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来自百度文库铵式盐 分受别热为易：分NH解4C：l=如=△=N=H=N4CHl、3↑N＋HH4HCClO↑3；受热分解的方程 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ .
3．与碱的反应 铵盐与碱反应时放出氨气，如NH4NO3与NaOH反应的 方程式为：NH4Cl＋NaOH==△===NaCl＋NH3↑＋H2O .
1．反应NH3＋HCl===NH4Cl使氨气这一气体转化为固体NH4Cl，
这一过程可称为氮的固定．
()
提示：错误，因氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态
的过程．
2．氨水呈碱性，NH3·H2O是一种碱，NH3为电解质． ( )
提示：错误，NH3为非电解质．
3．铵盐都易溶于水．
()
提示：正确．
4．制NH3时可用NaOH代替Ca(OH)2与NH4Cl反应． ( ) 提示：错误，因NaOH会与玻璃中的SiO2反应而腐蚀 玻璃．
滴有石蕊的CO2(或 红色变紫色(不
SO2)溶液
变浅)
滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化
气体逸出后，c(H＋)降低 稳定的强酸溶液
Fe(SCN)3溶液 红色，无变化 稳定的配位化合物溶液 溶有SO2的品红溶液 无色变红色 SO2气体逸出，品红恢复原色
氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )
[答案] AC
[关键一点] 要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主
体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位 是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是 否有错；④夹持仪器的位置是否有错．(2)看试剂是否符合实 验原理包括(反应物、干燥剂、尾气吸收剂、导管伸入的位 置等)．(3)看收集方法是否有错(排水法、气体收集法、向下 排气法、导管伸入的位置等．(4)看是否缺少尾气的吸收装置， 对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的 吸收剂．
D
NH3
1 mol/L盐酸
[解析] 本题考查了形成喷泉现象的实质．因形成喷泉充满 烧瓶故b溶液应易吸收a气体且无其他气体生成．NO2易与水 反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl水溶 液中溶解度很小基本不被吸收．
A．NH3 C．NH4＋
B．NH3·H2O D．OH－
解析：溶于水的氨大部分与水结合生成 NH3·H2O，NH3·H2O 中一小 部分电离为 NH＋ 4 和 OH－.所以除水外，NH3·H2O 最多．
答案：B
考查点二 氨气的实验室制法——————————
[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其
中错误的是
()
[解析] NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时， NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体 进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水， CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使NH3·H2O分解 放出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下 倾斜，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试 剂都是正确的．
4．验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说
明已经收集满． (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说
明已经收集满． 5．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气．但多余气体在尾气吸收 时要防止倒吸．常采用的装置有：
其他常见制取 NH3 的方法 (1)加热浓氨水制氨．在烧瓶中加入 2 mL～4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置． NH3·H2O==△===H2O＋NH3↑ (2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 制氨气．这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶 于水时放出大量的热，促使 NH3·H2O 分解放出氨气．可用如图所 示装置．
考查点三 喷泉实验及原理———————————
[例3] 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中
的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，
烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a
和b分别是
()
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
6 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
5．检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸，现象为蓝色试纸
变红．
()
提示：错误，因NH3为碱性气体，检验时应用湿润的 红色石蕊试纸，现象是：试纸由红色变为蓝色．
一、氨、氨水的性质小结 (1)NH3 是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常
用此性质检验 NH3 的存在． (2)氨水中存在着 NH3、H2O、NH3·H2O 三种分子和 NH＋ 4 、OH－、H
[答案] (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶 液的颜色变浅 (2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
[关键一点]
一些红色溶液加热时的现象
溶液的组成
加热后的现象
原因分析
稀氨水和酚酞溶液
红色变浅
氨气逸出后，溶液中c(OH－) 下降
滴有酚酞的氢氧化钙 饱和溶液
红色变浅
温度升高，氢氧化钙溶解度降 低
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑. 2．实验装置
属于固体 与 固体之间的反应，需 加热才可进行，与 制取氧气 的发生装置相同．
3．收集方法 常用 向下排空气 法来收集．
4．检验方法 (1)湿润的红色石蕊试纸遇氨变 蓝 ； (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟 生成．
为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中合适的是 ( ) A．NH4Cl 与浓 H2SO4 混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
催化剂 B．N2＋3H2 高温、高压 2NH3，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥
解析： A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验 室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可 选用碱石灰干燥，D选项不能用P2O5干燥氨气． 答案：C
工业生产硝酸先后发生了哪些反应？
提示：主要涉及的反应有： 催化剂
(1)N2＋3H2 高温、高压 2NH3. (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O. (3)2NO＋O2===2NO2. (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.
