第30届化学竞赛初赛试题、答案和评分标准08-31稿(调整后)
2015年第29届、2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)
ＤＯＮＧ Ｘｕ ｅ － Ｙ ａ ｎ ｇ
ＳＵＮ Ｚｅ － － Ｈａ ｏ
Ｌ Ｉ Ｕ Ｈａ ｎ － Ｙｕ
（ Ｃ ｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ ｏ ｆＣ ｈ ｅ ｍ ｉ ｓ ｔ ｒ ｙ ａ ｎ ｄ Ｍｏ ｌ ｅ ｃ ｕ ｌ ａ ｒ Ｅ ｎ ｇ ｉ ｎ ｅ ｅ ｒ ｉ ｎ ｇ ， Ｐ ｅ ｋ ｉ ｎ ｇ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ， Ｂ ｅ ｏ ＇ ｉ ｎ ｇ １ ０ ０ ８ ７ １ ， Ｐ Ｒ ． Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
一
解和掌握 ，考查 了同学们抓住 问题本质、灵活运用知识 的能力 。笔者作为这项赛事 曾经的参与者 ，结 合化学知识和竞赛解题经验 ，对本次竞赛的试题做了解析 ，希望能让正在学习相关知识 的同学有所启 发 。也欢迎各位老师和同学参与讨论 ，共同促进这项赛事向前发展 。
通 讯作者 ，Ｅ ｍ ａ ｉ ｌ ： ｃ ｕ ｉ ｊ ｍ＠ｐ ｋ ｕ ． ｅ ｄ ｕ ． ｃ ｎ
从１ ９ ８ ７ 年起 ，中国化学奥林匹克竞赛 已经连续举办 了３ ０ 届 。３ ０ 年来 ，一批批优秀的中学生带着 对化学的热爱和不断钻研 的探究精神参与了这项赛事 ，通过竞赛 ，同学们相互交流和学习 ，在竞争过 程中使 自己得到了锻炼和提高 ；一个个优秀的选手从这里走 向国际竞赛的平台，代表 中国摘金夺银 ； 批批优秀的化学人从这里走 向更广阔的化学舞 台， 成为科研与技术工作 中的骨干成员 。 ３ ０ 年来 ，中国化学奥林匹克竞赛的赛制不断优化 ，赛题风格不断调整 ，但引导 同学夯实知识基 础 、掌握 正确 方法 、开拓 思 维 、不 断思 考 的核心 思想 没有 改变 。今 年初赛 试题 强调 了对 基础 知识 的理
ｄ ｅ ｔ ａ ｉ ｌ ．Ｔｈ ｅ ｍａ ｎ ｕ ｓ ｃ ｒ ｉ ｐ ｔ ｎ ｏ ｔ ｏ ｎ ｌ ｙ ｐ ｒ ｏ ｖ ｉ ｄ ｅ ｓ ｓ ｙ ｓ ｔ ｅ ｍａ ｔ ｉ ｃ ａ ｎ ａ ｌ ｙ ｓ ｅ ｓ ｆ ｏ ｒ ａｌ ｌ ｑ ｕ ｅ ｓ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ，ｂ ｕ ｔ ａ ｌ ｓ ｏ ｇ ｕ ｉ ｄ ｅ ｓ ｔ ｈ ｅ ｒ ｅａ ｄ ｅ ｒ ｓ ｔ ｈ ｒ ｏ ｕ ｇ ｈ ｔ ｈ ｅ ｓ ｏｌ ｕ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ｉ ｎ ａ ｎ ｉ ｎ ｔ ｕ ｉ ｔ ｉ ｖ ｅ ｍａ ｎ ｎ ｅ ｒ ．Ｆ ｏ ｒ ｓ ｅｌ ｅ ｃ ｔ ｅ ｄ ｑ ｕ ｅ ｓ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ， ｒ ｉ ｃ ｈ ｉ ｎ ｔ ｒ ｏ ｄｕ ｃ ｔ ｉ ｏｎ ｔ ｏ ｔ ｈ ｅ
第30届中国化学奥林匹克(决赛)理论试题含答案[精美word精校版]
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第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日 长沙●本试卷共9道大题，总分100分。
考试时间4小时，迟到超过30分钟者不能进入考场。
开考后1小时内不得离开考场。
●考试“结束铃声”响起后。
立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺。
听到可以离开指令后方可离开考场。
●发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
●试卷已经装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的框格，写于其他地方无效。
若有改动需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔大题。
试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。
若另需草稿纸，可举手向监考人员索取。
不得将草稿纸带出考场。
●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场a●欲上卫生间者，请举手示意。
经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。
常数：R=8.314J ·mol -1·K -1 F=96487 C ·mol -1 h=6.625×10-34J ·s 1eV=1.602×10-19J第1题（13分）1-1 简要解释为什么水溶液中HCN 是弱酸，而液态HCN 的酸性相比于其水溶液显著增强。
1-2 Hg 2+离子局用亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S 2CNEt 2)2]的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
