像

1、(2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；∆H ＜0。现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。下列说法正确的是 0时间t 速率v v (正)v (逆)v (逆)′v (正)′t 1t 2甲容器==0时间t 速率v v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v

(逆)′v (正)′=t 1t 2乙容器′′′′

图1 图2 图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大

(C)保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)

2、在温度一定时，压强分别为P 1，P 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应

体系中，C 的分数与时间t ，压强P 1，P 2的关系如图所示，则下列结论正确的是

A 、P 1＞P 2，n ＜3

B 、P 1＜P 2，n=3

C 、P 1＜P 2，n ＞3

D 、P 1＞P 2，n ＞3

3、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数w(C)在不同温度（T ）和不同压强（P ）的条件下随时间（t ）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A 、达平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大

B 、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C 、化学方程式中：n ＞e+f

D 、达平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反

应方向移动

4、在可逆反应A 2(g)+2B 2(g)====2AB 2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是

5、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H=Q ，改变反应条件时，

A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是

A 、m+n=p+g ；H ∆＜0

B 、m+n ＜p+g ；H ∆＜0

C 、m+n ＜p+g ；H ∆＞0

D 、m+n ＞p+g ；H ∆＞0

甲

乙 P 活塞 K 1 2 3 4

6、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A 、X+2Y Z ；H ∆＞0

B 、X+2Y Z ；H ∆＜0

C 、5X+3Y 4Z ；H ∆＜0

D 、X+2Y 3Z ；H ∆＜0

7、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中

C 的百分含量与温度T 的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t 时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

A 、m+n ＞p+q, H ∆＜0

B 、m+n ＞p+q, H ∆＞0

C 、m+n ＜p+q, H ∆＞0

D 、m+n ＜p+q, H ∆＜0

8、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H ＜0。在不同温度和压强下，产物Z 的

物质的量（n 2）与反应时间（t ）的关系如图所示，下列判断正确的是

A 、T 1＜T 2，P 1＜P 2

B 、T 1＜T 2，P 1＞P 2

C 、T 1＞T 2，P 1＞P 2

D 、T 1＞T 2，P 1＜P 2

9、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是

A 、4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，H ∆=－808.7KJ/mol

B 、N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g)，H ∆=＋41.8KJ/mol

C 、3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g)，H ∆=－261.5KJ/mol

D 、CO 2(g)+C(s) 2CO(g)，H ∆=＋171.4KJ/mol

10、(2007年高考上海)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化

碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)

根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝ 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a ．氢气的浓度减少 b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c ．甲醇的物质的量增加

d ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

化学反应进行的方向及化学平衡计算

1．(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)； H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应

向正方向进行的是( )

(A)升高温度和减小压强(B)降低温度和减小压强

(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强

2.下列说法正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应在任何条件下都能实现

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

3.自发进行的反应一定是( )

A.吸热反应

B.放热反应

C.熵增加反应

D.熵增加或者放热反应

4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

5.下列反应是自发进行的吸热反应的是( )

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)

C.2CO+O2=CO2

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

6.下列过程是非自发的是( )

A.水由高处向低处流

B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈

D.室温下水结成冰

7．(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反．

应前

．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

8.下列过程属于熵增加的是( )

A.一定条件下水由气态变为液态

B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石

C.散落的火柴的无序排列

D.CO点燃时生成CO2

9.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )

A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程

C.相同质量时，石墨比金刚石能量低

D.相同质量时，金刚石比石墨能量低

10.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应。

11.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )

A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.其分解是因为外界给予了能量

C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

12.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )

A.化学反应的熵变与反应的方向无关

B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D.熵值增大的反应都能自发进行