初三化学实验专题复习
初三化学实验复习
初三化学实验复习第一篇：化学实验复习化学实验是学习化学知识的重要部分。
在实验中，我们可以亲自动手操作，观察化学反应过程，加深对化学原理的理解。
下面，我将为大家复习初三化学实验的几个重要实验内容。
一、燃烧实验燃烧实验是化学实验中最常见的实验之一。
通过实验我们可以探索燃烧是什么，燃烧与氧气有什么关系，同时也能学到安全用火的基本知识。
实验方法：取一根木棒，在一头蘸上一点酒精，在远离易燃物的地方将酒精点燃。
观察火焰的颜色、形状和热量。
然后，将一根没有酒精的木棒放入火焰中，观察木棒的变化。
实验现象：酒精燃烧后产生明亮的蓝色火焰，并释放出大量的热量。
木棒在火焰中燃烧，变成一团黑色的炭。
实验结论：酒精燃烧需要氧气，火焰的颜色与温度相关。
木棒燃烧后，其中的有机物质转化为无机物质，形成炭。
二、酸碱中和实验酸碱中和实验可以帮助我们了解酸碱反应的性质，掌握常见酸碱的性质和用途。
同时，也能学到正确使用酸碱试剂的方法。
实验方法：取一杯中装满清水，加入少量红色花茶水变成的“酸性”溶液。
然后，滴加少量氢氧化钠溶液到花茶水中，同时搅拌，直到颜色变为红色。
记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
实验现象：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液的颜色开始变为红色，直到最终呈现紫色。
实验结论：花茶水是酸性物质，氢氧化钠溶液是碱性物质。
酸碱中和反应可以中和酸和碱，生成中性物质。
三、金属与酸反应实验金属与酸反应实验可以让我们观察金属与酸之间的化学反应，了解金属的性质。
实验方法：取几块不同的金属片（如锌片、铁片、铝片等），将它们分别与稀盐酸反应。
观察反应过程，记录变化。
实验现象：锌片与稀盐酸反应时产生气体并放热，铁片与稀盐酸反应时产生气体但不放热，铝片与稀盐酸反应时不发生明显变化。
实验结论：锌是活泼金属，与酸反应产生气体和放热；铁是中等活泼金属，与酸反应产生气体但不放热；铝是不活泼金属，与稀盐酸反应不明显。
准备好实验器材和实验内容后，可以开始进行化学实验了。
初三化学实验复习
初三化学实验复习初三化学实验复习化学是一门实验性很强的学科，通过实验可以验证化学理论，培养学生的动手能力和实验观察能力。
初三化学实验是学生学习化学的一部分，旨在通过具体的实验操作，让学生更好地理解化学知识，并培养实验中的观察、分析、归纳、推理等科学思维能力。
下面将从实验中学习到的重要内容进行复习。
一、物质的基本性质实验在化学实验中，学生首先会接触到物质的基本性质实验。
例如，酸碱中和实验，通过加入指示剂，观察颜色的变化，可以初步了解酸碱的性质。
另外，还有金属与酸反应的实验，可以观察到气体的产生和金属的腐蚀现象，从而了解金属反应性和酸的性质。
此外还有氧气燃烧实验，通过将燃烧木条放入氧气中，可以观察到火焰变亮并且燃烧速度加快，从而初步了解氧气对燃烧的促进作用。
二、离子的实验离子是化学反应的基础，学生在初三化学实验中也会接触到离子的实验。
例如，酸性溶液电解实验，将两个电极分别插入酸性溶液中，可以观察到气泡的产生和电流的通过，从而了解溶液中的离子和导电性质。
另外，还有溶液中金属离子的实验，通过加入适量的试剂，可以观察到沉淀的产生和颜色的变化，进而判断出溶液中的金属离子类型。
三、燃烧与反应实验化学反应是化学研究的重要内容，初三化学实验中也会进行一些燃烧与反应实验。
例如，金属与非金属的反应实验，通过将金属和非金属混合加热，可以观察到化学反应的放热现象和产物的形成，从而初步了解金属和非金属反应的特点。
此外，还有气体的制取实验，通过一系列的化学反应可以制取出不同性质的气体，例如氧气、氢气、二氧化碳等，从而了解气体的制备方法。
四、鉴别实验鉴别实验是化学实验中的重要部分，通过一系列的实验操作可以鉴别出物质的性质。
例如，气体鉴别实验，通过加入适量的试剂，观察气体在不同条件下的性质变化，从而能够初步判断气体的种类。
此外，还有溶液中阴离子的鉴别实验，通过加入适量的试剂，可以观察到溶液中阴离子沉淀的产生和颜色的变化，进而判断出溶液中的阴离子类型。
初三化学实验专题复习
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下一单元 气体的制取、净化和检验
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三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
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比较下列几套装置：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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证明是否除尽 B-A-E-F-D-C-G-H
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下一单元 综合实验
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四、综合实验
综合实验的主要内容： ①气体的制取、净化、性质的组合； ②混合气体成分的验证； ③定性实验和定量实验的结合；
