2014年高考理综化学模拟题及答案
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
江西省玉山一中2014届高三高考仿真训练理综(三)化学试题 Word版含答案
玉山一中2014 届高三高考模拟理科综合试卷(三)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器8．有关物质用途的叙述中不正确．．．的是A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．氧化镁可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料9．关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案。
不可能引发喷泉现象的操作是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11．右图装置可用于收集气体并验证其化学性质，则下列对应关系完全正确的是12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Br ―、SiO 32―B ． H +、Fe 2+、SO 42―、Cl 2C ．K +、Ba 2+、Cl ―、NO 3―D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3―13．某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ； △H ＜0 则下列有关说法正确的是图一 图二 图三 图四 A ．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B ．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C ．图三中t 0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D ．图四中t 0时增大了SO 2的浓度，使平衡向正反应方向进行二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷8 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分）7．下列说法不正确的是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。
C 有机玻璃是以M（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的。
合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。
D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。
8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是：A 用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂。
C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。
谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。
D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是：A 铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。
B 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。
河南省中原名校2014届高三高考仿真模拟统一考试 理综化学 Word版含答案
中原名校2014年高考仿真模拟统一考试理科综合试题（化学）（考试时间：150分钟试卷满分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，非选择题答案使用0 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
第1卷选择题（共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Br:80 K:39 Mn:55一、选择题。
（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A. PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B只有②(3④能发生取代反应C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，⑤可以转化为③9已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:210．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
福建省龙岩一中2014届高三高考模拟理综化学试卷 Word版含答案
6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是 A ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B ．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C ．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 7. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确．．．的是 A ．M 的分子式为C 6H 12O 6 B ．N 的结构简式为CH 3COOHC ．④的反应类型属于取代反应D ．淀粉与纤维素互为同分异构体 89．下列离子方程式正确的是A ．为缓解胃酸过多，服含NaHCO 3的抗酸药：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH－C ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋3OH －＝A l (OH)3↓D ．将Na 2O 2加入H 2O 中：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na +＋2OH －＋O 2↑10．已知H 2O 2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO 2-形式存在。
以Al —H 2O 2燃料电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c 、d 均为惰性电极)。
下列说法不正确．．．的是A ．燃料电池的总反应为：2Al+3HO 2－= 2AlO 2－+ OH －+H 2O B ．电极b 是正极，且反应后该电极区pH 增大 C ．电解过程中，电子的流向由a →b →c →d.D ．电解时，Al 消耗2.7g ，则产生氮气标准状况下为1.12L11．常温下，浓度均为0.1mol/L 的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正．．确．的是 A ．c(NH 4+)：③＞①123℃c ()CO 2/.mol L B ．水电离出的c(H +)：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)＝0.05mol/LD ．①和③等体积混合后的溶液pH ＞7：c(NH 4+)＞c(Cl —)＞c(OH －)＞c(H +) 12. 在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)；CO 2(g)的平衡物质的量浓度c (CO 2)与温度T 的关系如右图所示。
2014年高考理综模拟试题(化学3)
2014年高考理综模拟试题（化学）7将0.1mol/L 醋酸钠溶液与0.05mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：A 、c(Cl — )=c(CH 3COO — )＞c(CH 3COOH) ＞c(H + )B 、c(Na +)+c(H +)=c(Cl —)+c(CH 3COO — )+c( OH — )C 、c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — ) ＞ c(H +)＞ c( CH 3COOH)D 、c( CH 3COOH) ＞ c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — )＞ c(H +)8常温时，饱和石灰水的密度为p g/mL ，PH 值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： gA 、3.7/（100p —0.037）B 、3.7/（1000p —0.037）C 、0.74/（1000p —0.74）D 、7.4/（100p —7.4）9下列反应的离子方程式正确的是：A 、 醋酸铵与盐酸反应：CH 3COONH 4+H +==CH 3COOH+NH 4+B 、 溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe 2++2Br —+2Cl 2==2Fe 3++Br 2 +4Cl —C 、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 2—+4H +==Al 3++2H 2OD 、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：Ba 2++OH —+HCO 3——==BaCO 3+H 2O10为精制100L 食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl 2，MgCl 2和NaHCO 3的物质的量浓度均为0.01mol/L ，Na 2SO 4的浓度为0.015mol/L ，今有如下操作：①加入1mol Ca （OH ）2；②加入2mol NaCO 3；③加入1.5mol BaCl 2；④加入1mol/L 的HCl 1L ；⑤加入1.5mol Ba （OH ）2；若从加入物质考虑，正确的是：A 、 ①③④B 、②④⑤C 、只有 ⑤D 、② ③11当它完全水解可得到的产物有：A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种12下列反应中均符合图中两个图象的是：B 、N 2O 3（g NO 2（g ）+NO （g ）；△H= + 41.48kJ /molC 、3NO 2（g ）+H 2O （l 3（l ） +NO （g ）；△H= —251.3kJ /molD 、4NH 3（g ）+5 O 2（g 4NO 2（g ）+6H 2O （g ）；△H= —893.7kJ /mol13有白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3③ NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀HNO 3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：A、肯定不存在②B、至少存在和②⑤C、无法确定是否有③D、至少存在①④⑤26A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即Ar(A)/Ar(B)>5），海水中有D 物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2014年高考理综化学试题模拟
