南昌大学分析化学期末试题
大学分析化学试题及答案
大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。
答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。
答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。
答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案在日常学习和工作生活中，只要有考核要求，就会有试题，借助试题可以检验考试者是否已经具备获得某种资格的基本能力。
你知道什么样的试题才能切实地帮助到我们吗？以下是店铺收集整理的分析化学期末试题及参考答案，仅供参考，大家一起来看看吧。
分析化学模拟试卷班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（A）。
A、αC、αY(H), αY(N)，αM(L)；B、αY(H), αY(N)，αMY；Y(N), αM(L)，αMY；D、αY(H),αM(L)，αMY。
2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A、CM大，αB、CM大，αC、CM大，αD、αY(H)小,αM(L)大，KMY小； M(L)小，KMY大，αY(H) 小；Y(H)大, KMY小，αM(L)小； Y(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。
C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）''''A、KMY； B、KMY； ?KNY?KNY''''C、KMIn； D、KNIn。
?KMY?KMY5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
南昌大学2010-2011-2有机化学期末考试试卷(B)及答案剖析
南昌大学 2010～2011 学年第二学期期末考试试卷试卷编号：6046 (B )卷课程编号：Z5503B301 程名称：有机化学（上）考试形式：闭卷适用班级：09化学、09应化1、2 姓名：学号：班级：学院：理学院专业：考试日期：题号一二三四五总分累分人签名题分66 7 12 8 7 100得分考生注意事项：1、本试卷共13页，请查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题：(每小题1.2分，共55小题，66分)得分评阅人1．在1H NMR中左边物质的哪一种质子将被观察为二重峰？(A),a (B),b (C),c (D),d (E), e2．下列哪种物质为该反应的主要产物？3．下列哪种物质更倾向于以s-反式存在？4．下列哪种物质为该反应的主要产物？5．下列哪种物质为该反应的主要产物？6．下列哪种物质为该反应的碳正离子重排主要产物7．下列哪两种是环己烯溴化过程中的链增长步骤？(A), I 和II (B), I 和IV (C), I 和V (D), II 和V (E), III和IV8．实现这个转换可采用下列哪种方法？9．实现这个转换可采用下列哪种方法？10．下列哪种为该反应系列的主要产物？与其邻位异构体与其邻位异构体11．这个物质(R)-3-溴-5-羟基戊酸经氧化后产生3-溴戊二酸，该3-溴戊二酸是：(A) 两个不等量的非对映异构体的混合物(B) 外消旋混合物(C) 单一的纯的对映体(D) 一个内消旋化合物(E) 一个非手性化合物12．下列化合物哪种发生单分子消除更容易？13．下列哪种是该亲核取代反应的主要产物？14．下列哪种是该化合物的IUPAC名字？(A)，2-（1-甲基乙基）-3-丁基-戊烷(D)，2，3-二-甲基-4-乙基辛烷(B)，2-异丙基-3-丁基戊烷(E)，2-异十二烷(C)，3-乙基-2-异丙基庚烷15．上述两种结构是(A)相同的(B) 同一化合物的两种构象(C) 对映体(D)非对映异构体(E) 构造异构体16．下列哪种反应式得到的产物是该反应的主要产物？17．下列哪种中间体是该反应中生成最快的？18．下列哪种化合物是非手性的？19．通过Diels-Alder反应制得该物质，下列哪种是最好的原料组合？20．下列哪种是该反应的关键中间体？21．上述物质与碘化钠的丙酮溶液反应性顺序是：22．下列哪种方法是合成左边这个物质的最佳？23．(8550)下面化合物中，哪一根键最长？CH3CH CH2CH C CHA B C D24． (8551)Lindlar 试剂的组成是什么？A B CDCrO 3Pd -BaSO 4Hg(OAc)2/THF HCl+ZnCl 2//NN25． (8552) 预测CH 3CCCH 2CH 3在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种？ A 一种酮 B 一种醛C 两种酮的混合物D 一种二元醇 26． (8553)根据化合物的酸碱性，下列反应不能发生的是：A B C RC CH CNa NH 3RONa R 'C ROH CH 3C H 2ONaOH +RC +NH 2+CHR 'C CNa+CNa+CH 3C CH+DHCAg(NH 3)2NO 3AgCCAgCH+（白色）27． (8902)下列反应机理说明正确的是：++AB CDCH 3CHCH 2BrCH 3CH 3OH CH 3CH CH 2OCH 3CH 3CH 3CH CH 3CH 3OCH 3S N 1CH 3I +-OHCH 3OH +-I --+NaOHC HBrC 6H 5CH 3CHOHC 6H 5CH 3+H 2OC 6H 5CH CH 3OH(+)-(R)-C 6H 5CH CH 3BrS N 2S N 1S N 128． (8914)下列哪些化合物不能用来制备Grinard 试剂？(1)(2)(3)(4)(5)BrCH 2COOHBrOBr CH 3CC CH 2ICH 3CH CH 2CH 2Br NH 2（A ） 1，3，4 （B ）1，2（C ）1，3，5 （D ）3，529． (8878)丙烷二氯代时，得四种产物。
南昌大学分析化学题库
一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( A )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 2 分(1069)0813以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( C )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03. 2 分(0417)0417今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( C ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:14. 2 分(1101)1101符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( A )(A) 不变、增加(B) 不变、减少(C) 增加、不变(D) 减少、不变5. 2 分(0808)0808在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是---------------( C )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量6. 2 分(0335)0335用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( C )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-](C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]7. 2 分(0818)在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是---------------------------------------( B )(A) 控制溶液的酸度(B) 将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂(D) 掩蔽干扰离子8. 