2005年全国高中化学竞赛初赛试题及答案
05高中学生化学竞赛试题及参考答案
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (25)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（61）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分 6 8 11 9 6 9 6 8 8 8 7 14H08相对原子质量He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P SCl35.45ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6分）下面是Lah Ludwig等在对晶体结构分析和X射线吸收数据验证的基础上提出的FezSOD酶催化歧化O2－的5－6－5机理。
1．此图铁化合物的每一次循环使无机物发生的净反应是。
2．指出此机理取名为5－6－5机理的原因。
3．试分析图中铁的氧化态有没有发生变化，简述理由。
第二题（8分）过去曾有几篇关于一价钙化合物的报导。
虽然直到最近这些“化合物”的本质仍不清楚，然而，它们仍是固体化学感兴趣的课题。
有人曾试图用①钙、②氢、③碳将CaCl2还原为CaCl。
1．尝试用化学计量的Ca（摩尔比1︰1）还原CaCl2之后，得到非均匀的灰色物质。
在显微镜下仔细观察，它们是银色的金属团粒和无色的晶体。
指出金属团粒和无色的晶体分别是什么物质？2．当试图用氢还原CaCl23．当试图用碳还原CaCl22C3水解放出的气体相同。
（1）写出水解中所生成的气体的两种非环状构造异构体的结构式。
（2）写出CaCl2与碳反应生成的化合物的化学式（假定一价钙不存在）。
第三题（11分）无水盐A可由CrO3和H3PO4的混合液加热到973K而得到，长时间加热可以得到晶态的A。
2005年全国高中化学竞赛(安徽赛区)试题及答案
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (15)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（33）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）1．要在玻璃表面镶牢一层薄薄的金属，首先必须对玻璃的表面进行处理。
处理过程是：首先用温热的碱性水溶液洗涤，主要作用是；用清水把碱性溶液冲洗干净，然后揩干（也可以烘干），揩干的原因是；在玻璃表面洒一层萤石细粉与浓硫酸混合物，并通过机械轻轻磨动，主要作用是；冲洗干净后，烘干。
2．氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃～300℃和340℃～490℃，与聚乙烯的分解温度比较接近。
将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中，可以起到阻燃作用（遇火难以燃烧）原理是①；②；③。
3．把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末，然后洒人适量稀硫酸并不断滚动，就逐渐形成小颗粒，放置适当时间，颗粒便会硬化。
原理是。
第二题（5分）①[Co(NH3)3(NO2)3]；②[Co(NH3)4(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4]；③[Co(NH3)5(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4]21．求出每千克水中含有24.8g上述各物质所构成的溶液的凝固点；（已知水的凝固点下降常数为1.86℃/(mol/L)）2．聚合物型异构体属于哪种类型的化合物？试作说明。
3．解释为什么不能用凝固点降低的方法区分此类型的化合物，而别的类型的化合物却可用此方法来区分？4．试说出一种能对聚合物型异构体进行区分的方法。
第三题（6分）二水合2－羟基－3，5－二硝基吡啶铅（Ⅱ）盐是一种有一定实用价值的新型含能材料。
这种盐在线性升温条件下的热行为如右图所示：1．画出该铅盐的结构简式；2．该铅盐的热分解分两阶段进行：①345.97℃时开始分解至375.60℃质量基本恒定；②492.60℃时开始分解至516.15℃质量基本恒定。
请分别确定两步分解产物组成的化学式。
3．预计第一阶段反应中，分解产物的红外图谱中，吡啶环的特征吸收峰是否会逐渐变弱直至消失？第四题（4分）已知在25℃时CuS在纯水中的溶解度为3.3×10－4g/L。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (26)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（62）（时间：3小时 满分：100分）第一题（11分）碘代苯C 6H 5131I 能发生β蜕变。
1．写出蜕变产物A 的结构简式。
2．A 是否稳定？若不稳定，其分解产物是什么？写出其化学反应方程式。
3．A 与ClO 4－或SO 42－结合，哪一个更稳定？为什么？ 4．化学家研究了(C 6H 5)2IClO 4在HClO 4浓度或pH 介质中转化为AClO 4的转化率。
其结果如右表：上表数据说明了什么问题？为什么？第二题（11分）元素X 、Y 和Z 属于同一族元素，元素X 的原子序数介于Y 和Z 之间。
Q 为卤族元素。
其中YQ n 和ZQ n 而XQ n 则相对较难。
二聚分子E 2Q 2n 中存在着EQ n －1＋和EQ n ＋1．试通过计算确定X 、Y 、Z 和Q 元素。
2．指出YQ n －1＋和YQ n ＋1－n 类型的Y －Q 键？第三题（6分）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，NH 2－和O 2－两两相似。
1．试写出乙酸在液态氨中的形式_____________________________。
在水溶液中CH 3COOH −−−→电解CH 4＋CO 2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为________________。
2．在液态氟化氢中，SbF 5成为导电强的溶液，其离子方程式为____________，生成的两种物质的几何构型为______________，__________________。
第四题（9分）试根据下面HX 的结晶水合物的图像，回答下列问题： 已知H ℃。
1．比较上表中HX 与水形成水合物的形式及其凝固点高低。
该特点说明了什么问题？ 2．将H 2O ·2HF 和HCl ·2H 2O 写出离子化合物的形式。
3．已知HBr·4H2℃，较HBr高出很多。
请问这是为什么？请解释。
2005化学竞赛试题答案
2005化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学中的“摩尔”定义为：A. 物质的质量与相对原子质量的比值B. 物质的体积与密度的比值C. 包含6.022×10^23个粒子的任何物质的量D. 物质的重量与地球引力的比值答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 与酸或碱发生氧化还原反应B. 与酸或碱发生复分解反应C. 与酸或碱发生络合反应，导致颜色变化D. 与酸或碱发生酯化反应答案：C4. 以下哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C5. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜（CuSO4）溶于水后的电离方程式：______________________。
