5.九年级化学专题复习资料五 有关溶液的知识
九年级化学溶液知识点总结归纳
九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。
本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。
一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。
此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。
三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。
2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。
四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。
2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。
五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。
2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。
六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。
酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。
2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。
碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。
3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。
4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。
5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。
6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。
另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。
七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。
2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。
九年级溶液知识点免费
九年级溶液知识点免费溶液是我们日常生活中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
溶液可以是固体溶解于液体，液体溶解于液体，气体溶解于液体或气体溶解于气体。
在九年级化学中，我们将学习有关溶液的一些重要知识点。
本文将为您介绍溶液的概念、性质、形成过程以及一些常见的溶解规律。
一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
二、溶液的性质1. 透明度：溶液通常呈透明状态，可以使光线通过。
2. 均匀性：溶液是均匀混合的，其中溶质的颗粒被分散在溶剂中，不会形成沉淀。
3. 导电性：某些溶液可以导电，这取决于其中溶解的离子是否能够在溶液中移动。
三、溶解过程溶解是溶质和溶剂之间互相作用的过程。
在溶解过程中，溶质的颗粒逐渐与溶剂的颗粒分散、分散并与之形成新的物质。
四、溶解规律1. 互溶性：当两种物质可以相互溶解并形成均匀的溶液时，我们称之为具有良好的互溶性。
例如，盐和糖都可以与水相互溶解。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中可溶解溶质的最大量。
它通常用“g/100g溶剂”表示。
3. 饱和溶液：当溶解度达到最大值时，溶液被称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的速率溶解和沉淀的速率达到动态平衡。
五、浓度计算计算溶液浓度是化学中非常重要的一部分。
以下是一些常见的溶液浓度计算方法：1. 质量浓度：质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶剂的质量之比。
它的单位可以是g/mL或g/L。
2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶剂的体积之比。
它的单位通常是mol/L。
3. 体积百分比：体积百分比是指溶质溶液中溶质占整个溶液体积的百分比。
六、饱和度与过饱和度饱和度是指溶液中溶质溶解度的百分比。
当饱和度达到100%时，溶液处于平衡状态。
而过饱和度是指溶液中溶质溶解度超过100%的情况。
过饱和溶液通常是不稳定的，会发生结晶过程以达到稳定状态。
七、影响溶解度的因素溶解过程受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的互相作用。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。
溶液的本质特征是其均一性和稳定性。
二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。
- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。
- 固体溶液：溶质为固体，如合金。
2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。
- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。
- 固态溶液：如合金中的金属混合。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。
六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。
