常见弱酸弱碱的电离平衡常数教学教材
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电离平衡常数(教学课件)-2022-2023学年高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
➢运用②：判断酸溶液中离子种类并比较浓度大小 如磷酸的三步电离的电离常数，Ka1>>Ka2>>Ka3。 在磷酸溶液中:
c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) > c(OH-)
【达标检测2】试分析碳酸水溶液中离子浓度相对大小。
➢运 用 ③ ： 强 酸 制 弱 酸 利用电离平衡常数，判断复分解反应能否发生，以及确定产物。
【达标检测3】
根据表中提供的数据，下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ C ）
化学式
HClO
H2CO3
电离常数/mol·L-1 Ka=4.0×10-8
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO +2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO +Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。 K越大，弱电解质的电离程度越大。
三、电离平衡常数的影响因素
(1)电离平衡常数只与温度有关。升高温度，K值增大。
温度 25℃
CH3COOH电离常数 1.75×10-5
50℃
5.1×10-5
(2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的。
2025版新教材高中化学第3章第1节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较课件新人教版选择性必修1
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸 性强弱。
提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性： HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个 方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ 提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO，加入盐 酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温 度不变。
2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件 下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条 件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动 方向。
(2)T ℃ 时 ， 将 该 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 ， 则 CH3COOH 的 Ka ＝ _1_._7_5_×__1_0_－_5____。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
电离 常数
CH3COOH 1.75×10－5
HNO2 5.6× 10－4
HCN 6.2× 10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
正｜误｜判｜断
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。( × ) (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。( × ) (3)H2CO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－。( × )
深｜度｜思｜考
1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1) 当 向 醋 酸 中 加 入 一 定 量 的 盐 酸 时 ， CH3COOH 的 电 离 常 数 不__变__( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 _电__离__常__数__只__与__温__度_ _有__关__。
2024学年新教材高中化学第三章第一节电离平衡第2课时电离平衡常数pptx课件新人教版选择性必修1
提示：弱酸。 在溶液中没有完全电离。
（2） 溶液中 浓度是多少？
提示： 。
（3） 的电离平衡常数 是多少？
提示：发生电离的 的物质的量浓度为 ，根据 ，则平衡时 ， ，将有关数据代入电离平衡常数表达式可得 。
方法突破
有关电离平衡常数的计算（以弱酸 为例）
（1）计算模式：三段式 一般可进行近似处理: ,存在关系式: ,
微思考2 自学教材【实验 】。思考：根据 的 ， 的 、 ，判断向 溶液中滴加少量稀醋酸会发生怎样的反应？试写出反应的离子方程式。
提示：根据 的 和 的 、 可得, ，因此向 溶液中滴加少量稀醋酸， 会结合 电离出的少量 生成 ，则离子方程式为 。
深化理解根据平衡常数的大小可以判断弱酸酸性的强弱，进而判断某些复分解反应能否发生，一般符合“强酸制备弱酸”的规律。等浓度的一元强酸和一元弱酸比较：①弱酸不完全电离，因此弱酸中 的浓度小，与同种金属反应，弱酸反应速率慢；②等体积时，两种酸的物质的量相等，与足量同种金属反应放出 的量相等。
应用体验
视角1 利用电离常数比较酸性强弱
1.已知下面三个数据： 、 、 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ， ， 。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
B
A. 的电离平衡常数为 B. 的电离平衡常数为 C.根据①③两个反应即可知道三种酸的相对强弱D. 的电离平衡常数比 大，比 小
（2）电离度 电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数，即弱酸、弱碱在溶液中电离的程度，通常用 表示。 电离度
（3）一元弱酸和一元弱碱的计算规律 浓度为 的一元弱酸 和一元弱碱 ,一般可用如下关系式计算: , ,
（2） 溶液中 浓度是多少？
提示： 。
（3） 的电离平衡常数 是多少？
提示：发生电离的 的物质的量浓度为 ，根据 ，则平衡时 ， ，将有关数据代入电离平衡常数表达式可得 。
