天津高考化学复习练习题 原子结构
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题六原子结构与化学键教师用
专题六原子结构与化学键挖命题【考情探究】分析解读高考对本专题内容的考查主要集中在原子内部各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,电子式的书写,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机分子中共价键数目的判断等。
主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一原子结构和核外电子排布1.Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中不正确的是( )A.Lv的原子半径比S的原子半径大 B Lv的原子核内有293个中子C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D Lv、Lv、Lv互为同位素答案 B2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如Ts、Ts等。
下列说法正确的是( )A Ts和Ts的化学性质不同 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.Ts元素的相对原子质量为293.5 D Ts和Ts质子数相同,中子数不同答案 D3.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是( )A.中子数为32,质子数为27的钴原子 CoB.H2O2的电子式:H+[:::]2-H+C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3答案 D考点二化学键1.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
下列说法不正确的是( )A.HCl的电子式:H+[ l ]-B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O+2e- 2OH-+H2↑D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO答案 A2.下列化学用语表示正确的是( )A.聚丙烯的结构简式:CH2—CH2—CH2B.NH4Br的电子式:[H::H]+[::]-C.对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:答案 B3.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确．．．的是( )A.过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B.过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ClO+O 2C.过程Ⅲ中O+O O 2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3 的催化剂答案 C炼技法 【方法集训】方法1 电子式的书写1.乙酸是一种常见的有机物。
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。
一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。
因此选C。
2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。
第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。
原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。
2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。
使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。
精品解析：2024年天津高考真题化学试题(原卷版)(合并)
(2024年，第1题)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误．．的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物(2024年，第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。
下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃(2024年，第7题)3.实验室中下列做法错误．．的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液，加水稀释后排放B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D.将有机废液收集后送专业机构处理(2024年，第9题)4.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。
下列有关它的说法错误．．的是柠檬烯A.属于不饱和烃B.所含碳原子采取2sp 或3sp 杂化C .与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D.可发生聚合反应(2024年，第12题)5.甲胺()32CH NH 水溶液中存在以下平衡：32233CH NH H O CH NH OH +-++ 。
已知：25℃时，32CH NH 的4b K 4.210-=⨯，32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯。
下列说法错误．．的是A.32CH NH 的()()()33b 32c CH NH c OH K c CH NH +-⋅=B.32CH NH 溶液中存在()()()33c H c CH NH c OH ++-+=C.25℃时，40.1mol /LNH Cl 溶液与330.1mol /LCH NH Cl 溶液相比，4NH Cl 溶液中的()c H+小D.320.01mol /LCH NH 溶液与相同浓度的33CH NH Cl 溶液以任意比例混合，混合液中存在()()3233c CH NH c CH NH 0.01mol /L ++=(2024年，第14题)6.天然产物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：（1）A 因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为_______；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______，系统命名为_______。
高考化学考点规范练25 原子结构(含答案)
考点规范练原子结构一、选择题1.(2021河北卷)用中子轰击 Z N X 原子产生α粒子(即氦核 24He)的核反应为Z N X+01n →P 7Y +24He 。
已知元素Y 在化合物中显+1价。
下列说法正确的是( )。
A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体2.下列叙述中,不正确的是( )。
A.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析B.p 轨道电子云形状是哑铃形C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有两个未成对电子的原子,对应为同一元素3.某元素基态原子4s 轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是( )。
A.3p 64s 1B.4s 1C.3d 54s 1D.3d 104s 14.下列说法中正确的是( )。
A.同一原子中3s 、3p 、3d 、4s 能量依次升高B.某原子核外电子由1s 22s 22p 63s 23p 1→1s 22s 22p 63s 13p 2,原子放出能量C.p 能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层数的增加,p 能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理,在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子5.下列说法中正确的是( )。
A.37Cl 原子核内的中子数为17B.1H 和2H 的化学性质几乎完全相同C.H 216O 与H 218O 互为同素异形体D.Na 和Na +属于同种元素,且性质相同6.(2021湖北武汉高三月考)具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )。
A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子7.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()。
高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案
高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是______。
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。
（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。
【答案】C ＜共价键 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。
【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，①为氢，②为碳，③为氧，④为钠，⑤为硫，⑥为氯；（1）碳的元素符号是C，故答案为：C；（2）⑤和⑥处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：⑤＜⑥，故答案为：＜；（3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。
2024天津高考化学试题
2024天津高考化学试题一、下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有七个主族，八个副族B. 元素周期表中，同一主族的元素性质完全相同C. 在元素周期表中，非金属元素都位于右上角D. 原子序数等于其核内质子数，也等于其核电荷数（答案：D）解析：A项错误，元素周期表有七个主族，七个副族，还有一个0族和VIII族；B项错误，同一主族的元素性质相似，但并非完全相同；C项错误，非金属元素主要位于右上角，但氢元素是个例外，位于左上角；D项正确，原子序数确实等于其核内质子数，也等于其核电荷数。
二、下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 氯化钠溶液C. 蔗糖D. 氢氧化钠固体（答案：D）解析：A项错误，二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；B项错误，氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项错误，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；D项正确，氢氧化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
