高一化学练习 原子结构(一)
化学练习-原子结构
化学原子结构1、重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
下列说法中正确的是（）A.重氢原子核内有2个质子B.重氢原子核外有2个电子C.重氢原子核电荷数为2D.重氢原子的中子数为12、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）．D．A B C D3、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是1254、2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A.64B.57C. 93D.1285、有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量6、一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）A.8B.16C.32D.647、某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50B.86C.136D.2228、相同质量的钠、锂、铁（相对原子质量分别为23、7、56）三种金属，含有原子数由多到少排列的顺序为：__________________________9、某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数x 为 ，核外共有 个电子，分为 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，在化学反应中，该原子易 电子，变成 （用符号表示）。
10、已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是(2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是11、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n ＝_______，核外共有______个电子。
高一化学原子结构试题
高一化学原子结构试题1.原子是由、构成的。
原子的质量主要集中在上。
【答案】原子核、核外电子；原子核【解析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，由于核外电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
【考点】考查原子的组成点评：本题属于基础性试题，重点考查学生对教材的熟练掌握程度2.对于原子：核电荷数= = ， + =质量数（A）【答案】核内质子数=核外电子数，质子数+中子数【解析】对于原子来讲，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；如果忽略核外电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值称为质量数，因此质子数＋中子数＝质量数。
【考点】考查核电荷数、质量数的有关计算点评：该题属于高考中常见的题型，需要学生熟练记住有关物理量之间的关系3.阳离子（AZX n+）电子数= ,阴离子（AZX n-）电子数= 。
;【答案】Z-n, Z+n【解析】对于中性的原子，质子数＝核外电子数；对于阳离子，电子数＝质子数－所带电荷数；对于阴离子，电子数＝质子数＋所带电荷数，所以阳离子（AZX n+）电子数＝Z－n，阴离子（AZX n-）电子数＝Z＋n。
【考点】考查微粒电子数的有关计算点评：本题属于基础性试题，主要考查学生对基础性知识的熟练掌握程度。
4.元素：具有相同的同一类的总称。
元素的种类是由原子核内的决定的。
【答案】核电荷数（或核内质子数），原子，质子数【解析】元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
【考点】考查元素的概念及其元素种类的判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。
5.核素：指具有和的一种。
核素的种类是由和决定的。
【答案】一定数目质子，一定数目中子，原子；质子数，中子数【解析】核素是指指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以核素的种类是由质子数和中子数决定的。
【考点】考查核素的概念和判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
第1章《原子结构元素周期律》练习题 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl
用作汽车安全气囊产气药
D
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
用作葡萄酒中的添加剂
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。
(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)
第1章《原子结构元素周期律》练习题
一、单选题（共11道题）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是
A．ZX可被水氧化，二者反应可得到X2
B．四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<W
C．Y、Z形成的化合物中含有两类化学键
15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
高一化学(必修一)《第四章 原子结构》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I的叙述中正确的是（）A．13153I的原子核内中子数多于质子数B．13153I的原子序数为131C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的化学性质与12753I不同4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子5．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．176．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．B．C．D．7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为8．2M+与-aA．a+3B．a-3C．a+2D．a-19．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A．F-B．Cl-C．OH-D．NH411．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是( )A．12、17 B．8、2 C．8、11 D．9、1312．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
人教版高一化学第一章同步练习原子结构练习题
人教版高一化学第一章同步练习原子构造练习题知识点能否能够正确掌握，这就需要我们不停地经过练习题来查验自己，下文为大家供给原子构造练习题，大家可以经过做这些练习来查验一下自己。