2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。
七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 工业生产中的原料或产品。
3. 医药领域的药物制剂。
4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。
九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。
2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。
十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。
九年级上化学溶液知识点
九年级上化学溶液知识点化学是我们日常生活中不可忽视的一门科学，而溶液作为化学中重要的概念之一，也是我们需要了解和掌握的内容之一。
本文将从溶液的定义、组成及分类、溶解和溶解度、浓度和稀释、溶液中的化学反应等方面，详细介绍九年级上化学中与溶液相关的知识点。
一、溶液的定义溶液是由溶质与溶剂混合均匀而成的一种物质。
其中，溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。
在溶液中，溶质的质量或数量较少，而溶剂则通常是主要组成部分。
二、溶液的组成及分类溶液的组成取决于溶质和溶剂的性质。
根据溶剂的形态，溶液可以分为固溶液、液溶液和气溶液。
1. 固溶液：溶质为固体，溶剂为液体或固体。
例如，糖溶于水中形成的糖水溶液就是一种固溶液。
2. 液溶液：溶质和溶剂都是液体。
例如，酒精与水混合形成的酒精溶液就是一种液溶液。
3. 气溶液：溶质是气体，溶剂可以是固体、液体或气体。
例如，二氧化碳溶解在水中形成的碳酸水就是一种气溶液。
三、溶解和溶解度溶解是指溶质在溶剂中分散并形成溶液的过程。
溶解度则是指在特定温度和压力下，在溶剂中溶解的溶质的最大量，通常用质量或物质的量来表示。
1. 影响溶解度的因素：溶质和溶剂之间的相互作用力、温度和压力是影响溶解度的重要因素。
相互作用力越强，溶解度越大；温度升高，溶解度通常增大；压力对固体溶解度的影响较小，对气体溶解度有显著影响。
2. 饱和溶液：当溶质在特定温度下溶解度达到最大值时，溶液称为饱和溶液。
饱和溶液中溶质以动态平衡的方式存在。
3. 过饱和溶液：当在饱和溶液中继续溶解溶质，使得溶液中的溶质质量超过饱和溶解度时，称为过饱和溶液。
四、浓度和稀释浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总的质量或物质的量的比值。
稀释则是通过加入溶剂来减少溶液的浓度。
1. 质量浓度：用溶质的质量与溶液总质量的比值来表示溶液的浓度。
例如，质量浓度为10 g/L的盐水溶液表示每升溶液中含有10克盐质。
九年级化学知识点总结溶液
九年级化学知识点总结溶液在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的概念和知识点。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，是我们生活中常见的物质状态之一。
下面将对九年级化学知识点中关于溶液的内容进行总结。
一、溶质与溶剂溶质是指在溶液中能够溶解的物质，而溶剂是指用于溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质以离子或分子的形式被溶解在溶剂中。
一般情况下，溶质的量较少，而溶剂的量较多。
二、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
它是衡量溶液中溶质溶解能力的重要指标。
溶解度的大小受到温度、压力及物质本身性质的影响。
三、饱和溶液与过饱和溶液当在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。
如果在饱和溶液中继续加入溶质，会导致溶液过饱和，此时溶质不能再溶解。
过饱和溶液是一种不稳定的状态，稍加扰动就会产生结晶现象。
四、浓溶液与稀溶液根据溶液中溶质的浓度，可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液指溶质的含量较多，而稀溶液指溶质的含量较少。
浓度可以利用溶质的质量、溶液的体积或摩尔浓度等来表示。
五、溶液的净化和分离溶液既可以通过物理方法净化，也可以通过化学方法净化。
常见的溶液净化方法有过滤、蒸发和结晶等。
过滤可以用来分离固体颗粒，蒸发可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，结晶则是通过使溶质重新结晶出来分离纯净溶质。
六、溶解过程中的影响因素影响溶解过程的因素有三个主要方面：温度、溶质的粒径和溶液中溶质的浓度。
温度的升高可以增加溶质的溶解度，溶质的粒径越小，则溶解过程越容易进行，溶液中溶质的浓度越高，溶解度越大。
七、酸碱中的溶液在酸碱反应中，酸和碱的溶液起着重要的作用。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而中性溶液则是指酸碱的浓度相等，即酸性和碱性相互平衡。
八、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
例如，饮料、药品、化妆品等都是溶液的形式存在。
此外，工业生产中的催化剂、合成反应中的溶剂等也需要通过溶液来实现。
初三溶液知识点总结
初三溶液知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指将溶质溶解的物质。
溶液是一种均匀的混合物，其中溶质的数量比例可以改变，但溶剂的性质和数量比例不会改变。
二、溶解过程当物质溶解时，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用。
通常来说，溶解过程可以分为三个步骤：1）分子间力克服：溶质分子或离子之间的相互作用力被克服，使它们分散在溶剂分子中。
2）新的相互作用：溶质分子或离子与溶剂分子之间产生新的相互作用力。
3）离子化：电离的溶质分子在溶剂中释放出离子。
