中考酸碱盐专题复习
化学中考酸碱盐复习ppt

酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性很强,一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属,也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况比较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由:
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•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
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•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+(某些)盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
中考化学酸碱盐专题练习

中考化学酸碱盐专题复习一.酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二.酸性氧化物和碱性氧化物(1)金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
(3)酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸,含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物,即:二、酸、碱、盐的性质1.酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导:“通性"是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,“酸"──常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2.酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(PH<7)的溶液。
酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液,如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性,也能使紫色石蕊试液变红.3.碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性.方法指导:学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4.难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性(1)大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH)2=CuO+ H2O 。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1.下列有关说法不正确的是A.要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B.要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应,可以向生成物中加入少量的稀盐酸C.要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应,可以借助酸碱指示剂D.要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.在食品包装袋内常充入氮气做保护气,可做保护气的一定是氮气B.碳酸盐与酸反应产生气体,所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3.化学实验是进行科学探究活动的基础和保证,下列实验操作正确的是A.检查气密性B.测定溶液酸碱度C.过滤悬浊液D.稀释浓硫酸4.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A.M点时,剩余固体是氧化铜B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时,溶液的pH:N<PD.混合物中铜的质量为(a﹣b)g5.下列实验方案中,合理的是A.制取Cu(OH)2:将CuO与NaOH溶液混合B.分离MgCl2和K2SO4的混合物:加水溶解、过滤、干燥C.检验BaCl2中是否含有BaCO3:取样品,加稀盐酸看是否有气泡产生D.除去CO2中的水蒸气和HCl气体:依次通过NaOH溶液和浓硫酸6.下列关于海水晒盐的说法不正确的是A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液,也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7.下列相关比较中,关系正确的是A.熔点:武德合金<铅B.相同条件下密度:氢气>氧气C.热稳定性:碳酸氢钠>碳酸钠D.氢氧化钙的溶解度:20℃<60℃8.下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D 9.下列有关实验现象的描述,错误..的是A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光,同时放出热量D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案合理的是A.A B.B C.C D.D11.要使图装置中的小气球鼓起来,使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A.℃℃℃℃ B.℃℃℃ C.℃℃℃ D.℃℃℃12.下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA.相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属,分别反应B.向一定量的稀盐酸中滴入水C.向一定量的稀盐酸中加入石灰石D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13.高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水,也可用作电池的电极材料,可通过下列反应制备:℃MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2+2Fe (OH )3+xKOH=2K 2FeO 4+6KCl +yH 2O ,下列说法正确的是 A .在反应℃中,只有氯元素化合价改变 B .反应℃中,可得到纯净的氯气 C .反应℃中 x=10,y=6D .上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14.下列物质的应用中,体现物质化学性质的是 A .生石灰做食品干燥剂 B .洗洁精乳化油污 C .稀有气体通电发光D .分离液态空气制氧气15.下图所示的有关化学实验操作正确的是A .向试管中加入铁钉B .检查装置气密性C .稀释浓硫酸D .倾倒少量盐酸16.向溶液X 中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
九年级化学酸碱盐总复习课件

酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子,酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应,需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移,属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理,可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外,还可以利用盐类(如磷酸盐、硅酸盐等)的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则,保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息,提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等,如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理,
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质,从废 碱中回收氢氧化钠等,实现资源
中考专题酸碱盐专题复习

例1
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的
胆汁(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用
来洗涤的最佳物质是( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
例2
成份:氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理:
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
PH=7,溶液呈中性 PH<7,溶液呈酸性 PH>7,溶液呈碱性
碱
几种常见碱的物性
氢氧化钠
(考点4)
氢氧化钙
碱
碱的通性(考点5)
一.碱的物理性质
氢氧化钠物理性质 1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.俗称火碱、烧碱、苛性钠
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 5、酸 + 盐→酸 +盐` (生成物有一种沉淀或者气体或水)
HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
三.溶液PH值
1.含义:表示溶液酸碱性强弱程度 2.范 围
√ (3) BaCl2+Na2SO4 √ (4) FeCl3+NaOH
(5) Zn+H2SO4(稀)
√ (6) CaCO3+HCl
主要酸碱盐的用途
硫酸 盐酸 氢氧化 氢氧化 氯化钠 碳酸钠
钠
钙
除铁锈 除铁锈 造纸
干燥剂
轻工
中考复习酸碱盐资料

