选择性电极

i

选择性电极的学习

K+离子指示电极的选择性系数的测定

1- 电极的校准 溶液准备：

1. 称取7.44g KCl 固体（计算值7.455g ）溶解并转移至100mL 容量瓶中，用纯水

定容，得到1M 的KCl 溶液。

2. 用移液枪移取上述溶液1mL 至100mL 容量瓶中，用纯水定容，得到0.01M 的KCl

溶液。

测试样品配制：

取10个100mL 容量瓶，配制用于测试的标准溶液，溶液组成如表1所示：

表- 1—K +标准溶液成分

各溶液的浓度及测出的点位如表-2所示：

表- 2—各标准溶液的浓度及点位

计算γ:

I=½ Σc i z i ² 1. 浓度小于1E-3 M 时，Log γ = -Bz 2

√I

2. 浓度较高时， Log γ = −Bz 2

√I

1+Aa √I

B=0.059，A=0.328，对K +和Na +，a=1。

计算结果如表-3所示：

表- 3—各标准溶液中γ值

在同一幅图中画出E=f(logC)与E=f(log γC)的图像

E ，logC 以及log γC 的值如表-4所示：

表- 4—logC ，log γC 及点位E 的值

图像如图-1所示：

图- 1—E=f(logC)与E=f(logγC)的图像

2-选择性常数的测定

溶液配制：

取9个100mL容量瓶，各加入1M的NaOH溶液1mL，保持NaOH的浓度为0.01M，加入KCl溶液的量如表-5所示：

表- 5—干扰离子样品KCl添加体积

各样品中KCl浓度及测量电位如表-6所示：

表- 6—干扰离子溶液中KCL浓度及测量电位

各样品中，测量电位值，对K+计算的γ，logγC的值如表-7所示：

表- 7—干扰离子溶液测量电位及K+的γ，logγC的值

E=f(logγC)的图像如图-2所示：

图- 2—E=f(logγC)的拟合直线

根据两直线方程求出交点logγC=-5.34，又因为a B=c B*γ=0.01*0.89=0.0089，得出K B=10^(-5.34)/0.089=5.1E-4

金属离子在粒子胶体中的凝聚

-标定Cu2+的选择性电极

配制pCu为2,3,4,5的溶液：用4各100mL容量瓶，分别移取1M的CuCl2溶液1mL，0.1mL，0.01mL，0.001mL，用纯水定容。测出各溶液电位：

表- 8—Cu2+标定溶液电位

Cu2+溶液的电位与浓度关系见图-3

在Cu2+浓度为10-3M溶液中，每次加入0.1M的SDS溶液500uL，测量电位，加入次数，浓度及电位见表-9：

表- 9—SDS浓度及电位

显然，E的测量值超过了表-8中的范围，实验数据有问题。为了了解SDS浓度与Cu

图- 3—Cu2+的标定直线拟合

浓度关系，我们对以上电位值都减去62（使最高电位为252）。处理后，计算Cu2+浓度与SDS浓度的关系见表-10

表- 10—SDS浓度与Cu2+浓度关系

SDS浓度与Cu2+浓度关系图像见图-4：

图- 4—Cu2+与SDS浓度浓度关系

由拟合结果可知在峰指处SDS浓度为0.003M，即胶体的临界浓度为0.003M