2019年全国高考化学押题试卷及答案(Word版含解析)
2019年全国高考押题化学(学生用卷)
X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
2019年高考化学黄金押题12化学工艺流程(含解析)
黄金押题12 化学工艺流程【高考考纲】1.环节设置原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分离―→目标产物2.命题考查(1)陌生物质化合价的判断以及电子式的书写。
(2)化学方程式或离子方程式的书写。
(3)根据流程中的转化，正确选择试剂，判断中间产物。
(4)实验操作方法的正确选择、语言的规范描述。
(5)化学平衡、电化学原理在化工生产中的应用。
(6)样品中质量分数及产率的相关计算。
3.解答要领关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
【真题感悟】例1、(2018·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____________；氧化除杂工序中ZnO的作用是__________，若不通入氧气，其后果是__________________。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
解析：(1)在焙烧过程中ZnS 和O 2反应生成ZnO 和SO 2。
(2)溶液中的Pb 2＋与SO 2－4不能共存生成PbSO 4沉淀，SiO 2不溶于H 2SO 4，即滤渣1中含SiO 2和PbSO 4。
2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷(1)答案
28. 【答案】（15 分）（1）抑制 Fe2+水解（1 分）
（2） 2H1 H 2 （2 分） 2
（3）①B、D（2 分）②0.025（2 分）③0.225mol/L（2 分）
（4）①0.04（2 分）②80％（1 分）③B（2 分）④增大（1 分） 【解析】（1）FeSO4 易水解，硫酸中 H+可抑制水解。（2）由盖斯定律，∆H ═ 2H1 H2 。
学魁榜 2019 高考化学押题卷全国Ⅲ卷（1）答案
7. 【答案】C 【解析】水晶的主要成分是 SiO2，红宝石的主要成分为 Al2O3。燃煤加入石灰石可减少 SO2 的污染。甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。ClO2 的强氧化性用于消毒杀菌。
8. 【答案】A 【解析】17g﹣OH 的物质的量为 1mol，而﹣OH 中含 9 个电子，故 1mol﹣OH 中含 9NA 个 电子，A 正确；重水的摩尔质量为 20g/mol，故 18g 重水的物质的量为 0.9mol，而重水中含 3 个原子，故 0.9mol 重水中含原子为 2.7NA 个，B 错误；标况下三氯甲烷为液体，故不能根 据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 错误；32g S8 单质的物质的量为 0.125mol，而 S8 单 质中含 8 条 S﹣S 键，故 0.125molS8 中含 S﹣S 键为 NA 条，D 错误。
锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，C 不选；
滴定终点俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，则读数偏小，D 不选；
（8）当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分
钟内不褪色，说明达到滴定终点。
（9）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：
2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷1 )附答案
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试--化学（押题卷1)可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Ca40Fe56Cu64I1277.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A.石油与煤是可再生能源B.C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下B.用向上排空气法可以收集NO气体C.用pH试纸测定氯水的pHD.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别9.苯甲醇是重要的化工原料。
下列有关苯甲醇的说法错误的是A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去10.下列叙述正确的是A.28g氮气与32g氧气中，含有相同的质子数B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同C.1mol—02H与1mol18〇H-，中子数比为1:1D.1mol环丙烷与1mol丙烯，共价键数目不同11.用氮化镓（GaN)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以C02和H20为原料合成CH4。
下列说法正确的是A.离子交换膜属于阴离子交换膜B.该原电池的负极有氢气生成C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H++8e-=CH4+2H2D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y能生成无色无味的两种气体，R原子的周期数等于其主族序数，Z单质是一种黄绿色气体。
下列推断正确的是A.这四种原子中，Y原子的半径最大B.Y与X组成的化合物均溶于水显酸性C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质D.四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物最稳定13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅲ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( )A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1，丁二烯3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是( )A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应5. 设为阿伏加德罗常数值。
关于常温下的溶液，下列说法正确的是( )A. 每升溶液中的数目为B.C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入固体，溶液酸性增强6. 下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。
电池反应为。
下列说法错误的是( )A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为C. 放电时负极反应为D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
2019高考化学押题卷全国卷答案
2019 高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）答案7.【答案】D【解析】合理处理阳极泥，可减少污染，有利于保护环境，且资源可再利用，A 正确；SeO2、SO2混合气体用水吸收，发生氧化还原反应得到H2SO4、Se，B 正确；TeO2沉淀，加碱得到Na2TeO3溶液，电解得到Te，发生还原反应，C 正确；高温下碳酸钠可与陶瓷中主要成分二氧化硅反应，导致陶瓷炸裂，D 错误。
8.【答案】B【解析】高粱中本没有大量乙醇，酿酒是通过高粱的发酵，将糖类转化为乙醇，再进行蒸馏。
9.【答案】C【解析】 A 项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应是长进短出，且Cl2和HCl 都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C 项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D 项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O，故无法达到实验目的。
10.【答案】C【解析】 D 的中子数是1，1 个—CD3中含有9 个中子，—CD3的摩尔质量为18g·mol-1，1.8g—CD3物质的量为1.8g/18g·mol-1=0.1mol，A错误。
n（混合气）=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol，若11.2L 气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol×6=3mol，若11.2L 气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol×9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol 和4.5mol 之间，B 错误。
若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol 电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol 电子，过量Cu 与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu 与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C 正确。
2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
2019高考(押题)化学 第2章(化学物质及其变化)第1节 物质的分类 考点(2)分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( × )2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。
( × )3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( × )4．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol 。
( × )5．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( × )6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( × )7．沸水中滴加少量饱和FeCl 3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( × )8．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。
2019年高考化学押题卷一【word版】.doc