九:酸、碱、盐【考点归纳】一.常见的酸1、酸的物理性质:(1)浓盐酸:(2)浓硫酸:2、酸的化学性质(通性)(1)酸跟酸碱指示剂起反应(2)酸与活泼金属反应:(3)酸与金属氧化物反应:(4)酸与碱反应(5)酸与某些盐反应:二.常见的碱1.碱的物理性质:俗名(2)氢氧化钙:Ca(OH)2:石灰和水反应制取:(俗名:熟石灰、消石灰)2.碱的化学性质(通性)(1)碱跟酸碱指示剂起反应:(2)碱和非金属氧化物反应(3)碱和酸反应(4)碱和盐反应三.中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0 714酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨四.常见的盐和化肥(一).常见的几种盐:(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐) 1)性质:(2)制法:(3)用途:2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱) (1)性质:(2)用途:3.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称小苏打)(1)性质:(2)用途4.碳酸钙(CaCO3)5.碳酸根离子(CO32-)的检验:向样品中加入稀盐酸,如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
二).盐的性质1.物理性质:(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2.化学性质:(1)盐十金属→新盐十新金属:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸:AgNO3+HCl=AgCl↓+HN O3(3)盐十碱→新盐十新碱:Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓(4)盐十盐→新盐十新盐:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN O3(三).复分解反应发生的条件1.复分解反应的通式:AB+CD=AD+CB2.复分解反应条件:当酸、碱、盐发生复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能进行。
专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习

专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1.实验原理:根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2.实验步骤:(1)紫色石蕊:取一只试管,加入少量氢氧化钠溶液,再滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈蓝色,再逐滴加入盐酸,发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色,既可说明酸碱发生了中和反应。
(2)无色酚酞:取一只试管,加入少量氢氧化钠溶液,再滴入无色酚酞试液,观察到溶液呈红色,再逐滴加入盐酸,发现溶液由红色变为无色,既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1.实验原理:测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2.实验步骤(1)室温下,用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度(2)将两只试管中的溶液混合,并测定溶液温度的变化3.实验结论:盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,且该反应为放热反应三、pH的变化1.实验原理:测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2.实验步骤(1)取一只试管,加入少量氢氧化钠溶液,测其PH值,再向试管中滴入少量盐酸,测定溶液的PH值的变化,发现溶液PH值变小,再将盐酸换成等量的水作对照实验,即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1(2020青浦区二模)中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况,得到图2和图3(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_____;(2)滴管A中溶液的溶质是_____(填化学式);(3)结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”);(4)下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】(1)烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O;(2)由图2可知,溶液的pH逐渐增大,可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠;(3)中和反应放热,图3中V对应的温度最高,说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应,溶液的pH为7,结合图2可知,数值最接近12;(4)A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性,盐酸有剩余,溶液中的溶质是NaCl和HCl,选项正确;B、图2中d点氢氧化钠过量,所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠,加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠,为混合物,选项错误;C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,选项错误;D、图3中e→f溶液温度不断升高,变化趋势可说明该反应是放热反应,选项正确。
初中酸碱盐经典复习资料(全)

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子(CO32-)的鉴别:试剂:稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论:加入稀盐酸,如果产生气泡,把产生的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则表明原物质中含有碳酸根离子(CO32-)。
2、铵根离子(NH4+)的鉴别:试剂:熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论:加入熟石灰,研磨,闻到刺激性气味(NH3),表明原物质中含有铵根离子(NH4+)。
3、氯离子(Cl-)的鉴别:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸(HNO3)步骤、现象和结论:加入AgNO3溶液,能产生白色沉淀,再往其中加入稀硝酸,沉淀不溶解,表明原物质中含有硫酸根离子(SO42-)。
4、硫酸根离子(SO42-)的鉴别:试剂:Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(HNO3)步骤、现象和结论:加入Ba(NO3)2溶液,能产生白色沉淀,再往其中加入稀硝酸,沉淀不溶解,表明原物质中含有硫酸根离子(SO42-)。
1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂:紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红,遇到碱溶液变蓝,遇到中性溶液仍为紫色;无色酚酞试液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变红,遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸(HCl气体的水溶液)(1)物理性质:纯净的浓盐酸是无色液体(工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
(2)化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (盐酸除铁锈的现象:铁锈消失,溶液变为黄色)CuO+2HCl==CuCl2+H2O (现象:黑色粉末消失,溶液变为蓝色)d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸(1)物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
初三化学-酸碱盐的综合复习

