高中化学 物质的组成与分类

物质的简单分类

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净

物，如H

2O和D

2

O混合后仍为纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合

物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H

2O和D

2

O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl

2、O

2

、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物

常见的强酸：HClO

4H

2

SO

4

HCl HNO

3

等

常见的弱酸：H

2SO

3

H

3

PO

4

HF H

2

CO

3

CH

3

COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)

2Ca(OH)

2

等

常见弱碱：NH

3·H

2

O Al(OH)

3

Fe(OH)

3

等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH

4

+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na

2SO

4

Na

2

CO

3

(NH

4

)

2

SO

4

等

b酸式盐：NaHCO

3NaHSO

4

NaH

2

PO

4

Na

2

HPO

4

等

c碱式盐：Cu(OH)

2CO

3

Mg(OH)

2

CO

3

等

d复盐：KAl(SO

4)

2

·H

2

O (NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

·6H

2

O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：

金属氧化物：Na

2O Al

2

O

3

Fe

3

O

4

等

非金属氧化物：NO

2SO

2

CO

2

等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO

2SO

2

等

碱性氧化物：Na

2

O CuO等

两性氧化物：Al

2O

3

ZnO等

过氧化物：Na

2O

2

H

2

O

2

等

超氧化物：KO

2

等

•特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧

化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物

(如CO、NO)。

(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。

(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一

定是碱性氧化物(如Na2O2)。

•无机物分类：

氧化物的分类：

《物质的分类及转化》教学设计

一、教材分析

“物质的分类及转化”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。本部分内容在《普通高中化学课程标准（版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识胶体是一种常见的分散系”。具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，进而精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

二、学情分析