三、下列关于原子结构的说法正确的是A. 原子是由原子核和核外电子构成的B. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的C. 原子核位于原子的中心，电子在原子核外静止不动D. 原子是不可再分的最小粒子（答案：A）解析：A项正确，原子确实是由原子核和核外电子构成的；B项错误，并非所有原子的原子核都含有中子，如氢原子的原子核就只有质子没有中子；C项错误，电子在原子核外是处于运动状态的，而非静止不动；D项错误，原子在化学变化中不可再分，但在核反应中是可以再分的。
四、下列关于化学键的说法正确的是A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有离子键D. 共价化合物中可能含有离子键（答案：C）解析：A项错误，离子键也可以存在于非金属元素之间，如铵盐中的氮元素和氢元素均为非金属元素，但铵盐中含有离子键；B项错误，共价键也可以存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化铝；C项正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；D项错误，共价化合物的定义是只含有共价键的化合物，不可能含有离子键。
天津高考化学复习练习题 原子结构与性质
天津高考化学专项训练原子结构与性质基础题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。
答案：C2．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )A．1种B．2种C．3种D．4种解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。
答案：B3．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C. 表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A5．下列有关化学用语正确的是( )A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．F原子的结构示意图：解析：A中电子排布图应为，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。
天津市化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年天津市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越快，反应进行得越慢B、反应物浓度越大，反应速率越快C、反应条件不变时，反应速率与反应时间成反比D、温度越高，反应速率越快2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C4H8O（可以是丁醛或丁酮）B、C2H6O（可以是乙醇或乙醚）C、C6H12（可以是环己烷或己烯）D、C2H4O2（可以是乙酸或甲酸甲酯）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和苯酚（C6H6O）D、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂都有关5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、二氧化碳（CO2）B、硫酸（H2SO4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氢氧化钠（NaOH）6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 硅胶7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的离子键C、离子键是由于金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子而形成的D、氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于非极性分子之间8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）D、CO₂（二氧化碳）9、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KCl + H2O2 → 2KOH + H2O + Cl2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H210、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 乙醇和乙醚C. 乙苯和苯乙烯D. 甲烷和乙烷11、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应进行得越快B. 反应物的浓度越高，反应速率一定越快C. 温度越高，反应速率一定越快D. 催化剂的作用是降低反应的活化能，因此催化剂对反应速率的影响与反应物浓度无关12、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A、同一能级电子能量相同，不同能级电子能量不同。
2020年高考天津版高考化学 专题六 原子结构与化学键
(5)分类
(6)存在
(二)分子间作用力、氢键 1.分子间作用力(范德华力) (1)概念: 分子之间 存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子 间作用力。
(2)特点 a.分子间作用力比化学键 弱 得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 化合物 分子之间和 绝大多数气态非金属 单质 分子之间。像二氧化硅、金刚石等由 共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越 大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2> Cl2>F2。
考点清单
考点一 原子结构和核外电子排布
基础知识
(一)原子的构成及各微粒之间的数量关系
1.原子的构成
(
原
子
A Z
X)
原子核中质子子((③① AZ个 Z)个 : 决) 定: 决②定 ④元 素同的 位种素类的 种类 核外电子(⑤ Z个 ) : 最外层电子数决定⑥ 元素的化学性质
2.各微粒间的数量关系 ZA X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。 (1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)离子所带电荷数=质子数-核外电子总数。 (二)原子核外电子排布 1.电子层的意义 表示电子离原子核平均距离的大小,通俗地讲就是电子离原子核的远近。 电子层常用n表示,n值越小,表示电子离核⑦ 越近 ;反之,电子离核⑧
高考化学复习 原子结构测试 含答案及解析
课后作业5 原子结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是( ).A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子答案D解析原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子,原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的,A项正确;发生化学变化时,一般是原子的最外层电子数发生变化,所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数,B项正确;只由一种分子构成的物质即只含一种物质,一定是纯净物,C项正确;分子或原子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子,D项错误。
2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )答案D解析F、Cl的原子核外最外层电子数相同,氟原子和氯原子化学性质相似。
3.某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n-1)可以推知n≤4,则X的电子层数≤3,X为短周期元素。
当n=4时,X为氯元素;当n=3时,X为氮元素;当n=2时,不符合题意,A错误;HNO2和HClO均为弱酸,B 错误;氯元素能形成KClO4,C错误;NH3和HCl均极易溶于水,D正确。
4.下列说法中不正确的是( )A.质子数相同的不同原子一定属于同种元素B.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数C.电子数相同的单原子核的粒子不一定是同一种元素D.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子答案B5.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。
高考化学《原子结构与性质》练习题(含答案)
高考化学《原子结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列说法中正确的是( )A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列化学用语的表述错误的是( )A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。
请根据下表数据判断，下列选项错误的是( ) 元素I 1 I 2 I 3 I 4 X500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．下列说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法不正确的是( )A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 可能小于X ，也可能大于XC ．含氧酸的酸性：X>YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X10．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 6的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 6的原子 二、非选择题（共5题）11．(1)下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
天津高考化学复习资料 原子结构与化学键
专题六原子结构与化学键挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构和核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
