化学平衡移动教学设计
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学重点：1. 化学平衡移动的概念。
2. 平衡常数的计算方法。
3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验器材及实验材料。
3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。
2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。
2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。
2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。
四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。
2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。
2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。
在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。
高二化学平衡移动技巧教案
高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。
1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。
2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点。
1. 化学平衡移动的基本概念和原理。
2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。
三、教学难点。
1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。
2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。
四、教学准备。
1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。
2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。
3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。
五、教学过程。
1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。
2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。
3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。
4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。
5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。
6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。
七、教学反思。
本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。
通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。
今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
化学平衡移动教学设计案例-最新教育文档
化学平衡移动教学设计案例1.教学背景分析1）学习内容分析本节教学内容为人教版《选修4》第2章第3节“化学平衡”第2课时的内容，在《必修2》第2章第三节“化学反应速率和限度”中我们就已经了解了可逆反应就化学平衡状态，在《选修4》第二章第二节“影响化学反应速率的因素”中已经了解到了“浓度、温度、压强、催化剂”等对化学反应速率的影响。
在已知达到平衡状态的本质基础上，要打破平衡状态，必然就会联想到影响化学反应速率的因素来改变平横状态，从而达到新的平衡，产生的各物质的量变化的结果，从而导出研究化学平衡移动对生活生产的重要作用。
2）学生情况分析对教材和教参的解读，通过书本实验―呈现现象―得出结论的过程方法，最后得出勒夏特列原理，在习题中强化训练，往往学生通过死记硬背，生搬硬套，只会在一段时间内会用，过段时间对此概念就会处于很模糊的状态。
2..教学目标设计1）知识与技能：a.理解化学平衡的概念。
b.能通过图像描述化学平衡的建立，指出化学平衡状态。
c.理解平衡常数的概念和平衡常数的应用。
d.通过K-Q■关系分析浓度对于化学平衡的影响，用实验验证浓度对化学平衡的影响。
e.通过K-Q■关系分析压强对化学平衡的影响，推出结论。
f.通过△G=-RTlnK △G=△H-T△S来推到温度对平衡的影响，在用实验验证温度对平衡的影响。
2）过程与方法通过理论分析及实验验证体会改变外界因素对化学平衡移动的影响的本质。
3）情感态度与价值观通过“发现问题，理论分析，提出方案，实验检验，得出结论”的过程培养学生的理科思维和逻辑推理思维，通过交流和讨论，培养学生团结合作的意识以及运用了理论指导实际的科学方法。
3.教学重点难点1）教学重点：利用K-Q■关系分析外界因素对于化学平衡的影响2）教学难点：运用化学平衡原理对化学平衡移动的情况分析4.教学过程设计环节1.情景引入，生活实际现象的问题驱动，激发学生的学习兴趣。
[教师问题驱动]炎热的夏季为何从冰箱里拿出的冰镇啤酒打开会冒出大量的气泡，从化学的角度引导学生思考化学平衡与该现象的联系。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。
通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。
此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。
