中考化学 综合题综合试题及详细答案

一、中考初中化学综合题

1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：

⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A ①③⑤⑥

B ②④⑤⑥

C ①②④⑤⑥

D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）

【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g

【解析】

【分析】

【详解】

⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；

⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生

⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）设生成碳酸钙的质量为x

2233

Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH

106100

212g10.6%x

100106

=

x212g10.6%

⨯

⨯

↓

x=21.2g。

2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气

B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C 酸和碱都含有氢元素

D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：

①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是________________。

②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。

实验操作现象结论

________________________________

A中有氢氧化钠

（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________

【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色 8%

【详解】

（1）A 、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A 不正确；

B 、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B 不正确；

C 、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C 正确；

D 、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D 不正确；

故选C 。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H 2O ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH ＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H +和Na +

（3）①白色固体A 溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A 中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C 中一定含有的溶质是硝酸钠；

②滤液 C 滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。 （4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

2+=+4058.550gx (50g+50g)HCl NaOH N 5.85a O

%

Cl H ⨯

4058.5=50gx (50g+50g) 5.85%

⨯ x=8%

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%

3．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

(1)钠元素的相对原子质量为________。

(2)A 、B 、C 中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。

(3)A 和B 两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。