一、选择题 (此题包含 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
每小题只有一个选项切合题意)1.用现代物质构造学说表示原子构造模型的是A.道尔顿原子模型C.玻尔原子模型D.电子云模型( ) B. 卢瑟福原子模型2.以下属于同位素的一组是( )A.O2 、 O3 4040K 、 20CaB.Na2O 、 Na2O2C.19D.H 、 D、 T3.剖析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是A.12B.14C.16D.18 ( )4.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家展望，3He，每百吨2He 核聚变所开释出的能量相当于当前月球的土壤中吸附着数百万吨的32人类一年耗费的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
以下说法正确的选项是A.42He 原子核内含有 4 个质子4He 和 2He 互为同位素 B.32He 原子核内含有 3 此中子2He 的最外层电子数为2，因此 2He 拥有较强的金属性5.以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A.Mg2+B.Al3+C.Be2+D.H+ ( ) 6. 由两种原子构成的纯净物( ) A. 一定是化合物 C.必定是单质少选扣 1 分，多项选择、错选均不给分)7.对原子核外电子以及电子的运动，以下描绘正确的选项是( ) B.必定是同素异形体 D. 可能是单质，可能是化合物二、选择题(此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题有一至二个选项切合题意，①能够测定某一时辰电子所处的地点11836②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A. ①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥8.以下粒子属于典型非金属元素的是( )A. B. C. D.9.以下各组粒子中，核外电子总数相等的是( )A.K+ 和 Na+B.CO2 和 NO2C.CO 和 CO2D.N2 和 CO10.以下表达正确的选项是( )A.发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原能力越强B.金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质C.核外电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物11.某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A.30B.12C.17D.20 ( )12.在核电荷数为1— 20 的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2 倍的元素是 ( )A. 核电荷数为 3 的元素B.核电荷数为 14 的元素C.核电荷数为 6 的元素 D. 核电荷数为 16 的元素13.在与以下原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 ( )A.7B.13C.6D.2014.以下表达中，正确的选项是( )A.两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样B.凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布必定与上一周期罕有气体元素原子的核外电子排布同样15.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是()A.不可以由此确立该元素的原子相对证量B.这类元素的原子相对证量为m+nC.若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n) ωgD.核内中子的总质量小于质子的总质量16.已知自然界氧的同位素有16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H 、 D、 T，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子一共有( ) A.6 种 B.9 种 C.12 种D.18 种第Ⅱ卷 (共 52 分)三、填空题 ( 共 5 小题，计 38 分)17.(7 分)用符号 A ：质子数 ;B：中子数 ;C：核外电子数 ;D ：最外层电子数 ;E：电子层数，填写以下各空。
高一上试题精选-第一章-原子结构
第一章原子结构1. 中国古代原子理论的代表人物之一曾认为物质是无限可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D. 孟子2. 古希腊学家中，认为物质是由称为“原子”的微粒构成的是（）A. 德谟克利特B. 惠施C. 亚里士多德D. 道尔顿3. 1881年发现阴极射线是带负电的微观粒子，并用电场和磁场联合作用测定了它的电荷和质量，而且将它命名为电子的科学家是（）A. 道尔顿B. 汤姆生C. 爱因斯坦D. 卢瑟福4. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点：（1）原子是不能再分的粒子（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相等（3）原子是微小的实心球体。
从现代原子理论的观点看，你认为这三个观点中不确切的（）A. 只有（3）B. 只有（1）（3）C. 只有（2）（3）D. （1）（2）（3）5. 英国科学家汤姆孙在打开原子世界的大门中的伟大贡献是①发现了电子；②提出了原子结构模型；③打破了原子不可分的传统观念；④提出原子是由带正电荷的物质和电子构成的A. ①③B. ②④C. ①②③D. ①②③④6. 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是：①原子构成中有质子；②原子构成中有电子；③整个原子是电中性的；④原子构成中有中子A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③7. 卢瑟福的 粒子散射实验说明了①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着很小的带正电荷的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③8. 19世纪初，道尔顿的理论开辟了化学科学全面、系统发展的新时期。
以下说法不属于该理论的是（）A. 原子是组成物质的“最终质点”，它不能分割，也不能创造，不能毁灭B. 有些原子能组成分子，如每个氧分子由两个氧原子构成C. 同一元素的原子，其质量和各种性质相同D. 不同元素的原子可以简单整数比化合9. 关于O2表示的意义，有以下几种说法：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示两个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有两个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练4-1-1原子结构、核素带讲解