答案：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-2. 请根据化学方程式计算，10克硫酸铵（(NH4)2SO4）完全分解产生多少克的氨气（NH3）。
化学方程式：(NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4答案：3.4g3. 请写出铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，并指出反应类型。
答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（置换反应）三、计算题1. 某实验室需要制备500mL 0.1M的氢氧化钠（NaOH）溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，请计算需要多少克NaOH固体。
答案：2.0g2. 一个装有500mL 6M盐酸（HCl）的容器中，加入多少毫升的2M氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？答案：500mL四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应是否为双替换反应，并说明实验步骤及预期结果。
化学竞赛-初赛试题-2005备用
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总计满分12 12 10 8 10 10 10 8 12 8 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt第i题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷30
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（66）（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分859788779101012H**相对原子质量He **Li **Be**B**C**N**O**F**Ne**Na **Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K **Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb **Sr**Y**Zr**Nb**Mo**Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs **Ba**La-LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi**Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（8分）有这么一个趣味实验：准备一个普通的玻璃茶杯（透明而且没有花纹的）。
倒入约1厘米高的清水，滴入碘酒数滴，摇动锥形瓶使溶液均匀，这个时候的溶液就像绍兴酒。
在瓶口处点一支火柴，一点燃立即移入杯内，以另一玻璃杯底盖上，轻摇玻璃杯，即见碘酒变为无色，成了“高粱酒”。
再加双氧水数10滴，摇动一下玻璃杯后静置，溶液又由无色逐渐变为蓝紫色，甚至蓝黑色。
请解释其原因。
第二题（5分）海洋中化学元素与固体粒子存在着相互作用，海水含有大量固体粒子，具有胶体化学或表面化学特征。
这些固体粒子上微量元素的液一固分配，遵循着低浓度的界面化学和胶体化学的规律。
这方面研究虽然多数针对着微量元素，但常量元素在海水一洋底界面间的离子交换作用，也属于这种作用范围，例如碳酸盐沉积物的钙一镁交换，请完成下式:1. Mg2++2CaCO尸士Ca2++2.又如对海水pH的形成可能有重要作用的K+ —H+交换：3Al2Si2O5（OH）4（固）+ 2K+^^=2 _____________ （固）+ 3H2O+第三题（9分）1.氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (27)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（63）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分 5 6 7 9 12 10 8 18 11 14H08相对原子质量HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（5分）季戊四醇（PER）具有良好的热稳定性、反应活性和成炭性，用于阻燃剂的研究受到国内外学者的普遍关注。
要制备PER可以用乙醛和反应得到。
阻燃剂PDM需要一种中间体PDD可以由季戊四醇和POCl3合成得到，PDD中有两个六元环（螺环结构），在合成该物质时，还有副产物生成。
请写出该反应的化学方程式（需要配平）：第二题（6分）于Hg2(NO3)2溶液中加入少量稀NaOH溶液时得到黄白色沉淀。
当增大NaOH的量（或加浓碱）时，得黑色沉淀。
前者Hg：N的质量比值是Hg2(NO3)21．黄白色沉淀是，中文名称；黑色沉淀。
2．从Hg2(NO3)2与浓碱反应到黑色沉淀，其实还有两个中间反应过程，而且都是非氧化还原反应，请猜测这两个反应是。
第三题（7分）聚脲是分子主链中含有－－－－链节的高分子化合物，最初是由于其具有高强高模的力学性能和耐水解性而得到发展的。
1．芳香族聚脲分子链刚性很强，熔融温度非常高，一定程度限制了它的应用。
这是因为这种物质结构上的特点；2．2005年东华大学对芳香族聚脲高分子材料作出一定研究，采用4,4’－二苯甲烷二异氰酸酯（MDI）OCN－－CH2－－NCO和物质A（C6H8N2）采用预聚、扩链两步法进行溶液聚合发生化学反应，对生成的芳香族聚脲B作1H核磁共振，发现生成的芳香族聚脲有8种化学环境不同的H。
2005年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
（4 分）
2-2 根据上图所示的 LiMO2 的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出 Li 和 M 占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。
O: 立方面心密堆积; Li 和 M 占据八面体空隙;
（1 分）
以氧为顶点的一个晶胞表示如下:
（2 分） 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题 2005 年 10 月 9 日 共 页
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（锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么
物质替代石墨作阳极材料?
锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。 （1 分）
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
学校
赛场
省 市 自治区 报 名 号
第 1 题（12 分）将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其 阴离子呈八面体结构。