2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
湖北省武汉二中2014届高三高考模拟(一)理综化学(A卷) Word版含答案
武汉二中2014届高考模拟试题（一）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第II卷5至16页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
时间：150分钟，分值：300分。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
相对原子质量H：1C：6N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Fe：56Na：23 7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A、棉、麻、丝、毛，完全燃烧都只生成CO2和H2OB、煤的干馏和石油的分馏均为物理变化C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料D、“地沟油”经加工处理后可以制肥皂和生物柴油8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO－23B、0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1N AC、1.8 g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15N AD、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为4N A9、常温下，向一定浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，此过程中，溶液中离子浓度的大小关系不．正确的是（）A、pH=7时，C（Na＋）=C（CH3COO－）>C（H＋）=C（OH－）B、pH>7时，C（CH3COO－）>C（Na＋）>C（OH－）>C（H＋）C、恰好完全中和时，C（Na＋）>C（CH3COO－）>C（OH－）>C（H＋）D、无论何时，溶液中一定存在：C（Na＋）+C（H＋）＝C（CH3COO－）+C（OH－）10、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）11、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+B、0.01mol／L NH4A1（SO4）2溶液与0.02 mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：A13++2SO－2+2Ba2++4OH一===2BaSO4↓+A1O2－+2H2O4+Cl一+H2OC、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O一+2OH－===SO－24D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O12、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
2014年高考理综化学预测卷(新课标2)
2014年高考理综化学模拟(新课标二卷)7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L9、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－ Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－＝ N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。
浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试题一新人教版
2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1．本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。
3．请认真核对学校、姓名、准考证号。
4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确．．．的是（）A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（）A．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．取试管向其加入少量CoCl2晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。
D．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D．X、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
2014年高考理综化学模拟试题十一参考答案
2014年高考理综化学模拟试题十一 第 1 页 共 1 页 2014年高考理综化学模拟试题十一参考答案26．（14分，每空2分）（1）2H 2S(g)+3O 2(g) 2SO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = －1036.46 kJ/mol （方程式和计算各1分）（2）① H 2SO 3HSO 3—+ H + HSO 3— SO 3 2—+ H + （每个1分） ② 降低 ③ HCO 3 —+ H + CO 2 ↑+ H 2O （物质1分，配平1分）④提高脱硫海水的溶解氧，将SO 32-氧化成为SO 42-，有利于平衡H 2SO 3HSO 3—+ H + HSO 3— SO 3 2—+ H + 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
（3）ZnS(s) Zn 2+(aq)+S 2－(aq)CuSO 4 Cu 2+ +SO 42－CuS(s)（4）负极：SO 2 - 2e —+ 2H 2O SO 4 2—+ 4H +（物质1分，配平1分）27．（12分，每空2分）（1） （2）Cl 2+2Br —Br 2+2Cl —（物质1分，配平1分） （3）富集溴（4）3Br 2+3Na 2CO 35NaBr+3CO 2+NaBrO 3 （物质1分，配平1分）28．（15分，画图3分，其他每空2分）（1）① 强氧化性 ② O 2（2）Ⅰ①两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）② 2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O （物质1分，配平1分）Ⅱ① 2NO 2 + 2C 点燃 N 2 + 2CO 2（物质1分，配平1分）② 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧 中燃烧的实验。
（按要求给分）③ 主要是和NO 2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在。
（按要求给分）38．（17分，（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分）（1）羟基 醛基（每个1分） （2）4（3）（4）c d （每个1分，见错0分） （5）取代 加成（每个1分）（6） （7）（8）+ 或。
浙江省“六市六校”联盟高三高考模拟考试理综化学试题(解析版)
浙江省“六市六校”联盟2014届高三高考模拟考试理综化学试题（解析版）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两局部。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27S：32K：39Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（此题共17题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
每题6分）7、以下说法不准确的是A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁D、氢气是21世纪极有前途的新型能，科学家能够利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能8、以下说法准确的是A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解水平较Cu2＋小C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸【答案】D9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
以下说法中准确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存有尚待确证的化合物，假设存有，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z考点：考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的相关判断10、利用以下装置，可完成很多电化学实验。
