九年级化学化学方程式的计算解题技巧及练习题

y=l1.7g
所得溶液中NaCI的质量为：
答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g
9．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。
请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。
(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x。
（100g-x）×30%=100g×10%
x≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g。
（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。
y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的总质量 Nhomakorabea152.0g
12.0g
159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）_________
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_________
【答案】4.4g83.3%14.7%
（查阅资料）
1含钾元素的化合物都能溶于水；
2 。
（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；
（2）生成氧气的质量_______________；
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。
【答案】55:640.64g63.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:64。故答案为：55:64；
（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。
解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。
所以生成氧气的质量为：0.64g。
（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g
（2）设溶液中CaCl2质量为x
故溶液中CaCl2的质量分数为
（3）设生成二氧化碳的质量为y
(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【点睛】
2．工业上冶炼150吨含杂质为2%的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨？
【答案】262.5t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设需要纯氧化铁的质量为x
x=210t
故需要含杂质为20%的铁矿石的质量为：
答：需要含杂质20%赤铁矿石的质量为262.5t｡
3．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
【详解】
（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。
（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。
8．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。
答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。
故答案为：
（1）66.7；
（2）73g。
10．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%
【解析】
【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
(3)所得溶液中溶质的质量____________。
【答案】4.4g88.3%13.1g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：
（2）设反应的Na2CO4的质量为x。
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）解：设生成的NaCl质量为y
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
累计加入CaCl2溶液的质量/g
40
80
120
150
烧杯中溶液的总质量/g
134
168
202
232
（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。
（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程）
九年级化学化学方程式的计算解题技巧及练习题
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
【答案】44.4%32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
5．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
则该小组的高锰酸钾的分解率为： =63.2%。
7．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】511.1%2.2gNaCl和CaCl2
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；
x=6.66g
则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：