2016年海口市高考调研测试化学试题
2016年(海南卷)化学(解析版)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油1.B 【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。
故选B。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺2.D 【解析】谷氨酸单钠为味精的主要成分，A项正确；柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，B项正确；山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，C项正确；三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂，D项错误。
3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.C 【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4，A错误；NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O，B错误；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式，C正确；Na2HPO4不能拆开成H+，D错误。
4．下列叙述错误的是A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.B 【解析】氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，A正确；硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化B错误；石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C正确；聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，D正确。
5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A．c(CO32-)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)5.A 【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变，故选A。
2016年海南省海口市高考化学二模试卷
2016年海南省海口市高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A.元素B.单质C.分子D.原子【答案】A【解析】解：食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．故选A．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．2.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（）A.那浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处【答案】D【解析】解：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动；故选：D．钠与水的反应生成氢气与氢氧化钠，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此解答．本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．3.为了检验某F e C l2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.N a OHB.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液【答案】C【解析】解：A、F e C l2和N a OH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、如果F e C l2溶液变质，变质后的物质是F e C l3，F e3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是F e3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；故选C．先考虑如果F e C l2溶液变质，变质后的物质是F e C l3，F e3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验F e3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．4.下列关于如图所示装置叙述正确的是（）A.铜片质量逐渐减小B.H+在铜片表面被还原C.电流从锌片经过导线流向铜片D.铜是负极，铜片上有气泡产生【答案】B【解析】解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，该电极上产生氢气，质量不变，则A错误；B、正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、铜为正极，氢离子得电子发生还原反应产生氢气，故D错误．故选B．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．5.为了改善空气质量，下列措施不合理的是（）A.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B.控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶C.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源【答案】C【解析】解：A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故A正确；B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故B正确；C．将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故C错误；D．减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故D 正确．故选：C．改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题．本题考查环境污染知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环保等的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．6.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（）A.醋酸、纯碱、氯化钠B.硝酸、生石灰、硫酸钡C.盐酸、熟石灰、石英D.硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】解：A、醋酸属于酸；纯碱即碳酸钠，属于盐；氯化钠属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸；生石灰即氧化钙，属于氧化物；硫酸钡属于盐，故B错误；C、盐酸属于酸；熟石灰即氢氧化钙，属于碱；石英即二氧化硅，属于氧化物，故C错误；D、硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于盐；碳酸氢钠属于盐，故D正确；故选D．根据酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；B．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故B错误；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故C正确；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故D错误；故选C．A．水与酒精互溶，不分层；B．食盐水为均一透明的溶液；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）A.N2→NH3B.F e2+→F e3+C.C a CO3→CO2D.A l→N a A l O2【答案】A【解析】解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A正确；B．F e元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．A l元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误．故选A．需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．9.配制100m L0.01mol•L-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（）A.100m L容量瓶B.100m L集气瓶C.100m L烧瓶D.100m L滴瓶【答案】A【解析】解：配制100m L0.50mol•L-1KOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100m L容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100m L容量瓶，不会使用到100m L集气瓶、100m L烧瓶和100m L滴瓶，故选A．配制100m L0.01mol•L-1KOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确的操作是解题关键，题目难度不大．10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑B.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：B a2++SO42-═B a SO4↓C.铁粉与稀盐酸反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OHˉ═H2O【答案】D【解析】解：A．石灰石与盐酸反应，离子方程式：C a CO3+2H+═H2O+CO2↑+C a2+，故A错误；B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：B a2++2OH-+2H++SO42-═2H20+B a SO4↓，故B错误；C．铁粉与稀盐酸反应，离子方程式：F e+2H+═F e2++H2↑，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H++OHˉ═H2O，故D正确；故选：D．A．石灰石为沉淀，应保留化学式；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．不符合反应客观事实；D．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从反应是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．11.如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.氧化反应【答案】A【解析】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的-OCH2CH3取代可乙酸中的-OH，故又属于取代反应，故选A．根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．本题考查加成反应的判断，难度不大，根据反应机理来分析反应类型是解题的关键．12.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（A m）放射源的电离室．A m原子核内中子数与核外电子数之差是（）A.241 B.146 C.95 D.51【答案】D【解析】解：A m的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D．根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数．本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．13.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变【答案】A【解析】解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．14.标准状况下，2mol H2的体积是（）A.11.2m LB.44.8m LC.22.4m LD.44.8L【答案】D【解析】解：标准状况下，V m=22.4L/mol，标况下2mol H2占有的体积V=n V m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D．标准状况下，V m=22.4L/mol，根据V=n V m计算标况下2mol H2占有的体积．本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，有利于基础知识的巩固，该题注意气体摩尔体积的应用，题目较简单．15.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.N a与H 2O的反应B.A l与F e2O3的反应C.石灰石高温分解D.N a OH与HC l的反应【答案】C【解析】解：A．钠与水反应制取氢气反应是常见放热反应，故A错误；B．铝热反应属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．