高中化学实验选择题表格型经典
高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练 题型十六 表格实验型
题型十六表格实验型一、单项选择题1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )答案 D解析稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变血红色，现象错误，A项错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B项错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D项正确，答案选D。
2.下列实验室除杂所用试剂和操作不合理的是( )答案 D解析热纯碱可促进油的水解，洗涤可除杂，故A正确；利用难溶物的转化，将硫酸钡转化为更难溶的碳酸钡，达到除杂的目的，故B正确；二者均溶于水，蒸发结晶不能除杂，利用冷却结晶法分离，故C正确；HCl极易溶于水，会将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选D。
3.下列检测方法不合理的是( )答案 C解析 A项，向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，就制备得到氢氧化铁胶体，胶体可以使光线发生散射作用，故能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用于鉴别胶体，正确；B项，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，因此可鉴定硫酸与铜发生了反应，正确；C项，滴加BaCl2溶液后，BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，二者都是白色的，因此不能鉴别二者，错误；D项，把红布条浸入经四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的红布条褪色，证明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯气与水反应产生的HClO，正确。
4.根据下列实验现象所得结论不正确的是( )答案 A解析碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉溶液反应不变色，故A错误；KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物为碘，所以Fe3＋的氧化性大于I2，故B正确；硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C正确；将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；故选A。
高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)
化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
化学实验高考选择题,27道
实验题1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO36.【2014-福建】A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10.【2014-山东】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11.【2014-天津】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12.【2014-新课标】下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验13.【2014-新课标】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 13.【2015-安徽】下列有关实验的选项正确的是： 14.【2014-浙江】下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2021年高考化学二轮复习 选择题专练 表格实验型
2021年高考化学二轮复习 选择题专练 表格实验型一、单项选择题答案 B解析 A 项，也可以是NaOH 溶液；C 项，存在HSO －3、SO 2－3离子的干扰；D 项，应先加NaOH 溶液中和H 2SO 4。
2答案B解析A项，观察K＋的焰色反应，需透过蓝色钴玻璃片；C项，溴水与植物油发生加成反应；D项，因为含有NO－3，可能是NO－3在酸性条件下氧化Fe2＋。
3答案B解析A项，碱过量均会沉淀，错误；B项，盐酸先与氢氧化钠反应，当指示剂变色时碳酸钡没有参与反应，正确；稀释前X的pH比Y大1，分别加水稀释100倍后，pH相等说明碱性Y比X弱，c(X)<10c(Y)，错误。
4答案 D解析 A 项，过量的Fe 粉和HNO 3反应生成Fe(NO 3)2，少量的Fe 粉和HNO 3反应生成Fe(NO 3)3；B 项，Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，证明酸性H 2CO 3>H 2SiO 3；C 项，NaCl 属于轻金属盐，使蛋白质发生盐析。
5答案B解析A项，滴定实验中，锥形瓶不能润洗；C项，制备Fe(OH)3胶体，不能长时间的煮沸，否则会生成沉淀；D项，因为NaOH过量，FeCl3和NaOH直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2转化成Fe(OH)3。
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是答案A解析A项，滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；B项，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO2－4、SO2－3、HSO－3、Ag＋，错误；C项，没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；D项，滴加稀NaOH溶液但没有加热，无法检验氨气，错误。
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是( )答案 C解析 A 项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关；B 项，应选用红色石蕊试纸；D 项，证明NO 2具有强氧化性。
压轴题02 表格型实验设计分析与评价-(解析版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题02 表格型实验设计分析与评价实验设计分析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。
实验设计分析与评价涉及实验操作、实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握，涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查，因此建立证据推理和模型认知，注意对实验条件及细节的把握。
1．（2023·江苏南通·统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．酸性227K Cr O 溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明227K Cr O 被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A 正确；B ．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B 错误；C ．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI 沉淀，不能说明是AgCl 转化为AgI ，因此不能验证K sp 大小，故C 错误；D ．锌比铁活泼，形成原电池时Zn 作负极，Fe 作正极，铁钉不被腐蚀，故D 错误； 故选：A 。
2．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A 错误；B ．向0.11mol L -⋅ 3FeCl 溶液中滴加KI -淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：32Fe I +>，B 正确；C ．向3NaHCO 溶液中加入等浓度等体积的2NaAlO 溶液，出现白色沉淀，说明2A1O -结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则2A1O -比23CO -更容易结合H +，C 正确；D ．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性4KMnO 溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D 正确； 故选A 。
高考化学题型十三表格实验型专题专练
高考化学题型十三表格实验型专题专练1．以下实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活①泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反响欲证明 CH===CHCHO中含有碳滴入 KMnO酸性溶液，看紫红色24②碳双键能否褪去向混淆液中加入浓溴水，充足反③欲除掉苯中混有的苯酚应后，过滤④证明 SO2拥有漂白性将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中⑤比较确立铜和镁的金属活动用石墨作电极电解Mg(NO3) 2、性强弱Cu(NO)的混淆液23确立碳和硅两元素非金属性测同温同浓度 Na CO和 Na SiO3232⑥强弱水溶液的 pH A. ①④⑤ B ．②③⑤C．①⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥答案C分析②中— CHO扰乱碳碳双键的查验；③除掉苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性 KMnO4溶液退色，是因为其复原性，错误。