异烟酰腙的结构如下： N ONH NH 2它与2-乙酰基吡啶反应乘车一种配体L ，将一定量的四水醋酸镍、配体L 以及4,4’-联吡啶溶解在1:1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M 。
分析结构标明，M 中N 元素含量为21.0%。
1-3 画出配体L 的结构，请在图中用*标出配位原子。
第30届国际化学奥林匹克竞赛试题
第30届国际化学奥林匹克竞赛试题（实验部分）墨尔本· 澳大利亚实验一高锰酸钾法测定溶液中钙的含量实验二 Co（III）配合物的混合物分析竞赛实验报告(Answer Sheets)注意事项在实验室的所有时间内你必须戴好防护眼镜或者经允许后戴上你自己的眼镜，并且使用提供的移液管吸球。
如果你摘去眼镜或者用嘴进行移液管吸液，将会受到一次警告。
第二次犯规将不准许继续做实验，被逐出实验室，整个实验结果将按零分计。
你如果对实验室安全问题有任何疑问的话，请无拘束地向实验监考教师询问。
⑴在开始实验前要认真阅读实验题以及实验报告纸上的格式。
⑵在实验报告每页上写下你的姓名和编码。
⑶完成实验竞赛的时间是5小时，包括填写实验报告。
听到“STOP”的指令后立即停止工作。
延缓3分钟的话将取消正在做的实验并且按零分计。
⑷所有结果必须写在实验报告上的指定位置。
写在任何其他地方都不给分。
切勿在实验报告的背面写任何东西。
如果你需要更多的纸或者更换答题纸，请向实验监考人员索取。
⑸完成实验后将所有纸张装入向你提供的信封里并封好信封。
只有装入信封的答卷才被评分。
⑹未经允许请勿离开实验室。
当你离开实验室时将收到一张收条，证明你已经上交封好的装试卷的信封。
⑺只准使用向你提供的笔和计算器。
⑻一律使用蒸馏水。
废液、废弃物等必须使用适当的废液缸、废弃物容器等。
⑼以数字为答案的结果必须按实验误差的评价规则正确使用有效数字。
不能正确使用有效数字将导致扣分，即使你的实验技术完美无缺也不例外。
⑽本实验的试卷纸共6页，还有答卷纸3页。
⑾如果你打碎仪器或者试剂不够用，可以用分来“买”，每买一次扣1分。
⑿如果你希望阅读试题的英文版本，实验室予以提供。
实验一高锰酸钾法测定溶液中钙的含量本实验测定含钙和镁的溶液中钙离子的含量。
首先用草酸盐把钙离子沉淀下来，并将该沉淀通过过滤定量地分离出来：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4(s)然后用酸将该沉淀溶解：CaC2O4(s) + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸：5H2C2O4+ 2MnO4- + 6H+ = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O草酸钙沉淀的生成1.用25 mL吸量管和250 mL容量瓶准确地将提供的钙镁溶液稀释10倍，分析两份稀释的钙镁溶液。
最新第29届、第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
第 3 题（12 分） 在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 HmX，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀 A(M2Xn·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示， 从 30°C 升温至 100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分）；继续加热至 300°C，再 失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至 300°C 总 失重 29.6%。 3-1 通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-2 写出 A 在空气中热解的反应方程式。 3-3 通过计算，确定 B 在 N2 气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示）。 3-4 写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。
2015年第29届、2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
第届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案
“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59 Zr：91.2W：183.81．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱护环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。
