第5章第17讲原子结构、核外电子排布_最新修正版

第17讲 原子结构、核外电子排布

核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具 有量子化的特征（能量不连续）。电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。 知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。

3.知道原子核外

电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布 4. 了解相对原子质量、 相对分子质量的定义， 并能进行有关计算。5.了解原子核外电子的运动 状态、能级分布和排布原理，能正确书写

1〜36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨

道表示式。6.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

务实基础强化疑点

----------------------------- 0 --------------------------------

1. 原子构成 （1）构成原子的微粒及作用

r ［质子（Z 个—决定元素的种类

!原子核$ _ 在质子数确定后

{ I 中子［（A-Z 个］

决定原子种类

I 核外电子（Z 个—最外层电子数决定元素的化学性质

（2）微粒之间的关系

① 原子中：质子数（Z ）=核电荷数=核外电子数; ② 质量数（A ） =质子数（Z ）+中子数（N ）;

③ 阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数; ④ 阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。

第五童

物质结构与性质元素周期律

【课程内容］ 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的含义。

2.了解有关

遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。知道

1〜36号元素基态原子核外电子的排布。

考点

原子结构、核素

■知识毓理

同位素

(3)

微粒符号周围数字的含义

元蛊化件价

质炕数、i /离子所带业荷数

原子个数

(4) 两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12

C 质量的乜的比值。一种元素 有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

② 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 如：A r (CI) = A r (35

CI) X a% + A r (37

Cl) X b%。 2. 依据原子核的组成理解元素、核素、同位素 (1)

元素、核素、同位素的概念及相互关系

具冇相同核电荷數的同一类原了-的总称.

•种元索可冇菸种核索

具仃一定数目的质了和一定数目的中干 前一种原子* 标方妖f 空

质F 數招同.中了監不同的同一种元濟 的不同檢歳的耳称

⑵同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异 较大; ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 (3)氢元素的三种核素

i H :名称为氕，不含中子； i H :用字母 a 表示，名称为氘或重氢；

i H :用字母

T_表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素 凱

2H

3H

18^ 8 O

用途

核燃料

用于考古断代

制氢弹

示踪原子

3. 由核外电子排布认识元素的性质 (1)

核外电子排布规律

①核外电子的分层排布及能量变化

(丰度)不变。

TEA

血£

在示电干层数

］能缸卑律卜f 离核由近到远+电子能S 由低到啬

1 r 每层皿誓容纳附电子巒为泄

匾歳垂卜f J 最外层彳〈超过耳0 ( K 宦为绘外层时不趙过2个) 〔次外层平超过出个

②原子结构示意图

(2) 核外电子排布与元素性质的关系

①金属元素原子的最外层电子数一般小于 4,较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性,

在化合物中显正化合价。

成阴离子，在化合物中主要显负化合价。

③ 稀有气体元素的原子最外层为 8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常 表现为0价。

r 辨析易错易混•正误判斷J

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于

4,较易得到电子，活泼非金属原子易形

(1) 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子 ⑵核聚变如1

H +泊一＞ 4

He +跖，因为有新微粒生成， (3)?5

CI 与nCI 得电子能力几乎相同(V) 所以该变化是化学变化 (X)

(V) (4) 一种核素只有一种质量数 (V)

⑸有4种单核粒子，它们分别是19 口、18 口、19口、 们

所属元素的种类有 4种。(X )

9〃( X ) 20口2

+( “□”内元素符号未写出)，则它

(6)硫离子的结构示意图:

(7)最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体元素原子 (X )

(8)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 (X )

毎层内电子

粒子符号廉子核核內駐甦

r提升思维能力•深度思考J

1.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

②

3))

(1)属于阴离子结构的粒子是

(2)形成物质种数最多的元素的原子是

(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是⑷某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是

答案(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤

2.现有下列9种微粒：1H、2H、勺紀、勺紀、Py N、26Fe2+、26Fe3^、黑。?、16O3。按要求完成以下

各题:

⑵互为同素异形体的微粒是

(3)______________________ 26Fe2+的中子数为，核外电子数为

⑷上述9种微粒中有 ________ 种核素，含有_________ 种元素。

答案⑴核素同位素(2)16O2和18O3 (3)30 24 (4)7 5

原子结构与同位素的认识误区

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如

F与OH-。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如1H与1H；也可能具有相同的中子数，如16c与勺6。;

也可能具有相同的质量数，如16c与17N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H与

1

6c O

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(1)1H、2H分别是氢元素的一种，它们互称为

(1)原子不一定都有中子，如i H O

Al3+与 Na +、F-等，NH扌与 OH -等。