2．以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()实验操作现象解说或结论向溶液 X 中先滴加稀硝酸，出现白色积淀溶液 X 中必定含有2－A SO4再滴加 Ba(NO3) 2溶液等体积 pH＝3 的 HA和 HB两HA放出的氢气多且反响速B 种酸分别与足量的锌反响，率快HB酸性比 HA强排水法采集气体在镁、铝为电极，氢氧化钠金属活动性： Al ＞ Mg C镁表面有气泡为电解质的原电池装置中向 1 mL 1%的 NaOH溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，D未出现砖红色积淀Y 中不含有醛基振荡后加入 0.5 mL有机物 Y加热答案B分析2－H 的速率越快； C 项， MgA 项， SO 离子扰乱；B 项，酸越弱，浓度越大，放出32的活动性大于铝，不可以依据该原电池判断；D项，配制 Cu(OH)2悬浊液，应使碱过度。
3．以下对实验现象的解说与结论，正确的选项是()选项实验操作实验现象解说与结论向鸡蛋清溶液中加入饱和A有白色积淀产生蛋白质发生了变性(NH4) 2SO4溶液向某溶液中加入盐酸酸化有白色积淀产生该溶液中必定含有2－B SO4的 BaCl2溶液向甲苯中滴入少许浓溴溶液分层，上层呈橙红色，甲苯和溴水发生代替反C水，振荡，静置基层几乎无色应，使溴水退色变黑，放热，体积膨胀，浓硫酸拥有脱水性和强氧D向蔗糖中加入浓硫酸化性，反响中生成C、 SO2放出刺激性气体和 CO等2答案D分析 A 项， (NH4) 2SO4溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性，错误； B 项， Ag＋扰乱，错误； C项，甲苯能萃取浓溴水中的Br2，不是发生代替反响，错误； D 项正确。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。
3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。
2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。
2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。
2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。
四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。
高考表格型化学实验选择题
2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是()编号实验操作目的A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3)配置4% NaOH溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO2－4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖3、根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()现象、操作或反应解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析5、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
2024高考必刷100题：表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H 2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案：B解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案：A解析：A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，H 2O2作还原剂，表现H2O2的还原性，故B错误；C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；10．(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A．保存液溴B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案：B解析：A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误；D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；11．(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案：D解析：A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN－结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色，A正确；B．实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个，Fe3+或SCN－与H2O2继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即SCN－与H2O2反应，被氧化，B正确；C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢，C正确；D．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快，难以说明Fe2+的作用，D错误；12．(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：C解析：A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确；D． Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误；13．(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。
2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)
表格型化学实验选择题1.下列有关NH 3的实验正确的是AB C D实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水 收集NH 3 吸收多余NH 32．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A ．制备并收集氨气B ．验证铁的吸氧腐蚀C ．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠D ．证明温度对平衡移动的影响4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( )实验操作目的A 取4 g NaOH 加入96 mL 水中 配置4% NaOH 溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()7、根据下列实验内容得出的结论正确的是()8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10、下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解11、下列反应中，相关示意图错误的是()A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N13、下列实验对应的结论正确的是()选项 A B C D 实验结论能组成Zn-Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4(无色)ΔH＞014、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。
高考化学二轮复习专题专练 选择题——题型十五 表格实验型
题型十五表格实验型1．下列实验事实所得出的相应结论合理的是()2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.少量AgNO3溶液，加热生成含有Br－D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖12.选项实验目的操作或现象A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D 证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深13.现象、操作或反应解释A.测定同浓度的Na2CO3和NaCl溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于氯B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入等浓度等体积的FeCl3或CuSO4溶液，可使反应速率加快验证FeCl3或CuSO4是否可作为该反应的催化剂14.选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和除去CO2中的HCl答案1．B2．C3．C4．B5．B6．C7．D8．C9．B10.C 11．A12．C13．D14．B。
描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)
