选修四盐类的水解经典习题含解析

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【最新整理，下载后即可编辑】第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

人教版高中化学选修四3-3-1盐类水解(含答案详解)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十四)盐类水解(对应学生用书第121页)1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C 对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。

【答案】 C2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

【答案】 C3．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是() A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B 项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，故D项不符合题意。

【答案】 C4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。

盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。

选修四盐类的水解精练(含答案)

盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①、③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是( )A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H ＋)＝c(OH－)D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SiCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5．已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 mol·L－1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。

选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程

选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

《盐类的水解》练习题及答案解析

《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

化学选修4课后训练：第三章第三节盐类的水解含解析

课后训练基础巩固1．下列物质的溶液呈碱性的是( )A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大4．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较( )A．大于B．小于C．等于D．无法比较5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋6．物质的量浓度相同的下列溶液，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3·H2O D．K2S7．(双选)下列各组离子，在指定的环境下一定能大量共存的是( )A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－8．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味9.物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是( )A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO410．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加( )A．HCl B．NaOHC．NaCl D．H2CO311．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④12．在醋酸与氢氧化钠反应的过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

3.3.1 盐类的水解练习(解析版)

3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。

2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。

3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。

人教版高中化学选修4练习：第三章第三节第2课时盐类水解的应用含答案

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液,其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性,可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性,可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S,所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S,有臭味；加热稀醋酸,溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关,与水解无关。

答案：B2．在Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是() A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3解析：盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,状态发生改变。

A、C、D都可促使水解平衡正向移动,B 抑制水解反应的进行。

改变条件后,溶液的pH增大的是C,溶液的pH减小的是A、B、D。

综上所述,符合题意的答案为C。

答案：C3．对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。

A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化；B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深；C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅；D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。

答案：B4．下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污；D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,所以D错。

人教版高中化学选修四3-3-2盐类水解的应用(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十五)(对应学生用书第123页)1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH3【解析】本题考查水解的实质及规律。

A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。

故选C。

【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO－3的电离和水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。

SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故排除D。

【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4NO3 D．CH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。

先找出对NH＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。

NH 4NO 3中NH ＋4的水解不受影响，NH 4HSO 4电离出H ＋抑制NH ＋4水解，c (NH ＋4)大，HCO －3、CH 3COO －对NH ＋4的水解都有促进作用，c (NH ＋4)小。

【答案】 B4．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．c (OH －)＝2c (H ＋)C ．c (HCO －3)>c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)<c (CO 2－3)＋c (HCO －3)【解析】本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。

化学选修四(鲁科版)练习：第3章第2节第2课时盐类的水解 Word版含解析

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。

答案：D2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。

答案：B3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。

答案：C4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO －、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。

答案：D5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：[CN－]＜[ClO－]解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO 的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。

新人教版高中化学选修4盐类的水解例题解析1

盐类的水解例题解析1[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（）A、④>①>③>②B、①>④>③>②C、①>②>③>④D、④>③>①>②解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。

NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。

NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。

对于CH3COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。

所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。

[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：A、氨水具有挥发性B、1mol/L氨水溶液的pH=10C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。

正面看，B项，pH=10，说明[OH-]=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，说明该碱是弱碱。

答案为BC[例3] 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。

（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH 的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。

新人教版高中化学选修4盐类的水解例题解析2

盐类的水解例题解析2[例1]在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）。

下列判断正确的是( )A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b提示：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2O NH3·H2O+H+说明：常见能水解的离子有：参考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+对于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大，抑制NH4+的水解。

故答案为D。

[例2]盐与其它物质的离子是否共存？（1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO2-、CO32-、K+、Na+ B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl-C、HS-、S2-、K+、NH4+ D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+（2）下列离子在溶液中不能大量存在的是A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl-说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存。

例如：1、离子间能生成难溶物质，难电离物质和挥发性物质的，离子不能共存。

2、离子间能发生氧化还原反应的不能共存。

3、离子间能发生双盐水解的不能大量共存。

4、彼此间能生成络离子的也不能大量共存。

离子的颜色，溶液是否透明，及酸碱性环境，在解题时都必须周密考虑。

把高考试题中，近十年的离子共存问题编在一起。

总结其共同点有①讨论的离子都是常见的离子，没有似是而非的情况。

②难度都不太大。

③涉及到的反应有产生沉淀，生成气体，及难电离的物质的复分解反应；有氧化-还原反应，涉及到离子：作氧化剂的有MnO 4-、NO 3-、Fe 3+、ClO -，还原剂有Fe 2+、S 2-、I - 等，值得一提的还有H +与S 2O 32-之间的反应。

