九年级上学期科学9月月考试卷(实验班)

九年级上学期科学9月月考试卷（实验班）
一、选择题
1. 下列变化中属于物理变化的是（）
A . 氢气燃烧
B . 菜刀生锈
C . 冰雪熔化
D . 电解水
2. 我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（）
A . 可回收废物
B . 有害垃圾
C . 厨房垃圾
D . 其它垃圾
3. 科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是（）
A . 取少量氯化钠
B . 闻药品气味
C . 滴加液体
D . 稀释浓硫酸
4. 我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。

冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C
4Sb+3CO2↑。

该反应的类型为（）
A . 分解反应
B . 化合反应
C . 复分解反应
D . 置换反应
5. 如图所示是蹦床运动员表演的情景，运动员从最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（）
A . 动能减小，重力势能增大
B . 动能增大，重力势能减小
C . 动能先增大后减小，重力势能增大
D . 动能先减小后增大，重力势能减小
6. 下列实验方案或措施不合理的是（）
A . 用浓硫酸干燥氢气
B . 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C . 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D . 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
7. 四个同学进行登山比赛，如果规定功率最大者获胜，那么最终胜出者一定是（）
A . 体重最大的一个
B . 时间最短的一个
C . 速度最大的一个
D . 做功最快的一个
8. 把研究工作视为游戏是2010年诺贝尔物理学奖得主海姆及其团队的特别之处。

他们发现的新材料石墨烯有许多奇特的属性：密度小、硬度大、柔软、可回收，有优良的导电性、导热性及抗拉伸能力，它也将会代替现有的硅材料。

根据石墨烯的属性，下列不能用石墨烯来制造的是（）
A . 新型半导体材料
B . 优良的绝缘材料
C . 超轻型飞机材料
D . 新型防弹衣材料
9. 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。

配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。

下列解释和结论正确的是（）
A . 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B . 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C . 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D . 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。

10. 建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）
A . 白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B . 警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C . 5mL 酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了
D . 不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
11. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。

反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。

下列说法错误的是（）
A . OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B . PF段有沉淀生成
C . G点溶液的pH >7
D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）
序号
物质
杂质
所用试剂
A
氢气
氯化氢
氢氧化钠溶液
B
二氧化硫
水
碱石灰
C
氧化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
D
氢氧化钠
碳酸钠
适量的氯化钡溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。

下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）
A .
B .
C .
D .
14. 在台球比赛中，选手推动球杆撞击白球。

白球发生运动后碰撞其它球。

以下说法正确的是（）
A . 在水平桌面滚动的球受到了重力，重力对它做了功
B . 手推动球杆前进时，手对球杆做了功
C . 桌面对球的支持力做了功
D . 白球撞击黑球后没有静止，是因为人的手还在对白球做功
15. 向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是（）
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液B
稀盐酸
碳酸钙粉末C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题
16. 如图所示，一个静止小球从A点沿粗糙程度相同的轨道下滑，经B点到达C 点，从A点到达C点的过程中，小球的动能________；小球的重力势能________；小球的机械能________。

（选填序号）
①保持不变；②一直减小；③先增大后减小
④一直增大；⑤先减小后增大
17. 我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程,这是我国的一项重大工程,其中“气”是指天然气,主要成分为甲烷CH4.
（1）如图,集气瓶里盛有甲烷,U形管左右液面相平,将整个装置放置在阳光之下一定时间,液面________,再将该装置放入黑暗中,若观察到液面仍保持原状,即可证明甲烷是________气体.
（2）天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气,这样做的原因是________．
18. 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH________7 （2）在的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________ （3）在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐不可能是
A . BaCl2
B . CuSO4
C . AgNO3
D . KNO3
19. 在里约奥运会上，在男子跳远比赛中中国队也实现了奖牌零的突破，董斌为中国队获得了一块宝贵的铜牌，跳远运动的几个阶段如图所示，运动员到达最高点时的动能________（“为0”或“不为0”），解释原因________。

20. 为了在明年的体育考试中取得好成绩，小科同学在认真准备着。

（1）在某次跳绳训练中，他1min跳了180次。

若他的质量为40kg，每次跳起的平均高度为5厘米，则他跳绳时的功率是________W。

（2）他第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。

教练告诉他，这里面分别加入了两种小科同学学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。

请你根据所学知识帮助小科判断这两种盐的成分是________。

21. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入称硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验________（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。

（2）将铁、铜、银三种金属浸入________溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。

22. 物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如下图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________
23. 科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．
（1）广口瓶中加入的是．
A . NaOH溶液
B . NaCl溶液
C . Ca（OH）2溶液
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到________气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的________溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡
产生，从而分离出第二种气体．
三、实验探究题
24. 学习了“物体的动能与什么因素有关”的实验后，小军开展了如图甲的实验：
步骤一：让铁球甲从斜面E点静止滚下，打到A处木块，推动木块；
步骤二：让铁球甲从斜面F点滚下，打到A处相同的木块，推动木块；
步骤三：换一铁球乙（m乙＞m甲）从斜面上F点静止滚下，打到A处相同的木块，推动木块。

（1）铁球动能的大小事通过________（选填：“木块移动的距离S”或“铁球的高度h”）来反应，这种研究方法叫转换法。

（2）实际操作中，小军发现几次木块并未发生移动，对此你建议的改进方法________。

（3）为了让质量不同的甲、乙两球获得相同的初速度，有同学认为可以不用让两球都从E点滚下，而是设计了如图乙装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。

不考虑各种能量损耗，该方法________（合理/不合理），请说明理由________。

25. 将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。

对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH 为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶
液中一定没有的成分是________。

（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有HCl
溶液中有HCl
根据上述实验结果，同学们得出猜想________是正确。

（3）评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是________；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由________。

26. “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。

小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H20====2Na0H +H2↑。

【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

（1）【实验结论】⑴上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误；
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

（2）【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。

（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.
（4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。

请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。

________.
四、解答题
27. 光滑斜面甲与水平面AB平滑连接。

从斜面甲高H处静止释放小球，小球运动到B点静止，如图甲。

在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AB＝3 AC，
如图乙。

回答下列问题：如果小球从斜面甲高H处静止释放，说明小球在乙斜面到达的最大高度h与H的数量关系及理由。

28. 乐清某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。

（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

①下列化肥中，属于氮肥的是________。

A．碳酸氢铵[NH4HCO3] B．草木灰2]
②草木灰呈碱性，你认为它________与所选的氮肥混合施用，理由是________。

（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。

①目的是促进绿色植物的光合作用。

②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。

甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。

乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。

【提供资料】：
I．CO2与NaHCO3不会发生反应。

Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ．SO2+2Na0H==Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述________方法可行，理由是________.
29. 重15000牛的小汽车受到发动机800牛的牵引力作用，在水平地面上做匀速
直线运动，其路程随时间变化如图所示。

求：
（1）10秒内重力对小汽车做的功。

（2）10秒内发动机对小汽车做的功和发动机的功率。

30. 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图1所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题:
（1）实验中最多能得到铜________克．
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热,冷却到室温.反应前.后测得的数据如下:
装置
反应前
反应后
A
试管的质量36.2克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量54.8克
B
反应后瓶内液体比反应前增重1.1克
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量. 下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?________．
A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉没有完全反应
D.该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O2、N2和H2三种气体中,X应选择哪一种气体?________。

31. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化学式）。

（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应。

（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为________。

（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg。

32. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是________。

在t2～t3时
间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。

t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是________。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。

计算样品中单质铝的质量分数。