1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性【答案】B2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C 向KBrO 3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀【答案】B3．下列实验不能达到预期目的的是选项实验操作预期目的A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响【答案】C4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓A溶液凹液面最低处高于刻度线度偏低用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴B硝酸银见光分解定管中向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]C溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝漂白粉在空气中转化为碳酸钙能D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗溶于盐酸【答案】C【解析】A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；B. 硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；C. 10mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确。
高考化学 题型十三 表格实验型专题练习卷
题型十三表格实验型专题练习卷
5. 难度：中等
下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）
选项实验目的操作或现象
A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深。
高中化学实验选择题表格型 【经典】
征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是（）A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是（）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
化学选择题专题训练八(化学实验表格分析型)
化学选择题专题训练八（化学实验表格分析型）5.某探究学习小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是()化学选择题专题训练八（化学实验）参考答案1.答案D。
解析A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、HSO－3、SO2－3中的一种或几种，错误；B项，常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO－3转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。
2.答案D。
解析选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应；选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。
3.答案D。
解析A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸碱指示剂、碱式滴定管。
4.答案A。
解析在试管口处出现红棕色气体，说明生成了NO2，这是由于NO在试管口被氧气氧化，故A项错误；PbI2饱和溶液中存在溶解平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，向PbI2饱和溶液中滴加KI溶液出现黄色沉淀，平衡逆向移动，说明PbI2饱和溶液中有Pb2＋存在，故B项正确；沉淀变为黑色，则ZnS沉淀转化为CuS沉淀，故C项正确；用1 mol·L －1的醋酸溶液和1 mol·L－1的盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸电离程度较小，为弱电解质，故D项正确。
5.答案D。
解析A项，a中MnO2与浓盐酸需要加热才能反应，左边无Cl2生成，红色墨水不褪色，b管生成CO2气体，左右液面不相平，错误；B项，a、b中钠均相等且不足，产生的氢气体积应相等，错误；C项，a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀，U形管中液面应左低右高，错误；D项，b中FeSO4溶液易被试管内的氧气氧化，导致压强变小，故正确。
2021届高考化学易错题练习：表格类化学实验选择题【含答案】
2021届高考化学易错题练习 表格类化学实验选择题【错题纠正】例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作和现象 预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO 3BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是两性氢氧化物 C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀表明溶液中不一定存在2-4SOD室温下向CuCl 2和含少量杂质FeCl 3的混合溶液中，加入过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液证明除去了杂质FeCl 3得纯净CuCl 2溶液【解析】A ．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO 3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A 错误； B ．Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B 错误；C ．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是2-3SO 被硝酸氧化成2-4SO ，溶液中不一定存在2-4SO ，还有可能存在2-3SO ，故C 正确； D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D 错误； 【答案】C例题2、探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3） 实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液产生气泡 ③酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H 2C 2O 4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 正确；B.产生气泡证明有CO 2产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，反应方程式为：H 2C 2O 4+2NaHCO 3=Na 2C 2O 4+2CO 2 +2H 2O 或,H 2C 2O 4+NaHCO 3=NaHC 2O 4+2CO 2 +2H 2O ，故B 正确；C.0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C 不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 正确； 【答案】C【知识清单】 1.基本操作(1)测定溶液pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH 。
高考表格型化学实验选择题 含答案 汇总
16、下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
制备 Fe(OH)3 胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
淀粉在此条件下未水解
C.向盛有足量 Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快
D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气 体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
选项 A
实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液
现象 有气体生成，溶液呈血红色
B 向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2
有晶体析出
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 C 过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
D
将 10mL ·L－1NaOH 溶液滴入 1 mL ·L －1MgSO4 溶液中，再滴加·L－1?CuSO4
1.下列有关 NH3 的实验正确的是
A
Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体
表格型化学实验选择题
B
C
NH3
水
实验室制 NH3
证明 NH3 极易溶于水
2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
收集 NH3
D
水
新高考2021届高考化学小题必练16表格评价型实验选择题(含答案)
高考化学小题必练（新高考）小题必练16：表格评价型实验选择题近几年表格评价型实验题因其结构简单、信息明确、知识覆盖面广以及兼顾基础和能力的综合考查等特点而成为高考新宠。
1.【2020年全国卷3】喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A H2S 稀盐酸B HCl 稀氨水C NO 稀H2SO4D CO2饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；选B。
【点睛】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