2 分(2321)以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( B )(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl9. 2 分(0812)用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用-----------------------------------------------( B )(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾10. 1 分(0819)EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是------------------( C )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 811. 1 分(1068)1068莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( C )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题( 共10题20分)12. 2 分(1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T 为_________,浓度为2c时,T为_____________。
《 分析化学 》课程期末考试试卷 (1)
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
最新《分析化学》期末考试试卷及答案(A)资料
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学七
南昌大学2008～2009学年第一学期期末考试试卷试卷编号：闭( B )卷课程名称：仪分适用班级：化学081姓名：学号：班级：专业：学院：系别：考试日期：题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分100得分考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。
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2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
得分评阅人一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1741)空心阴极灯内充的气体是( )(1) 大量的空气(2) 大量的氖或氩等惰性气体(2) 少量的空气(4) 少量的氖或氩等惰性气体2. 2 分(1174)用发射光谱法测定某材料中的Cu 元素时，得铜的某谱线的黑度值(以毫米标尺表示)为S(Cu) = 612，而铁的某谱线的黑度值S(Fe) = 609，此时谱线反衬度是2.0，由此可知该分析线对的强度比是( )(1) 31.6 (2) 1.01 (3) 500 (4) 25.43. 2 分(1136)下列说法中，正确的是氟电极的电位( )1) 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化(2) 随试液中氟离子活度的增高向正方向变化(3) 与试液中氢氧根离子的浓度无关(4) 上述三种说法都不对4. 2 分 (1403)下列条件中对气相色谱柱分离度影响最大的因素是 ( )(1)载气种类 (2)载气的流速 (3)色谱柱的载体性质 (4)色谱柱柱温8. 2 分(1746)在石墨炉原子化器中, 应采用下列哪种气体作为保护气？( )(1) 乙炔(2) 氧化亚氮(3) 氢(4) 氩9. 2 分(1725)下列关于分子振动的红外活性的叙述中正确的是( )(1)凡极性分子的各种振动都是红外活性的, 非极性分子的各种振动都不是红外活性的(2) 极性键的伸缩和变形振动都是红外活性的(3) 分子的偶极矩在振动时周期地变化, 即为红外活性振动(4) 分子的偶极矩的大小在振动时周期地变化, 必为红外活性振动, 反之则不是10. 2 分(1156)使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( )(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀(2) 强碱溶液中Na+ 浓度太高(3) 强碱溶液中OH- 中和了玻璃膜上的H+(4) 大量的OH- 占据了膜上的交换点位11. 2 分(1932)库仑分析与一般滴定分析相比（）（1）需要标准物进行滴定剂的校准（2）很难使用不稳定的滴定剂（3）测量精度相近（4）不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生12. 2 分(1678)某化合物的相对分子质量Mr=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为( )(1) C4H8O (2) C3H4O2 (3) C3H6NO (4) (1)或(2)13. 2 分(1559)在下面五个电磁辐射区域中, 波长最短的是( )(1)Ｘ射线区(2)红外区(3)无线电波区(4)可见光区14. 2 分(1782)某化合物在乙醇中的lmax＝240nm，emax＝13000L/(moL·cm)，则该UV－VIS吸收谱带的跃迁类型是（）(1) n→s * (2) n→p * (3) p →p * (4) s →s *15. 2 分(1583)极谱催化电流大小决定于电极表面附近( )(1) 去极剂的扩散速度(2) 去极剂的迁移速度(3) 去极剂的电极反应速度(4) 与电极反应偶联的化学反应速度二、填空题( 共11题25分)1. 4 分(2860)溶出伏安法若溶出时的工作电极发生____________反应, 则为___________溶出伏安法; 发生______________反应, 则为____________溶出伏安法。
南师期末分析化学试卷(含答案)
200年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（一）MgO 的质量，计算下列换算因数 （2M （MgO ）/M（Mg 2P 2O 7））时应取（）=294.2g/mol)(一、单项选择题（每小题 1分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的 答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
1.将0.089gMg 2P 2O 7沉淀换算为A . 0.3423B . 0.342C . 0.34D . 0.32.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在土2 （T 外的分析结果，占全部分析结果A . 69.3% B. 95.5% C . 99.7% D . 4.5%3.欲配制250mL0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7 溶液，应称取 K 262O 7 (M ( K 2CQ 7)A . 0.5884gB . 0.5gC . 0.6gD . 2.3536g4.以NaOH 滴定 H 3PO 4(K a1=7.6 X 10-3;©=6.3 X 10-8 ;K a3=4.4 X 10-13)至生成 Na 2HPO 4时 溶液的pH 为（A . 10.7B . 9.8C . 8.7D . 7.75.用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （pK a=3.74 ）。
对此滴定适用的指示剂是A .酚酞(pK a=9.1) C.甲基橙(pK a=3.4) B. 中性红(pK a=7.4) D.溴酚蓝(pK a=4.1)6.用0.1mol/LHCI 滴定O.lmol/LNaOH 时的突跃范围是9.7~4.3。