三、溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定量溶剂中最多可溶解的量。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂的相互作用力、温度等因素。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。
四、饱和溶液和过饱和溶液当溶液中溶质的质量达到一定量后，再加入相同溶质不溶解在溶剂中，这个溶液称为饱和溶液。
当在饱和溶液中溶质过多，不溶在溶剂中，则称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，当外界条件改变时，其中的超额溶质会析出。
五、溶液的分类按照溶质和溶剂的状态，溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
其中，固液溶液又可细分为晶体溶液和非晶体溶液。
六、饱和度和浓度饱和溶液中溶质质量和溶剂量的比值称为溶液的饱和度。
溶液的浓度通常用“摩尔浓度”（mol/L）来表示，即单位容积溶液中溶质的摩尔数。
七、溶解性规律根据物质的溶解性，可以将物质分为易溶性物质、难溶性物质和不溶性物质。
易溶性物质在一定条件下能够很好地溶解在溶剂中，而难溶性物质则在一定条件下只能溶解一小部分，不溶性物质则是指在一定条件下无法溶解在溶剂中。
八、溶解过程中的影响因素溶解过程中受到温度、溶剂、溶质之间相互作用力和压力等因素的影响。
其中，温度是影响溶解度的主要因素，通常来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解度就越大。
九、溶解过程的应用溶解过程在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如，矿物的选矿和提取、药品的制备、食品的加工等都涉及到溶解过程。
九年级下册溶液知识点
九年级下册溶液知识点溶液是我们日常生活中常见的物质组合形式之一。
它由溶质和溶剂组成，通过加热、搅拌或者溶液浓度调整等方式，可以改变溶液的性质。
本文将详细介绍九年级下册溶液知识点。
一、溶液的定义及组成溶液是指溶质与溶剂混合形成的均匀透明的物质。
溶质通常是固体或者气体，而溶剂是液体，尤其是水。
二、溶解度和溶解过程溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度和压力有关。
溶解过程是指溶质与溶剂之间的相互作用，溶质的离子或分子与溶剂的分子之间发生相互吸引。
当溶质与溶剂的相互吸引力大于溶质分子间的相互作用力时，溶质能够溶解在溶剂中。
三、浓度与稀释浓度是指单位体积或单位质量的溶质在溶液中的含量。
通常用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。
稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶液中溶质的含量，使溶液变得更为稀薄。
稀释可以用于调整溶液的浓度，得到所需浓度的溶液。
四、溶液的性质1. 溶液的导电性：电解质溶液可以导电，因为其中溶解了带有电荷的离子；非电解质溶液不能导电，因为其中溶解了无电荷的分子。
2. 溶液的酸碱性：酸性溶液中，酸性物质的离子会增多；碱性溶液中，碱性物质的离子会增多；中性溶液中，酸性和碱性物质的离子含量相等。
3. 溶液的气味、颜色和味道：溶质的物理性质会对溶液的气味、颜色和味道产生影响，比如加入果汁粉末在水中会使溶液呈现出相应的颜色和味道。
五、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在一定的关系。
通常情况下，固体在高温下的溶解度较大，而在低温下的溶解度较小。
对于气体溶解于溶液中，溶解度通常随着温度升高而降低。
六、溶剂的选择及其影响不同的溶剂对溶质的溶解度有着重要的影响。
一般来说，相似性溶剂对溶质的溶解度较大；而对于极性溶质，极性溶剂的溶解度会更高。
七、饱和溶液与过饱和溶液当溶液中已经溶解了最大量的溶质时，溶液称为饱和溶液。
过饱和溶液是指在饱和溶液中继续溶解溶质，通过改变温度和溶液中的溶质浓度等条件得到的。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
化学九年级溶液知识点总结
化学九年级溶液知识点总结溶液是化学中常见的物质状态，涉及到溶解和溶质在溶剂中的分散等概念。
下面将对九年级化学中与溶液相关的知识点进行总结。
一、溶液的定义及基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质指的是被溶解的物质，溶剂则是溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质以分子、离子或者原子的形式存在。
二、溶解度与饱和溶液溶解度指的是在特定温度下，单位体积溶剂中所含溶质的最大量。
饱和溶液是指在某一温度下，溶液中溶质已经达到溶解度的最大限度。
三、溶解过程与溶剂的溶解能力溶解过程中，溶质的晶体结构被破坏，分子离子散开并与溶剂分子进行相互作用。
溶剂的溶解能力与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，一般来说，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。
四、浓度的计算及表示方式浓度是指溶液中溶质的物质量或物质的摩尔数与溶液的体积之比。
常用的表示方式有质量分数、体积分数、质量体积分数、摩尔浓度等。
计算浓度时需要根据所给数据选择合适的计算公式。
五、质量守恒定律及溶液配制质量守恒定律指的是在溶解过程中，溶质的质量和溶剂的质量不变。
在配制溶液时，可以根据需要调整溶质和溶剂的质量比例来控制溶液的浓度。
六、影响溶解度的因素影响溶解度的因素主要有溶质溶剂的性质、温度和压力。
对于大多数固体在液体中的溶解过程来说，溶解度随温度升高而增大，而对气体在液体中的溶解来说，则是溶解度随温度升高而减小。
七、溶解热与溶解过程的热效应溶解热指的是单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。
当溶解过程吸热时，称为溶解吸热过程；当溶解过程放热时，称为溶解放热过程。
溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
八、晶体的结构与溶解性晶体是由离子或分子按照一定的几何规律排列组成的固体。
晶体的结构特征直接影响着其溶解性，晶体结构越紧密、晶格能越大的物质，其溶解度越小。
九、溶解与电离电离是指电解质在溶液中分解成离子的过程。
强电解质能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
初三化学溶液知识点总结
《初三化学溶液知识点总结》一、引言化学世界丰富多彩，溶液作为其中的一个重要组成部分，在我们的日常生活和科学研究中都有着广泛的应用。
从我们喝的饮料到医疗中的注射液，从大自然中的海水到实验室里的各种试剂，溶液无处不在。
对于初三的同学们来说，掌握溶液的相关知识，不仅有助于应对中考，更能为今后的化学学习打下坚实的基础。
那么，就让我们一起走进溶液的奇妙世界，探索其中的奥秘吧。
二、溶液的定义与组成1. 溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
其中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的食盐水就是溶液。
2. 溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
例如，蔗糖溶于水，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
（2）两种液体互溶时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
例如，酒精和水互溶时，一般把水叫做溶剂，酒精叫做溶质。
（3）如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
例如，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
三、溶液的特征1. 均一性溶液中各部分的性质完全相同。
例如，一杯食盐水，无论从哪个部位取出一部分，其浓度都是一样的。
2. 稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。
四、溶解过程1. 溶解的实质溶解的过程是溶质的分子或离子在溶剂分子的作用下，均匀地分散到溶剂中的过程。
例如，氯化钠溶解在水中时，钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐渐脱离氯化钠晶体表面，均匀地分散到水中。
2. 溶解过程中的热现象（1）有些物质溶解时会放出热量，使溶液温度升高。
例如，氢氧化钠固体、浓硫酸等溶解时会放出大量的热。
（2）有些物质溶解时会吸收热量，使溶液温度降低。
例如，硝酸铵溶解时会吸收热量，使溶液温度明显降低。
九年级化学溶液知识点九年级化学下册知识点
1.溶液的概念：
溶液是由溶剂和溶质组成的稳定体系，其中溶剂是溶解其他物质的介质，溶质是溶解在溶剂中的物质。
常见的溶液包括水溶液、酒精溶液等。
2.溶解度和浓度：
溶解度是指在一定温度下溶液中所能溶解的溶质的最大量，与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关。
溶液的浓度表示溶质在溶液中的数量，常用单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
3.溶解过程：
溶解过程是指溶质离子或分子在溶剂中分散和扩散的过程。
在溶解过程中，溶质的离子或分子与溶剂分子发生相互作用，形成溶液。
4.溶解热：
溶解热是指溶液形成过程中放出或吸收的热量。
当溶液形成时，溶质与溶剂之间发生相互作用，产生溶解热，从而使溶液的温度发生变化。
5.溶液的相关性质：
溶液具有与溶质和溶剂性质有关的一系列特性，如溶解度、导电性、酸碱性等。
溶解度反映了溶质在溶剂中溶解程度的大小，导电性表示溶液中是否能导电，酸碱性反映了溶液中存在的酸性或碱性物质。
6.饱和溶液：
饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。
当向饱和溶液继续添加溶质时，溶质会沉淀出来。
7.风化作用：
风化作用指的是地球表面岩石在风、水、气候等因素作用下，被分解、溶解、磨碎，形成各种岩石碎屑和溶液。
风化作用是岩石的重要破坏作用
之一，对地球岩石圈的形成和发展具有重要影响。
这些是九年级化学下册的一些重要知识点，通过掌握这些知识点，可
以更好地理解溶液的性质和相关过程，并在生活和科学实验中应用。
九年级化学溶液重要知识点
九年级化学溶液重要知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质状态。
通过将固体溶质溶解在液体溶剂中，我们可以得到溶液。
这篇文章将重点介绍九年级化学中涉及的溶液的重要知识点。
一、溶液的组成及分类溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解物质的介质。
根据溶解度，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液中的溶质已经达到最大溶解度，过饱和溶液中含有超过其溶解度的溶质，而不饱和溶液中的溶质溶解度还未达到最大值。
二、溶解度与温度、溶质性质的关系温度对溶质溶解度的影响十分重要。
一般而言，随着温度的升高，固体溶质的溶解度会增大，而气体溶质的溶解度则会减小。
这是因为在温度升高时，分子和原子的热运动增强，有助于溶质与溶剂分子的碰撞和溶解过程。
溶质的性质也会影响其溶解度，如溶剂和溶质之间的相似性、离子间的电荷大小等。
三、溶液的浓度计算浓度是描述溶液中溶质质量或体积与溶剂质量或体积之比的物理量。
常见的浓度表示方式有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
质量浓度是描述溶质质量与溶液总质量之比，体积浓度是描述溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是描述溶质摩尔数与溶液总体积之比。
四、溶解度曲线和饱和浓度溶解度曲线是描述溶质在不同温度下的溶解度随溶剂质量或体积比例的变化关系。