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例1、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验 室用其加热制取CO气体： H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
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③气体的净化、转化与检验
实验目的 检验水蒸气 检验CO2气体 检验HCl气体 吸收酸性气体 干燥气体 干燥气体
除去N2中的O2 将CO转化为CO2 将CO2转化为CO
装置 所用药品
B 硫酸铜粉末 A 澄清石灰水 A 硝酸银溶液
A NaOH溶液 A 浓硫酸 B 碱石灰 C铜 C 氧化铜 C 炭粉
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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气体的收集方法 和实验操作顺序
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②气体的收集
A装置适宜收集 密度比空气大的 B装置适宜收集 密度比空气小的
C装置适宜收集 难溶于水的
气体； 气体； 气体；
初三化学实验复习
初三化学实验复习初三化学实验复习化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验我们可以观察化学反应的现象、验证化学理论和探索新的化学现象。
在初中化学课程中，我们学习了一些常见的化学实验，下面我们来进行一次化学实验的复习。
一、装置的组装化学实验通常需要使用一些装置来进行操作，下面是一些常见的装置及其组装方式：1. 蒸发器：将烧杯放在三角架上，用铁丝网加热器加热烧杯底部，将试管倒立插在烧杯内的水果壳上，试管口指向外侧。
2. 过滤器：将漏斗支在漏斗架上，放置一个接液瓶在漏斗出口下方，用滤纸过滤溶液。
3. 加热器：将试管放在试管架上，用铁丝网加热器对试管进行加热。
二、实验注意事项在进行化学实验时，我们要遵守一些实验注意事项，以确保实验的安全和有效性：1. 穿戴实验服和护目镜，确保实验环境的安全。
2. 注意实验室的通风和排气，避免吸入有毒气体。
3. 执行实验时要认真观察和记录实验现象，注意实验条件的准确性和时间的控制。
4. 实验器材要保持清洁和整齐，化学品要妥善保存，避免交叉污染。
三、实验案例下面我们来进行一个实验案例的复习：分别是溴水制备与黄铁矿制备。
1. 溴水制备实验步骤：① 将烧杯放在三角架上，加入适量的冰块和水；② 在另一个烧杯中加入适量的食盐，并加入蒸馏水搅拌溶解；③ 用滤纸过滤盐水溶液，将滤液收集在干净的烧杯中；④ 将滤液中的食盐溶液分成两部分，一部分取出放入试管中；⑤ 在另一只试管中加入适量的纯净溴化亚铁溶液；⑥ 用滴管将试管中的纯净溴化亚铁溶液滴入另一只试管中的食盐溶液中；⑦ 观察实验现象，稳步滴加纯净溴化亚铁溶液，直到溶液变为黄绿色为止；⑧ 将制得的溴水过滤并保存在干燥的暗盒中。
2. 黄铁矿制备实验步骤：① 将磁石放在底座上，加入化学药品食盐溶液；② 用过滤纸过滤食盐溶液，将滤液收集在干净的烧杯中；③ 将滤液倒入试管中，用铁丝网加热器对试管进行加热；④ 观察实验现象，当试管内液体沸腾，产生棕褐色气体并生成黄色沉淀时，停止加热；⑤ 将产生的黄铁矿通过滤纸过滤并收集在干燥的烧杯中；⑥ 将收集到的黄铁矿晾干并称重。
2024年九年级中考化学专题复习：实验题
2024年九年级中考化学专题复习：实验题1．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
Fe OH沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。
(1)向少量()3Ca OH溶液中通入CO2，观察到，可判断发生了反应(2)向()2(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。
小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明Ca OH与HCl发生了反应。
溶液中可判断()2(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-Cl-。
（填“>”“<”或“=”）。
①分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。
2．请结合下图回答问题：(1)仪器名称：① 。
(2)实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是（填字母序号），反应的化学方程式为。
若用D装置收集氧气，当看到现象时，说明氧气已经收集满。
(3)实验室可选用发生装置B和C来制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
发生装置C相较于B的优点是，要使反应停止的操作是；若用E装置收集CO2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入；用E装置收集CO2时，检验CO2已收集满的方法。
(4)用装置F测定生成CO2的体积，会比实际反应生成CO2的体积偏小，原因是；为防止产生误差，你改进的方法：。
3．下图是在实验室模拟工业炼铁的实验。