HC l与氢氧化钾反应是中和反应，属于放热反应，故D错误；故选C．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．16.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A.H2OB.HC lC.NH4C lD.CO2【答案】C【解析】解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．HC l分子中H-C l原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能关键是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．二、简答题(本大题共1小题，共14.0分)请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是______ （填元素符号）．（2）元素⑧的原子结构示意图是______ ．（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是______ （填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是______ （填化学式）．（4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是______ （填元素符号）．（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是______ ．（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是______ ．【答案】F；；CH4；N a OH；S i＞C＞N；离子键；H++OH-=H2O【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为N a、⑦为A l、⑧为S i、⑨为C l．（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F，故答案为：F；（2）元素⑧为S i，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（3）非金属性C＞S i，气态氢化物的稳定性较强的是CH4；金属性N a＞A l，最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的为N a OH，故答案为：CH4；N a OH；（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是S i＞C＞N，故答案为：S i＞C＞N；（5）元素⑤、⑥组成的化合物为N a F，只含离子键，故答案为：离子键；（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为N a OH，元素⑨的氢化物HC l溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水，离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为N a、⑦为A l、⑧为S i、⑨为C l．（1）周期表中F的非金属性最强；（2）元素⑧为S i，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；（5）元素⑤、⑥组成的化合物为N a F；（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为N a OH，元素⑨的氢化物HC l溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水．本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．三、填空题(本大题共2小题，共22.0分)18.（1）工业上制取纯硅的主要反应：S i C l4+2H2S i+4HC l．该反应中，被还原的物质是______ （填化学式），作为还原剂的物质是______ （填化学式）；若反应中生成了1mol S i，则消耗H2 ______ mol．（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分C a CO3）的是______ （填序号，下同），可做高效清洁能源的是______ ，可用于医疗输液补充能量的是______ ．（3）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③N a2O2、④A l2O3．其中，难溶于水的是______ （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是______ ；能与水反应生成氧气的是______ ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______ ．【答案】S i C l4；H2；2；②；①；③；④；②；③；①【解析】解：（1）反应中S i元素化合价降低，被还原，S i C l4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol S i，则消耗H22mol，转移4mol电子．故答案为：S i C l4；H2；2；（2）乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，因此可用于清除水壶中水垢（主要成分C a CO3）的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖可用于医疗输液补充能量；故答案为：②；①；③；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO、过氧化钠和水反应生成N a OH和氧气，氧化铝不溶于水，所以难溶于水的是氧化铝；常温下为红棕色气体的是二氧化氮，能和水反应生成氧气的是过氧化钠，同时生成N a OH；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，且漂白性不稳定，加热易复原，故选：④；②；③；①．（1）反应S i C l4+2H2═S i+4HC l中，S i元素化合价降低，被还原，S i C l4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题；（2）乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，葡萄糖可用于医疗输液补充能量；（3）氧化铝难溶于水，常温下溴、二氧化氮呈红棕色；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性，但不稳定．本题考查氧化还原反应和元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．19.（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：富含油脂的是______ （填序号，下同）．富含蛋白质的是______ ．属于调味剂的是______ ．（2）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是______ （填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是______ （填序号）；蛋白质水解后生成______ （填名称，下同），油脂水解后生成______ ．（3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：a．某同学胃酸过多，应选用的药物是______ （填序号）．b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______ （填序号，下同）．c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______ ．【答案】④；③；②；③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油；③；④；②【解析】解：（1）面粉富含淀粉，属于糖类物质，食盐具有咸味，常作为调味剂，牛肉富含蛋白质，花生油富含油脂，故答案为：④；③；②；（2）葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，人体没有消耗纤维素的酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油；（3）a．某同学胃酸过多，应选用的药物是抗酸药胃舒平，故答案为：③；b．麻黄碱具有刺激中枢神经作用，是国际奥委会严禁运动员服用的药物，故答案为：④；c．青霉素是抗生素，使用前要进行皮肤敏感性测试，以防过敏反应，故答案为：②．（1）面粉富含糖类物质，食盐具有咸味，常作为调味剂，牛肉富含蛋白质，花生油富含油脂；（2）葡萄糖属于单糖，不能水解，人体没有消耗纤维素的酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；（3）阿司匹林是解热镇痛药，青霉素是抗生素，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物，胃舒平是抗酸药，麻黄碱具有刺激中枢神经作用，是国际奥委会严禁运动员服用的药物．本题考核营养物质和人体健康的关系，涉及基本营养物质、食品添加剂、常用药物等知识，难度不大，注意基础知识的积累．四、简答题(本大题共1小题，共16.0分)20.材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志．（1）以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯b．电源插座c．废旧干电池d．废报纸e．尼龙绳f．轮胎g．铁锅请用相应的字母填空：①用无机非金属材料制作的是______ ．②用合成高分子材料中橡胶制作的是______ ．③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是______ ．④如图所示，物品d可投入______ （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．（2）经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性______ 病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的______ （填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生______ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法______ ．【答案】a；f；c；A；贫血；食醋；电化学；刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等【解析】解：（1）①玻璃杯是由玻璃制成，玻璃为硅酸盐材料，故答案为：a；②轮胎属于高分子材料中的橡胶，故答案为：f；③废旧干电池，含的少量的重金属，如铅、汞、镉对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染，故答案为：c；④废报纸为可回收资源，应放入可回收自由的垃圾桶中，A为可回收标志，故答案为：A；（2）人体摄入二价铁离子过少，会造成缺铁性贫血，铁能和食醋反应生成可溶性的亚铁盐，有利于铁的吸收，炒完菜之后不洗锅，锅中含有食盐等电解质，铁锅中的铁与碳容易形成原电池，发生电化学腐蚀，要防止金属的腐蚀，可以利用刷漆、涂油、覆盖保护层隔绝氧气的方法，或者制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等，故答案为：贫血；食醋；电化学；刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等．（1）a．玻璃杯是由玻璃制成，玻璃为硅酸盐材料；b．电源插座材料是酚醛树脂，是高分子材料中的塑料；c．废旧干电池，含的少量的重金属，如铅、汞、镉对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染；d．废报纸，主要材料为纤维素，可以回收利用；e．尼龙绳属于高分子材料，属于合成纤维；f．轮胎属于高分子材料中的橡胶；g．铁锅为铁合金，含有杂质碳在电解质环境下，已发生电化学腐蚀；依据各种物质的材料和成分的性质分析解答；（2）铁能够与酸反应生成二价铁离子，人体摄入二价铁离子过少，会造成缺铁性贫血；铁中含有碳在电解质环境下能够形成原电池发生电化学腐蚀，要保护金属不被腐蚀，可以利用隔绝氧气的方法，或者加入其它金属形成合金改变金属结构等方法．本题考查了生活中常见的材料，熟悉各种材料的成分和性质是解题关键，注意电化学腐蚀形成的条件和金属腐蚀的防护措施．。
海南省海口市第一中学届高三高考模拟三化学试题 含答案