01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一:酸的复习1.常见的酸(1)浓盐酸①盐酸的物理性质:盐酸是_____色透明的液体,有_____气味,具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体,工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性:盐酸浓度越大,挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____,这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________,敞口放在空气中,溶质质量_______,溶液浓度会_______。
(2)浓硫酸①物理性质:纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时,需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌,切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中还可作干燥剂。
2.稀酸的通性酸的组成中均含有________,因此酸具有相似的性质。
(1)酸溶液与指示剂反应。
(2)中和反应:酸+ 碱→ 盐+ 水①定义:酸和碱反应,生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应,实验现象是:再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;无明显现象,需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用:a.___________:改良酸性土壤。
b.___________:治疗胃酸过多。
(4)酸+ 活泼金属(活动性顺序表中排在H前的金属)→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应:;现象:;【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸,浓盐酸挥发性太强,产生的氢气中含有大量氯化氢气体,浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
(5)酸与某些盐反应:①与碳酸盐反应生成二氧化碳:实验现象:有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸:_________________________________;用硝酸银溶液检验盐酸:_________________________________;【酸的基础小练习】1.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是()A.Na2CO3B.AgNO3C.MgO D.Cu(OH)22.经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是()A.氯化钠B.氯化铜C.氢氧化钾D.稀硫酸3.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
九年级酸碱盐总复习课件精选

根据酸性强弱,酸可分为强酸和 弱酸;根据分子中是否含有氧元 素,酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子(或铵根离子)和氢氧弱碱 ;根据分子中是否含有氧元素,碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水,如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度,通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液,控制滴定速度,观察并记录滴定终点时的数据,重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上,常用稀硫酸或盐酸来除锈,利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中,酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一,用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中,酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件,避免生 成不存在的物质或错误的反应条件;注意 守恒定律的应用,确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等;掌握物质的溶解性规 律及电离程度,正确拆分物质;注意反应 物用量对反应的影响,根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展:推断题解题技巧
• 解题技巧:审清题意,明确实验目的和要求;分析题给信息, 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等;根据离子共存条 件及反应规律,推断未知物质;结合题给信息及推断结果,写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总

九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总专题四酸碱盐变式训练一1、B 解析:柠檬汁是酸性溶液pH7,食盐水是中性溶液,溶液的pH=7,肥皂水是碱性溶液,溶液的pH7。
2、、(1)<盐(2)代替酸碱指示剂(或检验其它物质的酸碱性)(其它合理答案也可)解析:食醋中含有醋酸,pH7,纯碱指的是碳酸钠,属于盐;由于紫甘蓝汁液遇到酸性和碱性溶液显示不同的颜色,所以可以代替酸碱指示剂。
变式训练二1、B 解析:稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水,随着Ba(OH)2溶液的不断滴加,水的质量会不断增加。
2、浓盐酸固体氢氧化钠解析:浓盐酸具有挥发性,敞口放置其质量会减少;浓硫酸具有吸水性,敞口放置其质量会增加,但不变质;固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,其质量会增加,但也变质为碳酸钠。
变式训练三1、D 解析:能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液,二氢氧化锂与氢氧化钠相似,显碱性。
2、(1)吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(2)Na2变式训练四1、C 解析:是由金属离子(Na+)和算根离’(CO32-)子构成的,属于盐。
2、B 解析:氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
3、实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊实验2K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH实验3取上层清液少量①滴入过量稀盐酸②滴入澄清石灰水③滴入氯化钡溶液①有气泡产生②有沉淀生成③有沉淀生成KOH 和 K2实验3(另一组答案)取上层清液少量①滴入碳酸钠溶液②通二氧化碳(其他合理答案均可)①有沉淀生成②有沉淀生成H和 Ca(OH)2酸化处理至中性再排放(其他合理答案均可)综合检测1、B2、A 解析:KNO3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析:硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应,稀盐酸与BaCl2溶液不反应,二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。
中考复习-酸碱盐专题复习

1、课标及考试说明要求 2、基础知识 3、经典、热点题型
生活中的化合物
标准
活动与探究建议
1.认识常见酸碱的主要性质和用途, ①试验某些植物花朵汁液在酸性
知道酸碱的腐蚀性。
和碱性溶液中的颜色变化。
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法 ②使用pH试纸测定唾液、食醋、
。
果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液
二、碱
▪ 1、常见的碱 ▪ (1)氢氧化钠:俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢
氧化钠为白色固体,在空气中易吸收水分而潮解,因此可 以做干燥剂,可以干燥氧气、氢气等,不能干燥二氧化碳 、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 ▪ 氢氧化钠极易溶于水,溶于水时放出大量的热。有强烈的 腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应用较多的水 冲洗,再涂上硼酸溶液。 ▪ 用途:①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造 纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ▪ (2)氢氧化钙:俗名熟石灰、消石灰,氢氧化钙是白色 粉末,微溶于水,溶解度随着温度的升高而降低,水溶液 叫石灰水,有腐蚀性。由生石灰溶于水制得。 ▪ 用途:用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波 尔多液等
基础知识——常见的碱
▪ 1、氢氧化钠:俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧 化钠为白色固体,在空气中易吸收水分而潮解,因此可以 做干燥剂,可以干燥氧气、氢气等,不能干燥二氧化碳、 二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
▪ 氢氧化钠极易溶于水,溶于水时放出大量的热。有强烈的 腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应用较多的水 冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.知道常用化肥的名称和作用
★★ ★★
★
以上内容的简单综合
★★★
福建省2012年考试大纲
初三化学酸碱盐知识点复习