试回答下列问题：(1)玻璃管中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
(2)根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前应进行的操作是。
(3)试管B中的现象是。
(4)设计装置C的目的是。
4．如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：(1)图中仪器甲的名称是。
(2)若用D装置收集氧气，如何检验氧气是否已经收满。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
初三 中考 化学总复习 之 化学实验 知识点 总汇
初三中考化学总复习之化学实验知识点总汇专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
人教版九年级化学上册期末复习课件——实验专题复习
F
三、气体干燥、除杂、检验装置
氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节） （1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）
或高锰酸钾。 2H2O2 =M==n=O=2 = 2H2O + O2↑
（2）反应原理： 2KClO3==M==n=O=2 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热
（3）气体制取与收集装置的选择（会看图选取仪器）
固液不加热型、固固加热型 根据物质的密度、溶解性
（4）检验： 用带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则可证明。 （5）验满： 把带火星的木条伸入到集气瓶口，若木条复燃，则可证明。 （6）操作步骤： 连—查—装—固—点—收—移—熄
①检查气密性，②加入药品，③固定试管，④加热， ⑤收集，⑥停止加热，⑦先移导管，后熄酒精灯。
A
D
B
AC
检验H2O 除水 的存在
检验H2O 是否除尽
检验H2的存在
典型例题3：证明导出的气体中同时含有 CO和CO2？
下列装置可重复使用
A
B
C
D
方案评价：
C BC A
C
检验CO2 的存在
除CO2
检验CO2 是否除尽
检验CO 的存在
化学常考知识点九年级实验
化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。
它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。
中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。
实验步骤：1. 准备酸和碱溶液。
可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。
2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠，用滴管滴加试纸进行酸碱性测试，直至中性。
3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度，结果应接近7，即中性。
4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中，用酸碱指示剂进行酸碱性测试，结果应为中性。
实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。
它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。
在反应中，酸和碱分别失去和得到氢离子，生成水溶解出来，而阳离子和阴离子结合形成盐。
二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。
通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。
实验步骤：1. 准备不同金属片，如铜片、铁片、锌片等，并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。
2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液，并观察反应现象。
4. 记录每种金属与盐酸反应的情况，包括气体的产生、表面的变化等。
实验原理：金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。
金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。
在实验中，当金属与酸反应时，会有气体释放，同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。
三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。
通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。
实验步骤：1. 准备一瓶浓溶液，如浓硫酸溶液。
2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。