海口一中2016年高考模拟考试（三）化学试题2016年高考3模拟考试化学参考答案13、（1）ac （2分）（2） （2分）（3） c(Na +) > c(NO 2－) > c(OH －) > c(H +) （2分）（4）2CN － + 5Cl 2 + 12OH － == 2CO 32－ + N 2 + 10Cl － + 6H 2O （2分）14、（1）AD （2分）（2）－41.2kJ/mol （2分） ① < （2分） ② 0.36 （2分） ③不变 （2分）15、（1）负（1分）， CO 2 + 8e - + 8H + = CH 4 + 2H 2O （2分）；（2）从左向右（1分）（3）5.6（2分）（4）硫酸（2分）；16、（1）溴原子、碳碳双键（2分），取代反应（1分）（2）2分）（3（4）(OHC)2C=C(CH 3)2或（2分）17、（1）浓氨水与氢氧化钠固体 （CaO 、碱石灰）等合理答案（1分）（2）①降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分） 通过观察气泡，调节NH 3与CO 2通入比例（1分）②过滤（1分） C （1分）③防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分） （3）80% （1分）18、（I ）AD（II ）（1）HOOC-CHO 加成反应（2分） （2） ③>①>②（2分）+ 2 Na 2CO 3 → + 2 NaHCO 3 （2分）（3） （2分）（4）（4分）（5）（3分）19、（I ）BD（II ）（1）[Ne]3s 23p 5 （2分）（2）3׃2 （2分）（3）sp 2 （2分） 34% （2分）（4）Cu(OH)2 + 4NH 3 ═ [Cu(NH 3)4]2+ + 2OH ﹣ （2分）（5） 4（1分） 面心立方堆积（1分）3ρa256 （2分） 20、（I ）CD（II）（1）氯气、烧碱、氢气（只写出氯气、烧碱也可）（2分）（2）D （2分）（3）①(稀)硫酸（2分）搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡不断向右移动（2分）②CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质（2分）③氯化钠（2分）④防止失去结晶水（2分）。
2016年海南省高考化学试卷
2016年海南省高考化学试卷2016年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油2．下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．14．（8分）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于．15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为．（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．（3）反应③的反应类型为．（4）C的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为．16．（9分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c （顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k （逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为．（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸19．（14分）（2016•海南）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为由A生成B 的反应类型为．（2）C的结构简式为．（3）富马酸的结构简式为．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．[选修3--物质结构与性质]20．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．（2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．[选修2--化学与技术]22．（2016•海南）下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化23．（2016•海南）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为．（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2016•海南）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【点评】本题考查有机物的分离，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2．（2分）（2016•海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【点评】本题考查常见食品添加剂的识别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2016•海南）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大．4．（2分）（2016•海南）下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．（2分）（2016•海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+） C．c（H+）D．K sp（MgCO3）【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6．（2分）（2016•海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol 该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题为2016年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2016•海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8．（4分）（2016•海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．【解答】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C 正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9．（4分）（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B 错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10．（4分）（2016•海南）某电池以K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe （OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．【解答】解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11．（4分）（2016•海南）由反应物X转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y 反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12．（4分）（2016•海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．【解答】解：A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）（2016•海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y 为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【点评】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．14．（8分）（2016•海南）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于20．【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；（4）Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH ﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．【点评】本题以铝制备明矾为载体，考查物质的制备与设计，涉及反应原理的探究及溶解平衡与水电离平衡常数的应用、盐类水解等，属基础考查，中等难度，易错点为（4）平衡常数的计算．15．（8分）（2016•海南）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(海南卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：58分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D ．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。
故选B 。
考点：考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。
这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC 【解析】试题分析：A ．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A 项正确；B ．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B 项错误；C ．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl 4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯，C 项正确；D ．苯环是平面形结构，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D 项错误；答案选AC 。
2016年海南省海口市海南中学高考化学模拟试卷(八)
2016年海南省海口市海南中学高考化学模拟试卷（八）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共8小题，共20.0分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.大力防治PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气B.“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂C.发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明D.可以用福尔马林溶液保存海鲜产品【答案】D【解析】解：A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，PM2.5属于空气污染物，控制PM2.5的排放可以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故A正确；B．84”消毒液，其主要成分是N a C l O，N a C l O能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可由于杀菌消毒，故B正确；C．太阳能、风能是清洁能源，利用太阳能、风能实现城市照明，可减少二氧化碳的排放，故C正确；D．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，则不能用福尔马林溶液保存海鲜产品，故D 错误；故选D．A．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一．B．84”消毒液，其主要成分是N a C l O，N a C l O能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化剂；C．太阳能、风能是清洁能源；D．福尔马林有毒，不能保存海鲜．本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、甲醛、次氯酸钠的性质及应用等知识，题目难度中等，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，有利于提高学生的环保意识．2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.CO2通入到C a C l2溶液中B.NH3通入A l C l3溶液中C.用脱脂棉包裹N a2O2粉末向其中通入适量二氧化碳D.稀盐酸滴加到F e（OH）3胶体中【答案】A【解析】解：A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到C a C l2溶液中不发生反应，过程中始终无明显现象，故A正确；B．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NH3通入A l C l3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧，有明显现象，故C错误；D．稀盐酸滴加到F e（OH）3胶体中，先发生胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀溶解，有明显现象，故D错误；故选A．A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到C a C l2溶液中不发生反应；B．NH3通入A l C l3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧；D．氢氧化铁胶体中加入电解质溶液，先发生胶体聚沉后沉淀溶解；本题考查了物质性质的分析，主要是生成产物和反应现象的判断，注意物质的特殊性掌握，题目较简单．3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B.SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物【答案】B【解析】解：A．