用0.01mol/LHCI滴定O.lmol/LNaOH 时的pH突跃范围是（）A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 8.7~5.37•某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液用HCI标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCI溶液体积为V，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCI溶液体积为V20 V1 和V2的关系是（）A. V1=V2B. 2V1=V2C. V1>V2D. V1W22+ 4-8. 用EDTA滴定Ca离子反应的©如=10.69。
分析化学试卷及答案
南昌大学抚州医学分院《分析化学》（1）题号一二三四五六七总分总分人得分一、填空题( 每小题2分，共30分)1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w(X) = ───────────────×100% ,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2) w(X) = ───────────────×100% ,____________1.000×10002. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。
4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
5. 向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为___________, __________。
6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。
(填偏高、偏低或无影响)7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
南昌大学分析化学期末试题
精品文档一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0207)下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的2. 2 分(5026)莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定3. 2 分(0816)采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰4. 2 分(2224)以下论述正确的是--------------------------------( )(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )(A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色6. 2 分(2716)Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( )(A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D)FeF2+7. 2 分(2708)叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( )(A) x(Y4-)随酸度的增大而增大(B) x(Y4-)随pH的增大而减小(C) x(Y4-)随pH的增大而增大(D) x(Y4-)与pH的大小无关8. 2 分(0721)在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
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一、选择题( 共9题18分) ACBCD 6-9.DCCB)1. 2 分(4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------（a ）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 2 分(1070)用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( c )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分(2762)用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( b )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺4. 2 分(2269)2269某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( c )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.01015. 2 分(1025)移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------(d )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分(0704)若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( d )│H+HiY(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY])(D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分(2756)在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------(c )(A) 酸效应系数aY(H)(B) 共存离子副反应系数aY(N)(C) 酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值8. 2 分(4713)在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg aY(H) = 0.5, lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn值为……………( c )( A ) 6.5 ( B ) 8.0 ( C ) 11.5 ( D ) 10.09. 2 分(2754)铬黑T(EBT)是有机弱酸,其pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的lgK稳=7.0。
在pH=10时, lgK'(Mg-EBT)的值是----------------------( b )(A) 6.4 (B) 5.4 (C) 4.4 (D) 7.0二、填空题( 共15题36分)1. 2 分(2312)加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是______[H2CO3]=[CO32-] ____________________________。
2. 2 分(0247)在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据___t_______分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为__________________。
3. 2 分(0938)某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成0.1574 ___________mol/L。
[A r(Cu)= 63.55]4. 2 分(3046)无定型沉淀的主要沉淀条件是_____ 浓,热溶液,加入适量电解质,不必陈化________________ _______________。
5. 2 分(3124)比色分析中滤光片的作用是_____获得单色光,____________________________________,它与带色溶液的关系是___颜色互补, ___________,对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值____不同________ (回答相同不相同)。
