铜锌
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第十八章 铜、锌副族
§18-1 铜族元素
一、通性
二、单质的物理性质和化学性质
三、铜族元素的存在和冶炼 四、铜族元素的重要化合物
2018/6/26 1
一、通性
Cu Ag Au ⅠA ns1 +1 -2.7～-2.9 价电子层结构 3d104s1 4d105s1 5d106s1 主要氧化数 ψθ（M+/M） +1,+2 0.521 +1 0.799 +1,+3 1.68
电负性
金属活性
1.90
1.93
逐渐降低
2.54
0.98～0.97
逐渐增强
2018/6/26 2
问题： 1.活泼性ⅠB＜ⅠA 2.ⅠB元素有多种氧化态
3.ⅠB的ψθ＞0 ；ⅠA的ψθ＜0
4.形成共价化合物的倾向 5.形成配合物的倾向
2018/6/26 3
二、单质的物理和化学性质
物理性质：
⑴ 特征颜色 Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(金黄) ⑵ 熔、沸点较其它过渡金属低，比ⅠA金属高 ⑶ 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au ⑷ 延展性好 ⑸ 易形成合金 黄铜(Cu-Zn)
CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-
K稳
CuCI+HCI（浓）→HCuCI2 CuS+CN- →[Cu(CN)4]3-+(CN)2
大
CuCI(Cu2O)+NH3 →Cu(NH3)2+ →[Cu(NH3)4]2+
2018/6/26
26
⑶ Cu(Ⅱ)的配合物(多为4配位）
RCHO Ag镜 2[Ag(NH3)2]++HCHO+2OH-=2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O
2018/6/26 23
Ag
HCl
AgCl
NH 3
Ag(NH )
3 2
Br -
AgBr(s)
HNO 3
Ag 2S(s)
S2 O 3 3
S
2-
Ag(CN) 2
CN
AgI(s)
I-
2018/6/26
27
[Cu(H2O)4]SO4· H2 O
2018/6/26
28
4 Cu(II)与Cu(I)的转化
(1) 水溶液中：稳定性 Cu(I)<Cu(II)
θ ψA
Cu
2+ 0.152
Cu
+
0.521
Cu
0.337
ψθ(右)>ψθ(左)，Cu+易歧化，不稳定
2Cu+ = Cu2++Cu
2018/6/26 16
2.盐类
⑴ CuX （CuF） 颜色 红 水溶性 难 CuCI 白 难
2+ -
CuBr 白 难
X-
CuI 白 难
CuX↓
制法： CuX2+Cu(SO2,Sn ,I
2,SO3 )
* CuCI2+Cu+2HCI=2H[CuCI2]
H 2O
CuCI↓白
2018/6/26 17
CuCI2+SO32-→CuCI↓+SO42* CuSO4+4KI→2CuI↓+I2+2K2SO4 I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI CuCI的氨溶液或盐酸溶液能吸收CO，形成配 合物[Cu(CO)CI]H2O-测气体混合物中CO含量。 CuCI：难溶于H2SO4，稀HNO3，但能溶于氨水、 浓盐酸及碱金属氯化物的浓溶液形成 Cu(NH3)2+,CuCI2-(CuCI32-,CuCI43-)
3CuS+8HNO3
△
3Cu（NO3）2+3S+2NO+4H2O
2018/6/26 22
△ 6Cu(NO ) +3S+4NO+8H O Cu2S+16HNO3(浓) 3 2 2 △ 6AgNO +3S+2NO+4H O Ag2S+8HNO3(浓) 3 2
3.配合物 ⑴银的配合物 （sp杂化）
K稳：[AgCI2]-<[Ag(NH3)2]+<[Ag(S2O3)2]3-<[Ag(CN)2]-
三者对强碱稳定
2018/6/26
8
三、铜族元素的存在与冶炼
1.存在 黄铜矿（CuFeS2)； 胆矾(CuSO4· 5H2O)； 赤铜矿(Cu2O)； 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]； 辉银矿(Ag2S); 碲金矿(AuTe2) 2.火法炼铜
黄铜矿
泡沫浮选
Fra Baidu bibliotek精矿
氧化
沉降 过滤 烘干 特种炉
氧化焙烧 焙砂 沸腾炉(1) 电解
所以不可用铜器盛氨水
O2 [Cu(NH3)4 ]2+
Ag 对S、H2S非常敏感；
2Ag 2H 2 S O 2 2Ag 2 S 2H 2 O
银器年久变黑
2018/6/26 6
2.与酸的反应
均不置换非氧化性稀酸（HCI、H2SO4）中的 H+ ;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强。
2Ag H 2 S Ag 2 S (s) H 2 (g) 2Ag 2H 4I 2[AgI2 ] H 2 (g)
2018/6/26
7
Cu、Ag、Au可溶氧化性酸