NH3是碱性气体，可以与C l2反应生成NH4C l，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．A．NH3能与C l2反应生成NH4C l，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．4.下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是（）A.N a2O2B.C a（C l O）2C.F e SO4D.浓盐酸【答案】C【解析】解：A．过氧化钠与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故A错误；B．次氯酸钙与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故B错误；C．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，与氧气不反应，故D错误．故选C．试剂在空气中久置因为O2而变质，说明该物质具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，以此解答该题．本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的概念和判断，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大．5.分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】B【解析】解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种．故选B．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为．本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等．6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e-═4OH-B.表示H2燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6k J/molC.纯碱水解的离子方程式CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.C a（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O【答案】B【解析】解：A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；B．在25摄氏度，101k P a时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，生成物水呈气态，所以该反应不是氢气的燃烧热化学方程式，故B 错误；C．多元弱酸根离子水解分步水解，其第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确；D．二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故D 正确；故选B．A．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；B．在25摄氏度，101k P a时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热；C．多元弱酸根离子水解分步水解；D．二者反应生成碳酸钙、水．本题考查较综合，涉及电极反应式的书写、热化学方程式的书写、盐类水解及离子方程式正误判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及发生的反应是解本题关键，注意B概念中的关键词，题目难度不大．7.下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．用双氧水和二氧化锰制取氧气时，不需要加热，所以不需要酒精灯，用到的仪器有盛放双氧水的分液漏斗、盛放二氧化锰和双氧水的烧瓶和用于排出气体的导管，故A错误；B．除去二氧化碳中的HC l气体，需要采用洗气方法，因为二氧化碳、HC l都能和碳酸钠反应，所以应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去HC l，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，需要浓硫酸体积==6.8m L，需要的仪器有10m L量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、玻璃棒用于引流和搅拌、胶头滴管用于定容、250容量瓶用于配制溶液，故C正确；D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，应该先用溴水稀释二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，如果品红溶液不褪色时再将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，就证明含有二氧化碳，故D错误；故选C．A．用双氧水和二氧化锰制取氧气时，不需要加热，用到的仪器有分液漏斗、烧瓶和导管；B．除去二氧化碳中的HC l气体，需要采用洗气方法，用饱和的碳酸氢钠溶液；C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，需要浓硫酸体积==6.8m L，需要的仪器有10m L量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶；D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质制备、物质检验、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作规范性、仪器用途是解本题关键，易错选项是C，注意量筒、容量瓶规格的选取方法，为易错点．8.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A．F e与氯气反应不能生成F e C l2，不符合图中转化，故A选；B．N a OH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A．A．F e与氯气直接反应生成F e C l3；B．N a OH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫．本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9.N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol C l2与过量的镁反应，转移2N A个电子B.常温常压下，16g CH4含有10N A个电子C.1mol•L-1 N a2SO4溶液中含有N A个SO42-D.常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子【答案】AB【解析】解：A、氯气和镁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N A个电子，故A正确；B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含10个电子，故1mol甲烷中含10N A个电子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于N A个，故D错误．故选AB．A、氯气和镁反应后变为-1价；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．三、单选题(本大题共1小题，共4.0分)10.神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠．肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，总反应式为N2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（）A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4N AC.电池工作一段时间后，电解质溶液的p H将不变D.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】解：A．原电池中负极发生氧化反应，则通入的N2H4一极为负极，故A正确；B．电池每释放1mol N2，消耗1mol的氧气，转移的电子数为4N A，故B正确；C．电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的p H将降低，故C错误；D．通入空气的一极，为正电极发生还原反应，反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C．肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合电极方程式计算电子转移和判断溶液的p H．本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断电解质溶液的p H变化，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．四、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11.下列关于电解质溶液的说法错误的是（）A.p H=3的NH4C l溶液与p H=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等B.25℃时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，不变C.K2SO3溶液中加入少量N a OH固体，溶液的p H增大，SO32-水解程度减小D.p H=5的CH3 COOH 与CH3COON a混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（N a+）【答案】AD【解析】解：A．p H=3的NH4C l溶液，铵根离子促进水的电离，溶液中氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10-5mol/L，盐酸中酸电离的氢离子抑制水的电离，所以水电离的氢离子等于10-9mol/L，故A错误；B．弱酸的电离常数只与温度有关，所以25℃时将0.1mol•L-1的HF加水不断稀释，K a=，故B正确；C．K2SO3在溶液中水解显碱性，在K2SO3溶液中加入少量N a OH固体，会抑制盐的水解，溶液的p H增大，SO32-水解程度减小，故C正确；D．p H=5的CH3 COOH与CH3COON a混合溶液，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（N a+），故D错误．故选AD．A．易水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离；B．弱酸的电离常数只与温度有关；C．碱抑制强碱弱酸盐的水解；D．p H=5的CH3 COOH与CH3COON a混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度．本题考查了盐的水解、电离常数的影响因素、水的电离、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，注意把握影响电离平衡的因素．12.X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y原子的最外层只有1个电子，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价绝对值相等，R与X同族，则（）A.原子半径：Y＞Z＞XB.X与R的核电荷数相差18C.气态氢化物稳定性：W＞RD.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】AD【解析】解：X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；Y原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是N a元素；Z所处的周期序数与族序数相等，为A l元素；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为S i元素；R与X同族，为C l元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Y＞Z＞X，故A正确；B．X的核电荷数是9、R的核电荷数是17，X与R的核电荷数相差8，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，则氢化物的稳定性W＜R，故C错误；D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是N a OH、A l（OH）3，A l（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，则A l（OH）3溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选AD．X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X是F元素；Y原子的最外层只有1个电子，且原子序数大于F元素，则Y是N a元素；Z所处的周期序数与族序数相等，为A l元素；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，W为S i元素；R与X同族，为C l元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；B．