3. 逐渐加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，直至溶液的体积增加一定倍数。
4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。
实验原理：稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。
根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”，可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。
初三化学实验专题复习课件
2、被加热仪器： 直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接加热仪器：烧杯、烧瓶 3、固体加热：管口略朝下 4、液体加热：管口与水平面成45度
物质的加热
2、给物质加热注意事项： ①试管夹夹在离试管口1/3处； ②先均匀加热，再集中加热； ③试管外壁应干燥（防止试管因受热不均破 裂）。 液体：①试管中的液体不能超过1/3； ②试管口不对对准人（防止液体冲出伤人） ③试管与水平面呈45°； 固体：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引 起试管破裂）
酒精灯
1.酒精灯的火焰可以分为外焰 内焰 ------、 ———— 外焰酒精灯加热 焰心 加热时用——— 和 ———— 2.使用酒精灯时酒精不能超过酒精灯容 火柴，熄灭 2/3 ；点燃酒精灯要用------积的———— 灯帽 ，发生酒精灯着火最好 酒精灯用———— 湿抹布扑灭 用———————— 方法。
集气瓶
集气瓶的主要用途：
1、用于收集气体。 2、用于短时间贮存气体。 3、用做物质在气体中的 燃烧的反应器
使用方法和注意事项：
1、在收集气体或贮存气体时， 要用毛玻璃片盖住瓶口。 2、做物质在集气瓶里燃烧的实验，有时 需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙。
药品取用
一、药品取用“三不”原则
• 1、不拿：不用手拿药品； • 2、不闻：不把鼻孔凑到容器口 瓶闻药品； • 3、不尝：不尝任何药品味道。
二、用剩的药品要做到“三不一要”：
不放回原瓶；
不随丢弃；
不拿出实验室； 要放入指定容器。
药品取用
药匙或纸槽 1、取固体粉沫药品一般用_____ ；有些块状 镊子 物 的药品可用______夹取；吸取和滴加少 胶头滴管 量试剂用________ • ①取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上（防止 瓶塞污染） ；
2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。
初三化学复习专题4-化学实验
2、几种气体物质的制备中经常考查：根据所给试剂的物理性质和化学性质，制备物质的化学反应原理和反应所需的条件等因素，设计气体制备方案和所需的实验装置以及制备气体的净化。
3、物质的鉴别：通过自选试剂、指定试剂或不另加试剂鉴别物质常以选择、填空的形式考查；从试剂正确、步骤合理、操作简捷现象明显等角度评价物质的检验方案或结论则在简答或结论则在简答题或实验题中考查。
4、物质的检验：设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。
5、物质的分离和提纯原理（如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等）；根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。
复习技巧点拨
1、正确掌握化学实验基本操作，熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。
2、总结实验室制取气体易出现的错误操作，培养实验分析能力和识图能力：总结操作中的先后顺序，分析若颠倒可能出现的后果，培养思维的逻辑性和严密性。
3、针对具体题目要求，能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置，弄清各套装置在实验中的作用。
4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征，如固体、沉淀、溶液的颜
化学专题辅导五
化学实验
考点剖析：
1、化学实验中的常用仪器及基本操作
2、气体的制备和净化
3、物质的检验与鉴别
4、混合物的分离和提纯
5、简单实验装置设计
中考热点预测
1、常用的化学仪器及基本操作中，经常考查以下内容：据提供的仪器图形，考查识图及使用；考查对错误操作的识别，错误原因及可能造成的不良后果的分析；考查对意外事故的处理能力；考查思维能力：分析反常实验现象产生的原因，预测违规实验产生的后果，判断实验结果的合理性等。
化学人教版九年级上册实验专题复习课件
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5.如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二 氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。 下列现象正确的是（ D ） A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移