C u 4HNO3 (浓 ) C u (NO 3 ) 2 2NO2 2H 2 O Ag 2HNO3 (浓 ) AgNO3 NO 2 H 2 O C u 2H 2 S O4 (浓 ) C u S O 4 S O2 2H 2 O 2Ag 2H 2 S O4 (浓 ) Ag 2 S O4 S O2 2H 2 O Au 4HC l 浓 ( ) HNO3 (浓 ) H[Au C 4 l ] NO 2H 2 O
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2+2NaOH(浓）=Na2[Cu(OH)4]
检验糖尿病：红色 有病，蓝色没病
葡萄糖 Cu2O↓（砖红）
Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH[CuSO4+4NH3=Cu2(OH)2SO4→Cu(NH3)4SO4]
Ag
Au
2018/6/26 12
Au
+
1.68
1.氧化物和氢氧化物
Ag Cu
+
（AgOH↓白）
OH-
Ag2O↓棕黑
△
+
（CuOH↓黄） Cu(OH)2↓浅兰
Cu2O↓黄或红
1000℃
Cu
2+
CuO↓黑
Ag2O：微溶于水，碱性，共价化合物，对 热不稳定，易溶于HNO3、氨水。
Ag2O+2HNO3→2AgNO3+H2O 2Ag2O→4Ag+O2↑
高温熔炼 反射炉(2)
冰铜
转炉(3)
粗铜
精铜
高纯铜
2018/6/26 9
⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2Fe2S（焙砂）+SO2↑ ⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜 FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上）
⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 问题：电解铜时,为何Ni、Fe、Zn、Ag、 Au、Pt等不在纯铜板上沉积？
2018/6/26
30
(3) 高温，固态时：稳定性
Cu(I)>Cu(II)
200C Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO(s, 棕黑) CO 2 H 2 O 1 1000C 2CuO(s) Cu 2 O(s, 暗红) O 2 2
NH3 (适量) NH3 (过量) 2 Cu Cu2 (O H) SO (s) Cu(NH ) 2 4 3 4
2
4P2O4 ( 适量 ) P O 6 7 2 7 (过量) C u C u2 P2O7 (s) C u(P O ) 2 7 2 2
Ag(S 2 O 3 ) 3 2
IAgI -2
2018/6/26 24
2Ag+(过量)+S2O32- =Ag2S2O3↓(白) Ag2S2O3↓+H2O=Ag2S ↓(黑)+H2SO4 Ag++2S2O32- (过量) =[Ag(S2O3)2]32018/6/26 25
⑵ Cu(Ⅰ)的配合物(多为2配位）
皮肤+AgNO3→黑色蛋白银
Ag
+ NH2OH,N2H4,H3PO3，许多有机物
Ag
(4)Ag2SO4
白色晶体，微溶于水，易溶于NH3→Ag(NH3)2+
2018/6/26 20
(5)CuCI2
棕黄色固体，共价物，易溶于水及一些有 机溶剂。 极浓液
[CuCI4]2-
浓溶液
[CuCI4]2-与[Cu(H2O)4]2+
4.Au的冶炼
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au
2018/6/26
11
四、铜族元素的重要化合物
θ ψA
Cu
2+ 0.152
Cu
+ 0.521
Cu
0.337
2+ 1.98 Ag
3+ 1.41 Au
+ 0.799 Ag
2018/6/26 18
(2)AgX
AgF
光 S 减 小
AgCI↓白 AgBr↓浅黄 AgI↓黄
NH3
[Ag(NH3)2]CI Na3[Ag(S2O3)2] K[Ag(CN)2]
Ag+X2
Na2S2O3 KCN
2018/6/26
19
(3)AgNO3
无色晶体，易溶于水，见光受热易分解。储存？
中强氧化剂（ψθ=0.7999V）
O H (适量) O H (过量,浓) 2 C u C u(O H) (s) C u(O H) 2 4
2
RCHO Cu2O
C C CuSO 4 5H 2O 102 CuSO 4 3H 2O 113 C CuSO 4 H 2O 258 CuSO 4
2018/6/26 4
化学性质
1. 与O2作用
2 Cu O 2 2 CuO( 黑)
Δ 2 Cu O 2 H 2 O CO 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 (绿) Δ
碱式碳酸铜
Au、Ag不与O2发生反应
当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。
2018/6/26 5
M Cu, Ag, Au 4M O 2 2H 2 O 8CN 4[M(CN) 2 ] 4OH 4Cu O 2 2H 2 O 8NH 3 4[Cu(NH 3 ) 2 ] (无色) OH
(HCI,H2SO4?)