初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
化学九年级专题复习酸碱盐知识点复习

专题5 推断题
推断题关键: 1、抓住“题眼”,找突破口,(即有关 物质的特征,如特殊的颜色,物质的溶解 性及特殊的化学性质等) 2、大胆假设,确定物质 3、顺推、逆推,得出结论 4、代入原题,验证结论
1
、有一包
固体粉
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题4 除杂质
下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂 质),请写出除掉杂质的化学方程式:
(1)NaCl(Na2CO3)___________________________。 (__2_)_C_O__(_C_O_2_)__________________________。 _(_3_)__H_N_O_3_(_H__C_l)________________________. __(_4_)H__C_l(__H_2S_O__4)___________________________. (5)Cu(CuO)
方法二:CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
物质的制法的要求
物质的制法中,第一要考虑化学反应 的规律,又要考虑成本 环保 安全 等因素
专题4 除杂质的要求
1 要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量 2 不增,即不增加新的杂质 3 不变,不改变原物质 4 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水
与金属反应 例:Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种盐反应生成两种新盐 例:NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
2024年中考化学酸碱盐知识点复习

酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸:在水中解离出的阳离子全是 ,阴离子是酸根(如:NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -)2、碱:在水中解离出的阴离子全是 ,阳离子是金属或者铵根(NH 4+)3、盐:由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液:具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子,但阳离子不一定全是H 中。
注:酸一定显酸性,显酸性的不一定是酸。
碱性溶液:具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注:碱一定显碱性,显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体,与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:是石灰石、大理石的主要成分,无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义:酸与碱的反应2、实质:3、中和反应的应用:(1)改变土壤的酸碱性。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)