X与R的核电荷数相差8；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是N a OH、A l（OH）3，A l（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液．本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，熟悉原子结构、周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，为易错点．六、双选题(本大题共1小题，共6.0分)18.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】AB【解析】解：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H 原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B正确；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选AB．A．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；B．乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断；C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；D．生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．八、双选题(本大题共1小题，共4.0分)20.分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A.C2H2、HC l O、C2H6B.CO2、N2O、HC≡CHC.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN【答案】BD【解析】解：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，HC l O中，O原子的价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，含有2个孤电子对，分子为V形，乙烷分子中，每个碳原子的价层电子对数=4，不含孤电子对，所以采取sp3杂化，正四面体形，C2H2、HC l O、C2H6原子总数分别为4、3、8不是等电子体，它们的空间构型不同不处于同一平面，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，二氧化碳是直线型分子，N2O分子中氧原子含有2个σ键和0个孤电子对，所以其采用sp杂化，分子为是直线型分子；HC≡CH中每个C原子含有2个σ键，所以C原子采用sp杂化，是直线型分子，它们的空间构型都处于一条直线上，故B正确；C．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，C6H5CH3所有原子不处于同一平面，CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，是直线型分子，-CH3采取sp3杂化，正四面体形，C3H4所有原子不处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，它们的空间构型不同不处于同一平面，故C错误；D．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，HCN结构简式为H-C≡N，碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，所有原子处于同一直线共面，故D正确；故选BD．根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型及分子空间构型，价层电子对个数=成键电子对个数+孤电子对个数．A．C2H2、HC l O、C2H6杂化分别为sp杂化、sp3杂化、sp3杂化，三者不处于同一平面；B．CO2、N2O、HC≡CH杂化分别为sp杂化、O原子采用sp杂化、sp杂化，三者分别处于一条直线上；C．C6H5CH3、C3H4、CH4杂化分别为苯环上碳sp2杂化甲基上碳sp3杂化、碳碳三键上的碳sp杂化甲基上碳sp3杂化、sp3杂化，三者不处于同一平面；D．C6H6、C2H4、HCN杂化分别为sp2杂化、sp2杂化、sp杂化，三者空间构型都在同一平面．本题考查原子杂化方式及分子空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解答关键，题目难度中等．十、双选题(本大题共1小题，共4.0分)22.二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收D.为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．【答案】AC【解析】解：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C正确；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．故选：AC．A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，高温的目的是考虑催化剂的活性；C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．五、简答题(本大题共5小题，共44.0分)13.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是______A．都能在氧气中燃烧B．都能发生加成反应使溴水褪色C．都能使得酸性高锰酸钾褪色D．氯乙烯分子中所有原子共平面（2）图中A物质的化学式为______（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是______（4）请写出③化学方程式______ ．【答案】AD；HC l；使氯得到利用，不向环境排放有害气体；4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O【解析】解：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则A．含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；B．乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；C．乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误；D．氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；故答案为：AD；（2）根据质量守恒定律可知：热裂解生成氯乙烯和氯化氢，所以A为HC l，故答案为：HC l；（3）由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成HC l，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体，故答案为：使氯得到利用，不向环境排放有害气体；（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯，该反应为4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O，故答案为：4CH2=CH2+2C l2+O2→4CH2=CHC l+2H2O．（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键；（2）根据1，2-二氯乙烷热分解生成氯乙烯和A判断出的化学式；（3）从该反应过程中不向环境排放有害物质分析；（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯．本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重合成反应及环境保护的考查，把握官能团及性质的关系、酯化反应、燃烧反应即可解答，题目难度不大．。
【全国百强校】海南省海南中学2016届高三高考模拟(十一)化学试题(解析版)
注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是( )A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解【答案】C考点：考查了化学与生产、生活、环境的相关知识。
2、下列有关说法错误的是( )A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气【答案】D【解析】试题分析：热碱水温度高一些，油脂水解速率快一些，A正确；打开门窗通风后，有利于降低室内天然气浓度，降低发生爆炸的可能性，B；无水硫酸铜遇水会生成CuSO4·5H2O，C正确；氢气球遇火易产生燃烧、爆炸，故气球中充入的气体不是氢气，一般是氦气，D错误。
【考点定位】考查盐类的水解的应用、化学安全、水的检验【名师点睛】在进行实验时，要掌握各种物质的正确操作要领，注意实验安全，万一发生意外，要采取正确的方法进行处理，防止发生意外。
如一般化学试剂洒出，要用大量的水先冲洗，但是浓硫酸遇水会放出大量的热，会造成对人的伤害，因此要先用干抹布擦拭，然后再用水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，同样在配制稀硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放出大量的热，而且硫酸的密度比大，为了防止酸滴飞溅，要注酸入水，在烧杯中进行稀释，待放凉后再转移至相应的容器中。
金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气，金属钠与水反应放热，并且会产生氢气，因此万一金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土。
2016年海南高考化学试题及答案
2016年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾 D．三聚氰胺3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为．（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．（3）反应③的反应类型为．（4）C的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为．16．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为．（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为．（2）C的结构简式为．（3）富马酸的结构简式为．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．[选修3--物质结构与性质]20．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．[选修2--化学与技术]22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为．（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．2．下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾 D．三聚氰胺【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选：C．4．下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）【考点】镁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【考点】二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．8．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．【解答】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．【解答】解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH ﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H ＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．【解答】解：A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．【考点】制备实验方案的设计．【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al （OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；（4）Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为CH2=CHCH3．（2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，其反应类型为加成反应．（3）反应③的反应类型为水解反应或取代反应．（4）C的结构简式为HOOC﹣COOH．（5）反应②的化学方程式为HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．【考点】有机物的推断．【分析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO 发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．【解答】解：C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O 为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO 发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．（1）由上述分析可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；（3）反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应，故答案为：水解反应或取代反应；（4）C的结构简式为：HOOC﹣COOH，故答案为：HOOC﹣COOH；（5）反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=3；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s﹣1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，结合化学平衡状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可计。