饱和浓度则是溶液中溶质达到最大溶解度时的浓度。
通过溶解度曲线，我们可以了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，并计算出饱和浓度。
五、溶解过程与热效应溶解过程涉及到热效应，即溶解过程中是否释放或吸收热量。
当溶解过程伴随着释放热量时，称为“热溶解”，溶液的温度会升高；当溶解过程伴随着吸收热量时，称为“冷溶解”，溶液的温度会降低。
这种热效应直接影响溶解过程的速率和溶质溶解度。
六、一些特殊的溶液现象在溶液中，常常会观察到一些特殊的现象。
比如，酸碱反应产生的中和反应，会使溶液呈现出中性的性质；溶解度不相等的离子间发生反应，生成溶解度产物；加入共沸剂可以改变溶液的沸点和沸腾过程等等。
九年级溶液知识点归纳
九年级溶液知识点归纳在九年级化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的，能够溶解在一起形成均匀混合物。
下面，我们将对九年级溶液相关的知识点进行归纳和总结。
一、溶质和溶剂1. 溶质：指的是能够溶解在溶剂中形成溶液的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：指的是溶质溶解于其中的物质。
常见的溶剂有水、酒精等。
二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度：指在一定温度和压力下，单位质量的溶剂最多可以溶解多少质量的溶质。
溶解度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数来表示。
2. 饱和溶液：当添加到溶剂中的溶质无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
三、浓度的计算方法1. 质量浓度：质量浓度等于溶解物的质量除以溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升或克/毫升。
2. 体积浓度：体积浓度等于溶解物的体积除以溶液的体积。
体积浓度的单位可以是毫升/升或立方厘米/升。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
摩尔浓度的单位是摩尔/升。
四、溶解过程中的溶解热和溶解度1. 溶解热：指的是在溶质溶解过程中释放或吸收的热量。
当溶解热为正值时，溶解是吸热的；当溶解热为负值时，溶解是放热的。
2. 溶解度与温度的关系：大多数固体溶解在水中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在溶解于水中的溶解度则随着温度的升高而减小。
五、常见的溶解现象1. 酒精的溶解：酒精能够与水形成可溶性液体。
水和酒精之间的相互溶解性称为共溶性。
2. 气体的溶解：氧气和二氧化碳能够在水中溶解。
溶解气体的溶解度随温度的升高而减小，与压强的关系则符合亨利定律。
六、溶液的分离1. 结晶法：通过溶液中溶质的结晶过程来分离溶液中的溶质。
结晶法适用于溶质是固体的情况。
2. 蒸发法：通过将溶液放置在开放容器中，让溶剂逐渐蒸发，从而得到溶质的分离。
蒸发法适用于溶质是固体的情况。
3. 蒸馏法：通过加热溶液，使溶剂蒸发并重新凝结，从而将溶质和溶剂分离。
蒸馏法适用于溶液中溶质和溶剂的沸点差异较大的情况。
九年级化学溶液全部知识点
九年级化学溶液全部知识点化学溶液是化学研究中常见的重要概念，它在我们的日常生活和实验室研究中都扮演着重要角色。
本文将详细介绍九年级化学溶液的全部知识点。
一、溶液的概念与组成溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
其中，溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解在溶剂中的物质。
在溶液中，通常溶剂的量较大，溶质的量较小。
二、溶解度与饱和溶液溶解度是指在特定温度下，溶剂中可以溶解的最大溶质量。
当溶质溶解度达到最大值时，形成了饱和溶液。
饱和溶液具有动态平衡，其中溶质以不断溶解和析出的形式存在。
三、溶解过程与溶剂选择性溶解溶解过程是指溶质分子与溶剂分子之间的相互作用过程。
溶解过程必须克服溶质分子之间的相互作用力以及溶剂分子之间的相互作用力。
不同物质之间的相互作用不同，因此溶剂对不同溶质有选择性溶解的特点。
四、溶解热和溶解度曲线溶解热是指溶解过程中伴随的热变化，可以是吸热或放热。
溶解度曲线用于描述在不同温度下溶解度的变化趋势。
通常，溶解度随温度的升高而增大，但对于某些溶质而言，溶解度随温度升高而减小。
五、浓度计算与溶液稀释浓度是指溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
溶液稀释是指通过加入溶剂或溶液来降低溶液的浓度，使得溶质的含量减少。
六、电解质和非电解质电解质是指在溶液中能导电的物质，其中离子是导电的带电粒子。
非电解质则是在溶液中不能导电的物质，其中分子无电荷或电荷相互抵消。
七、酸碱中和反应和中和滴定酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生反应，生成盐和水的化学反应。
中和滴定是一种定量分析方法，通过在滴定过程中酸碱的中和反应来确定未知物质的浓度。
八、饱和溶液的测定和影响溶解度的因素饱和溶液的测定可以使用溶液蒸发法、静态法和动态法等方法。
影响溶解度的因素包括温度、压力和溶剂的性质等。
在一定温度下，溶解度随压力的变化可以忽略，但温度对溶解度具有显著的影响。
九、溶液的凝固点和沸点溶液的凝固点是指在特定压强下，溶液从液态转变为固态的温度。
九年级化学溶液专题复习ppt课件
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
九年级溶液关键知识点
九年级溶液关键知识点溶液是我们生活中常见的一种物质形态，它由溶质和溶剂组成。
在九年级化学学习中，了解溶液的关键知识点对于理解和掌握化学原理和应用非常重要。
以下是九年级溶液关键知识点的整理。
1. 溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中能溶解的最大溶质量。
当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液。