1-1 A 的 结 构 简 式 [H3O2]+[SbF6]-
还可用低熔点的金属如 Si, Bi, Pb, Sn, Cd 等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体
电解质 LiPF6, LiBF6, LiAsF6 及 LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。 （1 分）
第 3 题（10 分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺
(2 分 ) ， 生 成 A 的 化 学 方 程 式
H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-
2005去全国化学初赛试题及答案
2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A．氨基酸的酯化反应B．肽键的水解反应C．碳氧键的断裂D．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A．酸性被中和B．碱性被中和C．被氧化D．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )4．下列操作或实验数据记录正确的是( ) A．1mol／L的AgNO3溶液和1mol／L的KI溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( ) A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和Cl2的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+ 物质的量浓度(mol／L)和OH—物质的量浓度(mol／L)3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol／L AlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度(mol／L)为( ) A．1.9×10-33B．2.7×10-11C．8.7×10-8D．1.2×10-118．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2—、CO32—、SO32—、NO3—等离子中的数种。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)含答案
化学竞赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。
已知0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL。
试计算该温度下空气（O2：21%，N2：78%）溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰1.76 。
第二题（6分）光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。
其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。
在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。
1．A是中学教材上的常见物质，它的化学式是N2O4（2分。
写NO2不给分）O42NO2或2NO22NO＋O22．写出A在密封室中的全部化学反应方程式；N（2分）3．简单分析密封室活塞被驱动的原因。
光照射时，密封室中的气体分子数增多，引起压强增大，驱动活塞。
（2第三题（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。
卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。
图1 卟吩的结构图2 取代四苯基卟啉1．如果卟吩与XCl3形成配合物，写出该配合物的化学式；2．预测卟啉环（卟吩）是否有芳香性，为什么？3．卟啉环能与哪些金属离子配位，列举三种金属离子。
1．C20H12N4XCl（2分）2．卟啉环中有交替的单键和双键，由26个π电子组成共轭体系，具有芳香性。
（2分）3．Mg2＋、Fe2＋（Fe3＋）、Co3＋（各1分）第四题（8分）铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。
要给出推理过程。
铝在化合物中一般显＋3价，配体三乙胺[N(C2H5)3]是分子，配合物中还应该有3个H－做配体。
2005年全国高中学生化学竞赛暨(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005. 1. 15. 上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。
不得携带任何其它纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（8分）●白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。
X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。
野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。
在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1 写出X的结构式和化学名称。
(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1－2 写出上述制备X的化学方程式。
1－3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
●在近中性溶液中，1 mol 高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2 , 将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1－4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
●油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1—5 简述注入甲醇的作用。
第2题（ 6分）2－1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯∙二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。
(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2－2 指出其中有旋光性的异构体。
