高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
化学热力学反应焓熵与自由能计算练习题
化学热力学反应焓熵与自由能计算练习题热力学是研究物质能量转化和能量转移规律的科学，是化学的重要分支之一。
在热力学中，焓、熵和自由能是描述化学反应系统热力学性质的重要参量。
本文将通过几个练习题来帮助读者理解热力学反应焓熵和自由能的计算方法。
题目一：计算反应焓变和反应熵变已知以下反应的化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)根据该反应的化学方程式，我们可以列出反应物和生成物的化学计量数关系：反应物：H2(g) O2(g)生成物：H2O(l)根据热力学基本原理，该反应的焓变和熵变可以通过反应物和生成物的焓和熵之差来计算：ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)ΔS = ΣS(生成物) - ΣS(反应物)根据热力学数据手册或其他可靠的来源，我们可以查到H2(g)、O2(g)和H2O(l)的标准焓变（ΔH°）和标准熵（ΔS°）值：H2(g)：ΔH° = 0 kJ/mol；ΔS° = 130.7 J/(mol·K)O2(g)：ΔH° = 0 kJ/mol；ΔS° = 205.2 J/(mol·K)H2O(l)：ΔH° = -285.8 kJ/mol；ΔS° = 69.9 J/(mol·K)代入以上数值，我们可以计算出反应的焓变和熵变：ΔH = 2 × ΔH°(H2O(l)) - 2 × ΔH°(H2(g)) - ΔH°(O2(g))= 2 × (-285.8 kJ/mol) - 2 × (0 kJ/mol) - 0 kJ/mol= -571.6 kJ/molΔS = 2 × ΔS°(H2O(l)) - 2 × ΔS°(H2(g)) - ΔS°(O2(g))= 2 × (69.9 J/(mol·K)) - 2 × (130.7 J/(mol·K)) - 205.2 J/(mol·K)= -327.8 J/(mol·K)题目二：计算反应标准自由能变化根据热力学基本关系式，反应的标准自由能变化（ΔG°）可以通过焓变和熵变来计算：ΔG° = ΔH° - TΔS°其中，ΔH°和ΔS°分别为反应的焓变和熵变，T为温度（K）。
热化学方程式书写及反应热计算高考真题
1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。
3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。
下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变热力学练习题：计算化学反应的焓变和熵变在化学反应中，焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是重要的热力学参数，用于描述反应的能量变化和混乱程度的变化。
本练习将引导您计算化学反应的焓变和熵变。
以下为两个练习题供您练习。
练习题1：氢氧化钠和盐酸反应的焓变和熵变考虑下列反应方程式：NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)根据该反应方程，我们可以得到化学式的平衡态：Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)焓变（ΔH）的计算：焓变可以通过配平反应方程得到。
首先，我们需要确定初始物质和最终物质的摩尔系数。
由化学方程式可知，1 mol的NaOH和1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H2O。
接下来，我们需要找到各物质的标准生成焓（ΔHf）值。
标准生成焓是在标准状况下（25℃、1 atm）1 mol物质生成过程中释放或吸收的能量。
假设标准生成焓值：ΔHf[NaCl(aq)] = -407 kJ/mol，ΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol。
根据反应方程，焓变ΔH = Σ（生成物的标准焓 - 反应物的标准焓）ΔH = [1*(-407 kJ/mol) + 1*(-286 kJ/mol)] - [1*0 kJ/mol + 1*0 kJ/mol] = -407 kJ/mol - 286 kJ/mol= -693 kJ/mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的焓变（ΔH）为-693 kJ/mol。
熵变（ΔS）的计算：熵变可以通过摩尔熵值的差异计算。
摩尔熵是在标准状况下1 mol 物质的混乱程度。
假设摩尔熵值：ΔS[NaCl(aq)] = 72.1 J/K·mol，ΔS[H2O(l)] = 69.9J/K·mol。
根据反应方程，熵变ΔS = Σ（生成物的熵 - 反应物的熵）ΔS = [1*(72.1 J/K·mol) + 1*(69.9 J/K·mol)] - [1*(0 J/K·mol) + 1*(0J/K·mol)]= 72.1 J/K·mol + 69.9 J/K·mol= 142 J/K·mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的熵变（ΔS）为142 J/K·mol。
化学反应的焓变 热化学方程式 Word版含答案
第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。
②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
常用单位是__________(或________)。
(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。
②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。
2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。
(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。
反之，则为________反应。
3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。
(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。
例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。
高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)
物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
化学反应中的能量变化计算练习题
化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。
通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。
二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。
b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。
首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。
2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2024届高三化学二轮专题复习课件 第一部分 专题十一 焓变的计算与热化学方程式的书写
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2．(2022·浙江 6 月考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下
表：
物质(g)
O H HO HOO H2 O2 H2O2
能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136
H2O －242
可根据 HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出 H2O2 中氧氧单键的键能为 214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是( )
H2(g) 0
CO2(g) －394
CH2===CH2(g) 52
H2O(g) －242
则 ΔH＝________。
[答案] －128 kJ·mol－1
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2．已知 NO2 和 N2O4 的结构式分别是
和
。实验
测得 N—N 的键能为 167 kJ·mol－1，NO2 中氮氧双键的平均键能为 466 kJ·mol