溶解度受温度、压力和溶质溶剂之间相互作用力的影响。
2. 浓度和稀释溶液的浓度指的是溶液中溶质在溶剂中的质量或体积的比例。
常用的表示浓度的方法有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，根据浓度和稀释的关系可以计算出稀释溶液的浓度。
3. 溶解过程中的能量变化溶解过程中，系统会吸收或释放能量。
当溶解过程伴随着吸热现象时，称为吸热溶解；反之，伴随着放热现象时，称为放热溶解。
吸热溶解的溶解度随温度升高而增大，放热溶解的溶解度随温度升高而减小。
4. 溶解度曲线和饱和溶液的分离溶解度曲线是指在一定温度下，随着溶质质量的增加，饱和溶液中溶质的质量的变化关系。
通过溶解度曲线可以确定在不同温度下溶质的溶解度。
饱和溶液的分离可以通过降温、挥发溶剂或添加其他溶剂等方式实现。
5. 固体溶解度与温度的关系一般来说，固体溶解度随温度升高而增大。
但对于有些溶质和溶剂来说，固体溶解度随温度的增加而减小，这种情况被称为逆溶解现象。
理解固体溶解度与温度的关系对于溶解过程的理解和应用非常重要。
6. 溶液的分离和纯化溶液的分离和纯化主要通过蒸馏、结晶、过滤、离心和萃取等方法实现。
蒸馏是利用溶液中组分的不同沸点进行分离的方法；结晶则是溶剂中溶质浓度超过溶解度时，通过降温让溶质结晶的过程。
过滤、离心和萃取则分别通过筛选、离心和溶剂的选择来实现溶液的分离和纯化。
7. 酸碱中的溶液在酸碱中，溶液的pH值可以用来表示其酸碱性。
pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。
酸碱溶液中可以通过酸碱滴定等方法来确定溶液的浓度和化学反应的进行程度。
九年级化学溶液必背知识点
九年级化学溶液必背知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的物质状态。
通过溶解物质，溶液可以实现物质的混合和传递，对于我们理解化学变化以及化学反应过程中的物质转化至关重要。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一些重要的溶液知识点。
本文将介绍九年级化学溶液必背的知识点。
一、溶液的定义及分类1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解的物质。
2. 溶液的分类：根据溶质的物质状态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
形成溶解度较大的稳定固体溶液的例子包括盐水、糖水等。
二、溶解度与溶解过程1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶解度与温度、压力以及溶质溶剂间相互作用力有关。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，而固体溶液的溶解度随压力变化较小。
三、溶解热和溶解过程的热效应1. 溶解热的定义：当溶质和溶剂发生溶解反应时，伴随着能量的吸收或释放。
溶质在溶解过程中吸收的能量称为溶解热。
2. 溶解过程的热效应：固体溶质的溶解热通常是吸热过程，而气体溶质的溶解热则是放热过程。
四、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，当溶液中溶质的质量达到最大值，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
2. 过饱和溶液的定义：通过增加溶质的量或溶质的温度超过饱和点，溶液中的溶质质量超过最大溶解度，形成的溶液称为过饱和溶液。
五、浓度和溶液的稀释1. 浓度的定义：指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见表示浓度的方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指增加溶剂的量或减少溶质的量，从而使溶液变得更加稀薄的过程。
六、溶液中的离子反应1. 离子的定义：在化学反应中，能够自由运动并且可以单独存在的带电原子或原子团。
2. 离子反应的示例：当水中溶解离子化合物时，溶质中的阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成水合离子。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级化学溶液知识点
九年级化学溶液知识点一. 溶液的概念及分类溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
按照溶剂的性质不同，溶液可分为水溶液、非水溶液和固溶液。
1. 水溶液：以水为溶剂的溶液。
常见的水溶液有盐水、糖水等。
水是一种广泛使用的溶剂，因其具有极性，能够溶解许多离子化合物和极性分子。
2. 非水溶液：以非水溶剂（如醇类、醚类）为基础的溶液。
非水溶剂通常用于溶解不溶于水的物质，如有机溶剂用于溶解油脂。
3. 固溶液：指溶质在溶剂中溶解的过程中，溶质以分子、离子或原子的形式均匀分散在溶剂中。
溶质通常为固体，而溶剂可以是固体、液体或气体。
二. 溶解度和溶液浓度1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质最大质量或最大摩尔量。
可以用溶解度曲线表示不同温度下溶质溶解的限度。
2. 饱和溶液：当溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
3. 稀溶液和浓溶液：根据溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度不同，溶液可以分为稀溶液和浓溶液。
当溶质含量较低时，溶液通常被认为是稀溶液，反之则是浓溶液。
三. 溶液的浓度表示方法1. 质量浓度：质量浓度是指在一定数量的溶剂中溶质的质量。
通常以质量溶质含量与体积溶剂的比值表示，单位为g/mL或g/L。
2. 体积浓度：体积浓度是指溶质的体积与溶液的体积之比。
常用表示方法为摩尔浓度、密度和容积分数。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔量与溶液体积之比。