海南省海口市2016年高考化学调研试题(二)含答案
2016年海口市高考调研测试化学试题(二)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的） 1．唐代中药学著作《新修本草》中,有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色"。
据此推测，“青矾"的主要成分为A ．CuSO 4•5H 2OB ．FeSO 4•7H 2OC ．KAl(SO 4)2•12H 2OD ．Fe 2（SO 4）3•9H 2O 2．下列物质的分类正确的是A ．NO ——酸性氧化物B ．液氯——非电解质C ．小苏打—-酸式盐D ．纯碱——碱 3．下列叙述中，正确的是A ．14C 中含有14个中子B ．1H 、2H 、3H 是同一种核素C ．H 2O 与D 2O （重水)互称同位素 D ．C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 4．下列有机物命名正确的是:COOC 2H 5 CH 3—C —Cl COOC 2H 5A ．二乙酸乙二酯B ． 2—甲基-2—氯丙烷CH 3-CH 2—CH-OH CH 3—CH-C CHC ．2—甲基-1—丙醇D ．2-甲基-3—丁炔 5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是 CH 3CH 3CH 3CH 3A．溴苯（Br2）：加水，萃取分液B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．Cl2（HCl)：通过饱和氯化钠溶液D．C2H5OH(CH3COOH）：加足量CaO,蒸馏6．将51。
海南省海口市高考调研测试(化学).doc
海南省海口市高考调研测试（化学）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．德国重离子研究中心于1996年在粒子加速器中首次成功合成了第112号元素的一个原子其质量数为277。
2月19日，为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的元素符号定为“Cn” ，汉语名为“鎶”。
关于该新元素的下列叙述不正确．．．是（）A．277Cn的原子核内中子数为165，核外电子数为112B．277Cn原子质量与12C原子质量之比为277：12C．Cn元素为金属元素D．Cn元素为主族元素2．向浓盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是（）A．浓盐酸具有还原性B．浓盐酸具有挥发性C．浓H2SO4具有吸水性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低3．下列关于常见有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应4．下列实验设计和结论相对应的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D．某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO25．若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．3．6g重水含有的电子数为2N AB．常温常压下，22．4升氯气所含的原子数目为2N AC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OD．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
2016年海南省海口市琼山中学高考化学模拟试卷(六)(解析版)
2016年海南省海口市琼山中学高考化学模拟试卷（六）一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．将正确答案序号填写在下表中．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食盐水和糖水2．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂．三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于（）A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物3．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味4．下列物质中，只含离子键的是（）A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列物质中，不属于电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO46．下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．1 mol N2的质量是14gC．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 7．炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A．有盐类物质产生B．有酸类物质产生C．有糖类物质产生D．有酯类物质产生8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O39．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A．可溶于水B．受热易分解C．受热不分解D．能与盐酸反应10．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是（）A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液11．区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰12．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低13．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法正确的是（）A．电能转化为化学能B．铜片上产生大量的气泡C．原电池中锌是正极，发生氧化反应D．溶液的pH值减小14．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 15．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/L C．0.04mol/（L•S）D．0.8mol/（L•S）二、非选择题17．制造光导纤维的主要原料是（写分子式）．18．硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图．19．实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）．20．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．21．硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称，常用作黏合剂和木材防火材料．据记录如下：，（填化学式）的浓度增加，反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）；（2）写出该反应的化学方程式，该反应中还原剂是，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于反应（填四大基本反应类型之一）．《化学与生活》选修模块（共32分）23．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥24．下列情况中，可能引起水污染的是（）①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏．A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④25．下列说法不正确的是（）A．糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物B．人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖C．如果人在较长时间内未进食，人体就无法摄取能量D．人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸26．抗酸药主要用于治疗的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）3．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：．27．结合膳食宝塔图，列出你平时早、中、晚餐的食物：．28．热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯．热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再熔化，具有结构．29．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种．一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是腐蚀存在更加普遍．写出一种金属防护的方法．30．某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧．你认为这一方法是否合理？请说明理由．2016年海南省海口市琼山中学高考化学模拟试卷（六）参考答案与试题解析一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．将正确答案序号填写在下表中．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食盐水和糖水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答该题．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C．水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故C正确；D．食盐水和糖水互溶，不能用分液的方法分离，可用结晶的方法分离，故D 错误．故选C．2．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂．三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于（）A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物【考点】无机化合物与有机化合物的概念；混合物和纯净物．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；含有碳元素的化合物属于有机物．根据概念，将物质分类．【解答】解：A．C3H6N6含有多种元素，属于化合物，故A错误；B．通常指含碳元素的化合物是有机物，根据三聚氰胺的化学式可知，它是含碳元素的化合物，所以它属于有机物，故B正确；C．因为三聚氰胺不是由多种物质组成的，故不属于混合物，故C错误；D．C3H6N6不含氧元素，不属于氧化物，故D错误．故选B．3．自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，有毒、有刺激性气味，能溶于水，以此解答该题．【解答】解：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故选A．4．下列物质中，只含离子键的是（）A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氢气中氢原子之间以共用电子对相结合，所以只含共价键，故A错误；B．氯化钠中只含离子键，故B正确；C．水中只含共价键，故C错误；D．氯化氢中只含共价键，故D错误；故选：B．5．下列物质中，不属于电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答．【解答】解：A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；B．NaCl在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；D．H2SO4在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质，故D错误；故选：A．6．