化学反应中的能量变化与热化学方程式课件(6张)

(二)概念辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
(×) (2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( √ ) (3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的 反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分 解均属于吸热反应( × ) (4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程( √ ) (5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应不能发生( × )
(× )
答案
(一)回扣要点 1.能源——燃烧——充分燃烧 2.热化学反应方程式的书写(状态、焓变数值与化学计量数匹配) 3.ΔH的计算——以键能计算 4.ΔH或Q的比较 5.盖斯定律——写热化学方程式或求ΔH
6.反应过程中的能量变化图像 (1)反应热与物质具有能量的关系
Hale Waihona Puke Baidu
(2)反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
答案
(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同( × ) (7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0
( √) (8)凡有能量变化的过程都是化学变化( × ) (9)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能( × ) (10)1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热( × ) (11)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热 量多( √ ) (12)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同