2020高考化学试题分类汇编电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液

1．〔2018全国卷1〕．以下表达正确的选项是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=

D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 210142

1-+=⇒

b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念

【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！

〔2018全国2〕9．以下表达正确的选项是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=

D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒

b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念

【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！

〔2018山东卷〕15.某温度下，3F OH e （）（s ）分不在溶液中达到沉淀溶解平稳后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如下图。据图分析，以下判定错误的选项是

A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）

B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等

D.F OH e 3（）、2C OH u （）分不在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

解析：b 、c 两点金属阳离子的浓度相等，都设为x ，

9.6()10c c OH --=，12.7()10b c OH --=，那么

12.73

3[()](10)sp K Fe OH x -=⨯，9.62

2[()](10)sp K Cu OH x -=⨯，故

32[()][()]sp sp K Fe OH K Cu OH <，A 正确；a 点到b 点的碱性增强，而

4NH Cl 溶解于水后显酸性，故B 错；只要温度一定，w K 就一定，故C 正确；溶度积曲线上

的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点差不多上Q K >，沉淀要析出，故D 正确。

答案：B

〔2018天津卷〕4．以下液体均处于25℃，有关表达正确的选项是

A ．某物质的溶液p H < 7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍

C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －) 解析：某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平稳的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，那么c (H +)>c (OH -)，依照电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。 答案：B

命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与c (H +)的关系、沉淀溶解平稳的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

〔2018广东理综卷〕12．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的选项是

A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)

B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +)

C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +)

D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －

)

解析：A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷守恒，明显正确。NaA 的水解是柔弱的，故c (A －)＞c (OH －)，B 错；C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；

答案：D

〔2018福建卷〕10．以下关于电解质溶液的正确判定是