下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．1 mol N2的质量是14gC．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；B．氮气的摩尔质量为28g/mol，m=nM；C．一定温度和压强下，气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占气体的体积，标准状况下1mol任何气体所占体积约为22.4L；D．溶液体积不是1L．【解答】解：A．摩尔质量单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A 错误；B．氮气的摩尔质量为28g/mol，1 mol N2的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L，故C正确；D．溶液体积不是1L，将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选C．7．炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A．有盐类物质产生B．有酸类物质产生C．有糖类物质产生D．有酯类物质产生【考点】乙醇的化学性质．【分析】酒含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，据此解答．【解答】解：酒含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，故选：D．8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：A、二氧化碳是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故A错误；B、二氧化硫是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故B错误；C、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故C正确；D、氧化铁是碱性氧化物，只能和酸之间反应生成盐和水，故D错误．故选C．9．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A．可溶于水B．受热易分解C．受热不分解D．能与盐酸反应【考点】钠的重要化合物．【分析】根据碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水；【解答】解：碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，故选：C；10．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是（）A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液【考点】甲烷的化学性质．【分析】根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应．【解答】解：A、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故A正确；B、盐酸属于强酸，甲烷和稀盐酸不反应，故B错误；C、氢氧化钠属于强碱，甲烷和NaOH溶液不反应，故C错误；D、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误；故选A．11．区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．【分析】乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定．【解答】解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误；B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误；C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确；D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．故选C．12．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；C．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱；D．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B错误；C．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱，还原性也弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故C正确；D．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数，分别为+5、+6、+7，依次增大，故D错误；故选C．13．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法正确的是（）A．电能转化为化学能B．铜片上产生大量的气泡C．原电池中锌是正极，发生氧化反应D．溶液的pH值减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置，是将化学能转化为电能，故A错误；B．铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C．铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D．氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故D错误．故选B．14．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】已知反应是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应A、非离子反应，所以就谈不上写离方程式了；B、是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应；C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式；D、硫酸钡是不溶于水的盐，书写离子方程时不拆．【解答】解：A、非离子反应，所以就谈不上写离方程式了，故A不选；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式是H++OH﹣═H2O，故选B；C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式是2H++Cu （OH）2═Cu2++2H2O，故C不选；D、硫酸钡是不溶于水的盐，书写离子方程时不拆，离子方程式是Ba2++2OH ﹣+2H++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故D不选；故本题答案为：B15．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．16．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/L C．0.04mol/（L•S）D．0.8mol/（L•S）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据反应速率的概念知，v=，据此该反应的分离速率．【解答】解：根据反应速率的概念知，v===0.04mol/（L•s），故选C．二、非选择题17．制造光导纤维的主要原料SiO2（写分子式）．【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，据此解答．【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，二氧化硅的化学式为：SiO2；故答案为：SiO2．18．硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图．【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，由此解答．【解答】解：硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，所以硅原子结构示意图为，故答案为：．19．实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．【考点】硅和二氧化硅．【分析】玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起．【解答】解：玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，反应的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．20．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】硅胶表面积较大，有微孔，吸水效果较好，具有优良的吸附性，据此分析．【解答】解：硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，硅胶表面积较大，有微孔，它具有优良的吸附性，吸水效果较好，且无毒，所以硅酸凝胶干燥后可作实验室、袋装食品和瓶装药品的干燥剂，硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体，故答案为：吸附．21．硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），常用作黏合剂和木材防火材料．【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），据此分析．【解答】解：硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，也称为泡花碱，可用作肥皂填料，硅酸钠也可作木材和纺织品的防火剂，故答案为：水玻璃（或泡花碱）．据记录如下：（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；（2）写出该反应的化学方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）依据图表中数据，浓度大的硫酸溶液与同样的锌反应时需要的时间短，说明所以反应速率大；（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌失电子化合价升高，作还原剂；单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应．【解答】解：（1）实验①与②硫酸的浓度相同，表面积大的锌粉反应速率更快，收集20mLH2所需的时间更短；实验②与③中锌的表面积相同，硫酸浓度大的反应速率更快，收集20mLH2所需的时间更短，则H2SO4的浓度增加，反应速率加快，故答案为：H2SO4；加快；（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌失电子化合价升高，作还原剂；单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；置换．《化学与生活》选修模块（共32分）23．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①根据水污染的来源判断；②根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；③根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；④根据防止空气污染的措施判断；⑤根据水污染的来源判断．⑥根据氟里昂能破坏臭氧层判断；【解答】解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；故选：C．24．下列情况中，可能引起水污染的是（）①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏．A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的任意使用，生活污水的任意排放，为水污染的主要途径，据此分析解答．【解答】解：根据所学知识可以知道水的三大污染源为：城市污水任意排放，农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放，工业生产中“三废”任意排放等都能够引起水的污染，除此之外海上油轮的石油泄漏也能引起水的污染，故选：D．25．下列说法不正确的是（）A．糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物B．人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖C．如果人在较长时间内未进食，人体就无法摄取能量D．人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．糖尿病患者的血液和尿液中含有葡萄糖，含糖量越高，病情越严重；B．多余的糖类在体内能转化为多余的脂肪；C．如果一个因病不能进食的人，需要消耗自身的有机物来获得维持生命活动的能量；D．蛋白质是由氨基酸发生缩合反应得到的高分子化合物．【解答】解：A．糖尿病患者的血液和尿液中含有葡萄糖，含糖量越高，病情越严重，所以糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物，否则加重病情，故A正确；B．多余的糖类在体内能转化为多余的脂肪，所以人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，从而导致人体肥胖，故B正确；C．如果一个因病不能进食的人，需要消耗自身的有机物来获得维持生命活动的能量，其顺序应该是糖类、脂肪、蛋白质，故C错误；D．蛋白质是由氨基酸发生缩合反应得到的高分子化合物，所以蛋白质在酶的作用下最终水解生成氨基酸，故D正确；故选C．26．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．胃舒平的主要成分Al （OH）3．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．【考点】药物的主要成分和疗效．。