2019年高考化学押题卷（一）（无答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3煮沸10min 滤渣2含MnSO 4滤液操作④①②③MnSO 4·nH 2O下列说法错误．．的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N A B ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 9．由p （丙烯）制备化合物r （丙烯酸甲酯）的流程如下： O 2OH OCH 3OHOCH 3O （p ） （q ） （r ）下列说法正确的是 A ．只有p 能发生加聚反应 B ．可用NaHCO 3溶液鉴别q 和rC ．p 、q 分子中所有原子均可处于同一平面D ．与r 含有相同官能团的同分异构体只有2种10．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO 2所用装置如下：[已知：SO 2+2NaClO 3+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4]。
2019届高考化学主观题押题练习—35题物质结构与性质（A卷）
2019届高考化学主观题押题练习一35题物质结构与性质（A卷）1、铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。
火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cm0+CmS直退=6C u+S02。
回答下列问题。
1.Cu*价电子的电子排布图为―CuQ与CihS比较，熔点较高的是—原因为。
2.SO?与SO,的键角相比，键角更小的是―o某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如下图1所示。
此固态物质中S原子的杂化轨道类型是;该物质的化学式为o6OOS图13.离子化合物CaG的晶体结构如图2所示。
写出该物质的电子式o从钙离子看该晶体属于堆积，一个晶胞含有的n键平均有个。
4.根据图3可知，与每个*分子距离最近且相等的*分子有个，其距离为cm（列出计算式即可）。
L42XW'c・2、［化学一一选修3:物质结构与性质］过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。
回答下列问题：1.基态Ti原子的价电子轨道表达式为。
2.基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。
3.过渡金属可形成许多戒基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
①C O的等电子体有N2、CNL(任写一个)等。
②C O作配体时，配位原子是C而不是0,其原因是。
4.TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。
TiCl4的分子结构与CC14相同,二者在常温下都是液体。
TiCl4分子的空间构型是,其中Ti原子采取杂化；TiCl4的稳定性比CCI4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因:O5.金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示：①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是-②若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,;若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长*(用代数式表^1^)03、第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(完整word版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
金卷01(新课标Ⅲ卷)-冲刺名校之2019年高考化学临考预测押题金卷(解析版)
（云南、广西、贵州、四川）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()【答案】A8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质【答案】B【解析】A项错误，单糖、油脂等均不是高分子化合物；B项正确，C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH32种同分异构体，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)22种同分异构体；C项错误，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项错误，乙酸乙酯和乙酸均能与热的NaOH溶液反应。
9. 下列实验过程中的相关操作正确的是()【答案】D10. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A【答案】B【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD －含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，B项正确；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
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2019年全国高考化学押题试卷及答案(名师精选押题试卷+实战训练，建议下载练习)第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是A. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径：P >S >ClC. 热稳定性：H2O >H2S > PH3D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7 【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A 正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
3.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑【答案】A【解析】【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；故合理选项是A。
4.室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·H2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故合理选项是B。
5.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下：下列说法不正确．．．的是A. 该反应缩聚反应B. 聚酯中存在顺反异构C. 1mol III最多可与3mol H2反应D. 根据上述反应机理，可推知：【答案】C【解析】【详解】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确；B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确；C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1mol III最多可与1mol H2反应，C错误；D.根据示意图可知乙二醇与两种物质分子可发生反应产生和水，D 正确；故合理选项是C。
6.HI在一定条件下可发生反应2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A. 实验1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1B. 800℃时，该反应的平衡常数K=0.25C. 根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D. △H<0【答案】B【解析】【详解】A.实验1中，反应在0至10min内，min)，A错误；B.根据反应方程式可知：每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数，B正确；C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，D错误；故合理选项是B。
7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确．．．的是A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2OB. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2OC. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解【答案】B【解析】【详解】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；故合理选项是B。
第Ⅱ卷非选择题（共58分）8.有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1)A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。
(2)A→B的反应类型_____。
(3)C→D的化学方程式_____。
(4)检验F中官能团的试剂及现象_____。
(5)G→H所需的试剂a是______。
(6)D→E的化学方程式______。
(7)已知：K经过多步反应最终得到产物P：①L的结构简式___________。
②Q→M的化学方程式___________。
【答案】(1). 羧基(2). 取代反应(3). HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O (4). FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀) (5). 浓H2SO4、浓HNO3(6). H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH (7).C2(8).【解析】【分析】A分子式是C2H4O2，可以与NaHCO3溶液反应，则A是CH3COOH，A与Cl2在催化剂存在时发生甲基上的取代反应生成B：ClCH3COOH，B与NaCN、H+存在时发生反应产生C：HOOC-CH2-COOH，C与C2H5OH在浓硫酸存在时，发生酯化反应产生D：C2H5OOC-CH2COOC2H5，D与CH(OC2H5)3发生反应产生E：(C2H5OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，F分子式是C6H6O，结合G的分子结构及加入的物质CH3I，可知F是苯酚，G 是，G与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，产生H：，H被还原产生J：；J与E反应产生K：，K经过一系列变化产生P：，据此分析解答。