方法突破
有关电离平衡常数的计算（以弱酸 为例）
（1）计算模式：三段式 一般可进行近似处理: ,存在关系式: ,
微思考2 自学教材【实验 】。思考：根据 的 ， 的 、 ，判断向 溶液中滴加少量稀醋酸会发生怎样的反应？试写出反应的离子方程式。
提示：根据 的 和 的 、 可得, ，因此向 溶液中滴加少量稀醋酸， 会结合 电离出的少量 生成 ，则离子方程式为 。
深化理解根据平衡常数的大小可以判断弱酸酸性的强弱，进而判断某些复分解反应能否发生，一般符合“强酸制备弱酸”的规律。等浓度的一元强酸和一元弱酸比较：①弱酸不完全电离，因此弱酸中 的浓度小，与同种金属反应，弱酸反应速率慢；②等体积时，两种酸的物质的量相等，与足量同种金属反应放出 的量相等。
应用体验
视角1 利用电离常数比较酸性强弱
1.已知下面三个数据： 、 、 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ， ， 。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
B
A. 的电离平衡常数为 B. 的电离平衡常数为 C.根据①③两个反应即可知道三种酸的相对强弱D. 的电离平衡常数比 大，比 小
（2）电离度 电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数，即弱酸、弱碱在溶液中电离的程度，通常用 表示。 电离度
（3）一元弱酸和一元弱碱的计算规律 浓度为 的一元弱酸 和一元弱碱 ,一般可用如下关系式计算: , ,
3.2电离平衡常数 课件(共27张PPT) 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1.ppt
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
1 利用电离常数判断电离平衡移动方向
将1L 0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释至2L，判断电离平衡移动的方向
Ka=
[H+][CH3COO－] [CH3COOH]
条件改变瞬间：
Q=
1 2
[H+]
1
·2
[CH3COO－]
1
2 [CH3COOH]
=
1 2
·
[H+] [CH3COO－] [CH3COOH]
相同温度下，醋酸的电离常数大于次氯酸
= NaClO + CH3COOH CH3COONa + HClO
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
= NaClO + CH3COOH CH3COONa + HClO
小试牛刀
已知在25℃时，1.0 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度 是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。
NH3·H2O
起始浓度/（mol·L-1） 1.0
NH4+ + OH－
0
0
一元弱酸和弱碱的电离平衡(第二讲)
条件一
一元弱酸HA在水中的电离：
HA(aq)
H+ (aq) + A－(aq)
起始时： c0 平衡时： c0-x HA在水中的电离表达式为：
Ka
0 x
0 x
H A
HA
解 ， x H 得
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
x2 即 x2 Ka ， c0 x Ka Ka 4c 0 1 2 2 Ka
K / 10 14 W
其数值与温度有关，随着温度的升高而增大。为了方便， 室温下都可采用1×10-14
二、溶液的酸碱性和PH值
溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小：
酸性溶液： H 1 10 7 mol L1 C OH C
纯水或中性溶液： C H 1 10 7 mol L1 C OH
C0 1.0 10 4 且 ＞ 500 10 K a 4.93 10
[H ]
Kθ a C0 K w 2.4 10 7 mol L1
pH 6.62
总结 （1）当 c K a 20 K W （可以忽略水的电离），c0/Kb<380 （解离度α >5%） 时，需精确求解：
，pH 11.12
c K 20 K （2） 当考虑到弱酸的浓度太稀或者酸太弱，即 b W
时，就不能忽略水的电离。c（OH-）=c（B+）+c（H+）
BOH H2O
B+ + OH－ H+ + OH－
c B
K cBOH w K 和c H a c OH c OH
一元弱酸HA在水中的电离：
HA(aq)
H+ (aq) + A－(aq)
起始时： c0 平衡时： c0-x HA在水中的电离表达式为：
Ka
0 x
0 x
H A
HA
解 ， x H 得
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
x2 即 x2 Ka ， c0 x Ka Ka 4c 0 1 2 2 Ka
K / 10 14 W
其数值与温度有关，随着温度的升高而增大。为了方便， 室温下都可采用1×10-14
二、溶液的酸碱性和PH值
溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小：
酸性溶液： H 1 10 7 mol L1 C OH C
纯水或中性溶液： C H 1 10 7 mol L1 C OH
C0 1.0 10 4 且 ＞ 500 10 K a 4.93 10
[H ]
Kθ a C0 K w 2.4 10 7 mol L1
pH 6.62
总结 （1）当 c K a 20 K W （可以忽略水的电离），c0/Kb<380 （解离度α >5%） 时，需精确求解：
，pH 11.12
c K 20 K （2） 当考虑到弱酸的浓度太稀或者酸太弱，即 b W
时，就不能忽略水的电离。c（OH-）=c（B+）+c（H+）
BOH H2O
B+ + OH－ H+ + OH－
c B
K cBOH w K 和c H a c OH c OH
《电离平衡常数》PPT课件
反应进行的限度。 （3）影响因素：内因：反应物的本性
外因：温度、反应物的浓度
7
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 -------
（1）电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
8
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
（3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
9
填空：