Ag2O+4NH3+H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH2018/6/26 13
Cu2O:暗红（黄），难溶于水的弱碱性共价 化合物，能溶于稀酸、氨水，热稳定性高。
Cu2O+2HCI（稀）→ 2CuCI↓（白）+H2O
Cu2O+4HCI（浓）→2H[CuCI2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH（无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH（深兰色）
2018/6/26 14
CuO:难溶于水的碱性氧化物，易溶于酸， 有氧化性，加热易被H2、C、CO、NH3等还原。
4CuO
＞1000℃
2Cu2O+O2↑
△
CuO+H2（C，CO） 3CuO+2NH3
△
Cu+H2O
3Cu+N2↑+3H2O
2018/6/26
15
Cu（OH）2：浅兰絮状沉淀，两性偏碱， 能溶于酸，氨水，浓强碱。
K =1.0×106
Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
2018/6/26 29
⑵有配合剂、沉淀剂、还原剂存在时Cu(I) 稳定性提高 Cu2O+2HCI→2CuCI+H2O Cu2++I- →CuI+I2 CuCI2+Cu→2CuCI
Cu2++CN- →CuCN↓(白)→[Cu(CN)X]3-X(X=2～4)
稀溶液
[Cu(H2O)4]2+
黄绿色
绿色
773K △
兰色
2CuCI2
2CuCI+CI2 Cu2(OH)2CI2+2HCI+2H2O
2018/6/26 21
2CuCI2·2H2O
(6)CuSO4
无水CuSO4是白色粉末，吸水性强，吸水 后显兰色。难溶乙醇、乙醚。可用来检验和除 去乙醇、乙醚等有机溶剂中的微量水分。 波尔多液：CuSO4· 5H2O:CaO:H2O=1:1:100 主要组分Cu2(OH)2SO4,农业、果园杀菌剂。 (7)硫化物 2CuS+10NaCN=2Na3[Cu(CN)4]+2Na2S+(CN)2↑
2018/6/26 10
3.Ag的冶炼
Ag以游离态或硫化物矿形式存在于自然界， 但常与Pb、Zn、Cu等硫化物共生。 4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S 2Na[Ag(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Ag
§18-1 铜族元素
一、通性
二、单质的物理性质和化学性质
三、铜族元素的存在和冶炼 四、铜族元素的重要化合物
2018/6/26 1
一、通性
Cu Ag Au ⅠA ns1 +1 -2.7～-2.9 价电子层结构 3d104s1 4d105s1 5d106s1 主要氧化数 ψθ（M+/M） +1,+2 0.521 +1 0.799 +1,+3 1.68
电负性
金属活性
1.90
1.93
逐渐降低
2.54
0.98～0.97
逐渐增强
2018/6/26 2
问题： 1.活泼性ⅠB＜ⅠA 2.ⅠB元素有多种氧化态
3.ⅠB的ψθ＞0 ；ⅠA的ψθ＜0
4.形成共价化合物的倾向 5.形成配合物的倾向
2018/6/26 3
二、单质的物理和化学性质
物理性质：
⑴ 特征颜色 Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(金黄) ⑵ 熔、沸点较其它过渡金属低，比ⅠA金属高 ⑶ 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au ⑷ 延展性好 ⑸ 易形成合金 黄铜(Cu-Zn)
CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-
K稳
CuCI+HCI（浓）→HCuCI2 CuS+CN- →[Cu(CN)4]3-+(CN)2
大
CuCI(Cu2O)+NH3 →Cu(NH3)2+ →[Cu(NH3)4]2+
2018/6/26
26
⑶ Cu(Ⅱ)的配合物(多为4配位）
RCHO Ag镜 2[Ag(NH3)2]++HCHO+2OH-=2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O
2018/6/26 23
Ag
HCl
AgCl
NH 3
Ag(NH )
3 2
Br -
AgBr(s)
HNO 3
Ag 2S(s)
S2 O 3 3
S
2-
Ag(CN) 2
CN
AgI(s)
I-
2018/6/26
27
[Cu(H2O)4]SO4· H2 O
2018/6/26
28
4 Cu(II)与Cu(I)的转化
(1) 水溶液中：稳定性 Cu(I)<Cu(II)
θ ψA
Cu
2+ 0.152
Cu
+
0.521
Cu
0.337
ψθ(右)>ψθ(左)，Cu+易歧化，不稳定
2Cu+ = Cu2++Cu
2018/6/26 16
2.盐类
⑴ CuX （CuF） 颜色 红 水溶性 难 CuCI 白 难
2+ -
CuBr 白 难
X-
CuI 白 难
CuX↓
制法： CuX2+Cu(SO2,Sn ,I
2,SO3 )
