选修四盐类的水解经典习题 含解析

第三节　盐类的水解

一、单项选择题

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )

A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)

2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )

A．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性

B．若溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是( )

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2

B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)

C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＞c(Cl－)

D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )

A．a＝b B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )

A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)

＋c(OH－)

3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)

＋c(CH3COOH)

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1 D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O

CH3COO－＋H3O＋　K1＝1.75×10－5 mol·L－1，CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－　K2＝5.71×10－10 mol·L－1。现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的

是( )

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

5－1.欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是( )

A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体

C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水

6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1

B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H ＋)>c(OH－)

6－1.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

二、双项选择题

7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)

＋c(A2－)

D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H