巧解高中化学有机同分异构体

巧解高中化学有机同分异构体高中化学，经常涉及到有机物同分异构体的概念，比较难以掌握。这里，告诉大家判断同分异构体的唯一技巧。

一、有机物种类多的原因

有机化合物种类和数量很多。原因在于：

1.1神奇的碳原子

一个C原子可以形成四个化学键，既可以其它元素的原子，也可以C原子之间相互结合，形成比较稳定的化学键。

1.2神奇的碳骨架

有机物中的碳原子，有多种立体空间排布方式，大多数以正四面体形式存在，也可以平面三角形、直线形结构存在。

目前世界上目前已经存在3000多万种化合物，有机物的数量超过2019万种。

(3)碳原子成键的五种类型

碳原子可以形成四个共价键，自己可以成：①单键、②双键、③叁键、④成链、⑤成环等五种情形(中学以单键、双键、环三种为主)，所有容易混淆视野。

二、如何判断同分异构体的结构和数量

判断有机物的同分异构体，最重要的是：

根据化学式，判断其中含有多少个双键、叁键、环?

2.1不饱和度

引入一个不饱和度的概念，

1)C=C双键

一个C=C双键的不饱和度为1;

2)环

一个环的不饱和度为1;

3)碳碳三键

碳碳叁键的不饱和度为2。

不饱和度的概念，在大学中就会学到。

我们已经知道烃类的一些结构通式：

2.2有机物的通式

1)烷烃：通式CnH2n+2。(满足这个通式的，不饱和度为0。)

只含有C-C单键，不含双键、叁键和环;

2)烯烃：通式CnH2n。(与烷烃相比，每少2个H原子，就是一个不饱和度)

这个通式的不饱和度为1，所以，可能含有一个C=C双键，或者含有一个环，不含叁键;

3)炔烃：通式CnH2n-2。

这个通式的不饱和度为2。

可能含有一个碳碳叁键，或者其它情形(双键、环的不饱和度都为1，二者组合，三种情形);

上面的知识，大家是都知道的。

4)杂原子问题

实际应用上，经常出现C、H之外的杂原子，如何判断不

饱和度?

技巧就在这里：

每增加一个杂原子，则在H原子的个数上，“加上2，减去这个杂原子的化合价”。

就这么简单!

三、判断同分异构体的实例

例1：如果有机物的化学式中含有卤素(F、Cl、Br、I)，它们的化合价都是1，每含有一个卤素原子，则加上2，再减去它们的化合价1(+2-1=1)，结果还是1。

结论1：化学式中含卤素原子，通常可以认为是氢原子，计算到化学式的通式中。

例2：如果化学式中含有氧，化合价是2，计算H原子个数时候，加2、减2，等于零。

结论2：化学式中含O原子，计算氢原子时候，可以忽略不计O原子的存在。

例3：含有其它杂原子，例如N，就需要按照几种情形分别处理。

(1)只含有N、不含O，这个N按照三价计算;

(2)含N、也含O，就需要将N分别按照3价、5价两种情况计算。不过，这个时候的题目中一定有提示，告诉我们这个N是怎么存在的。

知道了有机物的化学式，因此知道了它的不饱和度，它的

同分异构体问题就迎刃而解了。

这里就不一一举例了。

口诀是：

双键为一环为二，

不饱和度先分清。

卤素象H氧为零，

加2减化合价就能行。