第1课时 原子结构、核素时间：40分钟一、单选题1．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。
下列关于10842Mo 的说法中，不正确的是A ．中子数是66B ．原子核内中子数与质子数之差为28C ．核外电子数是42D ．质量数是108B【详解】A ．10842Mo 的质量数为108，质子数为42，中子数为108-42=66，A 正确；B ．10842Mo 的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B 错误；C ．10842Mo 原子的核外电子数=质子数=42，C 正确；D ．10842Mo 左上角的为质量数，数值为108，D 正确；答案选B 。
2．有六种微粒，它们分别是4019M 、4020N 、4018X 、4019Q ＋、4020Y2＋、4017Z －，它们所属元素的种类为( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种B【分析】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于AZ X ，只要Z 相同，就是同种元素；Z 和A 均相同，是同种核素；Z 相同，A 不相同的互称同位素；Z 不相同的无论A 是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
【详解】质子数(Z)决定元素的种类，4019M 、4019Q ＋表示K 元素形成的微粒，4020N 、4020Y2＋表示Ca 元素形成的微粒；4018X 表示Ar 原子，4017Z －表示Cl －离子，有4种元素种类，B 正确，答案为B 。
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A ．OH -、H 2O 、F - B ．NH 3、NH 4+、NH 2-C ．H 3O ＋、NH 4+、NH 2-D ．HCl 、F 2、H 2SD 【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练4-1原子结构与元素周期表 含详解
第一节 原子结构与元素周期表时间：40分钟一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化B ．1H 、2H 、3H 与16O 、18O 可组成6种不同的水分子C ．2H 、2D 和2D 2T 互为同素异形体 D ．35Cl 和37Cl 互为同位素 2．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ①同位素的性质几乎完全相同①质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ①电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ①一种元素不可以形成不同的单质①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①3．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( ) A ．可能互为同位素 B ．可能是两种分子C ．可能是两种离子D ．可能是一种分子和一种离子4．下列叙述正确的是（ ）A ．由符号A Z R 可知元素R 的近似相对原子质量一定为AB ．若一个126C 原子的质量为ag ，而另一个原子的质量为bg ，则该原子的相对原子质量为b aC ．假设A 元素不存在同位素，A 2-原子核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则ngA 2-所含电子的物质的量约为n(m-x+2)mmol D ．物质的量相同的14CO 和14NO 具有相同的质子数 5．下列排列顺序正确的是（ ） A ．氧化性：F 2<Cl 2B ．金属性：K<NaC ．酸性：H 2SiO 3<H 2CO 3D ．碱性：NaOH<Mg(OH)26．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素7．下列说法正确的是Li OA．Li在氧气中燃烧主要生成22B．At位于第七周期第①A族，其气态氢化物的稳定性比HCl强C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性8．如图是元素周期表的一部分，下列关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A．阴影部分元素为第①A族元素B．PH3的稳定性比NH3强C．该纵列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4强9．鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。
(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案一、单选题1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右下方区域的非金属元素D．稀有元素2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A．H和He都是短周期元素B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同种元素D．H﹣和He的核外电子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。
则X、Y、Z三元素应分别为（）XY ZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U的说法正确的是（）A．92235U与92238U互为同素异形体B．92235U与92238U互为同位素C．92235U原子核中含有92个中子D．92235U原子核外有143个电子5．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC ．原子半径：Na > Mg > OD ．还原性：F －> Cl －> S 2－6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是 （ ）A ．ab RB ．a−2a+b−2 RC ．a+2a+b+2 RD ．a−2a+b R7．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述错误的是（ ）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有M 2O 和M 2O 2两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子8．已知33As 、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A ．原子半径：Br ＞Cl ＞PB ．热稳定性：AsH 3＞PH 3C ．碱性：CsOH ＞Ca （OH ）2D ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 49．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）A ．Fe 3+B ．PC ．CrD ．Cu10．铷(Rb)在元素周期表中位于IA 族，下列关于铷的叙述正确的是（ ）A ．金属活动性比钠弱B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。