选修四盐类的水解典型例题及详解

例 1 在常温下，纯水中存在电离平衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如要使水的电离程度增大，并使 c（ H + ）增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离．解答：解： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ，溶液呈酸性 c（ H + ）增大，故 B 符合；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶液中 HCO 3 - 水解促进水的电离，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶液呈碱性， c（ H + ）减小，故 C 不符合； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶液中 Ac - 离子水解促进水的电离，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶液呈碱性， c（ H + ）减小，故 D 不符合；故选 B．点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，题目较简单．变式训练 1 pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ A．大于 D.无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答．解答：解：水的电离方程式为：H 2 0=H + +OH - ，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选 B．点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大．例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B．小于）C．等于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主； B．铵根离子水解程度很小，不生成气体； C．弱碱离子水解一步完成； D．水解反应为可逆反应．解答：解： A． Na 2 CO 3 溶液中存在水解离子反应为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ，故 A 错误； B． NH 4 Cl 溶液中存在水解离子反应为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ，故 B 错误； C． CuSO 4 溶液中存在水解离子反应为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ，故 C 正确； D． NaF 溶液中存在水解离子反应为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ，故 D 错误；故选 C．变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中 H、 O 元素的化合价不变，以此来解答．解答：解： A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A 不选； B． Na 2 O 2 中， O 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中 H、 O 元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C．水中 O 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故 C 不选； D．水中 H 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故 D 不选；故选： B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大）课时二例 1 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ 的溶液，其 PH 依次为 8、 9、 10，则 HX、 HY、 HZ 的酸性由弱到强的顺序是（ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用．分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答．解答：解：因 pH 越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以 HX、 HY、 HZ 的酸性由弱到强的顺序： HZ＜ HY＜ HX，故选 C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．变式训练 1 温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考点：溶液 pH 的定义；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题．分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的 pH 越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的 pH 大小关系．解答：解： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水解呈酸性， pH＜ 7；前者 c（ NH 4 + ）大，水解生成 c（ H + ）大， pH 小，即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电离出 H + 呈酸性， pH＜ 7，且小于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不水解， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水解呈碱性，pH＞ 7，醋酸酸性大于碳酸酸性，碳酸氢钠水解程度大， pH 大，即 ⑤ ＞ ⑥ ；所以 pH 大小关系为： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ，故选 A．点评：本题考查溶液 PH 的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．例 2 在 Na 2 S 溶液中存在下列关系不正确的是（ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S））B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ）＞ c（ S 2 - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ HS - ）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物质遵循物料守恒．解答：解：A、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为 2： 1，即（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S），故 A 正确． B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ），故 B 错误． C、溶液中物料守恒得（ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S），电荷守恒得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S），故 C 正确． D、溶液中硫离子水解导致（ Na + ）＞ 2c（ S 2 - ），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为： C（ Na + ）＞ c（ S 2 - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ HS - ），故 D 正确．故选 B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可．变式训练 2 表示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶液有关微粒浓度的关系正确的（ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ）＞ c（ HCO 3 - ）＞ c（ CO 3 2 - ）＞ c（ H + ）＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：NaHCO 3 溶液呈碱性，溶液中 HCO 3 - 水解程度大于 HCO 3 - 电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．）解答：解： A．溶液存在电荷守恒，即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ），故 A 错误； B．溶液存在物料守恒，即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ），故 B 正确； C． NaHCO 3 溶液呈碱性，则应有 c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 C 错误； D．溶液中存在质子守恒，即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ），故 D 错误；故选 B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．例 3 （ 2009•海口模拟）常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）A． pH＞ 7，且 c（ Na + ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ）＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7，且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7，且 c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ）＞ c（ Na + ）＞ c（ OH - ） D． pH=7，且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ）＞ c（ H + ） =c（ OH - ）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：A、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，pH＞ 7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒； C、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH＜ 7，说明醋酸剩余； D、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．解答：解：稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH＞ 7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则 c（ Na + ）＞ c（ OH - ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ），还可以是醋酸钠溶液， c（ Na + ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 A 错误； B、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ），故 B 正确； C、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，pH＜ 7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即 c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ）＞ c（ Na + ）＞ c（ OH - ）存在，故 C 正确； D、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH=7，溶液显示中性， c（ H + ） =c（ OH - ），根据电荷守恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ），此时一定存在： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ）＞ c（ H + ） =c（ OH - ），故 D 正确．故选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A． pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸溶液等体积混合： c（ NH 4 + ）＞ c（ Cl - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ）B．浓度均为 0.1mol•L - 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na + ）＞ c（ SO 4 2 - ）＞ c（ NH 4 +C．浓度均为 0.1mol•L - 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D．浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ） =c 考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析： A、 pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体积、等浓度即等物质的量混合，生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、小苏打与烧碱等体积等浓度混合生成碳酸钠，利用电荷守恒来分析； D、浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．解答：解： A、因一水合氨为弱碱， pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，该溶液显碱性，则 c（ OH - ）＞ c（ H + ），弱电解质的电离大于铵根离子的水解，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所以离子浓度大小顺序是 c NH 4 + ）（（（＞ c（ Cl - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 A 正确； B、浓度均为 0.1mol•L - 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者的物质的量相同，则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ），生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，则 c（ NH 4 + ）＞ c（ H + ）＞ c（ OH - ），故 B 错误； C、浓度均为 0.1mol•L - 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，恰好生成碳酸钠，由电荷守恒可知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ），则故 C 错误； D、浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则 c（ Na + ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 D 错误；故选： A．点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析．例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．B．碳酸氢钠C．硫酸镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解．解答：解： A． AlCl 3 因为能水解生成 Al（ OH） 3 ，灼烧得 Al 2 O 3 ，故 A 错误； B．碳酸氢钠分解为碳酸钠，故 B 错误； C．硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受热易分解，故 D 错误．故选 C．点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是（） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是（） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是（）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是（） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是（） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

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