2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。
- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。
2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。
- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。
3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。
- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。
- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。
4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。
- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。
5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。
- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。
- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。
教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。
2. 实验记录和数据分析的准确性评估。
3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。
《化学平衡的移动》教学设计
影响化学平衡移动的因素第一课时教学设计一.教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义；②理解浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.过程与方法①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；3.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二.教学重难点1.重点：浓度、压强对化学平衡的影响。
2.难点：平衡移动的原理分析及应用三.教学过程设计【情景引入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。
【情景提问】1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
【板书】二、影响化学平衡移动的因素【讲解】通过前面的回忆，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢？【分析】【结论】像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学目标：1. 了解化学平衡的概念及其移动原理。
2. 掌握勒沙特列原理，并能运用其解释实际问题。
3. 能够分析化学平衡图象，理解图象所表达的平衡移动现象。
教学内容：1. 化学平衡的概念及其移动原理。
2. 勒沙特列原理的应用。
3. 化学平衡图象的分析。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个简单的实例引入化学平衡的概念，如氢气与氧气反应生成水。
2. 提问：在反应过程中，为什么氢气和氧气不会一直反应下去呢？引出化学平衡移动的概念。
二、化学平衡的移动原理（15分钟）1. 讲解化学平衡的移动原理，即勒沙特列原理。
2. 勒沙特列原理的表述：在一定条件下，化学平衡将向着能够减弱影响平衡的因素的方向移动。
3. 影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强等。
三、勒沙特列原理的应用（15分钟）1. 通过实例讲解勒沙特列原理的应用，如氨水挥发与吸收的平衡、酸碱中和反应等。
2. 让学生尝试运用勒沙特列原理解释实际问题，如制药工业中合成氨的反应条件选择。
四、化学平衡图象的分析（15分钟）1. 介绍化学平衡图象的类型，如浓度-时间图、压强-时间图等。
2. 讲解如何分析化学平衡图象，如通过图象判断平衡位置、反应速率等。
3. 让学生分析一些化学平衡图象，如合成氨反应的压强-时间图。
五、巩固与拓展（10分钟）1. 通过练习题巩固化学平衡移动的知识。
2. 让学生思考如何运用化学平衡移动原理解决实际问题，如环境保护、工业生产等。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和连贯性。
2. 学生参与课堂讨论和练习的积极性。
3. 学生能够运用化学平衡移动原理解决实际问题。
教学资源：1. 化学平衡移动的PPT课件。
2. 相关实例和练习题。
教学建议：1. 注重引导学生主动思考，提高其分析问题和解决问题的能力。
2. 结合实际例子讲解，使学生更好地理解化学平衡移动的原理。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高其表达和交流能力。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案：化学平衡的移动（1200字以上）一、教学目标1.理解化学平衡的概念和条件。
2.掌握化学平衡的移动原因和影响因素。
3. 能够运用Le Chatelier原理解释化学平衡的移动和预测移动方向。
4.通过实验观察和分析，培养学生的动手能力和科学实验精神。
二、教学重难点1.化学平衡的移动原因。
2.化学平衡的移动方向的预测。
三、教学准备化学实验器材和化学试剂：酚酞指示剂、醋酸、乙醇、碘化钾溶液、淀粉溶液、酸性高锰酸钾溶液。
四、教学过程1.导入（10分钟）a.小组讨论：请学生讨论在日常生活中他们所熟悉的化学平衡现象，如可乐杯中二氧化碳气泡的产生和消失等，并引导他们思考这些化学平衡发生移动的原因。
b.教师总结：根据学生的讨论结果，教师引入化学平衡的概念和条件，并强调化学平衡不一定是恒定不变的，它可以发生移动。