原子结构 元素周期表练习--高一化学教案
高三化学练习（一）原子结构元素周期表一、选择题1．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含。
（A）16e、16Z、16N （B）18e、16Z、16N（C）18e、18Z、16N （D）16e、16Z、18N2．下列各组物质中，互为同位素的是。
（A）石墨和金刚石（B）氢原子和氢离子（C）H2O和D2O （D）4200 Ca 和4220 Ca3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是。
（A）24 （B）30 （C） 32 （D）344．元素的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为。
（A）ｍ + 1 （B）ｍ + 3 （C）ｍ + 5 （D）ｍ - 55．两个电子数和质量数都相等的微粒，它们。
（A）是同位素（B）一定是同种元素（C）有相同的中子数（D）核内质子数和中子数之和相等6．50克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。
（A）N A（B）5N A（C）25N A（D）50N A7．1H、2H、1 6O分别为H、D、O，那么与10克H2O里所含中子数相等的D2O的质量约是克。
（A）4.4 （B）6.7 （C）8.9 （D）10.28．A元素的某同位素离子A n-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为。
（A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n （D）y + x - n9．下列说法正确的是。
（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素10．最外层电子排布为3s23p4的原子，其核外电子占有的轨道总数是个。
（A） 9 （B） 8 （C） 7 （D） 411．只有两个电子亚层的电子层是层。
（A） K （B） L （C） M （D） N12．下列电子亚层中轨道数最多的是。
高一化学每日一练原子结构
高一化学每日一练（原子结构）
1. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
2. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
3. 下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
1
4. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题7 原子结构
第一课时
一、选择题：
1、设某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述论断正确的是（）
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的质量为m+n
C.若碳原子质量为w g,此原子的质量为（m+n）w g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
2、下列说法正确的时（）
A.水是由氢原子和氧原子组成
B.水是由氢元素和氧元素组成
C.水分子是由氢原子和氧原子组成
D.一个水分子是由一个氧和两个氢组成
3、某元素X只能构成相对分子质量为158、160、162的三中双原子分子，此三中分子
的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是（）
A.该元素有三种同位素
B.三中分子的平均相对分子质量为159
C.X的一种同位素的质量数为80
D.X的各同位素在自然界中原子个数百分数相同
4、某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有A个中子，则M的质量数为（）
A. A-x-n
B. A+x+n
C. A+x-n
D. A-x+n
5.Z元素的同位素离子Zn-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为A，则其
原子核内含有的中子数为（）
A、A-x+n
B、A-x-n C. A+x+n D. A+x-n
6.有aX n-和bY m+两种简单离子（X,Y是短周期元素），且X n-比Y m+多一个电子层，下列
关系正确的是（）
A.a-b+m+n=10
B.a+n=b-m
C. .a-b+m+n=8
D.a-n=b+m
7.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
208
Hg,它的中子数是（）
80
A.80
B.128
C.208
D.288
8、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的
量是（）
A.n(A-N+8)/(A+16)mol
B.n（A-N+10）/(A+16) mol
C.(A-N+2)mol
D.n(A-N+6)/A mol
9.硼有两种天然同位素510B 、511B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。
下列对硼元
素中105B的质量分数判断正确的是（）
Ａ.等于20% B.略大于20% C.略小于20% D.等于80%
10、主族元素X、Y，X的原子序数为a,X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数
为b，则Y原子核里的中子数为（）
A.b-a-10
B.b-a-8
C.b+a+8
D.b-a-4
二、填空题：
11.写出含10个电子的物质的化学式：
⑴化合物______________________。
⑵单质______________________ 。
⑶阴离子______________________。
⑷阳离子____________________________。
12.已知某元素的阴离子R n-的原子核内有中子A-x+n个，其中A为原子的质量数，则m
g R n-中的电子总数为：（设N A为阿伏加德罗常数）___________________________。
13.某元素的离子Xn+核外共有x个电子，该元素的原子的质量数为A,则它的核内中子数与质子数的比值为_____________________________。
14.已知某元素的一种同位素的n个原子的质量为w g，其摩尔质量为m g/mol,则氯元素的一种同位素3517Cl的一个原子的质量为______________克。
（用n、m、w表示）
15.由2311Na、3517Cl、3717Cl(氯元素相对原子质量为35.5)构成的NaCl 11.7 g,其中含有35
Cl__________g,含2311Na3517Cl_________________g。
17
答案：
1、A
2、BC
3、D
4、B
5、A
6、C
7、B
8、A
9、C 10、D
11、⑴CH4、NH3、H2O、HF ⑵Ne
⑶OH-、F-⑷NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+
12、mxN A/A
13、（A-x-n）/(x+n)
14、35W/mn
15、5.25g；3g。