2－3 已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (35)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（75）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13满分H08相对原子质量He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S ClAr 39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－LuHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6分）英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗仿（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。
已知三氯生的结构简式如右图：1．预测哥罗仿和三氯生在水中的溶解性；2．系统命名法命名三氯生；3．写出由乙醇制取哥罗仿的化学反应方程式4．三氯生的同分异构体有多少种（具有相同官能团）？第二题（12分）1．用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案，写出其中设计能体现“经济、高效、环保”精神2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到铁（Ⅲ）盐溶液中，经光照后产生气体。
写出反应4．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。
汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。
丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：①HgS与O2反应；②HgS与CuO反应。
反应①有气体生成；反第三题（7分）联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，我国缺铁性贫血发生率达到15％至20％，为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。
所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂1．写出以2种常见有机物通过取代反应制取EDTA配合剂的反应方程式。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (21)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（53）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13满分 5 5 5 6 5 10 10 4 13 7 12 8 10H08相对原子质量HeLi Be正在校对中B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－LuHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（5分）1．被誉为长眼睛的金属，用于制造光电管、光电池材料的金属是和。
因为它们具有优异的性能。
2．它们的另一重要性质是所产生的辐射频率具有长时间的稳定性，可作为标准，实际用途是。
第二题（5分）PCl5分子为三方双锥形结构。
1．指出分子中P原子所用的杂化轨道；2．若用VSEPR方法判断P－Cl键的键长，是三重轴上键长较赤道上长还是短？为什么？3．晶态时五氯化磷由[PCl4]＋[PCl6]－组成，试解释是什么因素起作用？第三题（5分）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中I－的浓度。
主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－④将生成的I－萃取到水层后用①法处理⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定1．步骤①中如何除去过量Br2；2．写出用肼还原I2的反应方程式；3．经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的倍（设放大前后溶液体积相等）第四题（6分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。
2005年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(9分)用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L,砹－211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2(CCl4)/c I2(H2O)=84,预计用CCl4萃取AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84(填>, < 或＝);理由是______________________。
2005年全国高中化学竞赛预赛试题(山东省)
2005年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括18小题,每题2分,共36分,每题有．1．～．2．个．选项符合题意.多选错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖.他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ).A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步).科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物.这个实验不能用普通盐酸,其理由是( ).A．普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( ).A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”,目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时,船舱内温度低、氧气少,无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．的是( ).A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲,实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关5．2002年12月31日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x.现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为( ).A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．0.25, 1.0, 1.5 D．1.0, 0.25, 0.176．H—离子可以跟NH3反应：H－+NH3NH2－+H2.根据该反应事实,可以得出的正确结论是( ).A．NH3具有还原性 B．H—是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应是属于置换反应7．右图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为( ).A．32.8g B．40g C．40.8g D．41g8．