电离平衡PPT

二、电离:
电解质在水中或熔融状态下， 形成自由离子的过程，叫做电离。
1、强电解质：
在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子， 电离不可逆。
2、弱电解质：
在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子， 电离可逆。
3、哪些物质属于强电解质、哪些属于弱电解质？
注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
a
7
电离度的定义
电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液 中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和 未电离的）的百分数。
已电离的电解质分子数 α= 溶液中原有的电解质的分子总数 ×100%
已电离的电解质物质的量
=
×100%
溶液中原有的电解质的物质的量的总量
= 溶液中已原电有离的的电电解解质质的物总质物的质量的浓量度浓度×100%
C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a
14
5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率a_=_b_=_c__， 反（应用完<、全=后、生>成表H示2的）质量_a__=_b_<_c___。
a
15
电离平衡状态建立
反
应
B.铜
C.液态氯化氢
D.液态醋酸
E.蔗糖溶液
F.液氨
G.氨水
H.硫酸铜溶液
I.石墨
J.无水乙醇
a
4
三、电离方程式
电解质电离的式子 书写规则：
1、强电解质用“
“
”
”，弱电解质用
2‘电离方程式必须符合质量守恒、电荷守恒。 3、多元弱酸分部电离、电离方程式要分部写、不 能合并。
4、弱酸酸式盐电离，第a一步全部电离、第二步分5 部写。
a
6
•写出下列物质的电离方程式：
•H2SO4 _______________________ •NH4HCO3 _______________________ •Na2CO3 _______________________ •H2CO3 _______________________ •CH3COOH _______________________ •Ba(OH)2 _______________________ •NH3·H2O _______________________ •Al2(SO4)3 _______________________ •Al(OH)3 _______________________
等：离子化速率=分子化速率
动：离子化速率=分子化速率≠0
定：外界条件不变，分子和离子的浓度一定
变：改变条件，电离平衡会发生移动
a
18
3、影响电离平衡的因素
电离
CH3COOH 结合
CH3COO― + H+ ， △Q《0
a
19
①浓度的影响
a、增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离 子浓度使电离平衡向正反应方向移动；反之，电离 平衡向逆反应方向移动。
a
13
3.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的 是（ BD ）
A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
b、加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动。
a
20
② 温度的影响升高温度：
电离过程是吸热过程，所以温度升高，电离平 衡向正反应方向移动。电离程度增大，离子的浓度 增大（指电解质不挥发的条件下）
a
21
比较
升高温度 加水稀释
HCl 加 CH3COONa
移动方向 电离程度 C（H＋） C（CH3OO－）C（CH3COOH)
a
12
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC）
A. [H+]
B. [OH]-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓
反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的（ BD） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
D.无水乙醇
源自文库
例2. 下列物质中属于电解质的是 （ ）
A.稀硫酸
B.熔融氢氧化钠
C.乙醇
D.氯化氢溶液
例3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.冰醋酸
B.氯气
C.碳酸氢铵
D.二氧化硫
a
3
例4. 下列物质中：
（1）能导电的是 （
）
（2）属于电解质的是（
）
（3）属于非电解质的是（
）
A.氢氧化钠溶液
a
10
问题讨论
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性 减弱；电解质溶液 导电性增强
a
11
问题讨论
3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关 系。
电解质的导电能力的强弱与电解质的强弱 没有必然的关系。
电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移 动的离子浓度决定的。离子浓度的大小 由电解质的强弱和溶液的浓度所决定。
速ν电离
率
ν结合
电离
CH3COOH 结合 CH3COO― + H+
ν电离 =ν结合 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
a
时间
16
1、概念
在一定条件(如温度、浓度)下， 当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫 做电离平衡。
a
17
2、电离平衡的特征
电离平衡
a
1
一、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能 够导电的化合物，叫做电解质。
友情提醒：
1、电解质和非电解质均指化合物。 2、电解质是纯净物。 3、化合物溶于水能导电必须是自身电离出离子。 4、两者的条件满足其一即为电解质。
a
2
例1. 下列物质能够导电的是（ ）
A.熔融的氢氧化钠
B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
注意表达形式的变化
a
8
影响电离度的因素
因素
内因：物质本身的性质。 浓度：浓度越大电离度越小。
外因： 温度：温度越高电离度越大。
讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？
讨论二：引入电离度有什么意义？
讨论三：计算纯水的电离度？
a
9
问题讨论
1.弱电解质加水稀释时，__变_大__,离子浓 度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能 确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。