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6.【实验目的】加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。 发生装置选用 B (填序号，下同)，收集装置选用 C或 D 该反应的化 学方程式为 。 能够保证实验成功并收集到一瓶比较纯净的氧气，有许多实验细节需要 注意。请任写一点 只能用C装置来收集； 。
③①
D．④③②①
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3.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位
置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为
9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( C )
A.9g B.10g C.8.5g D.8g
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4.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳，视线与 凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部 分液体后，俯视液面读数为11mL，则该学生倒 出的液体的体积是( B ) A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法确定
将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃则为氧气
（5）检验一瓶气体是二氧化碳的方法 将澄清石灰水倒入瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳 （6）有氮气和二氧化碳两瓶气体，可以鉴别两瓶气体的是（ C ） A、燃着的木条 B、带火星的木条 C、澄清石灰水
当堂过关
4.某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计如图所示。 （1）请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英砂三种材料放 置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置 放置的材料依次是 小卵石 、 石英砂 、 活性炭 。 （2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 过滤 ； 活性炭的作用 主要是 吸附 。 （3）净化后是硬水还是软水，可用 肥皂水来检验。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中常 用的方法是 煮沸 。
初中化学实验探究专题复习教案
初中化学实验探究专题复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握初中化学的基本实验操作方法和技能；（2）了解常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法；（3）能够独立完成简单的化学实验，并能够正确观察、记录实验现象；（4）学会运用实验方法验证化学原理，培养实验探究能力。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作方法和技能，提高学生的实验操作能力；（2）通过分析实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（3）通过实验验证化学原理，培养学生的实验探究能力和科学素养。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情；（2）培养学生遵守实验纪律，注重实验安全；（3）培养学生团结协作，共同完成实验任务；（4）培养学生尊重科学，敢于探究的精神。
二、教学内容1. 复习实验操作方法和技能，如：药品取用、仪器的连接与拆卸、仪器的清洗、气体的收集等；2. 复习常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法，如：试管、烧杯、量筒、滴定管等；3. 分析实验现象，如：沉淀的形成、颜色的变化、气体的产生等；4. 运用实验方法验证化学原理，如：酸碱中和反应、氧化还原反应等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验操作方法和技能的掌握；（2）常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法；（3）实验现象的分析与处理；（4）实验方法验证化学原理。
2. 教学难点：（1）实验操作方法和技能的灵活运用；（2）实验现象的准确观察与记录；（3）实验方法验证化学原理的思维过程。