2016年海南省高考化学试题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试〔海南卷〕化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下物质中，其主要成分不属于烃的是3.以下反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)24Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸〔忽略体积变化〕，以下数值变小的是A.c (23CO )B. c (2+Mg )C. c (H +sp (Mg 3CO )6.油酸甘油酯〔相对分子质量884〕在体内代谢时可发生如下反应：C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为A.413.810kJ molB. 413.810kJ molC. 413.410kJ molD.413.410kJ mol二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2通入溴水中证明SO 2具有漂白性3中证明Fe 比H 2活泼23CO -4酸性溶液证明乙烯具有复原性错误的选项是．．．．．．A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，假设光解0.02 mol 水，以下说法正确的选项是2B.可生成氢的原子数为2.408×1023个2的体积为0.224L 〔标准情况〕2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年海口市高考调研测试化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共36分）一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数与42He的相同，两者互为同位素C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．1 mol该粒子的质量为8 g3．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是A．HCO3–B．AlO2–C．SO32–D．Mg2+4．已知：CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H = + 165.0 kJ·mol–1，当生成2 g的H2时，吸收的热量为A．20.625 kJ B．41.25 kJ C．82.5 kJ D．165.0 kJ5．分子式为C3H6O2，能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应的有机物（不含立体异构）有A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列实验装置不能达到目的的是甲乙丙2丁A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水D．装置丁：形成喷泉二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．下列说法正确的是A ．用pH 试纸测氯水的pHB ．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中C ．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁D ．除去NaBr 溶液中的NaI ，可先加入过量氯水，再用CCl 4萃取分液 8．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是A ．3(H )(CH COOH)+c c B ．33(CH COO )(CH COOH)-c c C ．)(OH )(H -+c c D ．+33c(H )(CH COO )(CH COOH)-•c c9．下列四个反应中，属于取代反应的是A ．CH 3CHO + H 2催化剂△CH 3CH 2OHB ．CH 3+ HNO 3H 2SO 4△CH 3NO 2+ H 2OC ． + Br 2水Br BrD ．2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O10．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．0.05 mol Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.05 N AB ．标准状况下，2.24 L CH 4所含的原子数为0.5 N AC ．1 mol SO 2与足量O 2 在一定条件下反应，共转移2 N A 个电子D ．1 L 0.1 mol·L –1氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数为0.1 N A11．某温度下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]B ．a 、b 、c 、d 四点的K w 不同C ．在Fe(OH)3饱和溶液中加适量硝酸钾晶体可使a 点变到b 点D ．d 点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液12．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a 是第二周期元素，c 原子最外层电子数既是a 原子内层电子总数的3倍，又是b 原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是A ．原子半径：d ﹥bB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：d ﹥cC ．化合物ac 2中含有离子键D ．氧元素分别与a 、b 形成的化合物都是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题 共64分）本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）有机物E 是一种不溶于水、有愉快果香味的油状液体。
有关物质的转化关系如图所示。
M A Cu ②B 催化剂C DC 2H 4H 2O①C 2H 6O 、O 2△C 2H 4OO 2 ③C 2H 4O 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH④E（1）M 的结构简式为 ；B 的化学名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应③的反应类型为 。
（3）反应④的化学方程式为 。
14．（8分）铁、锰及其化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。
（1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeO 4，FeO 4中Fe 的化合价为 。
（2）Mn 的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）工业上常用电解锰酸钾（K 2MnO 4）溶液的方法制备KMnO 4，阴极上的产物为 ，阳极的电极反应式为 。
（4）已知：3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) △Η = –46.97 kJ·mol –1；Fe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) △Η = + 19.3 kJ·mol –1；则Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO 2(g) △Η = kJ·mol –1。
15．（8分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）一氧化氮保健品是通过补充L —精氨酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L —精氨酸为主要成分的产品。
L —精氨酸的分子式为C 6H x N 4O 2，相对分子质量为174，则x 的数值为 。
（2）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料。
NH 4Cl 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）氨水又称阿摩尼亚水，工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD 。
①常温下，pH=12 的氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2ONH 4+ + OH –。
向该氨水中加入少量0.01 mol·L –1的NaOH 溶液，保持不变的是 （填字母）。
A ．c (OH –)B ．c (NH 4+)C ．c (NH 3·H 2O)D ．c (NH 4+)·c (OH –) ②40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示。
当溶液pH= a 时，设X = c (NH 3)－[2c (CO 32–) + c (HCO 3–) + c (NH 2COO –) ]；当溶液pH= b 时，设Y = c (NH 4+)－[2c (CO 32–) + c (NH 3) + c (NH 2COO –) ] 。
则X （填“大于”“小于”或“等于”）Y 。
16．（9分）氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。
（1）已知H 2S 高温热分解制H 2的反应为H 2S(g)H 2(g) +12S 2(g)。
在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，通入3.5 mol H 2S ，控制不同温度进行H 2S 分解实验，测得H 2S 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
H 2S 的平衡转化率/%温度/℃900 925 950 985 1025 105050 40 30 20 10 0①985℃时，反应经7 min 达到平衡，则上述反应从起始至7 min 内的反应速率v (S 2)= 。
②反应S 2(g) + 2H 2(g)2H 2S(g) 的△Η （填“﹥”或“﹤”）0。
（2）使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2，其生产流程如图所示。
纯净甲烷转化炉吸附塔氢气ⅠⅡ水蒸气水蒸气①此流程的第Ⅰ步反应为CH 4(g) + H 2O(g)CO(g) + 3H 2(g)，一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则P 1 （填“﹤”“﹥”或“=”）P 2。
CH 的P 1P 24平衡转化率1100 200 300 温度/℃②100℃时，将3 mol CH 4和4 mol H 2O 通入容积为100 L 的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO(g)和H 2O(g)的浓度相同。
100℃时该反应的平衡常数K = 。
17．（11分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2。
FeCl 3溶液A含淀粉的碘水B NaOH 溶液C 足量SO 2（1）通入足量SO 2后，装置B 中的现象是 ，装置C 的作用是 。
（2）该小组同学认为SO 2与FeCl 3溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式： 。
②请设计实验方案验证有Fe 2+生成： 。
Ⅱ．一些食品添剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。
（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO 42–），利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S 2O 52–被氧化为SO 42–，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）已知：Na 2S 2O 5溶于水会生成NaHSO 3。
检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方法是 。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
） 第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第Ⅱ题为非选择题。
18．[选修5——有机化学基础]18—Ⅰ．（6分）杀虫剂“阿乐丹”的结构简式为NO 2ONO 2O，该分子中官能团（不含苯环）有 。
A ．酯基B ．羧基C ．醚键D ．硝基18—Ⅱ．（14分）聚对苯二甲酸丙二酯（PTT ）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。
PTT 的一种合成路线如图所示。
PTT试回答下列问题：（1）已知A→B 是加成反应，A 的分子式为 。
（2）有机物D 的名称为 。
（用系统命名法命名） （3）下列物质中，一定是B 的同系物的是 。