2.知识讲解（20分钟）a.化学平衡的移动原因：教师通过图示和实例说明化学平衡移动的原因，其中包括浓度、压力、温度和催化剂的影响。
b. 化学平衡的移动方向：教师引入Le Chatelier原理，解释了当化学系统受到外界影响时如何通过平衡移动来保持平衡。
教师借助图示和实验示例，解释化学平衡的移动方向的预测。
3.实验操作（30分钟）a.实验1：酸性高锰酸钾溶液的变色反应i.实验目的：观察高锰酸钾与酸性溶液反应后的变化，进一步理解化学平衡的移动现象。
ii. 实验步骤：将酸性高锰酸钾溶液平均分成3份，分别加入硫酸、氯化钾和纯净水。
观察反应容器颜色的变化，并记录下来。
iii. 实验现象及分析：反应容器先后变成棕红色、暗绿色和无色。
根据Le Chatelier原理，可以预测硫酸会转移反应平衡，减小产物浓度，因此颜色变浅；氯化钾不改变平衡，不影响颜色；纯净水会促使反应向前移动，使产物浓度增加。
b.实验2：乙醇和醋酸酯化反应i.实验目的：观察乙醇和醋酸酯化反应中液体层的颜色变化，进一步理解化学平衡的移动现象。
高中化学平衡移动教案
高中化学平衡移动教案教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念及相关知识；2. 掌握影响化学平衡移动的因素；3. 能够分析平衡移动的情况；4. 能够解决相关计算问题。
教学内容：1. 化学平衡移动的概念；2. 影响化学平衡移动的因素；3. 平衡常数的计算及应用；4. 平衡移动的计算问题。
教学重点和难点：1. 化学平衡移动的概念；2. 平衡移动的计算问题。
教学方法：1. 讲授相结合，示例分析；2. 学生讨论，互动交流；3. 实验演示。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念；2. 提出本节课学习的目标和重点。
二、讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡移动的定义和原理；2. 探讨影响化学平衡移动的因素。
三、示例分析（20分钟）1. 案例分析：NH3 + HCl ↔ NH4Cl；2. 讨论平衡移动的情况；3. 计算平衡常数K。
四、实验演示（15分钟）1. 进行实验演示，观察平衡移动的变化；2. 学生进行实验记录并讨论实验结果。
五、练习（15分钟）1. 学生自主完成平衡移动的计算题；2. 学生讲解答案并讨论错误原因。
六、总结（5分钟）1. 总结本节课的内容和要点；2. 提出下节课的课题。
教学反馈：1. 学生完成课后作业，教师批改并评价；2. 学生填写课程反馈问卷，教师总结反馈意见并做出相应的调整。
教学资源：1. 实验仪器及化学药品；2. 教学PPT；3. 教学示例及练习题。
教学时长：45分钟备注：本教案仅为参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整和完善。
初中化学平衡移动教案设计
初中化学平衡移动教案设计主题：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学反应中的平衡移动的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握改变温度、浓度、压力等条件对平衡位置的影响。
教学重点和难点：重点：平衡移动的概念和特点，平衡常数的计算方法。
难点：掌握改变条件对平衡位置的影响。
教学内容和步骤：一、引入：1. 启发学生思考：化学反应虽然达到平衡，但平衡位置却是可以变动的。
2. 引出问题：什么是化学反应中的平衡移动？平衡位置是如何影响的？二、讲解：1. 讲解平衡移动的概念和特点。
2. 讲解平衡常数的概念和计算方法。
3. 讲解改变温度、浓度、压力等条件对平衡位置的影响。
三、实验：1. 进行实验观察，探究温度对平衡位置的影响。
2. 进行实验观察，探究浓度对平衡位置的影响。
3. 进行实验观察，探究压力对平衡位置的影响。
四、总结：1. 总结化学反应中平衡移动的特点。
2. 总结平衡常数的计算方法。
3. 总结改变条件对平衡位置的影响。
五、反馈：1. 提出问题，让学生回答：什么是化学反应中的平衡移动？平衡位置是如何受影响的？2. 进行小结和梳理，巩固所学知识。
六、作业：1. 完成相关练习题，巩固平衡移动的知识。
2. 阅读相关课外书籍，了解化学平衡移动的应用。
教学设计提示：1. 在讲解时，要结合生活实例和实验来帮助学生理解平衡移动的概念和特点。
2. 实验环节可以增加学生的动手操作和观察能力，帮助他们深入理解平衡位置受条件影响的原因。
3. 在反馈环节，可以通过提问和讨论的方式检查学生对知识的掌握程度。
希望以上初中化学平衡移动教案设计范本对您有所帮助。
祝教学顺利！。
化学平衡移动教案
化学平衡的移动教案主讲人：张军贵 教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。
2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件。
教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【复习】：化学平衡的定义，特征 【引入】：一、化学平衡的移动：1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。
①若V 正＜V 逆 ，平衡向逆反应方向移动。
②若V 正＞V 逆 ，平衡向正反应方向移动。
③若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。
【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率 二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验视频）分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。
【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。
旧平衡V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后新平衡 V '正=V '逆【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。