2014高考模拟理综化学试题
2014高考模拟理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D ．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质8、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误．．的是A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．若要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D ．用臭氧可以替代氯气进行消毒 9、下列说法正确的是A. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g NH 4＋含有的质子数为6.02×1023C. 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D. 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102310、短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X水11、下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014年安徽高考仿真模拟化学卷
Li (1-x) MO 2Li x C 6Li (1-x) MO 22014年安徽高考仿真模拟理综化学卷可能用到的相对原子质量C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 1377.随着氢能源的研发，高容量储氢材料成为研究重点，LiBH 4在680℃时放氢反应：①2LiBH 4=2LiH+2B+3H 2 △H=+177kJ/mol ，为了降低LiBH 4的吸放氢温度，改善其吸放氢可逆性，可以添加MgH 2，则发生：②2LiBH 4+MgH 2=2LiH+MgB 2+4H 2 △H=－46kJ/mol ，工作温度315~400℃。
已知H 的电负性比B 大，则下列说法正确的是 A .反应①每生成标准状况下11.2L 气体，转移电子数为N A B.由反应①改为反应②，每生成3molH 2少吸收131kJ 的能量 C.储氢材料LiBH 4中只含有离子键 D.反应①与反应②中H 2都既是氧化产物也是还原产物9.下列分子或离子在指定条件下能大量共存的一组是 A.滴加盐酸产生沉淀的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、Ba 2+B.滴加足量AlCl 3溶液只生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、AlO 2-、CO 32-C.银氨溶液中：Ca 2+、NH 4+、NO 3-、HCO 3-D .pH=1的有色溶液中：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-10. 2013年汽车领域刮起一股特斯拉旋风，特斯拉汽车就是电动汽车，采用锂离子电池充放电。
锂离子电池电极材料分别采用磷酸铁锂(LiFePO 4，易与水反应)及碳。
充电时，工作原理如图所示，Li +从LiFePO 4极脱出，经过电解液和隔膜嵌入到石墨极层状结构中，电子从外电路供给到碳极，以确保电荷的平衡。
下列有关说法错误．．的是 A.锂离子电池电解液的生产及电池注液必须在非水条件下进行B.放电时石墨极为电源负极C .放电时电池总反应为：LiFePO 4+6C= Li (1-x)FePO 4+Li x C 6 D.充电时石墨中碳原子不移动11.在一定条件下，向某容器中充入一定量NO 2，达到平衡：2NO 2N 2O 4 △H<0，改变某个条件后下列叙述错误．．的是A.在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡正向移动，混合气体颜色加深B.在其他条件不变的情况下，再充入一定量N2O4，平衡正向移动，NO2转化率增大C.在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡逆向移动，v正与v逆都增大D.在其他条件不变的情况下，再充入一定量NO2，平衡正向移动，K值不变12. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误．．的是13.向aml 0.1mol/L NaHS溶液(呈碱性)中滴加bml 0.1mol/L KOH溶液，充分反应后下列有关反应后溶液中各微粒浓度关系说法一定正确的是A.若a=b，则c(Na+)=c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.若a>b，则c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H2S)C.若b<a，则c(OH-)>c(H+)>c(HS-)>c(H2S)D.若b=2a，则c(Na+)>c(K+)>c(S2-) >c(OH-)25. (14分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相(1)W元素在周期表中的位置为第周期第族，_________；(2)X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式，以下同)。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷6 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Cu―64 Mg―24 Na―23 K―39 P―31 Cl―35.5 Fe―56 Ca―40 Ba―1377、下列说法正确的是（ ） A ．生成盐和水的反应一定是中和反应B ．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小8、下列说法正确的是( )A ．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部B ．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C ．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－D ．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色9、下图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．R 、Z 组成的化合物是一种黄绿色、有刺激性气味的高效的消毒剂C ．Y 、R 能形成的3种化合物D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．下列说法正确的是（ ）A ．高聚物脲醛树脂CHNO NH 2的合成单体之一是CH 3OHB ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C ．有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH===CH(CH 2)9CHO ，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl 4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H 2O ，充分振荡，观察到溶液褪色D ．化合物N O ONO OH的分子式为C 13H 8O 4N 211．下列叙述正确的是（ ）图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋= Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极, Y 极的材料可以是铜C ．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D ．如图3所示，当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c （Na +）＞c （ClO -）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2+H 2O ═HCO 3-+Cl -+HClOC ．向0.1mol •L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13. 固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2． FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯挣物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2D．将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷1 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10．下列说法不正确的是A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
2014辽宁省大连八中高三高考仿真理综化学试题含答案
2014辽宁省大连八中高三高考仿真试卷化学试题含答案7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是A．Na+、Mg2+、Cl-、ClO -B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、Br-、Cl-9. 常温下，下列说法不正确．．．的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)10．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏②水洗③干燥剂干燥④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是A．②④②③①B．①②③④C．④②③①②D．②④①②③11．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构AB．是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等C．可以发生银镜反应D．可以与溴水发生加成反应12.下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性13.铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