* CuCI2+Cu+2HCI=2H[CuCI2]
H 2O
CuCI↓白
2018/6/26 17
CuCI2+SO32-→CuCI↓+SO42* CuSO4+4KI→2CuI↓+I2+2K2SO4 I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI CuCI的氨溶液或盐酸溶液能吸收CO，形成配 合物[Cu(CO)CI]H2O-测气体混合物中CO含量。 CuCI：难溶于H2SO4，稀HNO3，但能溶于氨水、 浓盐酸及碱金属氯化物的浓溶液形成 Cu(NH3)2+,CuCI2-(CuCI32-,CuCI43-)
3CuS+8HNO3
△
3Cu（NO3）2+3S+2NO+4H2O
2018/6/26 22
△ 6Cu(NO ) +3S+4NO+8H O Cu2S+16HNO3(浓) 3 2 2 △ 6AgNO +3S+2NO+4H O Ag2S+8HNO3(浓) 3 2
3.配合物 ⑴银的配合物 （sp杂化）
K稳：[AgCI2]-<[Ag(NH3)2]+<[Ag(S2O3)2]3-<[Ag(CN)2]-
三者对强碱稳定
2018/6/26
8
三、铜族元素的存在与冶炼
1.存在 黄铜矿（CuFeS2)； 胆矾(CuSO4· 5H2O)； 赤铜矿(Cu2O)； 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]； 辉银矿(Ag2S); 碲金矿(AuTe2) 2.火法炼铜
黄铜矿
泡沫浮选
Fra Baidu bibliotek精矿
氧化
沉降 过滤 烘干 特种炉
氧化焙烧 焙砂 沸腾炉(1) 电解
所以不可用铜器盛氨水
O2 [Cu(NH3)4 ]2+
Ag 对S、H2S非常敏感；
2Ag 2H 2 S O 2 2Ag 2 S 2H 2 O
银器年久变黑
2018/6/26 6
2.与酸的反应
均不置换非氧化性稀酸（HCI、H2SO4）中的 H+ ;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强。
2Ag H 2 S Ag 2 S (s) H 2 (g) 2Ag 2H 4I 2[AgI2 ] H 2 (g)
2018/6/26
7
Cu、Ag、Au可溶氧化性酸
C u 4HNO3 (浓 ) C u (NO 3 ) 2 2NO2 2H 2 O Ag 2HNO3 (浓 ) AgNO3 NO 2 H 2 O C u 2H 2 S O4 (浓 ) C u S O 4 S O2 2H 2 O 2Ag 2H 2 S O4 (浓 ) Ag 2 S O4 S O2 2H 2 O Au 4HC l 浓 ( ) HNO3 (浓 ) H[Au C 4 l ] NO 2H 2 O
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2+2NaOH(浓）=Na2[Cu(OH)4]
检验糖尿病：红色 有病，蓝色没病
葡萄糖 Cu2O↓（砖红）
Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH[CuSO4+4NH3=Cu2(OH)2SO4→Cu(NH3)4SO4]
Ag
Au
2018/6/26 12
Au
+
1.68
1.氧化物和氢氧化物
Ag Cu
+
（AgOH↓白）
OH-
Ag2O↓棕黑
△
+
（CuOH↓黄） Cu(OH)2↓浅兰
Cu2O↓黄或红
1000℃
Cu
2+
CuO↓黑
Ag2O：微溶于水，碱性，共价化合物，对 热不稳定，易溶于HNO3、氨水。
Ag2O+2HNO3→2AgNO3+H2O 2Ag2O→4Ag+O2↑
高温熔炼 反射炉(2)
冰铜
转炉(3)
粗铜
精铜
高纯铜
2018/6/26 9
⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2Fe2S（焙砂）+SO2↑ ⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜 FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上）
⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 问题：电解铜时,为何Ni、Fe、Zn、Ag、 Au、Pt等不在纯铜板上沉积？
2018/6/26
30
(3) 高温，固态时：稳定性
Cu(I)>Cu(II)
200C Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO(s, 棕黑) CO 2 H 2 O 1 1000C 2CuO(s) Cu 2 O(s, 暗红) O 2 2
NH3 (适量) NH3 (过量) 2 Cu Cu2 (O H) SO (s) Cu(NH ) 2 4 3 4
2
4P2O4 ( 适量 ) P O 6 7 2 7 (过量) C u C u2 P2O7 (s) C u(P O ) 2 7 2 2
Ag(S 2 O 3 ) 3 2
IAgI -2
2018/6/26 24
2Ag+(过量)+S2O32- =Ag2S2O3↓(白) Ag2S2O3↓+H2O=Ag2S ↓(黑)+H2SO4 Ag++2S2O32- (过量) =[Ag(S2O3)2]32018/6/26 25
