影响化学平衡移动的条件(公开课课件)资料
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浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
2.意义：增提大 高成成本本较较低高的的反原应 料物的的转浓化度率，。
思考：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，
应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应
的程度？
增加氧气的浓度
2在、一可定逆条反件应下H达2O或平(g衡减)＋状少C态(Ss)，O改3的变CO浓下(g列度)＋条H件2(，g)
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度
①③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率 提高。
思维拓展：
对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),
改变体系的压强化学应速率是否会受
到影响?平衡是否会发生移动呢?
变式训练：
在恒温、恒容下，可逆反应：N2 + 3 H2
2 NH3。
达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中
正确的是：
B、C
A 、V正增大、V逆减小 B 、V正、V逆均不变 C 、 平衡不发生移动 D 、平衡向右移动
一、浓度对平衡的影响
Fe3 + ＋3SCN（黄色）
Fe(SCN)3 （血红色）
【图像分析】
(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度瞬间↑，V(正)↑,V (逆) 不变， V(正)>V (逆)，平衡正向移动
V(mol/L.S)
增 大
V
, 正
v’正 = v’逆
反 应 物
v正
D．加入少量KCl晶体
二、压强对平衡的影响
实验：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
拉活塞
先变浅 后变深
V变大,C变小
说明平衡向生成NO2 的方向移动
推活塞
先变深 V变小,C变大
后变浅
说明平衡向生成 N2O4的方向移动
结论:
在其他条件不变时,增大压强，平衡向气 体分子数目减少的方向移动,即向气体体 积减小的方向移动
反之则向气 体分子数目增大的方向 移动,即向气体体积增大的方向移动
[素质能力提升Βιβλιοθήκη Baidu:
(05全国卷Ⅲ)在体积可变的密闭容器中,
反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平
衡后,压缩容器的体积,发现 A的转化率随
之降低,下列说法中,正确的是:
C
A. (m+n)必定小于 p C. m 必定小于p
B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p
课下问题探讨：
1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？ 2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？ 3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？
小结
增如大果反改应变物浓影度响，平平衡衡的正一向个移条动 减件小（反如应浓物度浓、度压，强平、衡逆温向度移）动
升平温衡向就吸向热能反够应减方弱向这移动种改变 降的温方向向放移热动反。应这方就向是移动勒夏特
二、温度对化学平衡的影响
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
A：混和气体受热颜色变深 B：混和气体遇冷颜色变浅 [分析] A：混和物受热时，平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷，平衡向放热反应方向移动；
四、催化剂对的影响
由于使用催化剂对正反应速率与 逆反应速率影响的幅度是等同的， 所以平衡不移动。但应注意，虽然 催化剂不使化学平衡移动，但使用 催化剂可影响可逆反应达平衡的时 间。
影响化学平衡移动的条件
在一定条件下进行的 可逆反应 当v正=v逆，各组分浓度不变时
化学平衡移动可表示为
化学平衡的移动：可逆反应 中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫化学平
衡的移动。
反应速率 的变化
V（正） ＞V
（逆）
V（正） ＜V
（逆）
V（正） ＝V
（逆）
移动方向 正向 逆向 不移动
V(mol/L.S)
小
反
V(正)
应
物
V`(逆)
浓 度
V(逆)
V`(正)
0
t1
t2 t3 t
推测:改变生成物浓度对平衡的影响? 增大生成物浓度,平衡向_________ 方向移动
减小生成物浓度，平衡向________ 方向移动
二.影响化学平衡移动的条件
浓度的变化对化学平衡的影响 （ P26实验2－5）
列原理。
浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态 Ⅱ时浓度不相等
把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达 到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OHˉ。加
入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使
c(OHˉ)增大的是
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量NaOH固体
平衡状态Ⅱ
v正= v逆 V ’逆
浓
平衡状态Ⅰ
度
v逆
0
t1
t2
t3
t（s）
【讨论】
当减小反应物的浓度时，化 学平衡将怎样移动？并画出速率时间关系图。
【图像分析】
(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变， V(正)< V(逆)，平衡逆 向移动
减
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡将向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动
D．不使平衡移动，但容器内压强
增大
下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的
示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生
移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平
衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的
[
辨 伪 许欢同学认为，在KSCN溶液与 存 的FeCl3溶液的反应平衡体系中加 真 入KCl晶体会对化学平衡有影响，
而且平衡会逆向移动。你同意他
的观点吗？
]
3SCN-+ Fe3+
Fe(SCN)3
下列反应在容器中建立化学平衡
SO2+ NO2
NO+ SO3，
若在一定容积的容器中通入一定
量的O2，此时反应将会发生的变 化是
2.意义：增提大 高成成本本较较低高的的反原应 料物的的转浓化度率，。
思考：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，
应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应
的程度？
增加氧气的浓度
2在、一可定逆条反件应下H达2O或平(g衡减)＋状少C态(Ss)，O改3的变CO浓下(g列度)＋条H件2(，g)
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度
①③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率 提高。
思维拓展：
对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),
改变体系的压强化学应速率是否会受
到影响?平衡是否会发生移动呢?