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AB 2014路桥区高考理综化学模拟试题二命题：路桥中学相对原子质量：Cl ：35.5 Br ：80 C ：12 H ：1 O ：167.下列说法不正确的是 （ ）A ．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α－氨基酸B ．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道， 可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C ．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题D ．借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可实现对原子或分子的操纵8．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是 （ ）A ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl 4能从中萃取出碘B ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可C ．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据9．随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。
下列有关说法中正确的是 ）A ．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B ．钯电极B 连接的是电源的负极C ．钯电极A 的电极反应式为：N 2+6e —+6H +==2NH 3D ．当有0.3mol 电子转移时，有2.688L NH 3生成 10. A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层 电子数之和为19。
A 的周期数等于族序数，在短周期中D 元素的原子半径最大，C 与E 质子数之比为1︰2，B 与C 形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。
则下列说法正确的是 ( )A ．B 的气态氢化物稳定性较C 的强B ．C 与D 形成的一种化合物与水反应能产生C 2单质C ．均由A 、C 、D 、E 四种元素形成的两种盐不能相互反应D ．B 的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物11．下列说法正确的是 （ ）A.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯B. 按系统命名法化合物 的名称为：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷C. 新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到4种有机物D ．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种12．下列各项说法中，不正确．．．的是 （ ）A．甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmo l·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)>c(NO3－)13．在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。
某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。
下列说法正确的是 ( ) A．气体甲可能为CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。
26. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。
请回答下列问题：(1) B的双原子阴离子电子式为：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质。
(2) B的氢化物比E的氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由是。
(3) B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式。
(4) 已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
i .写出反应①的化学方程式。
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式。
(5) 若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分。
27．CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。
Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH →CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。
某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是。
（2）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。
（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是____ 。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONC. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。
己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数K a1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。
(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：。
(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是。
28．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O已知：①钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。
293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol·L－1②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：，操作A后所弃去的沉淀中一定有在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式；②提供NH3。
B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①，进行该操作的装置是29．A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。
经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。
化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1 无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题：(1) A 中官能团的名称；B1 的分子式为(2)①~⑥反应中属于消去反应的是_________；A 的结构简式：(3)反应④的化学方程式：(4)写出C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：(5)写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有种;①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。
(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团2014路桥区高考理综化学模拟试题二参考答案7－13 ADCBCDB26.（1）Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O4（写出其中一种）（2）高水分子间存在氢键（3）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―(4) Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑ (5) CH4 + 4CuO4Cu+CO2+2H2O(6)将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体。
27.（1）< ；经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（2）1×10-3mol·L-1·h-1（3）AB(4) 7.4 (5)c(HCO3-) > c(H2CO3)>c(OH-)> c(H+)(6)当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH_发生反应来维持血液的pH稳定28．（1）烘干活性炭（2）Co2+＋ 2NH3·H2O= Co(OH)2↓+ 2NH４+ 抑制NH3·H2O的电离（3）避免H2O2的分解（4）趁热过滤 A 用滤液清洗布氏漏斗吸滤瓶安全瓶抽气泵.（5）C B（6）①煮沸20min，使反应完全②整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同。