★★★化学键1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。
2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键。
2018天津理综,7(1)2017天津理综,7(1)2016天津理综,7(5)2015天津理综,7(3)2014天津理综,7(4)中元素周期律,元素化合物知识★★★分析解读高考对本专题内容的考查主要集中在原子内部各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,电子式的书写,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机分子中共价键数目的判断等。
主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点一 原子结构和核外电子排布1.Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中不正确的是( )A.Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B .116293Lv 的原子核内有293个中子 C.Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D .116290Lv 、116291Lv 、116292Lv 互为同位素 答案 B2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如 117293Ts 、117294Ts 等。
下列说法正确的是( )A .117293Ts 和117294Ts的化学性质不同 B.Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C.Ts 元素的相对原子质量为293.5 D .117293Ts 和 117294Ts质子数相同,中子数不同答案 D3.在NH 3和NH 4Cl 存在条件下,以活性炭为催化剂,用H 2O 2氧化CoCl 2溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3,下列表述正确的是( )A.中子数为32,质子数为27的钴原子:2732CoB.H 2O 2的电子式:H +[:O ····:O ····:]2-H +C.NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同D.[Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+3 答案 D考点二 化学键1.NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
(天津专用)高考化学一轮复习 考点规范练13 原子结构与化学键(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点规范练13 原子结构与化学键(时间:20分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是( ) A.14C 中含有14个中子 B.1H 、2H 、3H 是同一种核素 C.H 2O 与D 2O(重水)互称同位素D.C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体 2.下列分子中,其中子总数为24的是( ) A.18O 3 B.2H 217O 2C.14N 16O 2D.14C 16O 23.(2018江苏化学)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl 的电子式:H+[··Cl ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:4.(2018浙江名校协作体联考)下列说法正确的是( ) A.石墨和C 60互为同位素B.CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C.l4CO 2的摩尔质量为46D .1735Cl 、1737Cl 为不同的核素,有不同的化学性质 5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )①CO 2 ②XeF 6 ③PCl 3 ④SO 3 ⑤BF 3 ⑥N 2 ⑦P 4 ⑧PCl 5 A.①③⑥⑦ B.①④⑤⑧ C.①④⑥D.②③④⑤6.a 、b 、c 、d 为短周期元素,a 的原子中只有1个电子,b 2-和c +的电子层结构相同,d 与b 同族。
下列叙述错误的是( )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性7.(2018天津一中月考)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数B.第114号元素的一种核素114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数C.37Cl 与39K 具有相同的中子数D.O 22-和S 2-具有相同的质子数和电子数8.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
天津市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习卷(课后培优)
一、选择题1．寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y +和YX -含有相同的电子数。
下列说法正确的是（ ）A ．可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y B ．M 的氧化物属于碱性氧化物 C ．第82号元素与M 位于同一主族 D ．N 的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M 元素是地壳中含量最高的金属元素，则M 为Al ；N 元素的单质常用来制造太阳能电池，则N 为Si ；X 3Y +和YX -含有相同的电子数，则X 为H ，Y 为O ，X 3Y +为H 3O +，YX -为OH -；综上所述，X 、Y 、M 、N 分别为：H 、O 、Al 、Si ，据此解答。
【详解】A. 根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y ，A 正确；B. M 为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B 错误；C. 第82号元素位于第ⅣA 族，而Al 位于第ⅢA 族，C 错误；D. N 的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D 错误。
答案为A 。
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A ．气体质量之比为：30：29B ．分子数之比为：1：1C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：29答案：D解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。
【详解】A ．气体质量之比=1416141613161316N O)M N O)]:[n(C O)M([n(C )](O ⋅⋅=(14+16):(13+16)=30:29，A 正确； B ．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B 正确； C ．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C 正确； D ．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D 错误。
2020届天津高考化学一轮复习考点规范练31 原子结构与性质 Word版含解析
考点规范练31原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分）一、选择题(本题共8个小题,每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1。
（2018湖北襄阳第二十五中学高三模拟)下列说法中正确的是（)A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C。
所有族中ⅢB族中元素种类最多D。
最外层电子数为2的元素都分布在s区2。
(2018福州高三月考）1932年美国化学家鲍林（L.Pauling)首先提出了电负性的概念。
如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值，运A。
小于0.8 B。
大于1.2C。
在0。
8与1.2之间 D.在0。
8与1.5之间3。
（2018四川广安高三模拟)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ）A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠的活泼性B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2）的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1〈I2<I3〈…4。
（2018河北保定高三月考)已知元素X、Y同周期,且电负性X〉Y,下列说法中一定不正确的是（)A.第一电离能：Y〈XB.最简单气态氢化物的稳定性:H m Y〉H n XC.最高价含氧酸的酸性:元素X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价5。
（2018福州模拟）微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( ）A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B。
结构示意图:M为,N为C。
M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子6。
(2018银川一中月考）周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( ）A.它位于周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为［Ar］4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D。
(人教版)天津市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同3．(0分)[ID：139227]短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强4．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数5．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。
下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X6．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