6. 2 分(2764)以CaCO3为基准物标定EDTA,若配制EDTA的水中含有Ca2+,用标定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,测定Pb2+结果____di_______(指偏高,低或无影响)7. 3 分(4103)为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽返、间接、置换⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
8. 3 分(1309)定量分析用的滤纸分为__快速, 中速, 慢速____、_____、_____三类。
9. 2 分(0357)写出下列溶液的质子条件式:(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _1. [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-]__________________________________(2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ___ 2. [H+] =[SO42-]+[OH-]+0.1_________________________________10. 2 分(0252)用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录___ 3, _____位有效数字。
如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_10 g ________g。
11. 2 分(1012)已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是___ 1.956 __________ g。
[M r(KNO3)=101.1, M r(Ca3(PO4)2)=310.1]12. 3 分(3126)显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示_有色络合物MR与显色剂R 之间的颜色差别有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别_________ ___________________,一般要求反衬度约为_______________。
13. 2 分(4751)已知Cu2+-NH3络合物的lg β1~lg β4分别为4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。
在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0 ⨯ 10-3 mol / L，氨的总浓度为1.4 ⨯ 10-2 mol / L，则平衡时[ Cu(NH3)32+ ] = _3.3 ⨯ 10-44__________ mol / L；[ Cu(NH3)42+ ] = __6.7 ⨯ 10-__________________ mol / L。
14. 4 分(4119)化学分析法主要用于_常量，__________组分的测定，组分质量分数在____ 1 % ，_______以上；仪器分析法通常适于微量，_______ 组分的测定，组分质量分数在_1 %______________以下。
15 3 分(5325)用双盘半机械加码分析天平称量时，加减砝码的顺序是由大到小，中间截取；______，调定圈码至__10mg；______位时完全开启天平读数。
调整砝码时，天平应半开__________以判断所加砝码是否合适及如何调整。
三、计算题( 共4题30分)1. 10 分(0448)今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH 为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)2. 5 分(4203)钢中含铬量的测定，先测定两次，w(Cr)/%＝1.12和1.15；再测定三次，结果为1.11, 1.16和1.12。
试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间（95%置信度）。
3. 5 分(4916)4. 10 分(5024)取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。
计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [M r (NaCl)=58.44]四、问答题( 共2题18分)1. 10 分(1379)今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。
试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。
简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。
1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。
2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。
以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。
c(EDTA)·V(EDTA)c(Fe3+) = ─────────V试液c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA)c(HCl) = ───────────────────V试液2. 8 分(0978)某同学如下配制0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误。
准确称取 3.161 g 固体KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至1000 mL 容量瓶, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。
2. 8 分(0978)(1) KMnO4试剂纯度不高, 不能直接配制, 因此不必准确称量, 也不必用容量瓶。
(2) 试剂与水中含还原物质必须与KMnO4共煮一定时间, 而不是单独煮水。
(3) 滤去MnO2应当采用玻璃砂漏斗抽滤, 用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为MnO2, 使KMnO4不稳定。
化学分析试卷答案一、选择题( 共9题18分)1-5. ACBCD 6-9.DCCB)二、填空题( 共15题36分)1. 2 分(2312)[H2CO3]=[CO32-]2. 2 分(0247)t3. 2 分(0938)0.15744. 2 分(3046)浓,热溶液,加入适量电解质,不必陈化5. 3 分(3124)获得单色光, 颜色互补, 不同6. 2 分(2764)低7. 3 分(4103)返、间接、置换8. 3 分(1309)快速, 中速, 慢速9. 2 分(0357)1. [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-]2. [H+] = [SO42-]+[OH-]+0.110. 2 分(0252)3, 10 g11. 2 分(1012)1.95612. 2 分(3126)有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别(δλ= λ最大(MR)-λ最大(R)) 60nm13. 2 分(4751)3.3 ⨯ 10-46.7 10-414. 4 分(4119)常量， 1 % ，微量， 1 %15. 4 分(5325)由大到小，中间截取；10mg；半开三、计算题( 共4题30分)1. 10 分(0448)在pH = 7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是c a,c b,则有四、问答题( 共2题18分)1. 10 分(1379)1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。