高中化学除杂方法

高中化学除杂方法文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

一．常见除杂 1..N 2(O 2) ——灼热的

铜丝 2Cu+

O 2=2CuO

(H 2S)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2↑ (CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 2

(HCl)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ (HCl)——用饱和NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S

(HCl)——用饱和NaHSO 3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑ (HCl)——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶 (碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O 2=CO 2 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2O 3=3CO 2↑+ 4Fe

9.碳粉（MnO 2）——加浓盐酸MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (CuO ）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O （Fe 2O 3） 方法一：

将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 向滤液中通入过量的CO 2，过滤得到Al(OH)3,

加热使3分解。 AlO 2-+2H 2O+CO 2=Al(OH)3+HCO 3- 2Al(OH)3====Al 2O 3+3H 2O 方法二：

将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

Fe 2O 3+6H+=2Fe 3++3H 2O 2、加入过量NaOH 溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe 3++3OH -=Fe （OH)3

Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！

（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3

(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl

(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液

19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏

22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液

23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤

24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。