目前,人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na＋导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为：2Na＋x S 放电充电Na2S x.以下说法正确的是( ).A．放电时,钠作负极,硫作正极B ．放电时,钠极发生还原反应C．充电时钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源负极相连D．充电时,阳极发生的反应为：S x2－—2e－x S9．已知乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定,可自动转化为乙醛.乙二醇在一定条件下发生脱水反应,也有类似现象发生,所得产物的结构简式有人写出下列几种：CH2CH2CH2CH2OCH3CHOO CH2CH2CH2CH2O CH2OCH2n①②③④⑤其中不可能的是( ).A．① B．②③ C．③④ D．④⑤10、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子,亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物.下列属于亚碳化合物的是( ).A．CH3 B．H2C5(线状) C． D．CH2=CH211、有关右图装置的叙述不正确．．．的是( ).A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极,电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为阴极,电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－Fe(OH)2D．这是一个原电池装置12．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度.下列有关说法不正确．．．的是( ).A．元素的第一电离能越大,其金属性越强B．元素的第一电离能越小,其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关13．稀溶液中,溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升,海水在0℃不会结冰就是这个道理.凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关.当溶剂的量确定时,凝固点下降与溶质的分子数成正比.已知10.0g樟脑中溶解了0.412g奈,樟脑的凝固点下降了13℃,某种C、H、O组成的有机物2.30g,溶解于15.6g樟脑中,樟脑的凝固点下降了49.5o C.由此可知此有机化合物的相对分子质量是( ).A．240 B．60 C．120 D．12814．NCl3的水解产物之一是( ).A．HCl B．HClO C．HClO2 D．HClO315．镧系元素的含水氯化物LnCl3·n H2O,加热脱水时,易发生水解,为了制得无水LnCl3,可采用的措施是( ).A．在HCl气流中加热使之脱水 B．加入 NH4Cl固体加热使之脱水C．加入P2O5固体加热使之脱水 D．加入H2SO4加热使之脱水16．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝.若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得),则氮的氧化物是( ).A．NO B．N2O3 C．N2O D．N2O517．在K＋、Na＋盐中,只有少数是微溶于水的,这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋.如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－K2NaCO(NO2)6↓(亮黄) 下列哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定( ).A．H＋ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋18．将100g浓度为18.4 mol·L－1、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2 mol·L－1的硫酸,所加水的体积( ).A．100mL B．小于100mL C．大于100mL D．等于100g/ρ二、填空和简答题(本题共包括6小题,共31分)19．(5分)A是氮、氢两种元素组成的化合物.A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系.一个A分子含两个氮原子.请填写以下空白：(1) A的分子式是 .(2) A的水溶液呈 (填酸、碱、中)性,1mol A最多可与 mol HCl发生中和反应形成正盐.写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式： .(3) A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似,既可作氧化剂,又可作还原剂.请从化合价的角度分析产生这种情况的原因： .20．(4分)硫酸(H2SO4)分子的结构式为,请你仿照此结构画出下列酸的结构：OSOH OH；亚硫酸(H2SO3) ；焦硫酸(H2S2O7) ；过硫酸(H2S2O8) .这四种酸中酸性最弱的是 .21．(7分)“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”.若产生的气体为N2O,稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是 .“烂版液”的主要成分是和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子.在实验室中,由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol·L－1NaOH溶液,用pH试纸检验,至pH=8为止.② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水多次洗涤沉淀.③ 用2mol·L－1的硫酸,慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.④ 溶液中注入2 mol·L－1的硫酸,使其pH保持为2,将溶液小心加热,冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体.在操作①中保持pH=8的目的是 .Cl－、NO3－是在操作中除净的.操作③中加热的目的是 .Fe3＋是在操作中除去的.操作④保持pH=2的目的是.操作④中所用的主要仪器是 .22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2.(1) 若用电化学方法使废液再生,则两极上的电极反应分别为： .(2) 回收铜的化学方法为 .(3) 回收铜以后的溶液如何利用？ .23．(3分)在某条件下,容器有可逆反应A＋4B2C＋D；△H ＜0,达平衡状态时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol.(1) 改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使反应重新达到平衡,并限定达到新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,则a的取值范围为 (用a和d的关系式表示) .