四、教学过程1. 课前准备：检查学生实验仪器的准备情况，确保实验能够顺利进行；2. 课堂讲解：讲解实验操作方法和技能，强调实验注意事项；3. 实验操作：学生独立完成实验操作，教师巡回指导；4. 实验观察：学生观察实验现象，记录实验数据；5. 实验分析：学生分析实验现象，教师进行讲解和点评；五、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性；2. 学生实验现象的观察与分析能力；4. 学生对实验原理的理解和运用能力。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。
烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒：用于量取一定体积的液体。
集气瓶：用于收集和储存少量气体。
酒精灯：用于加热。
滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。
锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。
坩埚：用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。
特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。
氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
还原性：与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。
与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。
与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。
操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
初中化学总复习——化学实验综合
初中化学总复习——化学实验综合化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以观察和验证化学理论的正确性，提高学生的实践能力和实验技巧。
化学实验综合涉及实验前的准备、实验操作、实验结果的记录与分析等内容。
下面将对常见的化学实验进行综合性总结。
一、常见实验仪器和操作1.烧杯和量筒：用于装取溶液的容器，量杯常用于判断液体的体积。
2.试管和试管架：用于容积小的试剂，试管架可使试管竖直摆放。
3.酒精灯和三角支架：用于提供实验所需的火焰。
4.蒸馏设备：用于分离液体混合物，包括蒸馏烧瓶、冷凝管等。
5.过滤设备：包括漏斗、滤纸等，用于分离固体与液体混合物。
6.高锰酸钾管：用于测定水样中的氧化剂浓度。
7.高锰酸钾滴定法：用于测定还原剂浓度。
二、常见实验操作1.加热操作：操作前应将试管或烧杯放在三角支架上，用酒精灯或热板进行加热。
2.搅拌操作：用玻璃棒在容器中快速旋转，使溶液均匀混合。
3.滴定操作：使用试剂滴定管滴入准确体积的滴定液，直至出现指示剂变色，记录滴定液的体积。
4.气体制取操作：用试管或烧杯装入反应物，通过加热或反应使气体生成，并使用气体收集装置收集气体。
5.酸碱中和反应操作：加入适量的酸或碱使溶液中的pH值达到中性。
6.溶液的稀释与密度检测：通过加入适量的溶剂进行稀释，用密度计测量溶液的密度。
三、实验中的安全注意事项1.穿好实验服、口罩、手套等防护用品，避免接触皮肤和吸入有害气体和污染物。
2.注意实验室通风，避免气体在实验室内积聚引起危险。
3.操作前检查仪器设备是否完好，避免发生事故。
4.注意操作时的稳定性，避免溶液的飞溅和试剂的外溢。
5.加热操作时要小心火焰，避免烧伤和引发火灾。
6.注意溶液的浓度和体积，避免误判实验结果。
7.实验结束后及时清理实验场地，保证实验室的整洁和安全。
四、实验结果的记录与分析1.记录实验的目的、条件、操作步骤和观察现象等。
2.将实验结果以表格、图形等形式呈现，方便进行比较与分析。
化学初三实验题知识点总结
化学初三实验题知识点总结化学初三实验题知识点总结的主要内容包括化学实验的基本原理、常见的化学实验装置及用途、化学实验中的注意事项以及常见的化学实验题目等方面。
一、化学实验的基本原理1. 实验方法化学实验通常采用定量和定性分析法、光谱法、电化学法、放射化学法等方法进行。
在化学实验中，通常需要对物质的性质进行观测、测量和分析，从而得出结论。
2. 实验操作化学实验通常包括实验装置搭建、试剂的配制和样品的制备等步骤。
在实验操作过程中，需要按照实验步骤进行，注意实验装置的搭建和使用，避免发生意外。
3. 实验技术化学实验需要掌握一定的实验技术，例如加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶、分液等操作技术，以确保实验的顺利进行。
4. 实验数据处理化学实验通常需要对实验数据进行统计和分析，得出结论。
因此，学生需要学会如何处理实验数据和如何进行结果分析。
二、常见的化学实验装置及用途1. 锥形瓶锥形瓶主要用于固体与液体的分离，可以用于过滤、蒸馏等实验。
2. 烧杯烧杯用于盛装试剂、混合试剂、蒸发溶液等，是化学实验中常用的玻璃器皿。
3. 温度计温度计用于测量液体或气体的温度，是化学实验中常用的测量仪器。
4. 滴定管滴定管用于定量分析，可以准确地滴加试剂到反应容器中，用于测定物质的含量。
5. 烧瓶烧瓶是用于储存试剂、反应物以及反应产物的器皿，可以进行加热反应。
6. 酒精灯酒精灯用于提供热源，可以进行加热反应和烘干实验。
7. 滤纸滤纸用于过滤实验，可以将固体与液体分离，得到所需的物质。