变式训练：
在恒温、恒容下，可逆反应：N2 + 3 H2
2 NH3。
达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中
正确的是：
B、C
A 、V正增大、V逆减小 B 、V正、V逆均不变 C 、 平衡不发生移动 D 、平衡向右移动
一、浓度对平衡的影响
Fe3 + ＋3SCN（黄色）
Fe(SCN)3 （血红色）
【图像分析】
(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度瞬间↑，V(正)↑,V (逆) 不变， V(正)>V (逆)，平衡正向移动
V(mol/L.S)
增 大
V
, 正
v’正 = v’逆
反 应 物
v正
D．加入少量KCl晶体
二、压强对平衡的影响
实验：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
拉活塞
先变浅 后变深
V变大,C变小
说明平衡向生成NO2 的方向移动
推活塞
先变深 V变小,C变大
后变浅
说明平衡向生成 N2O4的方向移动
结论:
在其他条件不变时,增大压强，平衡向气 体分子数目减少的方向移动,即向气体体 积减小的方向移动
反之则向气 体分子数目增大的方向 移动,即向气体体积增大的方向移动
[素质能力提升Βιβλιοθήκη Baidu:
(05全国卷Ⅲ)在体积可变的密闭容器中,
反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平
衡后,压缩容器的体积,发现 A的转化率随
之降低,下列说法中,正确的是:
C
A. (m+n)必定小于 p C. m 必定小于p
B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p
课下问题探讨：
1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？ 2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？ 3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？
小结
增如大果反改应变物浓影度响，平平衡衡的正一向个移条动 减件小（反如应浓物度浓、度压，强平、衡逆温向度移）动
升平温衡向就吸向热能反够应减方弱向这移动种改变 降的温方向向放移热动反。应这方就向是移动勒夏特
二、温度对化学平衡的影响
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
A：混和气体受热颜色变深 B：混和气体遇冷颜色变浅 [分析] A：混和物受热时，平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷，平衡向放热反应方向移动；
四、催化剂对的影响
由于使用催化剂对正反应速率与 逆反应速率影响的幅度是等同的， 所以平衡不移动。但应注意，虽然 催化剂不使化学平衡移动，但使用 催化剂可影响可逆反应达平衡的时 间。
影响化学平衡移动的条件
在一定条件下进行的 可逆反应 当v正=v逆，各组分浓度不变时
化学平衡移动可表示为
化学平衡的移动：可逆反应 中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫化学平
衡的移动。
反应速率 的变化
V（正） ＞V
（逆）
V（正） ＜V
（逆）
V（正） ＝V
（逆）
移动方向 正向 逆向 不移动
V(mol/L.S)
小
反
V(正)
应
物
V`(逆)
浓 度
V(逆)
V`(正)
0
t1
t2 t3 t
推测:改变生成物浓度对平衡的影响? 增大生成物浓度,平衡向_________ 方向移动
减小生成物浓度，平衡向________ 方向移动
二.影响化学平衡移动的条件
浓度的变化对化学平衡的影响 （ P26实验2－5）
列原理。
浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态 Ⅱ时浓度不相等
把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达 到如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OHˉ。加
入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使
c(OHˉ)增大的是
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量NaOH固体
平衡状态Ⅱ
v正= v逆 V ’逆
浓
平衡状态Ⅰ
度
v逆
0
t1
t2
t3
t（s）
【讨论】
当减小反应物的浓度时，化 学平衡将怎样移动？并画出速率时间关系图。
【图像分析】
(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变， V(正)< V(逆)，平衡逆 向移动
减
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡将向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动
D．不使平衡移动，但容器内压强
增大
下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的
示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生
移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平
衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的
[
辨 伪 许欢同学认为，在KSCN溶液与 存 的FeCl3溶液的反应平衡体系中加 真 入KCl晶体会对化学平衡有影响，
而且平衡会逆向移动。你同意他
的观点吗？
]
3SCN-+ Fe3+
Fe(SCN)3
下列反应在容器中建立化学平衡
SO2+ NO2
NO+ SO3，
若在一定容积的容器中通入一定
量的O2，此时反应将会发生的变 化是