高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源A卷(新版)
化学人教版选修4：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
20192020高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.下列说法中不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C4.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源练习 新人教版选修4(2021年整理)
河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源练习新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源练习新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章第二节燃烧热能源一。
填空1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ）2。
“能源分类相关图”如右图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能3．关于能源，以下说法中不正确的是( ）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功4．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）A．C(s）＋错误!O2（g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s）＋O2（g）===CO2(g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）＋错误!O2（g)===H2O(g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－15．下列有关能源与能量的说法正确的是（）A．煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热6．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7.已知：2CO（g）＋O2（g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2（s)＋CO2（g)===Na2CO3（s)＋错误!O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源a测试 新人教版选修4(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源a测试新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源a测试新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学反应与能量 1。
2 燃烧热能源a 对应考点一燃烧热1．25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1,辛烷的燃烧热ΔH＝－5518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( ）A．2H＋（aq）＋SO错误!（aq)＋Ba2＋（aq)＋2OH－（aq）===BaSO4(s）＋2H2O（l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．KOH(aq)＋错误!H2SO4（aq)===错误!K2SO4（aq）＋H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．C8H18（l)＋错误!O2(g)===8CO2(g)＋9H2O（g)ΔH＝－5518 kJ·mol－1D．2C8H18（l）＋25O2(g）===16CO2(g）＋18H2O（l）ΔH＝－5518 kJ·mol－1解析：H2SO4与Ba（OH)2溶液反应,不仅生成了H2O还有BaSO4生成，因此A项放出的热量比57。
3 kJ×2还多，A项错误；辛烷的燃烧热是指1 mol辛烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是5518 kJ，C、D项均错误。
人教版高中化学选修四1.2燃烧热、能源练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》第二节《燃烧热能源》周考卷三——燃烧热、能源一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是( ) A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生答案：D2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。
燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。
反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。
由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。
D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。
高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源A卷
高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D3. （2分）工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量4. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（）A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料5. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . -67.7 kJ·mol-1B . -43.5 kJ·mol-1C . +43.5kJ·mol-1D . +67.7kJ·mol-16. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（）A . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝＋a kJ/molB . A＋2B=C ΔH＝－a kJ/molC . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJD . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol7. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行9. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等10. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molB . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/molC . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/molD . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高中化学选修四第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源习题新人教版选修4
解析： 反应②中 H2(g) 不是稳定的氧化物， A 项不正确；反应①为吸热反应，而图示反
应为放热反应， B 项不正确；根据反应①、②可知， CH3OH转变成 H2 的过程可以吸收能量，
也可以放出能量， C项不正确；由于 CH3OH在气态时比在液态时能量高，可知等量 CH3OH(l)
比 CH3OH(g) 反应时放出热量少，即 D 项正确。
和温度也有关系， C选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化，
解析： 炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：
高温 C(s) ＋ H2O(g)=====CO(g) ＋ H2 (g) ，生成
的 CO和 H2 都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。根据盖斯定律，
C(s) 十 H2O(g)===CO(g)
＋ H2(g)
பைடு நூலகம்
△ H＝131 kJ·mol － 1， CO(g)＋ 1O2 (g)===CO2(g) 2
答案： D
3．(2015 ·西宁检测 ) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原
理如下：
①CH3OH(g)＋ H2O(g)===CO2(g) ＋ 3H2(g) Δ H＝＋ 49.0 kJ/mol
1 ②CH3OH(g)＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2(g) Δ H＝－ 192.9 kJ/mol
△ H＝－ 282
kJ·mol －1，H2(g)
1 ＋
2
O2(g)===H 2O(g) △H＝－ 241 kJ·mol －1，三个方程加和即得总反应式 C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)
△H＝ (131 － 282－241)kJ ·mol －1＝－ 392 kJ·mol －1，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，
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高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源A卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 地球上最基本的能源是（）A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油【考点】2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B . 整个反应速率由第①步反应决定C . 正反应的活化能：①＜②D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－1【考点】3. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【考点】4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．A . ①②③⑦⑧B . ①③⑤⑦⑧C . ①③⑤⑧D . ②④⑤⑥⑦【考点】5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。
强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1 ，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A . +45.2 kJ•mol-1B . -45.2 kJ•mol-1C . +69.4 kJ•mol-1D . -69.4 kJ•mol-1【考点】6. （2分） (2019高二上·南宁期末) 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ/mol（2）I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48kJ/mol，下列判断正确的是（）A . 254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定【考点】7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N2【考点】8. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法中错误的是（）A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【考点】9. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
【考点】10. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molB . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/molC . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/molD . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol【考点】11. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰【考点】12. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2＋O2 2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1B . H2（g）＋ O2（g）=H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1C . 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJD . C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1【考点】13. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中，你认为错误的是（）A . 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B . 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C . 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D . 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点【考点】14. （2分） (2017高二上·茂名期中) 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）A . 天然气B . 氢气C . 水煤气D . 煤炭【考点】15. （2分） (2018高二上·滦县期中) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A . CH4—O2燃料电池B . C2H5OH—O2燃料电池C . H2—O2燃料电池D . CO—O2燃料电池【考点】16. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定【考点】17. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②【考点】18. （2分） (2019高二上·靖宇月考) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B . 若一定条件下，A=B ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定C . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D . H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1 ，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【考点】19. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】20. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。
下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（）A . 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C . 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)【考点】21. （2分） (2018高二上·镇原期中) 已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）A . H2O(g) = H2(g)+ O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-1【考点】二、填空题 (共4题；共19分)22. （5分） (2020高一下·长春月考) 已知下列热化学方程式：①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol④C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H________0（填“>”或“<”）（2）上述反应中属于吸热反应的是________。