2．【2020年江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）【答案】B【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。
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征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是（）A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是（）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B 光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D 胶体微粒且有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
37、关于磷的下列叙述中，正确的是()。
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中38、少量下列化学药品应保存水里的是（）(A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯39、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（）(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4(D)ZnCO3和Ba(NO3)240、下列关于Fe(OH)3胶体，说法不正确的是（）(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象(B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动(D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象41、在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）(A)生石灰(B)石灰石(C)石英(D)纯碱42、安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有（）(A)白磷和三硫化二锑等(B)红磷和三硫化二锑等(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等(D)硝酸钾、二氧化锰和硫等二、高考中的实验表格型试题汇总1.下列实验操作不能达到其对应目的的是()编号实验操作目的A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水密度近似1 g·cm－3) 配置4% NaOH溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性2．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO2－4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖3.根据下列实验内容得出的结论正确的是()实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体4.下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()现象、操作或反应解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B 向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C .向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D .鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析5.下述实验不能达到预期实验目的的是()实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解6.下列反应中，相关示意图错误的是()A B C D将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7.实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N选项 A B C D实验结论能组成Zn-Cu原电池证明非金属性Cl＞C＞Si 白色沉淀为BaSO32NO2N2O4ΔH＞0 9.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10．下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()13．下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A 实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C 制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同铜片14、．由下列实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸C C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH <H2CO3D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无K＋C 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)216、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是实验操作实验目的或结论A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱17、述实验不能达到预期目的的是 （ ） 1819231、下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C．实验室加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3 D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率2、下列说法正确的是A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液3、下列实验操作中，可以达到预定目的的是A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物4、下列各组混合物的分离或提存，方法不正确．．．的是A. 除去N2中的O2 ——（通过灼热的铜网）B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl——（过滤，洗涤，干燥）C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 ——（加入CuO，过滤）D. 除去KNO3中混有的NaCl——（溶解，蒸发，过滤）5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6、下列实验的叙述，不正确的是A．取醋酸钠溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸B．检验某溶液中是否含SO42—时，向该溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大7、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42—C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙8、．下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场9、下列有关事实或现象的解释正确的是A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有氧化性C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱10、化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点11、列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液12、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13、．用4种溶液进行实验，下列说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是A．往CaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊．先通入SO2再通入氨气，溶液变浑浊B. 往Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去C. 往Na2SiO3溶液中通入NO2，溶液变浑浊．继续通NO2至过量，浑浊消失D. 往Ca(OH)2溶液通CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失,再加NaOH溶液，又浑浊14、下列溶液中，不需．．避光保存的是A.硝酸银溶液B.浓硝酸C.浓盐酸D.氨水15、下列说法不正确的是 .A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3 次B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C.用10 mL 量筒量取8.58 mL0.10 mol.L-1的稀盐酸D.稀释浓硫酸，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌16、下列实验目的可以达到的是A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。