第1部分第二章第二节第二课时练习二

第二章第二节练习题二

1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()

A．NH3B．H2O C．BeCl2D．BF3

2．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()

A．Cu(H2O)4SO4B．Cu(OH)2C．Cu(NH3)4(OH)2D．Cu(NH3)4SO4

3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

4．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是()

A．①②B．①③C．④⑤D．②④

5．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF 3②CH2CH2③④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4

7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为() A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化

8．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()

A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O

9．[双选题]下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()

A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

10．下列分子的空间构型是正四面体形的是()

①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有任何变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

二、非选择题

12．(7分)写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。

(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键________。

(2)碳原子形成两个π键________。

(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键________。

(4)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。

13．(10分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，做出该判断的主要理由是_______

________________________________________________________________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键；②双键；③σ键；④π键；⑤σ键和π键。

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角______(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，

出现该现象的主要原因是_______________________________________________。

14．(10分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。

②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是________________________________________。

③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________________。

11．(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_______________________________________________________________。

(3)“·”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成

共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填序号)；在②的分子中有________个σ键和________个π键。

12．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，当在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是____________；当在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是____________，当加入AgNO3溶液时，现象是____________。