(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,则应采取的措施是 (从下面列出的选项中选择).A．升高反应温度；B．增大反应容器内的温度；C．增大反应容器的体积；D．降低反应的温度；E．减小反应容器的压强；F．减小反应容器的体积；24．(7分)研究表明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒.且起火的建筑装修越豪华,这一点越明显.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下：CH CH2CHCH2CHCH2CHClCH2CHCHCHClCH2R RR R R R请回答下列问题：(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分主要是 ,你认为其中含量最大的为 ,在火灾现场,为防止气体中毒的防护措施是 .(2) 上述变化中①所属的反应类型为；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应,加氢去氧的反应称为还原反应,据此,上述反应中属氧化反应的是(填代号) .(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质,聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂,它是由聚乙烯醇(CHCH2nOH)与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物,若已知反应：2CH3OH＋HCHO → CH3OCH2OCH3＋H2O可以发生.请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式： .三、实验题：(本题包括两小题,共16分)25．(8分)工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl－等杂质,这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍,必须事先除去.现有下列试剂：① KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：(1) 用将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子,相应的离子方程式为 .(2) 用调节浸出液的pH = 5.2时, 、等形成氢氧化物沉淀,同时也有沉淀生成.(3) 用除去Cu2＋和Cd2＋离子.(4) 用除去Cl－离子.26．(8分)用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO,通入灼热的Fe2O3粉中,做炼铁实验.但此法制备的CO中含有其他气体,必须除去.现有下列装置：根据题目要求,回答下列问题：(1) 写出H2C2O4·2H2O跟浓硫酸反应的化学方程式..(2)用a～h表示连接顺序,将装置连接正确 .(3) 用A ~ F正确表示下面实验操作的先后顺序：A．点燃甲装置的酒精灯,打开分液漏斗,调节浓硫酸的滴速.B．点燃乙装置中的酒精灯,加热氧化铁.C．检查整套装置的气密性.D．将导管口i处的尾气加以处理.E．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时,熄灭乙装置中的酒精灯.F．关好甲装置中分液漏斗的开关后,再熄灭该装置中的酒精灯.(4) 空洗气瓶的作用是 ,浓硫酸洗气瓶的作用是 .(5) 处理i处的尾气,应采用的简单而有效的方法是 .四、计算题(本题包括三小题,共17分)27．(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品.(1) 吗啡分子含 C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300.试求：① 吗啡的相对分子质量.② 吗啡的分子式.(2) 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯.试求：① 海洛因的相对分子质量.② 海洛因的分子式.28．(6分)将m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反应,并保持250o C.(1) 随m/n值的变化,残留固体和气体的成分也发生相应的变化,若氧气和水蒸汽的物质的量相等,则m/n的值是多少？(2) 试确定混合气体平均相对分子质量的范围.29．(5分)将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,共热使之充分反应,生成沉淀8.6g.在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的盐酸,沉淀部分溶解,同时生成448 mL CO2气体(标准状况).剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和,求原混合物的总质量.参考答案及评分标准(满分100分)一、选择题(本题包括18小题,每题2分,共36分,每题有1～2个选项符合题意.多选错选不得分,有两个答案的只选一个且对者得1分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CD C B C BC A AD A B 1112 13 14 15 16 17 18 AC AC C B AB A AB B二、问答和填空题：(本题包括6小题,共31分)19．(5分,每空1分)(1) N 2H 4(2) 碱 2(3) N 2H 4中N 呈－2价,处于氮元素的中间价态,故既可作氧化剂又可作还原剂.20．(4分,每空1分)OSHO OH ,, O S HO O O O S OH O ,,O S HO OO O S OH O O 亚硫酸 21．(7分,每空1分)① 4Zn ＋10HNO 34Zn(NO 3)2+N 2O↑+5H 2O ；Zn(NO 3)2使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解； ② 促使Fe 3＋完全水解； ③ 抑制Zn 2＋水解为Zn(OH)2；蒸发皿,酒精灯,铁架台,玻璃棒.22．(5分)(1) 阳极：2Fe 2+－2e － 2 Fe 3+ 阴极：Cu 2+ + 2e － = Cu (2分)(2) 加入铁粉CuCl 2 + FeCu + FeCl 2； 过滤,在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁,再滤出固体洗涤得铜.(2分)(3) 通入氯气 2FeCl 2 +Cl 22FeCl 3 用于腐蚀印刷线路板.(1分)23．(3分)(1) a ＞4d (2分) (2) D (1分)24．(7分,前两小题每空1分,第(3)小题2分)(1) HCl 、CO 、C 6H 6等； HCl ；①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气(2) 消去反应； ④(3) CH 2CHn OH nCH 3CH 2CH 2CHO CH 2CH CH 2CH n nH 2O CH O O CH 2CH 2CH 32++三、实验题：(本题包括2小题,共16分)25．