[答案] ＋118
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2．[2023·全国乙卷，28(2)]已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 则 FeSO4·7H2O(s) ＋ FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s) 的 ________kJ·mol－1。
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(2)按要求回答下列问题： ①航天员呼吸产生的 CO2 利用 Bosch 反应：CO2(g)＋2H2(g)⇌C(s)＋ 2H2O(g) ΔH，再电解水可实现 O2 的循环利用。热力学中规定由最稳定单质 生成 1 mol 某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfHθm )，最稳定单 质的标准生成焓规定为 0。已知上述反应中：ΔfHθm (CO2)＝－394 kJ·mol－1； ΔfHθm (H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfHmθ (C)＝0 kJ·mol－1；ΔfHθm (H2O)＝－242 kJ·mol－1，则 ΔH＝ －90 kJ·mol－1 。
高一化学(下)反应焓变反应速率练习题(附答案)
高一化学（下）反应焓变反应速率练习题一、单选题1.己知丙烷的燃烧热-12215kJ mol H ∆=-⋅,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为( ) A.55 kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1mol 2H 中的化学键消耗的能量为1Q kJ,断裂1mol 2F 中的化学键消耗的能量为2Q kJ ，形成1mol HF 中的化学键释放的能量为3Q kJ 。
下列关系式中正确的是( ) A.123Q +Q <2QB.123Q +Q >2QC.123Q +Q <QD.123Q +Q >Q3.化学反应 A 2+B 2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量 4.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 5.在甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔΗ=+49.0kJ·mol -1② CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔΗ=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热小于-192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔΗ>-192.9 kJ·mol-16.为减少目前燃料燃烧时产生的污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想,如图所示。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
焓变--反应热复习课练习题总结(带答案)
1.下列说法或表示方法正确的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B ．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH <0C ．已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol 。
将1 mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ 的热量D ．在101 kPa,25℃时，1 g H 2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ 的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol2.下列热化学方程式中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －13.下列说法正确的是 ( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ4.已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)=SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1，现有4 mol SO 2参加反应，当放出314.3 kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( )A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%5.已知：C(金刚石，s)隔绝空气高温、高压C(石墨，s)ΔH ＝－1.9 kJ/molC(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2根据上述反应事实所得出的结论正确的是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1＞ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定6.通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
高二化学反应热,焓变练习题
高二化学反应热,焓变练习题1. 1 mol NaOH(s)和1 mol HCl(g)在298K下反应，反应热为-55.9kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-55.9kJ/mol。
2. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)在298K下反应，反应热为-483.6kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-483.6kJ/mol。
3. 2 mol NH3(g)和3 mol O2(g)在298K下反应，反应热为-1269kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-1269kJ/mol。
4. 1 mol C2H5OH(l)和3 mol O2(g)在298K下反应，反应热为-1367kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-1367kJ/mol。
5. 1 mol CaCO3(s)在298K下分解为1 mol CaO(s)和1 mol CO2(g)，反应热为+178.5kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为+178.5kJ/mol。
6. 2 mol C2H5OH(l)和3 mol O2(g)在298K下反应生成2 mol CO2(g)和3 mol H2O(l)，反应热为-1234kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-1234kJ/mol。
7. 1 mol NH4Cl(s)在298K下溶解放热37.1kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为-37.1kJ/mol。
8. 1 mol NaOH(s)在298K下溶解吸热44.5kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为+44.5kJ/mol。
9. 1 mol HCl(g)在298K下溶解放热74.8kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为-74.8kJ/mol。
10. 1 mol NaCl(s)在298K下溶解吸热3.9kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为+3.9kJ/mol。
11. 1 mol Na2CO3(s)在298K下溶解吸热9.2kJ，求该溶解的焓变。
反应热 焓变-2021-2022学年高二化学精讲精练(新人教版选择性必修一)(解析版)
1.1.1 反应热焓变考点精讲考点分析考点1：从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因问题情境探究能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这叫能量守恒定律)。