下列有关说法错误的是A．温室气体达到净零排放是《巴黎协定》的长期目标B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用2．下列化学用语表示不正确的是A．NaClO 的电子式：B．氯乙烷分子的结构简式：H3C－CH2ClC．Mg 的结构示意图：D．质子数为7、中子数为8的氮原子：N873．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A．用甲装置可除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol·L－1的NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－B．0.lmol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．0.lmol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.lmol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C．过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(二)
大学化学(Daxue Huaxue) Univ. Chem. 2017, 32 (1), 106－112
doi: 10.3866/PKU.DXHX2016100122
January
∙竞赛园地∙
第 30 届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(二)
常泰维 陈胤霖 崔竞蒙* 董学洋 柳晗宇 鲁 亮 潘书廷 孙泽昊
4-1 推出这种电解质的化学式，写出 n 和 m 的值。 4-2 温度变化会导致晶体在立方晶系和四方晶系之间转换，上述哪种晶相属于立方晶系？ 4-3 写出负离子的堆积方式及形成的空隙类型。指出正离子占据的空隙类型及占有率。 4-4 高温相具有良好的离子导电性，这源于哪种离子的迁移？简述导电性与结构的关系。 分析与解答 本题的主要考点为晶体结构，考查了立方和四方晶系的概念、对晶胞示意图的理解和识图能力、 晶体空隙及其对导电性的影响等知识。 4-1 高温相中深色球代表的是统计平均分布的未知比例的阳离子及空隙，只能从低温相的晶胞着 手分析。从题中低温相晶体结构图可以看出，低温相晶体中，阴离子浅色球以立方最密堆积形式排 列，共 8 个 X ；阳离子填充在四面体空隙中，共 4 个 An+、2 个 Bm+。故化合物的最简式为 A2BX4。 如题所述，X 为负一价阴离子，根据晶体电荷守恒，整数 n、m 满足 2n + m = 4。故 n = 1，m = 2。 4-2 高温相的两种阳离子和空隙平均分布，可从统计学意义上视为等同的。高温相的晶胞为立方 ZnS 型，故高温相为立方晶系。也可通过立方晶系与四方晶系的区别来判断：立方晶系比四方晶系的 对称性更高，晶胞的 4 条体对角线分别是 4 根三重旋转轴(4C3)。观察晶体结构图可知，高温相满足这 一条件。
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第31届中国化学奥林匹克初赛试题及答案WORD版
第 31 届中国化学奥林匹克(初赛 )试题（2017 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00 ）题号12345678910总分满分101012101012613107100得分评卷人●比赛时间 3 小时。
迟到超出半小时者不可以进考场。
开始考试后时间到，把试卷（反面向上）放在桌面上，马上起立撤离考场。
1 小时内不得离场。
● 试卷装订成册，不得打开。
全部解答必然写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
稿本纸在最后一页。
不得拥有任何其余纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必然写在首页左边指定地址，写在其余地方者按废卷论处。
● 赞成使用非编程计算器以及直尺等文具。
H相对原子质量HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaScTi V Cr Mn Fe Co NiCu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe[98]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Lu[210][210][222]Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo [223][226]LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第 1 题（10 分）依据条件书写化学反应方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石 [Mg B O (OH)]在水溶液中反应制备硼酸。
22421-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为 Pu4+。
1-3NaBH 4与氯化镍（摩尔比 2:1）在水溶液中反应，可获取两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比 1:3）。
第30届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准08-31稿（调整后）
第30届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准08-31稿（调整后）第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且1-1(NH4)2BeF4 2分1-1-22421-年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1写出合成A的反应方程式。