(8分,离子方程式2分,其余每空1分)(1) ④ ；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋+2H2O(2) ③；Fe3＋；Sb3＋ (3) ⑤ (4) ⑧26．[共8分.第(1)小题2分；第(4)小题3分；第(2)、(3)、(5)每小题每题1分](1) H2C2O4·2H2O 浓硫酸△CO2↑+CO↑+3H2O(2) a,e,d,g,f,c,b,h (3) C,D,A,B,E,F(4) 作缓冲瓶,既防止反应物冲出,又防止NaOH洗气瓶中NaOH溶液倒溢；吸收气体中的水蒸气(5) 点火燃烧,使CO转化为CO2四、计算题：(本题包括3小题,共17分)27．(共6分,每空1.5分)(1) ①285 ②C17H19NO3 (2) ①369 ②C21H23NO528．(共6分)(1) 2/3 (2) [68/3 ,32]29．(共5分)解：若Ba2＋全部变为BaSO4,则其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×233 g·mol－1=11.65g, 若Ba2＋全部变为BaCO3,则其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×197 g·mol－1=9.85g.现有沉淀8.6g,比以上两数据都小,说明开始时Ba(OH)2过量,沉淀为BaSO4和 BaCO3的混合物,共计8.6g.设n(K2SO4)为x,n[(NH4)2SO4]为y,n(NH4HCO3)为z233 g·mol－1 (x＋y)＋197 g·mol－1z = 8.6gz = 0.448L/22.4L·mol－12x+0.2 mol·L－1×0.05L+[0.5mol×0.1L－(x+y)]×2 = 0.9 mol·L－1×0.1L解得：x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol原混合物总质量为：0.01 mol×174 g·mol－1+0.01 mol×132 g·mol－1+0.02 mol×79 g·mol－1 = 4.64g。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (32)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（72）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满分 2 5 7 14 7 8 16 5 14 12 10H08相对原子质量He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl5ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（2分）3/g。
如果一个细菌粒子就是一个分子，请问它的分子量是多少？第二题（5分）1．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。
某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于族；2．请在下面8种分子或离子上，选出结构呈现直线型的（打“√”）；N2O N3－O3C2H2I3－NO2＋XeF2S2Cl23．POCl3°。
试对该结构偏离正四面体结构给出定性的说明？第三题（7分）化合物X不能独立存在，是某常见反应的中间产物；但X的配合物Y却能稳定存在。
将KMnO4与KCl加入冷却的40%浓盐酸中并搅拌可得Y，Y与锰酸钾类质同晶，但其阴离子是正八面体构型。
1．写出X、Y的化学式；2．写出合成Y的化学方程式；3．X是哪个反应的中间产物，分步写出反应方程式。
第四题（14分）铝片（粗铝）加入到1mol/L盐酸中，刚开始几乎不反应，稍微加热，片刻反应即发生，且程度剧烈，有大量气泡生成，同时混有大量灰色物质产生，此时溶液浑浊。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (29)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（65）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分 4 6 8 10 10 9 11 4 10 11 7 10H08相对原子质量HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4分）大部分金刚石诞生在地表以下100至200千米左右的地方。
在这个深度，温度高得足以熔化岩石。
如果压力合适，熔岩中的碳原子就会彼此结合到一起，形成金刚石晶体。
一项新研究表明，产自地下深处的金刚石可能是由海底鱼类残骸或腐质所形成的。
请说明该结果证明了什么？第二题（6分）光敏形状记忆聚合物（photosensitive shapememory polymer）是指宏观尺寸发生变化的光响应聚合物（photo－responsive polymer）。
Seki 等在这方面做了大量的工作，他们研究了含有偶氮苯侧链的聚乙烯醇（PVA）单分子膜6Az10－PVA，下图为该化合物在光作用下的变化。
试分析，为什么6Az10－PVA 可作为光敏形状记忆聚合物。
第三题（8分）1．日本物理学家Katsuya Shimizu发现锂元素在极高的压力下，自身的电阻会消失，成为超导体。
因此，锂目前除了是最轻的金属之外，还是超导转变温度最高的元素。
请指出这个实验的困难之处。
2．将铍－7放在碳六十分子里面，会造成铍的半衰期加速了1%，是目前观察到因环境化学性质而造成半衰期的改变中，最大的改变幅度。
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● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 。
1-3 已知I 2 + I － ⇌ I 3－ 的平衡常数K = 800，可推断AtI + I － ⇌ AtI 2－ 的平衡常数K 800（填 >, < 或＝）; 依据是: 1-4 在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
1-5 已知室温下ICH 2COOH 的p K a =3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的p K a 3.12（填>, < 或 ＝）；理姓名学校赛场报名号赛区省市自治区由是：第2题（12分）为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
2-1左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。
input——hot——cold——heat flow——I——n——p——i+——2-2右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？化学式铁的氧化态计算化学式的过程如下：第3题（10分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
A在撞击、摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。
3-1A分子中氧的化学环境相同。
画出A的立体结构（H原子不必画出）。
3-2A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。
写出爆炸的反应方程式。