因此在化学反应过程中，与质量守恒一样，能量也是守恒的。
【问题1】从能量变化的角度分析放热反应过程，如图所示：E反应物总能量E生成物总能量热量即反应前后化学反应除了遵循质量守恒外还要遵循能量守恒，如图所示：，请从能量的角度分析化学反应中为什么一定存在能量变化？化学反应放热还是吸热取决于什么因素？【解析】由于化学反应中反应物能量之和与生成物能量之和不相等，所以化学反应中一定有能量变化。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于：反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
【问题2】如图是氢气与氧气反应的示意图，从化学键的角度分析本图并完成下列讨论。
从化学键的角度分析，为什么化学反应中一定存在能量的变化？【解析】旧键断裂时吸收的能量与新键形成时放出的能量均不相等，所以任何化学反应都有能量变化。
1．从反应物和生成物焓(H)的变化角度分析2．从反应热的量化参数——键能的角度分析1．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【解析】B A项，由N2(g)―→2N(g)化学键断裂需吸收能量；B项，N(g)＋3F(g)―→NF3(g)是化学键形成，放出能量；C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1；D项，化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
化学反应热力学的练习题
化学反应热力学的练习题化学反应热力学是描述热力学性质与化学反应之间关系的科学领域。
在化学反应热力学中，我们通过计算反应的热力学能量变化来了解反应的性质和进行预测。
下面将给出一些化学反应热力学的练习题，以帮助读者进一步理解和应用这一概念。
练习题1：标准焓变计算已知以下化学反应的平衡方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.7 kJ/mol根据上述平衡方程式和对应的标准焓变，回答以下问题：a) 上述反应是放热反应还是吸热反应？b) 考虑以上反应产生1 mol H2O(l)时所释放或吸收的热量，计算该反应的焓变。
c) 如果反应物的摩尔数发生变化，如何计算反应所产生的热量？解答：a) 根据反应的平衡方程式，反应生成产物时放出热量，因此该反应为放热反应。
b) 根据标准焓变的定义，每生成1 mol H2O(l)，释放的热量为571.7 kJ。
因此，该反应生成2 mol H2O(l)时的焓变为-2 × 571.7 kJ = -1143.4 kJ。
c) 当反应物的摩尔数发生变化时，我们可以利用反应的热力学系数（反应物的系数）来计算反应所产生的热量。
例如，如果将平衡方程式中的2H2(g)乘以一个系数n，那么反应的焓变也应相应乘以n。
同样，如果将平衡方程式中的2H2O(l)乘以一个系数m，那么反应的焓变也应相应乘以m。
练习题2：焓变的计算已知以下两个反应的标准焓变：反应1：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -483.7 kJ/mol反应2：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ/mol根据上述标准焓变，回答以下问题：a) 哪一个反应是放热反应？哪一个反应是吸热反应？b) 计算反应1和反应2组合而成的反应的焓变。
解答：a) 根据标准焓变的正负值，反应1释放热量，因此是放热反应；反应2吸收热量，因此是吸热反应。
焓变计算题目及解析
一、选择题1.下列关于焓变（ΔH）的描述中，正确的是：A.焓变是系统发生一个过程的焓的增量或减量。
B.焓变只与反应的始态和终态有关，与路径无关。
（正确答案）C.焓变是系统温度的函数，与压力无关。
D.焓变总是大于零，表示系统总是吸收能量。
2.对于一个放热反应，其焓变（ΔH）的符号是：A.正号（+）B.负号（-）（正确答案）C.零D.无法确定，取决于反应条件3.在标准状态下，已知反应A + B → C的焓变为-100 kJ/mol，则该反应是：A.吸热反应B.放热反应（正确答案）C.焓变为零的反应D.无法判断反应的热效应4.下列哪个因素不影响化学反应的焓变？A.反应物的量B.反应的温度C.反应的压强（正确答案，对于大多数化学反应，焓变主要受反应物和生成物的化学性质影响，与压强关系不大）D.生成物的状态5.对于一个化学反应，如果其焓变为正，则表示：A.反应物的总能量低于生成物的总能量（正确答案）B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应是自发进行的D.反应是非自发进行的6.在恒温恒压条件下，化学反应的焓变等于：A.系统的内能变化B.系统的熵变C.系统的吉布斯自由能变化D.系统的热效应（正确答案）7.下列关于焓变的说法中，错误的是：A.焓变是状态函数，具有加和性B.焓变可以通过实验测定C.焓变的大小与反应途径无关（正确答案，实际上焓变与反应途径有关，但焓变只与始态和终态有关的说法是在特定条件下，如恒温恒压下的简化）D.焓变是判断反应方向的重要参数之一8.对于一个可逆反应，正反应的焓变为ΔH1，逆反应的焓变为ΔH2，则：A.ΔH1 = ΔH2B.ΔH1 = -ΔH2（正确答案）C.ΔH1 > ΔH2D.ΔH1 < ΔH2。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是( )A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫作热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-483.6 kJ,A项错误;有的放热反应也需要点燃或加热才能发生,B项错误;ΔH的单位为kJ·mol-1,D项错误。
2.下列关于2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa 下,2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出5 800 kJ 热量D.该反应表明2 mol 丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ 的热量,A 、B 项正确;在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下,对应的温度、压强为常温、常压,C 项正确;2mol 丁烷在常温常压下完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出的热量才是5800kJ,D 项错误。
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( )A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH=-196.6 kJ·mol -1 B.H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol -1:A没标明物质的聚焦状态 错误4.化学反应N 2+3H 22NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol -1 B.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=2(b -a) kJ·mol -1 C.12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(l) ΔH=(b+c -a) kJ·mol -1 D.12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol -1解析由图像知12molN 2(g)和32molH 2(g)变为氮原子和氢原子吸收akJ 热量,而1mol 氮原子和3mol 氢原子结合成气态氨放出bkJ 的热量,1mol 气态氨液化为液态氨又放出ckJ 热量,则由N 2(g)和H 2(g)生成液态NH 3的热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol -1=2(a-b-c)kJ·mol -1或12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(l)ΔH=(a -b-c)kJ·mol -1;生成气态氨的热化学方程式,N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=2(a -b)kJ·mol -1或12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)ΔH=(a -b)kJ·mol -1。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热 焓变(课后习题)【含答案及解析】
