化学选修4第一章第一节练习题

第一章一节练习题

一、选择题

1．下列对化学反应的认识错误的是()

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A. 2Q1+ Q2> 4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3

C. Q1+ Q2< Q3

D. Q1+ Q2= Q3

3、下列叙述正确的是()

A.化学反应一定伴随热量的变化

B.吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

4、下列变化过程中会放出热量的是（）

①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水

④醋酸的电离⑤ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

⑥灼热的碳与二氧化碳的反应⑦氯化钠溶于水A．仅①⑤B．仅②③⑦C．仅②③D．②③④

5、下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④B．①④C．②③D．①④⑤6.下列过程中△H＜0的是（）

A．氯酸钾分解制氧气 B．煅烧石灰石制生石灰C．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

D．盐酸与NaOH溶液反应

7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1

8．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A．2CH3OH（l）＋3O2(g) →2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B．2CH3OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)+3O2(g) →2CO2(g)+4H2O(l) ；

ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D．2CH3OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=+1 452 kJ·mol－1

9、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得

100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A、0.5Q

B、Q

C、2Q

D、5Q

10、今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是( )

A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值

C．a=b D．2b=c

11．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

12．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3

kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含

1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ/mol

13. 1mol C与1mol H2O(g) 反应生成lmol CO(g)

和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。

14.拆开1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N

键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，

则1mol N2生成NH3的反应热为

则1mol H2生成NH3的反应热为

15．比较下列各组热化学方程式中△H的大小

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)

△H2 △H1 △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)

△H4 △H3△H4

③H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l)△H52H2(g)＋

O2(g)=2H2O(l) △H6 △H5△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋

H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8 △H7 △H8

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