二、铵盐的性质 1．溶解性
铵盐都 易 溶于水． 2．不稳定性
若反应物为浓溶液或加热条件下，用下式表示：NH＋ 4 ＋OH－==△===
NH3↑＋H2O；(3)生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用下
式表示：NH＋ 4 ＋OH－
3·H2O.
三、氨气的实验室制法
1．药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
NH4HCO3.原因是：加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的 分解反应，发生危险；而碳酸氢铵受热极易分解产生CO2， 使生成的NH3中混有较多的CO2杂质． (2)碱：Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替．原因是：①NaOH、 KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、 KOH在高温下能腐蚀试管．
＋三种离子，氨水中的阴离子全是 OH－，可看作碱溶液，是混合 物．但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为 NH3. (3)氨水溶液浓度越大，密度越小．
(4)NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解生成氨和水：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O.氨水应密封保存，放在冷暗处．由于氨水对许多 金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃 容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．
铵态氮肥在保存和使用时应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
三、氨的实验室制法 1．反应原理
考查点一 氨气、氨水的性质——————————
[例1] 某学生课外活动小组利用如图所 示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色， 则原溶液可能是________溶液；加热时 溶液由红色逐渐变浅的原因是________；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为 红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______ ________________________________________．
2．实验装置类型 固＋固―△ ―→气 与实验室用 KClO3 和 MnO2 制取 O2 的装置相同．
3．NH3 的干燥 干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓 H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等， 它们均能与 NH3 发生反应．其中，无水氯化钙与氨的反应方程 式为：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3.通常选用碱石灰作干燥剂．
润的红色石蕊试纸变蓝．
②氨与酸的反应
氨与酸反应生成 铵盐 ．如氨气与氯化氢反应生成氯化铵， 反应的化学方程式为： NH3＋HCl===NH4Cl.
③氨与氧气的反应 化学方程式为： 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O.
(4)用途 ①氨是 氮肥工业、有机合成工业、制造 硝酸 、 铵盐 和纯
碱的原料．
②氨常用作制冷剂 ．
(3)工业上合成氨的原理：
.
2．氨的性质 (1)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压
滴管的胶头
氨极易 溶于
(2)烧杯中的溶液由玻璃 水，水溶液
管进入烧瓶，形成喷泉 ， 呈碱 性
瓶内液体呈 红 色
(2)物理性质 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体， 极易溶于水且溶
解得快．常温下，1体积水大约可溶解700 体积氨气．氨 的水溶液叫做 氨水．
(3)化学性质
①氨与水的反应
氨溶于水，大部分和水结合成 一水合氨(NH3·H2O)，反应
的方程式为：NH3＋H2O
NH3·H2O.NH3·H2O 很不稳定，
受热就会分解为氨和水，反应的方程式为： NH3·H2O
NH3↑＋H2O .氨水有弱碱性，电离方程式为：
NH3·H2O
NH＋OH－，能使酚酞溶液变红色或使湿
第四节
第
一
氨
课
硝酸
时
硫酸
氨
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第一课时 氨
一、氨
1．氮元素的重要作用与氨的合成
(1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是
蛋白质的重要成分． (2)氮的固定：将游离态的氮 转变为氮的化合物 的方
法．
催化剂 N2＋3H2高温、高压2NH3
[解析] 试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，这就使“红色 溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶 液．而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条 件，故应为溶有稀氨水和酚酞溶液． 由无色溶液―加―热→气体＋溶液变红―冷―却→气体＋溶液无色．联想无色溶 液虽多，但加热后放出气体且溶液变红的不多，又冷却后该气体可使红 色溶液褪色，显然该气体有漂白作用，符合条件的无色溶液只能是 SO2 漂白过的品红溶液．
(5)NH＋ 4 和 OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成 NH3·H2O.
浓度为 a mol/L 的氨水中的守恒关系：c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋ c(NH＋4 )＝a mol/L[N 原子守恒]；c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH－) [电荷守 恒]．
二、铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法 由于铵盐都是可溶于水的晶体，所以无法直接进行铵盐的检 验，但由于铵盐都可与碱反应，生成可检验的氨气这种特殊的 气体，所以铵盐检验的思路应是：使铵盐与碱反应，用合适的 试剂检验有氨气生成即可． 铵盐的检验方法有以下两种：
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近 管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH4＋.
(2)取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH＋ 4 .
