(新课标)广西201X高考化学二轮复习 题型三 离子反应专项练

题型三离子反应

1.(2018江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )

A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、Al

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、N、Cl-、N

C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、、S

D.含有大量HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+

答案C

解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al和氢离子反应生成铝离子,A项错误;与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中OH-与Fe2+、N反应而不能大量共存,酸溶液中N与Al发生反应不生成氢气,B项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S2-、S和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,溶液中

OH-、Na+、Cl-、S2-、S之间相互不发生反应,可大量共存,C项正确;HC和Al3+因发生互相促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。

2.下列离子方程式书写正确的是( )

A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O

C.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2O C+H3O+

D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

答案D

解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A错误。稀硝酸有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B错误。HC的水解是可逆反应,应用“”,C错误。碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。

3.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

A Fe2+、N、K+稀硫酸3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H

O

2

B Fe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

C Ba2+、HC、Cl-氢氧化钠溶液HC+OH-C+H

O

2

D Al3+、Cl-、N过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-Al(OH)3↓

答案A

解析A项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应

3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正确。B项,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B 错误。C项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入NaOH溶液后发生反应Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O,C错误。D项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量NaOH溶液后发生反应Al3++4OH-Al+2H2O,D错误。

4.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )

选项分散系存在粒子

A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-

B明矾溶液K+、Fe3+、S、H

2

O、H+、OH-

C碳酸钠溶液Na+、C、HC、H

2

CO3、H2O、H+、OH-

D 氯化钠与溴

化钾混合溶液

K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH-

答案B

解析氯水中存在三种分子、四种离子,A正确。明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3,不存在

Fe3+,B错误。碳酸钠溶液里存在C的水解及水的电离,C正确。氯化钠和溴化钾不发生化学反应,

但溶液中存在水的电离,D正确。

5.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )

A.a点对应的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S

B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-

答案D

解析a点处溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A错误。b点处溶液pH=6,Fe3+不能大量

存在,B错误。c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C错误。d点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D正确。

6.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫

酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )

A.该溶液中一定有I-、C、S、K+

B.试剂①为硝酸钡溶液

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-

D.试剂②一定为盐酸

答案C

解析由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在C、S,则不含Fe3+、Mg2+;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂

②盐酸,H+、N、I-发生氧化还原反应生成I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有

的阳离子为K+。由上述分析可知,该溶液中一定有I-、C、S、K+,A正确。试剂①为硝酸钡溶液,B正确。加入足量盐酸会引入Cl-,故无法判断原溶液中是否存在Cl-,C错误。试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增大,D正确。

7.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤序号操作步骤现象

(1)用pH试纸检验溶液的pH>7

(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色

(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是( )

A.不能确定的离子是①

B.不能确定的离子是②③

C.肯定含有的离子是①④⑥

D.肯定没有的离子是②⑤

答案C

解析(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,肯定含有S,则一定不含Ba2+,根据溶液呈电中性原则,阳离子一定含有Na+。(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-。(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,

但不能确定是否含有S,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S被氧化为S。(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。则溶液中一定含有的离子为①④⑥,可能含有的离子为③⑤,一定不存在的离子是②。

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