高中化学第二章元素与物质世界单元考试题(带答案)

一、选择题

1．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原

2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是( )

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－4．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是( ) A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液

C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入氯水后的FeCl2溶液

5．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl 4 mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

6．下列离子方程式正确的是( )

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

7．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C． FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

9.向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）

A.原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+

B.原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+

C.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+

D.溶液中同时含Fe2+ 或

Fe3+离子10、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）

A．HCI+NaOH＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑

C．HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D．MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O

11．以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

12．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+

13.下列电离方程式中，正确的是( )

A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2

B. Na2CO3==Na2+ + CO32-

C. NaOH == Na+ + OH-

D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

14、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

15、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-

B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-