硫酸铜的精制

为什么呢
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去除硫酸铜晶体中主要的杂质FeSO4和 Fe2(SO)3：首先加氧化剂H2O2或Br2，然后调节 pH≈4.使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，过滤。
2FeSO4+H2O2+H2SO4
pH≈4 3+ Fe +3H2O
Fe2(SO4)3+2H2O
Fe(OH)3 +3H+
（二）除杂质：
往硫酸铜溶液中滴加3%H2O2溶液1ml，搅拌下逐滴 加入C(NaOH)=0.5mol/L溶液，调节溶液pH至4，加 热后，静置冷却，使生成的红棕色Fe(OH)3沉淀充分 沉降后，用倾泻法过滤，滤液置于蒸发皿中，滤纸 上沉淀弃去。
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（三）重结晶和抽滤
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实验仪器与试剂：
试剂 仪器 量筒50ml 烧杯100ml H2O2(3%)溶液 蒸发皿 点滴板 C(H2SO4)=1mol/L 漏斗及漏斗架 研钵 C(NaOH)=0.5mol/L 滤纸 pH试纸 布氏漏斗及吸滤瓶 台秤 波棒
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在收集的硫酸铜滤液中滴加C(H2SO4)=1mol/L溶液 酸化，调节pH=1~2,把蒸发皿放在石棉网上加热，蒸 发浓缩滤液，待液面上出现一薄层结晶时，立即停止 加热，冷却至室温，即有较多晶体析出。 将所有晶体及母液转移至布氏漏斗中，抽干，并用一 干净的玻璃瓶塞轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，以尽量 抽干晶体上的少量的母液，尔后取出晶体，用滤纸吸 干晶体表面的残液，称重。
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布氏漏斗及吸率瓶
使用方法：先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠 在漏斗底端，可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液， 接上抽气泵进行吸滤。
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实验步骤： （一）称量和溶解：
用台秤称取5g粗硫酸铜晶体，研细，置于100ml烧杯中， 加入20ml蒸馏水，加热，用波棒搅拌使完全溶解。
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产率的计算：
m(精CuSO4· 5H2O) 产率% = m(粗硫酸铜）
×100
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注意事项： 沉淀Fe(OH)时，调节溶液的pH至4 在蒸发皿中蒸发浓缩时，调节pH=1~2
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在蒸发皿中蒸发浓缩时，待液面出现一 层薄层结晶时立即停止加热。
硫酸铜的精制
第2组：佟文娟 郑彦丰 郑洁滨 曾俊峰
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实验目的：
掌握精制硫酸铜的原理和方法 巩固台秤称量及加热，溶解，蒸发， 结晶，过滤等基本操作
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实验原理
晶体物质中常混有少量不溶性杂志和可 溶性杂质，前者用过滤的除去，后者常用重 结晶法精制 重结晶法原理：晶体物质的溶解度一般随温度 的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提 纯物质因过饱和而析出结晶，而少量可溶性杂 质因未达到饱和仍残留在母液中，从而达到分 离精制的目的。