涉及氨水的离子方程式的书写：(1)氨水作反应物用分子式表
示，如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；(2)生成氨水时，
3．与碱的反应 铵盐与碱反应时放出氨气，如NH4NO3与NaOH反应的 方程式为：NH4Cl＋NaOH==△===NaCl＋NH3↑＋H2O .
1．反应NH3＋HCl===NH4Cl使氨气这一气体转化为固体NH4Cl，
这一过程可称为氮的固定．
()
提示：错误，因氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态
的过程．
2．氨水呈碱性，NH3·H2O是一种碱，NH3为电解质． ( )
提示：错误，NH3为非电解质．
3．铵盐都易溶于水．
()
提示：正确．
4．制NH3时可用NaOH代替Ca(OH)2与NH4Cl反应． ( ) 提示：错误，因NaOH会与玻璃中的SiO2反应而腐蚀 玻璃．
滴有石蕊的CO2(或 红色变紫色(不
SO2)溶液
变浅)
滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化
气体逸出后，c(H＋)降低 稳定的强酸溶液
Fe(SCN)3溶液 红色，无变化 稳定的配位化合物溶液 溶有SO2的品红溶液 无色变红色 SO2气体逸出，品红恢复原色
氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )
[答案] AC
[关键一点] 要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主
体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位 是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是 否有错；④夹持仪器的位置是否有错．(2)看试剂是否符合实 验原理包括(反应物、干燥剂、尾气吸收剂、导管伸入的位 置等)．(3)看收集方法是否有错(排水法、气体收集法、向下 排气法、导管伸入的位置等．(4)看是否缺少尾气的吸收装置， 对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的 吸收剂．
D
NH3
1 mol/L盐酸
[解析] 本题考查了形成喷泉现象的实质．因形成喷泉充满 烧瓶故b溶液应易吸收a气体且无其他气体生成．NO2易与水 反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl水溶 液中溶解度很小基本不被吸收．
A．NH3 C．NH4＋
B．NH3·H2O D．OH－
解析：溶于水的氨大部分与水结合生成 NH3·H2O，NH3·H2O 中一小 部分电离为 NH＋ 4 和 OH－.所以除水外，NH3·H2O 最多．
答案：B
考查点二 氨气的实验室制法——————————
[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其
中错误的是
()
[解析] NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时， NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体 进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水， CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使NH3·H2O分解 放出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下 倾斜，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试 剂都是正确的．
4．验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说
明已经收集满． (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说
明已经收集满． 5．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气．但多余气体在尾气吸收 时要防止倒吸．常采用的装置有：
其他常见制取 NH3 的方法 (1)加热浓氨水制氨．在烧瓶中加入 2 mL～4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置． NH3·H2O==△===H2O＋NH3↑ (2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 制氨气．这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶 于水时放出大量的热，促使 NH3·H2O 分解放出氨气．可用如图所 示装置．
考查点三 喷泉实验及原理———————————
[例3] 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中
的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，
烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a
和b分别是
()
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
6 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
5．检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸，现象为蓝色试纸
变红．
()
提示：错误，因NH3为碱性气体，检验时应用湿润的 红色石蕊试纸，现象是：试纸由红色变为蓝色．
一、氨、氨水的性质小结 (1)NH3 是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常
用此性质检验 NH3 的存在． (2)氨水中存在着 NH3、H2O、NH3·H2O 三种分子和 NH＋ 4 、OH－、H
[答案] (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶 液的颜色变浅 (2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
[关键一点]
一些红色溶液加热时的现象
溶液的组成
加热后的现象
原因分析
稀氨水和酚酞溶液
红色变浅
氨气逸出后，溶液中c(OH－) 下降
滴有酚酞的氢氧化钙 饱和溶液
红色变浅
温度升高，氢氧化钙溶解度降 低
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑. 2．实验装置
属于固体 与 固体之间的反应，需 加热才可进行，与 制取氧气 的发生装置相同．
3．收集方法 常用 向下排空气 法来收集．
4．检验方法 (1)湿润的红色石蕊试纸遇氨变 蓝 ； (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟 生成．
为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中合适的是 ( ) A．NH4Cl 与浓 H2SO4 混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
催化剂 B．N2＋3H2 高温、高压 2NH3，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥
解析： A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验 室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可 选用碱石灰干燥，D选项不能用P2O5干燥氨气． 答案：C
工业生产硝酸先后发生了哪些反应？
提示：主要涉及的反应有： 催化剂
(1)N2＋3H2 高温、高压 2NH3. (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O. (3)2NO＋O2===2NO2. (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.
