元素周期律高考题型

元素周期律.元素周期表习题

1．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为:（ ）

A.14

B.8

C.6

D.17 2．质量数为37的原子应该有:（ ）

A.18个质子，19个中子，19个电子

B.17个质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子

D.18个质子，19个中子，18个电子 3.和氖原子电子层结构相同的微粒是:（ ）

A.Na +

B.Cl

-

C. K +

D.Ar

4.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是:（ ）

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质 5.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是:（ ）

A ．电子层数逐渐增多

B ．.原子半径逐渐增大

C ．最高正化合价数值逐渐增大

D ．从Si 到Cl ，最低负化合价从-4到-1 6.下列元素原子半径最大的是:（ ）

A 、Li

B 、F

C 、Na

D 、Cl 7.按原子半径增大的顺序排列的一组是:（ ）

A 、Be 、N 、F

B 、Mg 、Si 、

C C 、Na 、Mg 、Ca

D 、Cl 、S 、P 8.元素性质呈周期性变化的决定因素是:( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化 9.按C 、N 、O 、F 顺序下列性质递增的是:（ ）

A 、最高化合价

B 、非金属性

C 、电子层数

D 、原子半径 10.下列各组中的性质比较中，不正确的是:（ ）

A 酸性 HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4

B 碱性 Ba （OH ）2＞Ca （OH ）2＞Mg （OH ）2

C 还原性 F -＞Cl -＞Br -

D 稳定性 HCl ＞H 2S ＞PH 3 11.可用来判断金属性强弱的依据是:（ ）

A 、原子电子层数的多少

B 、最外层电子数的多少

C 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D 、等物质的量的金属置换氢气的多少

12.同周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的( )

A 、原子半径X>Y>Z

B 、气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3

C 、非金属性X>Y>Z

D 、阴离子的还原性Z 3－

>Y 2－

>X －

13. 短周期中三元素a 、b 、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是： A ．a 是一种活泼的非金属元素 B ．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C ．b 的氢化物很稳定 D ．b 元素的

最高化合物为＋7价。

a b c

化学复习专题：元素周期表和元素周期律

1.（2009广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确

．．．的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

2.（2010广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是（）

A.原子半径: 丙>丁>戊

B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙<丁<戊

D.最外层电子数：甲>乙

3.（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4.（2012广东）图7是部分周期元素化合价与原子序数的

关系图，下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：R＞W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

三、练习

1、（2012佛山一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族

元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：1

2、（2012深圳二模）a 、b 、c 、d 是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c 元素原子核外M 层电子数

是K 层电子数的2倍。下列说法中，错误．．的是（ ） A ．原子半径：c ＜b B ．气态氢化物的稳定性：b ＞d

C ．高温下，a 单质可与c 的氧化物发生置换反应

D ．b 的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

3、（2012深圳一模）几种短周期元索的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号

X

Y Z W 原子半径/10-12

m 160

110 70 66 主要化合价 +2

+5、+3、-3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（ ） A. 离子半径：W

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W

C. 化合物X 3Z 2中既含有离子键又含有共价键

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

4、（2011执信中学第三次模拟考）Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ） A ．非金属性：W > Z B ．原子半径：X >Y > Z C ．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D ．氢化物稳定性：Q > W

a b c

d