3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。
化学平衡教学设计（通用6篇）
化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。
化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。
故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
化学平衡的移动 教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教学目标：1. 了解化学平衡的概念和基本原理。
2. 理解平衡常数和反应物浓度之间的关系。
3. 掌握通过改变温度、浓度和压力来移动化学平衡的方法。
4. 能够应用化学平衡的移动原理解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教师需要提前了解化学平衡的基本概念和移动平衡的方法，并准备相关实验和示例。
2. 学生准备：学生需要提前学习化学平衡的基本知识，并准备笔记和教材。
教学过程：Step 1: 引入化学平衡的概念（10分钟）- 教师通过提问和讲解的方式引导学生回顾化学平衡的概念和基本原理。
- 教师可以使用示意图或实际化学反应方程式来说明平衡状态的特点。
Step 2: 平衡常数和反应物浓度之间的关系（15分钟）- 教师讲解平衡常数的定义和计算方法。
- 教师通过示例和计算练习来帮助学生理解平衡常数和反应物浓度之间的关系。
Step 3: 改变温度移动平衡（20分钟）- 教师介绍改变温度对平衡位置的影响。
- 教师通过示例和实验来说明温度变化如何移动平衡。
- 学生参与实验，记录实验数据并分析结果。
Step 4: 改变浓度移动平衡（20分钟）- 教师介绍改变浓度对平衡位置的影响。
- 教师通过示例和实验来说明浓度变化如何移动平衡。
- 学生参与实验，记录实验数据并分析结果。
Step 5: 改变压力移动平衡（20分钟）- 教师介绍改变压力对平衡位置的影响。
- 教师通过示例和实验来说明压力变化如何移动平衡。
- 学生参与实验，记录实验数据并分析结果。
Step 6: 应用化学平衡的移动原理解决问题（15分钟）- 教师提供一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
- 学生个别或小组讨论，提出解决方案，并向全班汇报。
Step 7: 总结和评价（10分钟）- 教师帮助学生总结本节课所学的内容，强调重点和难点。
- 学生进行自我评价，并提出问题和困惑。
教学延伸：1. 学生可通过进一步研究和实验，探究其他因素对化学平衡的影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡的移动教学设计【教材分析】《普通高中化学课程标准（实验）》要求：1．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物质的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。
教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。
【地位分析】在学习化学平衡之后，学生还要学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
所以化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
从近几年份的高考试卷中发现，化学平衡移动是常考考点，是高考中的重点和难点。
考题类型既有体现高考命题的稳定性的基本题目，还出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。
【学情分析】本堂课的对象是高二理科班学生。
在化学必修2中，同学们已经学习了化学平衡状态，知道了平衡状态的基本特征。
选修4第二章第二节同学们又学习了外界因素对速率的影响。
本课时是在前面学习的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，并总结出勒夏特列原理。
【教学目标】（一）知识与技能1. 初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
（二）过程与方法1．通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，引起学生主动探索化学实验方法。
2.通过对实验的分析，并总结影响平衡移动的因素。
通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。
（三）情感态度与价值观培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力。
【课前准备】饱和FeCl3溶液、L FeCl3溶液、L KSCN 溶液、1mol/L KSCN 溶液、L NaOH 溶液、NO2(g)和N2O4(g)平衡体系、热水、冰、试管、胶头滴管、烧杯。
【教学重点】浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的理解【教学课时】1课时【教学过程】一、引入新课我们知道不同温度下物质的溶解度不同，比如蔗糖水，当它达到溶解平衡状态的饱和溶液时，此时再加一点蔗糖就不会再溶解，但我们给溶液升高温度，会发现不溶解的蔗糖晶体又溶解了。
升温后我们再在溶液中加一些蔗糖，又会出现有蔗糖无法溶解的情况。
这个过程说明在升高温度后原溶解平衡状态被打破，继而又可以建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么，化学平衡状态是否也可以随着条件的改变而改变呢二、教学过程通过上节课的学习，我们知道了化学平衡状态的特征：（投影展示）逆、等、动、定、变。
其中“变”是指什么含义呢[学生回答]“变”是指条件改变，平衡发生改变。
[师]哪些条件可以使平衡发生改变呢[板书] 一、浓度对平衡的影响[实验探究]实验2-5已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