2、氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2] (1)、俗名:熟石灰、消石灰
(2)、用途: 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
(一).碱的涵义:碱是电离时产 生的阴离子全部是OH-的化合物。
(二)、电离通式:
碱=金属阳离子+ OH-
(三)、可溶性碱的性质 1.碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色, 无色酚酞变红色.
思考:这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”? 因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,
下图正确表示PH变化的是( A )
(2006年广东揭阳)试管内壁附着的 下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C.用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D.盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 (1)碳酸钠:Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 -
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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例 1. A 例 2(1)加速粗盐溶解,不溶的泥沙(2)完全除去硫酸根离子(3)Na2CO3,Ba2CO3 ,
Ca2CO3(4)盐酸,除去溶液中过量的碳酸钠(5)出现较多固体
1.C 2.A 3.B 4. A 5.B 6.略
7.(1)CaCO3 (2)过滤(3)NaCl、CaCl2(共 2 分;答 1~2 个,每答对一个得 1 分;超过 2
一种或几种组成。向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的质量
与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信
息来分析,该溶液中不可能存在的物质是
;肯定存在
的物质是
。
例 3.现有甲、乙两种溶液,共含有 8 种离子,分别为 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和 CO32
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D.KNO3、H2SO4、NaCl
5.(06·重庆)(12 分)从 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合,
可能的组合共有_________种。
(1)若混合后溶液质量减小,可能的组合是:____________________、__________________。
点燃
例:①C+O2 ══CO2
非金属 ①
盐
非金属 ③ 氧化物
②
;③
;
⑤
④
;⑤
;
⑥
;⑦
。
酸
例 2.如图中 A、B、C、D、E、F 各代表碳酸钠溶液、
硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中
的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化
学反应。推断并写出化学式:
A:
B:C:C:E:F:学有所得 :
过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为 BaCl2 溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、
。
【挑战自我三】
1.(06·威海市)某化工厂用石灰石制取碳酸钙,流程图为
①高温
②加水
③加碳酸钠溶液
石灰石
生石灰
石灰水
生石灰
4/7
⑴请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
①
;②
;
③
。
⑵请你仍然用石灰石为原料,其他试剂任选,设计另外一种制备碳酸钙的实验方案,将你
的序.号.填空(每种试剂只能选用一次)。
A.H2O
B.AgNO3 溶液
C.NaOH 溶液
D.Na2CO3 溶液
E.Ba(NO3)2 溶液
F.BaCl2 溶液
⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3 溶液(NaCl)
⑷盐酸(硫酸)
7.(05 年上海市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进
行实验。
(l)写出沉淀 A 的化学
。
(2)加入 CaC12 溶液后,分离除去沉淀 A 的实验操作方法是
。
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质
B 的成分
(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去 Na2CO3 杂质,又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程
-,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说
明甲溶液呈
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的 4 种离子是(填离
子符号)
。
学有所得 :
酸碱盐专题复习二
除去杂质常见题型及解法
例 1. (05·云南玉溪)下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) ()
质)的小山,请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):入口→
→
→
→
→出口。
5/7
酸碱盐专题复习一
共存问题及解法参考答案
例 1. AD 例 2.(05 四川省眉山市)(1)用大注射器吸取(其他方法正确也给分) (2)
A:含有水蒸汽 B:澄清石灰水变浑浊 D:含有 CO (3)浓硫酸 (4)不完善,缺少尾
序号
甲
乙
① 铜、锌的混台物 ② 硫酸和硫酸铜的混合溶液 ③ 盐酸和稀硫酸的混合溶液
稀盐酸 氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
④ 生锈的铁钉
稀盐酸
A.①② B.②④ C.③④ D.只有④
4.(06·辽宁沈阳)下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3
B.NaCl、NaOH、NaNO3
金属 ②
④ 金属 氧化物
⑥⑦
碱
【挑战自我一】
1.(06·江苏连云港)下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A.FeCl2、Na2SO4、HCl
B. NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH
D. Na2CO3、KNO3、HCl
2.(05·辽宁沈阳)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
酸碱盐专 题复
习
酸碱盐专题复习一
共存问题及解法
【典型引路】
例 1.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )
A.KCl、NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D.HCl、NaCl、Na2SO4
例 2.(05·四川眉山)某溶液由 NaOH、HCl、H2SO4 和 MgCl2 中的
C.CO2 (CO)
D.NaCl (MgCl2)
5.(06 江苏省泰州市)某电池厂排放的污水 pH=4,并含有重金属离子 Pb2+,下列合理的治理方
案是向污水中加入( )
A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉
二、填空题
6.请你从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂
例 2.(05 广东省汕头市)(12 分)粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗 盐提纯的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________,过滤是为了除去__________________________________。
级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,
所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各
班的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分:甲班废液含有
;乙班废液中含有
。
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放
的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液
个的,每答错一个扣一分) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.(1)BaCl2 和 NaOH 都溶于水 (2)无法除去 Na+ (3)碳酸钠溶液、盐酸(或用化 学式表示,其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以)
酸碱盐专题复习三
酸碱盐相互转换问题及解法参考答案
例 1 略 例 2:点拨: 先将物质的名称改写成化学式,将物质进行分类,按各类物质的性质进
D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)
2.(2006·江西)下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )
A.Cu(Zn)稀盐酸
B.CO2 气体(HCl)氢氧化钠溶液
C.CuO(Cu)稀硫酸
D.Na2SO4 溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
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3.(2006·济南市)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及主要操作均
的实验方案用流程图的形式表示出来:
石灰石
2. (4 分)如图,A、B、C、D、E 各代表铁、水、二 氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。 常温下相连环物质间能发生反应,不相连环物质间 不能发生反应,且 B 的相对分子质量大于 D。请填 空: (1)写出下列物质的化学式:A___________,
行分析。金属单质可以与酸反应,与盐溶液反应。酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分
解反应发生的条件,生成物有沉淀、气体或水生成,反应才能发生。分析的方法是:找出连线
(3)NaOH、Na2CO3;Ca(OH)2、Na2CO3
6.(2007·山东省烟台市)(4 分)(1)甲班:NaCl、CaCl2、HCl 乙班:NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)废液会腐蚀水管,造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比
例混和等)
酸碱盐专题复习二
除去杂质常见题型及解法参考答案
气处理装置(5)二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧 NO3-2 分
例 3.碱性 1 分 H+、Ag+ 、Ba2+ 、
1. A 2. C 3. B 4. B
5.10;(1)HCl、Na2CO3;Na2CO3、Ca(OH)2; (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O;2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O;
若直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害?
;
你建议如何处理甲班的废液?
。
【挑战自我二】
一、选择题(只有 1 个符合题意的答案)
1.(05 年南通市海门卷)除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是( )
A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)
B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)
C. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)
A. BaCl2 NaCl H2SO4