8. 试管架试管架用于固定试管，以便进行试管反应和试管加热。
9. 试管夹试管夹用于夹持试管，方便进行试管反应和试管加热。
10. 热水浴热水浴用于提供恒温环境，可以进行恒温反应和加热实验。
以上这些常见的化学实验装置在化学实验中起着重要作用，学生应当熟悉这些装置的用途以及操作方法，以便在实验中能够准确地使用。
三、化学实验中的注意事项1. 安全第一化学实验过程中，安全第一。
初中化学中考复习教材实验专题练习1(共10题)
中考化学教材实验专题练习班级考号姓名总分1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在空气中，观察到对着哈气的玻璃片上____，空气中的玻璃片上_____________，得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_(1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是_____，得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量________(填“多”或“少”，下同)。
(2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明显现象，在盛呼出气体的集气瓶中________，得出的结论是呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量________。
2.铁丝在氧气中燃烧的实验(1) 实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是________________。
(2) 铁丝下端系一根火柴的作用是________，将铁丝盘成螺旋状的目的是________________。
(3) 点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________。
(4) 实验过程中集气瓶内水的作用是_________。
(5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现象，请分析实验失败的可能原因是______________________。
3.木炭在氧气中燃烧的实验(1) 图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。
(2) 图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到__________________，其完全燃烧的化学方程式为__________。
(3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到____________________，说明反应中有______生成，出现上述现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
中考化学实验复习
中考化学实验复习化学实验是化学学科中的重要部分，不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，同时也具有实践操作的意义。
下面我们来复习一下中考化学实验的相关内容。
一、测量实验（一）实验仪器1.量筒：测量液体体积的仪器。
2.分液漏斗：将液体分离的仪器。
3.容量瓶：精确测量液体体积的仪器。
（二）实验操作1.注意单位。
在做测量实验时必须要注意单位的使用，否则会导致实验数据失真。
2.读数要准确。
读数时要准确，特别是液面读数和液滴数计数时更要注意，要多次读数，取平均值。
（三）实验注意事项1.液体要注满量筒、容量瓶，减少误差。
2.容量瓶的液位要恰好达到标示线。
二、气体实验（一）实验仪器1.燃烧装置：如烛台、酒精灯等。
2.气密性好的滴定管：如燃烧过程中需进行氧气滴定。
（二）实验操作1.燃烧前测量气体初始体积。
2.气态反应用气密滴定管检测气体消耗量。
（三）实验注意事项1.一定要进行过称和过筛。
2.瓶口要紧接着燃烧。
3.在水银密封的实验中要注意水银用量，充足水银不能过头。
三、酸碱实验（一）实验仪器1.滴定管：用于测量溶液的浓度。
2.酸碱指示剂：如酚酞、甲基橙等。
3.常用试剂：如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氧化钠等。
（二）实验操作1.稀酸稀碱的浓度测定。
2.中强酸碱的中和反应实验。
3.滴定实验。
（三）实验注意事项1.使用滴定管时要注意接管端是否有气体残留。
2.一定要精确计量试剂。
3.向反应体系中加入酸碱试剂时，要逐滴加入，并不断摇荡，以免超标或不足。
四、反应实验（一）实验仪器1.试管：小型反应试管。
2.试剂：如环氧乙烷、石蜡、碱溶液等。
3.升华管：用于升华实验。
（二）实验操作1.燃烧实验。
2.还原实验。
3.升华实验。
（三）实验注意事项1.注意安全。
2.一定要保持实验环境清洁。
3.实验前要仔细阅读实验说明，准确掌握实验操作方法。
综上所述，做好中考化学实验的复习非常重要，通过加强实验操作能力，更好地掌握化学知识，为将来的学习打下坚实的基础。
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化学实验专题复习
——物质的除杂与提纯