[投影]学生观察现象步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙红色黄色重铬酸钾溶液加浓硫酸后加氢氧化钠后[学生思考交流总结、教师板书] 实验结论：增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行[设疑]那么改变反应物浓度又会怎么样呢【实验探究】：教师演示实验2-6实验原理：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5 ml L FeCl3溶液的试管中加入5 L KSCN溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
[投影]学生观察现象编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象红色加深红色也加深步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象红色变浅、有红褐色沉淀红色变浅、有红褐色沉淀[学生思考交流总结、教师板书] 实验结论：增大反应物浓度，平衡朝正方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆方向移动。
[设疑]平衡发生移动的原因是什么[学生回答]浓度的改变可以改变反应速率。
增大反应物浓度，正反应速率加快；而生成物浓度并没有改变，所以逆反应速率不变。
那么V正 > V逆，平衡就会朝正方向移动。
改变其他物质浓度大小导致平衡移动原因照此类推。
[小结、投影]用v-t图表示化学平衡的移动：[学生思考、板演]请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：①增大生成物的浓度②减少生成物的浓度[板书] 二、压强对平衡的影响[投影]已知：N2+3H2 2NH3实验数据：压强(MPa)151********NH3 %从表中可以得出什么结论[学生回答]NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
[解释]压强增大→浓度增大→正逆反应速率增大→正反应速率＞逆反应速率→平衡朝正方向移动。
[思考与交流] 对于H2+I2 2HI ，反应前后体积相同，如果改变压强，平衡移动吗[学生分组讨论结果] 不移动，因为反应前后体积一样，改变压强，浓度改变倍数相同，即正逆反应速率改变相等，平衡不移动。
[结论、板书] 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
[小结、投影]对于反应：a X+b Y c Z 用v-t图表示化学平衡的移动：[学生思考、板演]请同学们用v-t图表示对于a+b﹤c的平衡的移动：①增大压强:②减少压强:[板书] 三、温度对平衡的影响【实验探究】：教师演示实验2-7实验原理：NO2(g) N2O4(g) △H= - mol（红棕色）（无色）实验步骤：将NO2球一边侵泡在冰水中，另一边侵泡在热水中。
【学生观察】实验现象：热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的NO2球颜色变浅。
[学生思考交流总结、教师板书]实验结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
【原因分析】在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。
[小结、投影]用v-t图表示化学平衡的移动：[学生思考、板演]请同学们用v-t图表示温度对正反应为吸热反应时平衡的影响：①升高温度：②降低温度:[过渡] 前面学习知道，浓度、温度、压强、催化剂都化学反应速率都有影响，那么催化剂对平衡状态有没有影响呢[学生思考与交流] 催化剂能否影响平衡[板书] 四、催化剂对平衡的影响[讲述] 前面学习知道，催化剂改变反应速率，正反应速率和逆反应速率同时改变且改变倍数相等，所以，使用催化剂不影响化学平衡的移动。
[结论、板书]催化剂不影响化学平衡的移动。
[学生思考、板演] 完成使用正催化剂后的v-t图。
[过渡]前面讲述了浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响，有人就能把这么多的因素对平衡的影响总结出一条经验规律---勒夏特列原理[板书]五、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强）平衡就向能“减弱”这种改变的方向移动[讲述]需要注意的是，勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”。
三、板书设计一、浓度对平衡的影响实验结论：增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。
增大反应物浓度，平衡朝正方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆方向移动。
二、压强对平衡的影响对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
对于反应前后气体体积不变的化学反应，改变压强，只改变速率，不改变平衡。
三、温度对平衡的影响在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
四、催化剂对平衡的影响催化剂不影响化学平衡的移动。
五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强）平衡就向能“减弱”这种改变的方向移动。
四、教学反思本节课的浓度，温度对化学平衡的影响是课本上重要的实验，条件所限采用了教师演示实验，在老师的引导下完成教学重点内容——外界条件对化学平衡的影响，整堂课学生求知旺盛，复杂的知识变得简单化，实验教学学生参与程度高，回答问题积极。
所以教师要着重强调实验的规范性，特别是实验仪器的使用，也要注重实验现象的解释，让学更好的理解实验目的。
本节课对于新学学生来说难度较大，尤其是压强对于平衡的影响，教材没有编写相关，实验也没条件去做，学生理解相对困难，但却是屡次考试重点，所以教学之前应先编好导学案，使重点、难点问题一目了然，有助于学生对教材内容准确把握。