第2题(9分)鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
或4Fe2+ + NO 3– + 4H+ = 3Fe3+ + [Fe(NO)]2+ + 2H2O 也可得3分2-2[Fe(NO)(H2O)5]SO4，磁矩为3.8μB，未成对电子均围绕在中心离子周围，根据有效磁矩(μeff)和未成对电子数(n)的关系，μeff=[n(n+2)]1/2，1分；未成对电子数：n = 3，1分中心铁离子的价电子组态为t2g5e g2，0.5分；在八面体场中呈高自旋状态0.5分价电子组态写成3d7不扣分。
中心离子的氧化态为+1 1分2-3 N-O键长变短。
1分答变长不得分中心铁离子的价电子组态为3d7，意味着NO除利用一对电子与中心离子配位之外，还将一个排布在反键轨道上的电子转移给了金属离子，变为NO+，N-O键级变为3，故变短。
1分若答：NO＋与CO是等电子体，N和O之间是叁键，而NO分子键级为2.5，故变短。
30届化学竞赛初赛试题
30届化学竞赛初赛试题化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣和提高化学素养的学术竞赛。
以下是一份模拟的30届化学竞赛初赛试题内容：一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是：A. 氮（N）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 碳（C）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 224毫升4. 反应速率的快慢受温度影响，通常情况下，温度每升高10℃，反应速率增加的倍数是：A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍5. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 根据电子排布原理，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
8. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
9. 摩尔质量的单位是______。
10. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是______。
三、简答题（每题5分，共15分）11. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
13. 阐述什么是同位素，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题5分，共10分）14. 计算25克葡萄糖（C6H12O6）的物质的量。
15. 如果在一个密闭容器中，1摩尔的氮气（N2）和3摩尔的氢气（H2）反应生成氨气（NH3），求在标准状况下生成氨气的体积。
五、实验题（每题5分，共5分）16. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
注：本试题仅供参考，实际化学竞赛试题可能会有所不同。
考生在准备化学竞赛时应广泛学习化学基础知识，加强实验操作能力，并熟悉竞赛题型。
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(三)
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(三)常泰维;陈胤霖;崔竞蒙;董学洋;柳晗宇;鲁亮;潘书廷;孙泽昊【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2017(032)002【总页数】9页(P98-106)【作者】常泰维;陈胤霖;崔竞蒙;董学洋;柳晗宇;鲁亮;潘书廷;孙泽昊【作者单位】北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871【正文语种】中文8-1画出以下反应过程中化合物A－F的结构简式。
8-2某同学设计了以下反应，希望能同时保护氨基和羟基。
请选择最有利于实现该反应的实验条件：(a)反应在浓盐酸与乙醇(1:3)的混合溶剂中加热进行。
(b)反应在过量三乙胺中加热进行。
(c)催化量的三氟化硼作用下，反应在无水乙醚中进行。
(d)反应在回流的甲苯中进行。
8-3理论计算表明，甲酸的Z-和E-型两种异构体存在一定的能量差别。
已知Z-型异构体的p Ka=3.77，判断E-型异构体的p Ka：(a)＞3.77 (b)＜3.77(c)=3.77 (d)无法判断分析与解答8-1本题属于较为基础的有机反应产物推断题，考查同学们对基础有机反应的理解。
生成A的反应中有HCHO和(CH3)2NH2+Cl－参与，而反应物为一个羰基化合物，故此反应为胺甲基化反应(Mannich反应)[4]。
A的结构为：值得注意的是，所有有机反应均需要经过后处理。
在本反应中，为了方便下一步反应，需要加入碱使氮不再质子化，故将A的结构写成铵盐的形式是错误的。
随后，A与过量的碘甲烷反应。
反应底物为三级胺，而过量的原料也提示碘甲烷与氮原子发生取代反应，形成一个四级铵盐，阴离子为碘离子，B的结构为：此处应注意不要漏掉化合物的阴离子。