物质的除杂与提纯问题能较好地考查同学们对元素、化合物知识的掌握情况和同学们综合运用化学知识解决实际问题的能力，在历年的中考试题中都占有较大的比例。
为了帮助同学们掌握解决此类问题的方法，特对物质的除杂及提纯问题分类进行分析。
一、物理方法除杂与提纯
1．过滤法
这种方法适用于溶解性不同的两种固体，也就是说当两种固体物质中一种物质能溶于水，而另一种物质不能溶于水时，我们就可以采取这种方法。
具体的步骤是：溶解、过滤、蒸发、经常涉及的典型实验是粗盐的提纯。
例1 生活中遇到的下列混合物，能按“溶解、过滤、蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂
B．水和洒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）
D．蔗糖和味精
分析：过滤的方法适用于分离固体和液体的混合物或是两种溶解性不同的固体物质。
B 中为两种液体，不能用过滤的方法；D中是两种固体都能溶于水，因此也不能用此法分离；而C中的生石灰溶解时会和水发生反应；只有A中的两种固体可通过此法进行分离。
因此正确答案为A。
2．结晶法
结晶法适用于混合物中两种物质均溶于水，但溶解度受温度影响差异较大的情况。
如NaCl与KNO3的分离，先配制成KNO3热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤所得固体为KNO3，再将滤液蒸干，所得固体主要为NaCl。
例2 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
分析：根据溶解度曲线，我们不难看出a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小。
在t℃时，a、b两种物质的溶解度并不相等，所以等质量的a、b溶液中含有的溶质的质量并不相等；t℃时，只能说饱和a溶液一定比饱和b溶液浓，如果没有指明是否饱和，其浓度则无法比较；因为a物质的溶解度受温度变化影响大，而b 物质的溶解度受温度变化影响小，因此用冷却热饱和溶液的方法，a物质将从溶液中结晶析出。
故正确答案为D。
二、化学方法除杂与提纯
选择化学方法除杂质与提纯必须把握的原则是，所选试剂只能与杂质反应，同时反应后不能生成新的杂质。
1．气体物质的除杂与提纯
气体物质的除杂，经常用到的方法有：（1）吸收法：选择适当的试剂吸收杂质气体或与
杂质气体反应；（2）转换法：选择适当的反应使杂质气体转化为主要成分。
）
分析：除去CO中含有的水蒸气，就应选择一种具有吸水性的物质，可选择浓硫酸或固体氢氧化钠；根据N2的化学性质稳定，O2能和灼热的铜网反应，故B正确；除去CO2中含有的CO，可以根据CO的还原性，将其通过灼热的氧化铜，在除去CO的同时，又转化成了CO2；只有C中，除去CO2中含有的HCl时，如果选择氢氧化钠溶液，不但HCl会和氢氧化钠溶液反应，CO2也能与之反应，故C是错误的。
2．化合物杂质的去除与提纯
（1）利用金属活动性顺序除杂质与提纯
该法利用置换反应将杂质除去。
如用金属与盐溶液或酸的反应，一般用于阳离子不同、阴离子相同的两种盐之间的提纯。
例4 如何除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4?
分析：根据金属活动性顺序，我们在除去Cu2+时，可选择一种排在铜前面的金属将其置换出来。
为了不混入新的杂质，故我们可以选择金属铁与CuSO4反应。
为了将其除尽，应加入过量的铁，充分反应后，再把过量的铁过滤除去即可。
（2）利用复分解反应发生的实质除杂与提纯
该法适用于酸、碱、盐杂质的去除。
要想解决好这类问题，应从离子的角度理解复分解反应的实质。
复分解反应发生的条件，实际上是酸、碱、盐之间在水溶液中所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
在中学阶段需要记住的能相互结合发生反应的离子有：CO2-3与H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等，Cl-和Ag+,SO2-4和Ba2+,OH-和H+、Zn2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+等。
我们要去除杂质离子，就要选择含有相对应的离子的物质与之反应，从而将其除去。
例5 写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）Na2SO4(H2SO4)：；
（2）NaCl(Na2SO4) ：；
（3）NaOH(Na2CO3) ：。
分析：同学们在解决这类问题时，首先要确定的是物质中的哪种离子是杂质，然后从离子的角度去选择相应的物质与之反应，当然，也不能引入新的杂质离子。
所以，要除去Na2SO4中混有的H2SO4，实际上是除去其中的H+，故可选择与H+对应的OH-或CO2-3（即选择含有OH-或CO2-3的物质），但为了不混入新的杂质离子，可以选择NaOH或Na2CO3与之反应。
为了除去NaCl中的Na2SO4，可以选择Ba2+，根据不混入新杂质离子的原则，我们又选择Cl-，故可选择BaCl2；同理，NaOH中混有Na2CO3，可以选Ca(OH)2或Ba(OH)2。
答安：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
总之，同学们在处理这类问题时，不要去死套哪种方法，一定要在平时的练习和测试中做到活学活用，使自己在处理这类问题时能够轻松应对。