常用单位为mol/L，也可用mol/dm³表示。
四. 溶液的稀释计算稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其体积增加而浓度降低的过程。
根据稀释定律，可进行溶液的稀释计算。
稀释定律公式为：V₁C₁=V₂C₂，其中V₁、C₁为初始溶液的体积和浓度，V₂、C₂为最终溶液的体积和浓度。
五. 电解质和非电解质1. 电解质：电解质是指在水或其他溶剂中能够产生离子的物质。
电解质的溶液能够导电，根据离子电导性可将电解质分为强电解质和弱电解质。
初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结化学溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指溶解其他物质的介质。
化学溶液是我们日常生活中不可或缺的一部分，我们使用溶液来进行实验、制备药品、清洁物品等等。
下面是对初三化学溶液知识点的总结：一、溶液的分类溶液可以分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
1. 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量达到一定极限，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶质和溶剂之间的物质量保持不变，称为稳定的饱和溶液。
2. 非饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量小于饱和溶解量时，称为非饱和溶液。
非饱和溶液中的溶质和溶剂之间的物质量可以继续增加。
3. 过饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量超过饱和溶解量时，称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，溶质可能会从溶液中析出。
二、溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以最多溶解的溶质的质量。
溶解度随温度和溶质种类的不同而变化。
1. 温度对溶解度的影响：一般情况下，温度升高，固体溶解于液体的溶解度会增加，气体溶于液体的溶解度会降低。
2. 溶质种类对溶解度的影响：不同的溶质在溶剂中的溶解度是不同的，一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度比非极性溶质更大。
三、溶解过程和溶解度的测定溶解过程是由于溶剂分子和溶质分子之间的相互作用力。
溶解过程中需要消耗或释放能量，这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力是吸热还是放热反应。
1. 吸热反应：当溶质和溶剂之间的相互作用力比溶质分子之间的相互作用力更大时，溶解过程会吸收热量。
例如，氯化铵溶解于水的过程就是吸热反应。
2. 放热反应：当溶质分子之间的相互作用力比溶质和溶剂之间的相互作用力更大时，溶解过程会释放热量。
例如，氯化钠溶解于水的过程就是放热反应。
测定溶解度可以通过实验方法来完成。
常用的方法有饱和溶液质量法、饱和溶液浓度法等。
四、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
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九年级化学专题复习资料五有关溶液的知识
一、基础知识的归纳与整理：
二、典型题例与分析：
例1.下列说法中不正确的是()
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。
④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。
⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。
⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
A.②④⑤⑥
B.①③④⑤
C.①②③④⑤
D.①②③⑤⑥
[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。
溶液不一定无色，故①错。
溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。
溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。
饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。
溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。
⑥正确。
例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸钾晶体
B.蒸发一定量水
C.给溶液加热
D.给溶液降温
[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
因此降低溶液温度可达到目的。
另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。
这三种措施单独使用或同时使用都可以。
例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：(1)图中P点的含义是____。
(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。
[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。
例4.四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO，Na+、Mg2+、Cl-离子个数4：7：6，Na+离子个数为4a，则SO离子个数为____。
[解析]解决此类问题关键充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。