（1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增。大
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 。越强
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相
应的电离平衡常数，对于同一种多元弱
酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律
是：
K1》K。2 》K3
10
平衡常数的表达式
4
多元弱酸的电离：
H2S HS－
HS－
+
H+ K 1
c(HS ) c(H c(H2S)
)
1.3 107
S2－
+
H+
K2Βιβλιοθήκη c(S2 ) c(H c(HS－ )
)
7.1 1015
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
5
（2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离
程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的， 在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
外因：温度、反应物的浓度
7
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 -------
（1）电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
8
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
（3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
9
填空：
（1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增。大
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 。越强
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相
应的电离平衡常数，对于同一种多元弱
酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律
是：
K1》K。2 》K3
10
平衡常数的表达式
4
多元弱酸的电离：
H2S HS－
HS－
+
H+ K 1
c(HS ) c(H c(H2S)
)
1.3 107
S2－
+
H+
K2Βιβλιοθήκη c(S2 ) c(H c(HS－ )
)
7.1 1015
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
5
（2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离
程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的， 在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
3.1.2 电离平衡常数 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂学习
电离平衡常数
分析相同温度下(25℃)各一元弱酸的电离常数，你有什么发现？
名称 化学式 电离常数(K) 名称 化学式 电离常数(K)
醋酸 CH3COOH 1.75×10-5 亚硝酸 HNO2 氢氰酸 HCN 6.20×10-10 氢氟酸 HF
5.60×10-4 6.30×10-4
次氯酸 HClO 4.00×10-8 甲酸 HCOOH 1.80×10-4
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
起始浓度/(mol·L-1)
0.2
00
变化浓度/(mol·L-1)
0.0017 0.0017 0.0017
平衡浓度/(mol·L-1)
0.2 0.0017 0.0017
课堂学习
电离平衡常数
分析不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH的大小，你有什么发现？
温度 pH
亚硫酸 H2SO3
Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8
氢硫酸 H2S
Ka1=1.10×l0-7 Ka2=l.30×10-13
比较溶液中离子浓度的 大小比较：
同浓度的酸溶液中，草 酸氢离子浓度最大，氢 硫酸氢离子浓度最小； 磷酸溶液中，c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) > c(OH-)。
实验现象：生成大量气泡 酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3
实验原理： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
电离常数大小：Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
课堂学习
电离平衡常数
人教版高中化学选修4 化学反应原理《电离平衡常数》教案(第二课时)
第2课时 弱电解质的电离平衡高三考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a 、K b )进行相关计算。
考点二 电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。
2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。
3.电离度 (1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的某离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)(×)(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(3)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大(×)(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(√)1.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，有人认为K a1、K a2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。
