高中化学《影响盐类水解的因素》优质课教学设计与反思

影响盐类水解的因素公开课

教学目标:

知识与技能：1.使学生理解盐类水解的影响因素。 2.盐类水解的应用。

过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。b 5E2RGbCAP

情感与价值：逐步渗透现象与本质、一般与特殊等对立统一观点的教育。通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变

化的丰富多彩。plEanqFDPw

教学重点：解盐类水解的影响因素。

教学难点：解盐类水解的影响因素。

教学方法：启发式引导法

课时安排：1课时

教学过程：

【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识

1. 根据盐类水解规律分析：醋酸钾溶液呈________ 性，原因__________ ;氯化铝溶液呈________ 性，原因

；

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2. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )

(A) [Cl -]>[NH4+]>[H+]>[0H-] (B) [NH；]>[ Cl -]>[H+]>[0H-] RTCrpUDGiT

(C) [ Cl -]=[NH 4+]>[H +]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl -]>[H +]>[OH-] 5PCzVD7HxA

3.100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(A) [Cl -]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl -]>[H +]>[OH-] jLBHrnAILg

(C) [ Cl -]=[NH 4+]>[H +]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl -]>[H +]>[OH-] xHAQX74J0X

【引入新课】

活动与探究一

1、已知HCIO CH3COOH HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0 X 10-8、1.8 X 10-5、4.6 X 10-4。你从中获取了那些信息？LDAYtRyKfE

活动1、请同学们书写0.1mol/L NaCIO、CH3COONa NaNO2溶液水解的离子方程式。

活动2、如何测定0.1mol/L NaCIO、CH3COONa NaNO2溶液pH的大小。

探究1、请根据已知信息和盐溶液PH测定的测定结果，分析其内在的联系。

1、已知HCIO CH3COOH HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0 X 10-8、1.8 X 10-5、4.6 X 10-4。你从中获取了那些信息？Zzz6ZB2Ltk

一、盐类水解平衡影响因素

1、内因：

盐本身的性质。

4)0.1moI/L(NH4)2CO3 溶液0.1moI/LNa2CO3 溶液

（越弱越水解）

例题1

① 不同弱酸对应的盐对应的酸HClO 碱性NaClO （aq）

CH3COOH

CH3COONa (aq)

② 不同弱碱对应的盐对应的

碱Mg（OH）2Al(OH)3

酸性MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)

4)0.1moI/L(NH4)2CO3 溶液 0.1moI/LNa2CO3 溶液

活动探究二

活动3、从FeCI3的组成分析，FeCI3溶液是否易发生水解？水解的产物是什么？ FeCI3溶液的酸碱性如何?

请写出FeCI3水解的化学方程式和离子方程式。

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大胆猜测：既然盐类的水解也存在水解平衡，根据之前学过的化学平衡移动知识，你能联想到影响 解平衡的因素有哪些呢？

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板书、在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。 活动探究二

实验探究、教材 P83 2、完成下列实验，将实验现象和对实验现象的解释记录到表 3-13 中。

思考 1、【实验 1】的目的是什么？ 根据【实验 1】和 【实验 2】所得数据推测，请你用化学平衡移动的原

理解释上述实验现象。 EmxvxOtOco

思考2、【实验3】试管A 、B 、C 中，当Fe2（SO4）3达到水解平衡时，对试管 A 加热、试管B 加H2SO4溶液,

分别对水的电离有何影响？请你用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。

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例题 1、（1）现有的 0.1moI/L 纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ： （ 2 ）预测该溶液 pH 值的可能范围？

（3 ）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由 CO32吗I 起的。

取少量纯碱溶液先滴入酚酞 （变红 ），分成三等份 一份做参照，一份加入

BaCI2晶体（红色变浅）

一份加 NaCI 晶体（颜色不变）

（ 4）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。 取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红） ，分成两等 分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深） ， 冷却后溶液又（变浅） 。

例题 2、比较下列溶液的 pH 大小（填“ >”“ <”或“ =”）

1） ___________________ 0.2moI/LNH4CI 溶液 0.1moI/LNH4CI 溶液 2） _____________________ 0.1moI/LNa2CO3 溶液 0.1moI/LNaHCO3 溶液

3） _______________________ 25 C 时 1mol/LFeCI3 溶液 80 C 时 1mol/LFeCI3 溶液

板书：三、影响盐类水解的因素： 1 •主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解， 谁强显谁性” 6ewMyirQFL

2 •影响盐类水解的外界因素

(1) 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 (2) 浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。 (3)

外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 H +，使平衡向水解方向移动

而促使水解，若加酸则抑制水解。 kavU42VRUs

FeCI3 水

动态平衡）