依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。
设此时溶液SO离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。
三、习题精练：
1．同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。
这样配制的食盐溶液中的质量分数 ( )
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．不能确定
3．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
4．下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是( ) A．Zn B．Zn(OH)2 C．ZnO D．ZnCO3
5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ）
A 浓盐酸
B 浓硫酸
C 石灰水
D 蔗糖溶液
6．20℃时，氯化钠的溶解度是36克。
把20g 氯化钠中加入 50g 水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A ．36％
B ．40％
C ．26.5％
D ．28.6％
7.将10g 某物质溶解于90g 水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是 （ ） A 一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10% D.三种情况均有可能
8、能证明某KCl 溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 （ ）
A ．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B ．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl 晶体，晶体不再溶解
C ．取少量该溶液升温，无KCl 晶体析出
D ．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl 晶体析出
9、右图M 、N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A ．图中A 点表示M 、N 二种物质在t 1℃时均达到饱和
B ．M 、N 二种饱和溶液，当温度从t 1降至t 2时，一定析出相同质量的晶体
C ．同处A 点的相同质量的M 、N 二种溶液，当温度从t 1降至t 2后，剩余溶液的质量分数相等
D ．0℃时，M 、N 具有相同的溶解度
10、下表是不同温度时KNO 3的溶解度数值,根据此表回答下列问题
(1) KNO 3的溶解度随温度变化趋势是
(2) KNO 3的溶解度为50g 时的温度范围是 。
(3)请在右边画出KNO 3的溶解度曲线
11、实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：
⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③ 。
⑵该实验中需要准确量取水 毫升。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl 的质量分数 5%（填“>”、“<”或“=”）。
12. 用“>”“<”或“=”填空：
（1）浓盐酸的质量为A ，敞口放置一段时间后的质量为B ，则A B
（2）100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A% B%
（3）A 克CuSO 4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B 克，则A B 。
13. 为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制320克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有 要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液 克。
14．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a 、b 、c 填写）
（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序___；（甲、乙、丙）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（“一定”或“不一定”）。
15．甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是 g ；
(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺为 ；
(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是 ；
(4）40 ℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；
(5)50 ℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的
是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
16、.某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO 3固体配制成t ℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解
）试判断从第
步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。
（2）根据以上数据，计算t ℃时KNO 3的饱和溶液中溶质质量分数。