《电离平衡常数》教案
一、电离平衡常数的概念与表达式 1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用K a 、K b 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
2．表示方法 （1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式 CH 3COOH CH 3COOH ⇌CH 3COO -+ H +K a ＝c(H +)·c(CH 3COO -)c(CH 3COOH)NH 3·H 2O NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH -K b =c(NH 4+)·c(OH －)c(NH 3·H 2O)（2）多元弱酸、弱碱电离方程式 电离常数表达式 H 2CO 3H 2CO 3⇌H + +HCO 3-HCO 3-⇌ H + +CO 32-K 1＝c(H +)·c(HCO 3-)c(H 2CO 3)知识精讲知识导航《电离平衡常数》教案二、电离平衡常数的意义1. 意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO-＞HS-三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算1. 列出“三段式”2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1.ppt
CH3COOH
CH3COO− + H+
Ka＝
c(CH3COO−) · c(H+) c(CH3COOH)
Ka· c(CH3COOH)＝ c(CH3COO−) · c(H+) Ka· c(CH3COOH)＝ c(H+)2
电离度
（相当于电解质的转化率）
电离度
α
=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的起始浓度
×
下列叙述错误的( C )
A.升高温度，溶液的酸性增强 B.该溶液的c(H+)是2×10-4 mol·L-1 C.该一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡正向移动，但c(H+)减小
课堂练习
3.常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 ( B )
名称 亚硫酸 氢硫酸
化学式 H2SO3
H2S
电离常数(K)
Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8 Ka1=1.10×l0-7 Ka2=l.30×10-13
相同温度下(25℃)多元弱酸的电离常数
电离平衡常数的应用
【例4】向盛有2 mL 1 mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液，有气泡生成。 由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？
相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定。
酸性越强、Ka越大； 碱性越强、Kb越大
电离平衡常数影响因素
【例3】判断下列六种酸的酸性强弱
思路：同一条件下，电离常数越大，酸性(碱性)越强
名称 醋酸 氢氰酸 次氯酸
化学式 CH3COOH
HCN HClO
电离常数(K) Ka=1.75×10-5 Ka=6.20×10-10 Ka=4.00×10-8
《弱酸碱的电离平衡》课件
应用：稀释效应在化 学实验和工业生产中 有广泛的应用，如酸 碱滴定、溶液配制等
同离子效应：当溶液中存在与弱酸或弱碱相同的离子时，会抑制其电离
原因：同离子效应会降低弱酸或弱碱的电离度，使其电离平衡向逆方向移动
影响：同离子效应会影响弱酸或弱碱的电离平衡，从而影响其溶液的pH值
应用：在化学实验中，可以通过控制同离子效应来调节溶液的pH值，从而实现对化学反 应的精确控制。
弱酸碱电离平衡的移动方向取决于 溶液的酸碱性
碱溶液中，电离平衡向生成更多氢 氧根离子的方向移动
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
酸溶液中，电离平衡向生成更多氢 离子的方向移动
酸碱溶液中，电离平衡向生成更多 盐离子的方向移动
弱酸碱电离平衡的移动方向取决于溶液的pH值 酸碱溶液的pH值可以通过加入酸或碱来改变 酸碱溶液的pH值可以通过加入盐来改变 酸碱溶液的pH值可以通过加热或冷却来改变
准备实验器材：烧杯、试管、滴定管、 酸碱指示剂等
配制弱酸碱溶液：按照一定比例配制弱 酸碱溶液
滴定实验：使用滴定管滴定弱酸碱溶液， 观察酸碱指示剂的颜色变化
记录数据：记录滴定过程中酸碱指示剂 的颜色变化和滴定体积
计算电离平衡常数：根据实验数据计算 电离平衡常数
分析实验结果：分析电离平衡常数与理 论值的差异，得出实验结论
反应速率
影响化学反应 方向：弱酸碱 电离平衡影响 溶液的pH值， 从而影响化学
反应的方向
影响化学反应 产物：弱酸碱 电离平衡影响 溶液的pH值， 从而影响化学
反应的产物
影响化学反应 条件：弱酸碱 电离平衡影响 溶液的pH值， 从而影响化学
反应的条件
维持体内酸碱平衡：弱酸碱电离平 衡是维持体内酸碱平衡的重要机制 之一。
3.1.2电离平衡常数(教学课件)—高中化学人教版选择性必修一
4.5×10-7
4.7×10-11
②被蚊子叮咬后 涂抹苏打水产生了什么化学反应呢？
由于K a：HCOOH>H2CO3
Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑
总结归纳
内因
影响电离平衡的因素
弱电解质的电离
外因（温度、浓度）
表达式
电离平衡常数
意义
计算
影响因素
应用
随堂训练
1、下列关于电离常数的说法正确的是( D
直接吸入大量CO2合理吗？
可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度
电离平衡常数
一、电离平衡常数的概念与表达式
定义：对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离到达
平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电
离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
CH3COOH
影响电离平衡的因素
水溶液中的离子反应是化学反应中一种常见的、典型的反应体系。故化学
平衡的一般原理同样适用于弱电解质的电离平衡
回顾一下
影响化学平衡的因素有哪些?
因素：温度、浓度、压强
平衡移动方向有什么规律呢?
