2014年高考理综化学模拟题及答案

A

B 2014路桥区高考理综化学模拟试题二

命题：路桥中学

相对原子质量：Cl ：35.5 Br ：80 C ：12 H ：1 O ：16

7.下列说法不正确的是 （ ）

A ．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α－氨基酸

B ．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道， 可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

C ．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题

D ．借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可实现对原子或分子的操纵

8．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是 （ ）

A ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl 4能从中萃取出碘

B ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可

C ．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

9．随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。下列有关说法中正确的是 ）

A ．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

B ．钯电极B 连接的是电源的负极

C ．钯电极A 的电极反应式为：N 2+6e —+6H +==2NH 3

D ．当有0.3mol 电子转移时，有2.688L NH 3生成 10. A 、B 、C 、D 、

E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层 电子数之和为19。A 的周期数等于族序数，在短周期中D 元素的原子半

径最大，C 与E 质子数之比为1︰2，B 与C 形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( )

A ．

B 的气态氢化物稳定性较

C 的强

B ．

C 与

D 形成的一种化合物与水反应能产生C 2单质

C ．均由

A 、C 、D 、E 四种元素形成的两种盐不能相互反应

D ．B 的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

11．下列说法正确的是 （ ）

A.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯

B. 按系统命名法化合物 的名称为：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷

C. 新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到4种有机物

D ．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

12．下列各项说法中，不正确．．．

的是 （ ）

A．甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图

B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图

C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmo l·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)>c(NO3－)

13．在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。

下列说法正确的是 ( ) A．气体甲可能为CO2或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—

D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。

26. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成

双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

(1) B的双原子阴离子电子式为：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质。

(2) B的氢化物比E的氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由是。

(3) B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式。

(4) 已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，

气体甲是天然气的主要成分。

i .写出反应①的化学方程式。

ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式。

(5) 若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分

。

27．CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。

Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH →CO(OCH3)2 + H2O，

但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。

某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)

的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”

或“<”），理由是

。

（2）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂

0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。

（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是____ 。A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降

Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，

人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3

的一级电离常数K a1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。

(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：。

(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是

。28．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：

2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O

已知：①钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴

[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴

[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在