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变课后篇素养形成必备知识基础练1.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+Cl HClC.I2I+ID.S+O2SO2中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反应是放热反应。
3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定,A项错误。
对于反应放热,ΔH 越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。
只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。
一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。
4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。
B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。
C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。
D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。
5.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。
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高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。
下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。
7.已知拆开1mol H-H 键,1mol N-H 键,1mol N=N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ,则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________。
8.在微生物作用的条件下，+4NH 经过两步反应被氧化成3NO -。
两步反应的能量变化示意图如下：1.第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。
2.1mol +4NH (aq)全部氧化成3NO -(aq)的热化学方程式是 。
三、推断题9.如图1所示,已知A 、B 、C 是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G 是淡黄色的固体,组成J 的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。
1.J 的化学式为____________,反应③的化学方程式为________________________________。
2.已知反应①、②中每消耗1mol B 时能量的变化分别为1Q kJ 、2Q kJ,试写出由C,B 反应直接生成G 时的热化学反应方程式:___________________________________________________。
3.若450℃时,反应B +D→E 的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1mol E 时所对应的量),则此条件下该反应的反应热H ∆=__________kJ/mol 。
a.()12E E --b.()cc E E -'- c.12-E E d.1E四、问答题10、(1)已知H 2O(l)=H 2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)已知H 2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol -1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol -1.现有CO、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______.11、实验室用50mL0.50mol•L -1盐酸、50mL0.55mol•L -1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______.(2)如用0.50mol•L -1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)(3)实验得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9经数据处理,t 2-t 1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm -3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃) -1计算].参考答案1.答案：D解析：1mol 的气态水分解产生1mol 的氢气和12mol 的氧气的能量变化是2×463k-436J-2×495kJ=242.5k ，因此热化学方程式为12221H O(g)H (g)O (g)242.5kJ mol 2H -===+∆=+⋅，A 、B 错误；2mol 的气态水分解产生2mol 的氢气和1mol 的氧气的能量变化是485kJ ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅，C 错误，D 正确。
2.答案：D 解析： 3.答案：D 解析： 4.答案：C解析：产物中2H O 是气态，不能据此推断2H 的燃烧热，A 错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B 错误；含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-，C 正确；1mol C 完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的H ∆为负值，放热越多，H ∆越小，故12H H ∆<∆，D 错误。
5.答案：B解析：本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。
N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－533.23kJ·mol －1＋(－196.4kJ·mol －1)＋2×(－44kJ·mol －1)＝－817.63kJ·mol －1。
N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(g)；ΔH 1＝－533.23kJ·mol －1＋(－196.4kJ·mol －1)－2×(－44kJ·mol －1)＝－641.63kJ·mol －1，B 正确。
6.答案：B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l)；△H= -2165kJ/mol 解析：7.答案：N 2(g)+3H 2(g)═2NH 3(g) ΔH=-92kJ·mol -1 解析：8.答案：1. 放热；ΔH <0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)2.+4NH (aq)＋2O 2(g)=3NO -(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346kJ·mol －1解析：9.答案：1.2Na S ; 3222SO +2Na O =2422Na SO +O 2.22Na(s)+O (g)=22Na O (s) ()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+ 3.ab解析：1.由G 的颜色及生成过程知其为22Na O ,由此推知B 是氧气、C 是钠,由A 与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A 是硫、E 是3SO 。
3SO 与22Na O 反应生成硫酸钠与氧气。
2.因()()24Na s +O g =()22Na O s ()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+,()()222Na O s +O g =()222Na O s ,2kJ/mol H Q ∆=-,将两式相加再除以2得22Na(s)+O (g)=22Na O (s),()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+。
答案： 10、 答案： 11、。