平衡移动遵循勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素，平
衡将向能减弱这种改变的方向移动。
电离度 =
已电离弱电解质分子数
原弱电解质分子数
已电离的溶质浓度
×100%= ————————×100%
溶质的初始浓度
特别说明：电离程度相当于化学反应中反应物的转化率
外因： 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理
①温度
②浓度
③其他因素
3.1.2电离平衡常数课件2024-2025学年高二化学人教版选择性必修1
=3.4×10—4
讲授新课
2、已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。 溶液中的c(OH–)= 6.0×10–3 mol·L–1。
Kb=
c(NH4+) c(OH–) = c(NH3·H2O)
x2 2－x
=
x2 2
= 1.8×10–5
x= 6.0×10–3
讲授新课
5、电离常数的意义
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解 质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱 酸来讲，其酸性一般越强。
H3PO4 > H2SO3 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
讲授新课
讲授新课
2、表达式
对于一元弱酸 HA⇌H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
注意：弱电解质的电离常数表达式中 c(H+ )、c(A- )、c(HA) 均为 到达电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一定时，其电离常数就 是一个定值。
讲授新课
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH3COOH⇌CH3COO- + H+
K1
=
c(H+ ) c(H2PO-4 c(H3PO4 )
)
K
2
=
c(H+ ) c(HPO24c(H2PO-4 )
)
K
3
=
c(H+ ) c(PO34-
c(HPO
24
)
)讲授新课3、来自点(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。
讲授新课
2、已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。 溶液中的c(OH–)= 6.0×10–3 mol·L–1。
Kb=
c(NH4+) c(OH–) = c(NH3·H2O)
x2 2－x
=
x2 2
= 1.8×10–5
x= 6.0×10–3
讲授新课
5、电离常数的意义
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解 质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱 酸来讲，其酸性一般越强。
H3PO4 > H2SO3 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
讲授新课
讲授新课
2、表达式
对于一元弱酸 HA⇌H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
注意：弱电解质的电离常数表达式中 c(H+ )、c(A- )、c(HA) 均为 到达电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一定时，其电离常数就 是一个定值。
讲授新课
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH3COOH⇌CH3COO- + H+
K1
=
c(H+ ) c(H2PO-4 c(H3PO4 )
)
K
2
=
c(H+ ) c(HPO24c(H2PO-4 )
)
K
3
=
c(H+ ) c(PO34-
c(HPO
24
)
)讲授新课3、来自点(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。
电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
顺序：C__H_3C_O__O_H_＞__H_2_C_O_3_＞_H__C_lO__＞_H__C_O_－3_______。
(2)CH3COO－、HCO3－、CO3－、ClO－结合H＋的能力由强
到弱的顺序：C__O_23－_＞__C_lO_－_＞__H_C_O_－3_＞_C__H_3C_O__O_－________。
1
2 c (CH3COOH)
加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，K不变！
弱电解质电离程度的定量表示 --- 电离度(α)
达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓 度的百分比。
弱电解质的电离量(c、n)
α=
×100％
弱电解质的初始量(c、n)
①一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小； 弱电解质浓度越小，电离度越大。
Ka>Ka1
强酸制弱酸比较酸性强弱，从而比较Ka
B
利用Ka判断浓度之比变化趋势
1、常温下，0 .1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数据
逐渐增大的是（BC ）
C(H )
A.c(H+) B.n(H+) C. C(CH3COOH)
C(H ) •C(CH3COO )
D. C(CH3COOH)
D
二、电离平衡常数的计算 三段式法
例题1(P58)：在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.20 mol/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O 为1.7×10-3 mol/L。试计算该温度下的电离常数。
Kb＝1.4×10－5 例题2：25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝ 10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电 离常数Ka＝_a_－1_0_1－_02_b－_b ____。
(2)CH3COO－、HCO3－、CO3－、ClO－结合H＋的能力由强
到弱的顺序：C__O_23－_＞__C_lO_－_＞__H_C_O_－3_＞_C__H_3C_O__O_－________。
1
2 c (CH3COOH)
加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，K不变！
弱电解质电离程度的定量表示 --- 电离度(α)
达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓 度的百分比。
弱电解质的电离量(c、n)
α=
×100％
弱电解质的初始量(c、n)
①一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小； 弱电解质浓度越小，电离度越大。
Ka>Ka1
强酸制弱酸比较酸性强弱，从而比较Ka
B
利用Ka判断浓度之比变化趋势
1、常温下，0 .1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数据
逐渐增大的是（BC ）
C(H )
A.c(H+) B.n(H+) C. C(CH3COOH)
C(H ) •C(CH3COO )
D. C(CH3COOH)
D
二、电离平衡常数的计算 三段式法
例题1(P58)：在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.20 mol/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O 为1.7×10-3 mol/L。试计算该温度下的电离常数。
Kb＝1.4×10－5 例题2：25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝ 10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电 离常数Ka＝_a_－1_0_1－_02_b－_b ____。