(人教版)天津市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼3．(0分)[ID：139227]短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强4．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S5．(0分)[ID：139294]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C．Z可与Y形成化合物Z2Y2D．X的氢化物中不存在非极性共价键6．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)7．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素8．(0分)[ID：139276]短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
天津高考化学专题复习 原子结构 基础题1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法中正确的是( )A.140 60Nd 和142 60Nd 是同一核素B ．一个140 60Nd 原子的质量约为140N A g(N A 表示阿伏加德罗常数的值) C.140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为80D ．14 g 钕元素含有6 mol 电子解析：140 60Nd 和142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原子的质量约为140 g ，一个原子的质量约为140N Ag ，B 项正确；140 60Nd 原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol ，含有的电子也不是6 mol ，D 项错误。
答案：B2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：10 8OB ．Mg 2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2解析：中子数为10的氧原子为18 8O ，A 错误；Mg 2＋质子数为12，核外电子数为10，B 正确；Na 2S 为离子化合物，电子式为，C 错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案：B3．下列属于同位素的一组是( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C.4019K 、4020Ca D ．H 、D 、T 解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A 选项是单质、B 选项是化合物，所以A 、B 错误；C 选项是不同种元素的原子，所以C 错误；D 选项是同种元素的不同原子，所以D 正确。
答案：D4．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( ) A．32 B．20C．16 D．18解析：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
答案：D5．下列关于35Cl的说法正确的是( )A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的转化C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同答案：C6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质18 8O2，下列说法正确的是( )A．它是16 8O2的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C.18 8O2与16 8O2互为同位素D．1 mol18 8O2分子中含有20 mol电子解析：A项，18 8O2与16 8O2为同种物质，故A错误；B项，18 8O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项，18 8O2与16 8O2是分子，不是原子，故C错误；D项，1 mol 18 8O2分子中含有16 mol电子，故D错误。
答案：B7．下列归纳不正确的是( )A．结构示意图可表示12C或14CB．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：8939YC．16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体D.A－1Z X、A Z A、A＋1Z X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同解析：12C和14C互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A正确；质量数＝50＋39＝89，写在元素符号左上角，B正确；H162O、D162O、H182O、D182O都是化合物，不能互称为同素异形体，C错；A－1Z X、A Z X、A＋1Z X质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D 正确。
答案：C8．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴有5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：A项，13C与14N质子数相差1，但核内中子数相等，错误；C项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项，该变化属于核变化，不是化学变化。
答案：B9．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)：2713Al＋42He―→3015P＋10n，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是( ) A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析：化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；10n代表中子，是电中性粒子；3015P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故A项错误。
答案：A10．随着科学技术不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中正确的是( )A．N＋5中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质解析：氮原子的质子数为7，所以N＋5中含有电子：35－1＝34个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。
答案：D11．已知钡的某种同位素是130 56Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( )A．钡元素的相对原子质量B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡原子的核外电子排布答案：A12．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O＋、OH－；③C2－2、CN－；④PO3－4、SO2－4、ClO－4。
对上述四组粒子归类正确的是( )A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等，原子数不相等：②C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④解析：①质子数和电子数相等，原子数不相等；②电子数相等，原子数和质子数不相等；③电子数和原子数相等，质子数不相等；④原子数和电子数相等，质子数不相等。
答案：D能力题13.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。
已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式_________________________________________________、___________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子____________________________________________________。
解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。
依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH－2，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。
根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH＋4、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。
答案：(1)(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)14．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素元素性质或原子结构编号X 周期序数＝主族序数＝原子序数Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X____________，Y____________，Z____________，N____________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。
解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。
答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O215．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体。
据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________(分解反应)。
(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B 的化学式为______________________。
解析：根据Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y 是O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M 是S 元素，N 为短周期主族元素，原子序数大于S 元素，N 为Cl 元素，根据化合物XN 在常温下为气体，推断X 为H ，根据N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小，推断Z 为Na 元素。