3-3为什么A被称为“熵炸弹”？3-4合成A是十分危险的，不慎会在合成时瞬即发生爆炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，B的相对分子质量为A的2/3。
画出B的结构；B比A更容易爆炸，应如何从结构上理解？（注：在H2O2分子中的H—O—O夹角约95o C，面夹角约112o C。
）第4题（6分）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和/或Cl－。
4-1 PtCl4 ·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：4-2 BaCl2 ·PtCl4和Ba(OH)2反应（摩尔比2 : 5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：第5题（8分）气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为: K4[Fe(CN)6] (200g/L)和KHCO3(60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。
写出相应的反应式。
已知：φ (Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)= 0.35 V ;KHCO3溶液中的φ(H+/H2) ~ －0.5 V ; φ(S/S2-) ~ －0.3 V阳极反应：阴极反应：涉及硫化氢转化为硫的总反应：第6题（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A、B、C）的结构式；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。
CH2COOHCH2COOHACHCHO (等摩尔）B HBr CB是两种几何异构体的混合物。
第7题（8分）7-1 给出下列四种化合物的化学名称：A. H CON(CH3)2B.CH3OCH2CH2OCH3A的名称： B的名称：C.N OD.H3C S CH3 C的名称：D的名称：7-2 常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
7-3选出下列顺磁性物种（用物种前面的字母表示）:A. Cr(H2O)62+B. Fe(CO)5C. N2O-ON2D. [N(C6H4OCH3)3]+顺磁性物种是：第8题（12分）LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。
Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。
在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
8-1 简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因；8-2 有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。
但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶（即不能生成固溶体！）。
请解释在固相中完全不混溶的主要原因。
8-3 写出计算LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)；8-4 在KCl晶体中，K+离子占据由Cl- 离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。
8-5 实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl晶体在室温下也不导电。
请通过计算加以说明。
第9题（12分）一种鲜花保存剂( preservative of cut flowers) B可按以下方法制备:把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1,4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1 : 1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇（降低溶解度），冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152~153o C(分解)，可溶於水，与AgNO3溶液形成AgCl 沉淀。
用银定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：(1) 用250毫升容量瓶配制约0.05 mol/L的AgNO3溶液，同时配置250 mL浓度相近的NH4SCN溶液。
(2)准确称量烘干的NaCl 207.9 mg，用100 毫升容量瓶定容。
(3) 用10 毫升移液管移取上述 AgNO3溶液到50 毫升锥瓶中，加入4 mL 4 mol/L HNO3和1 mL饱和铁铵矾溶液, 用NH4SCN 溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值为6.30 mL。
(4)用10 毫升移液管移取NaCl 溶液到50毫升锥瓶中，加入10 mL AgNO3溶液、4 mL 4mol/L HNO3和1 mL 饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN 溶液回滴过量的AgNO3，三次实验结果平均为1.95 mL。
(5)准确称量84.0 mg产品B，转移到50 毫升锥瓶中, 加适量水使其溶解，加入10 mL AgNO3溶液、4 mL 4mol/L HNO3和1 mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN 溶液回滴, 消耗了1.65 mL。
(6)重复操作步骤(5)，称量的B为81.6 mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77 mL; 称量的B为76.8 mg, 消耗的NH4SCN溶液为2.02 mL。
9-1 按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量。
用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。
9-2 试写出中间产物A和目标产物B的结构式。
第10题（10分）据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环。
常用避孕环都是含金属铜的。
据认为，金属铜的避孕机理之一是，铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应，生成两种产物，一种是白色难溶物S，另一种是酸A。
酸A含未成对电子，是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。
10-1写出铜环产生A的化学方程式。
10-2画出A分子的立体结构。
10-3给出难溶物S和酸A的化学名称。
10-4 A是一种弱酸，p K=4.8 问：在pH= 6.8时，A主要以什么形态存在？● 竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
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