⑵ Cu(Ⅰ)的配合物(多为2配位）
皮肤+AgNO3→黑色蛋白银
Ag
+ NH2OH,N2H4,H3PO3，许多有机物
Ag
(4)Ag2SO4
白色晶体，微溶于水，易溶于NH3→Ag(NH3)2+
2018/6/26 20
(5)CuCI2
棕黄色固体，共价物，易溶于水及一些有 机溶剂。 极浓液
[CuCI4]2-
浓溶液
[CuCI4]2-与[Cu(H2O)4]2+
4.Au的冶炼
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au
2018/6/26
11
四、铜族元素的重要化合物
θ ψA
Cu
2+ 0.152
Cu
+ 0.521
Cu
0.337
2+ 1.98 Ag
3+ 1.41 Au
+ 0.799 Ag
2018/6/26 18
(2)AgX
AgF
光 S 减 小
AgCI↓白 AgBr↓浅黄 AgI↓黄
NH3
[Ag(NH3)2]CI Na3[Ag(S2O3)2] K[Ag(CN)2]
Ag+X2
Na2S2O3 KCN
2018/6/26
19
(3)AgNO3
无色晶体，易溶于水，见光受热易分解。储存？
中强氧化剂（ψθ=0.7999V）
O H (适量) O H (过量,浓) 2 C u C u(O H) (s) C u(O H) 2 4
2
RCHO Cu2O
C C CuSO 4 5H 2O 102 CuSO 4 3H 2O 113 C CuSO 4 H 2O 258 CuSO 4
2018/6/26 4
化学性质
1. 与O2作用
2 Cu O 2 2 CuO( 黑)
Δ 2 Cu O 2 H 2 O CO 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 (绿) Δ
碱式碳酸铜
Au、Ag不与O2发生反应
当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。
2018/6/26 5
M Cu, Ag, Au 4M O 2 2H 2 O 8CN 4[M(CN) 2 ] 4OH 4Cu O 2 2H 2 O 8NH 3 4[Cu(NH 3 ) 2 ] (无色) OH
(HCI,H2SO4?)
Ag2O+4NH3+H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH2018/6/26 13
Cu2O:暗红（黄），难溶于水的弱碱性共价 化合物，能溶于稀酸、氨水，热稳定性高。
Cu2O+2HCI（稀）→ 2CuCI↓（白）+H2O
Cu2O+4HCI（浓）→2H[CuCI2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH（无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH（深兰色）
2018/6/26 14
CuO:难溶于水的碱性氧化物，易溶于酸， 有氧化性，加热易被H2、C、CO、NH3等还原。
4CuO
＞1000℃
2Cu2O+O2↑
△
CuO+H2（C，CO） 3CuO+2NH3
△
Cu+H2O
3Cu+N2↑+3H2O
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Cu（OH）2：浅兰絮状沉淀，两性偏碱， 能溶于酸，氨水，浓强碱。
K =1.0×106
Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
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⑵有配合剂、沉淀剂、还原剂存在时Cu(I) 稳定性提高 Cu2O+2HCI→2CuCI+H2O Cu2++I- →CuI+I2 CuCI2+Cu→2CuCI
Cu2++CN- →CuCN↓(白)→[Cu(CN)X]3-X(X=2～4)
稀溶液
[Cu(H2O)4]2+
黄绿色
绿色
773K △
兰色
2CuCI2
2CuCI+CI2 Cu2(OH)2CI2+2HCI+2H2O
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2CuCI2·2H2O
(6)CuSO4
无水CuSO4是白色粉末，吸水性强，吸水 后显兰色。难溶乙醇、乙醚。可用来检验和除 去乙醇、乙醚等有机溶剂中的微量水分。 波尔多液：CuSO4· 5H2O:CaO:H2O=1:1:100 主要组分Cu2(OH)2SO4,农业、果园杀菌剂。 (7)硫化物 2CuS+10NaCN=2Na3[Cu(CN)4]+2Na2S+(CN)2↑
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3.Ag的冶炼
Ag以游离态或硫化物矿形式存在于自然界， 但常与Pb、Zn、Cu等硫化物共生。 4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S 2Na[Ag(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Ag