酸和碱之间反应PH值(第二课时)
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三．溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶 液的酸碱度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
4．pH＜7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强（如Na2CO3溶液） 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。(如水、食盐溶液)
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题) 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 10．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水
＜7
＝7
＞7
c＞b＞a pH由大到小_______________。
相对分子质量
wenku.baidu.com
29 标准状况下密度由大到小_____________。 b＞c＞a
复习巩固：8．某学校化学课外活动小组的同学，取刚
降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟 测一次pH，其数据如下表所示： 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
光泽好 较好 观察头发光泽 较难 难 拉断的难易程度 正常 正常 不好 易 很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
复习巩固： 3．酸雨是指pH
( A) A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水
4．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶
或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如 果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质， 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行 观察 ( )A 酸性 碱性 都是酸性 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性
7 酸中加水
7 酸中加碱
7
7
碱中加酸 碱中加水 7.酸性、碱性溶液溶质质量分数与PH值关系 （1）、酸性溶液：质量分数越大，溶液的PH值越小。
（2）、碱性溶液：质量分数越大，溶液的PH值越大。
提问：质量分数为10%与20%的盐酸哪个酸性强？质 量分数为10%与20%的氢氧化钠溶液哪个碱性强？
复习巩固： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7； 红 大于 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 加入碱溶液 以采取________________的方法。
课堂练习三
5、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 >7 红色 变为______色，此时溶液的pH____________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 =7 中 时，溶液呈______________性，pH______________；继 <7 无 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 中和反应 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 HCl + NaOH === NaCl + H2O
方法1 取少量反应后的溶 液一试管中，滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生， 液于试管中，加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
5．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，然后 跟标准比色卡对照读出溶液的pH. 注意：不能将PH试纸伸入待测液中。也不能将试纸预先用 蒸馏水润湿。若润湿，测得酸性溶液的PH值偏大，碱性 溶液的PH值偏小，中性溶液不变。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
或加水稀释
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 胃液 0.9~1.5 里才能进行； 乳汁 6.6~7.6 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 胆汁 7.1~7.3 或接近7的土壤中生长； 胰液 7.5~8.0 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 尿液 4.7~8.4 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 粪便 4.6~8.4 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 a＞c＞b ⑷a．HNO3 b．NH3
+5 －3 易溶 难溶 微溶
⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气
2
44
c．N2
0
N元素的化合价由高到低_____________。 a＞c＞b
复习巩固： 11．请你从下列所给药品中，选择合适的物质， 用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸 有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象
4．pH＜7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强（如Na2CO3溶液） 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。(如水、食盐溶液)
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题) 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 10．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水
＜7
＝7
＞7
c＞b＞a pH由大到小_______________。
相对分子质量
wenku.baidu.com
29 标准状况下密度由大到小_____________。 b＞c＞a
复习巩固：8．某学校化学课外活动小组的同学，取刚
降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟 测一次pH，其数据如下表所示： 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
光泽好 较好 观察头发光泽 较难 难 拉断的难易程度 正常 正常 不好 易 很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
复习巩固： 3．酸雨是指pH
( A) A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水
4．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶
或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如 果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质， 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行 观察 ( )A 酸性 碱性 都是酸性 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性
7 酸中加水
7 酸中加碱
7
7
碱中加酸 碱中加水 7.酸性、碱性溶液溶质质量分数与PH值关系 （1）、酸性溶液：质量分数越大，溶液的PH值越小。
（2）、碱性溶液：质量分数越大，溶液的PH值越大。
提问：质量分数为10%与20%的盐酸哪个酸性强？质 量分数为10%与20%的氢氧化钠溶液哪个碱性强？
复习巩固： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7； 红 大于 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 加入碱溶液 以采取________________的方法。
课堂练习三
5、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 >7 红色 变为______色，此时溶液的pH____________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 =7 中 时，溶液呈______________性，pH______________；继 <7 无 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 中和反应 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 HCl + NaOH === NaCl + H2O
方法1 取少量反应后的溶 液一试管中，滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生， 液于试管中，加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
5．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，然后 跟标准比色卡对照读出溶液的pH. 注意：不能将PH试纸伸入待测液中。也不能将试纸预先用 蒸馏水润湿。若润湿，测得酸性溶液的PH值偏大，碱性 溶液的PH值偏小，中性溶液不变。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
或加水稀释
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 胃液 0.9~1.5 里才能进行； 乳汁 6.6~7.6 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 胆汁 7.1~7.3 或接近7的土壤中生长； 胰液 7.5~8.0 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 尿液 4.7~8.4 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 粪便 4.6~8.4 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 a＞c＞b ⑷a．HNO3 b．NH3
+5 －3 易溶 难溶 微溶
⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气
2
44
c．N2
0
N元素的化合价由高到低_____________。 a＞c＞b
复习巩固： 11．请你从下列所给药品中，选择合适的物质， 用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸 有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象