二、铵盐的性质 1．溶解性
铵盐都 易 溶于水． 2．不稳定性
若反应物为浓溶液或加热条件下，用下式表示：NH＋ 4 ＋OH－==△===
NH3↑＋H2O；(3)生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用下
式表示：NH＋ 4 ＋OH－
3·H2O.
三、氨气的实验室制法
1．药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
NH4HCO3.原因是：加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的 分解反应，发生危险；而碳酸氢铵受热极易分解产生CO2， 使生成的NH3中混有较多的CO2杂质． (2)碱：Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替．原因是：①NaOH、 KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、 KOH在高温下能腐蚀试管．
＋三种离子，氨水中的阴离子全是 OH－，可看作碱溶液，是混合 物．但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为 NH3. (3)氨水溶液浓度越大，密度越小．
(4)NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解生成氨和水：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O.氨水应密封保存，放在冷暗处．由于氨水对许多 金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃 容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．
铵态氮肥在保存和使用时应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
三、氨的实验室制法 1．反应原理
考查点一 氨气、氨水的性质——————————
[例1] 某学生课外活动小组利用如图所 示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色， 则原溶液可能是________溶液；加热时 溶液由红色逐渐变浅的原因是________；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为 红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______ ________________________________________．
2．实验装置类型 固＋固―△ ―→气 与实验室用 KClO3 和 MnO2 制取 O2 的装置相同．
3．NH3 的干燥 干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓 H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等， 它们均能与 NH3 发生反应．其中，无水氯化钙与氨的反应方程 式为：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3.通常选用碱石灰作干燥剂．
润的红色石蕊试纸变蓝．
②氨与酸的反应
氨与酸反应生成 铵盐 ．如氨气与氯化氢反应生成氯化铵， 反应的化学方程式为： NH3＋HCl===NH4Cl.
③氨与氧气的反应 化学方程式为： 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O.
(4)用途 ①氨是 氮肥工业、有机合成工业、制造 硝酸 、 铵盐 和纯
碱的原料．
②氨常用作制冷剂 ．
(3)工业上合成氨的原理：
.
2．氨的性质 (1)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压
滴管的胶头
氨极易 溶于
(2)烧杯中的溶液由玻璃 水，水溶液
管进入烧瓶，形成喷泉 ， 呈碱 性
瓶内液体呈 红 色
(2)物理性质 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体， 极易溶于水且溶
解得快．常温下，1体积水大约可溶解700 体积氨气．氨 的水溶液叫做 氨水．
(3)化学性质
①氨与水的反应
氨溶于水，大部分和水结合成 一水合氨(NH3·H2O)，反应
的方程式为：NH3＋H2O
NH3·H2O.NH3·H2O 很不稳定，
受热就会分解为氨和水，反应的方程式为： NH3·H2O
NH3↑＋H2O .氨水有弱碱性，电离方程式为：
NH3·H2O
NH＋OH－，能使酚酞溶液变红色或使湿
第四节
第
一
氨
课
硝酸
时
硫酸
氨
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第一课时 氨
一、氨
1．氮元素的重要作用与氨的合成
(1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是
蛋白质的重要成分． (2)氮的固定：将游离态的氮 转变为氮的化合物 的方
法．
催化剂 N2＋3H2高温、高压2NH3
[解析] 试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，这就使“红色 溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶 液．而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条 件，故应为溶有稀氨水和酚酞溶液． 由无色溶液―加―热→气体＋溶液变红―冷―却→气体＋溶液无色．联想无色溶 液虽多，但加热后放出气体且溶液变红的不多，又冷却后该气体可使红 色溶液褪色，显然该气体有漂白作用，符合条件的无色溶液只能是 SO2 漂白过的品红溶液．
(5)NH＋ 4 和 OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成 NH3·H2O.
浓度为 a mol/L 的氨水中的守恒关系：c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋ c(NH＋4 )＝a mol/L[N 原子守恒]；c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH－) [电荷守 恒]．
二、铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法 由于铵盐都是可溶于水的晶体，所以无法直接进行铵盐的检 验，但由于铵盐都可与碱反应，生成可检验的氨气这种特殊的 气体，所以铵盐检验的思路应是：使铵盐与碱反应，用合适的 试剂检验有氨气生成即可． 铵盐的检验方法有以下两种：
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近 管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH4＋.
(2)取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH＋ 4 .
涉及氨水的离子方程式的书写：(1)氨水作反应物用分子式表
示，如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；(2)生成氨水时，