标准溶液的配制方法
标准溶液配置操作规程
1用移液管配制标准溶液1.1 移液管的准备1.1.1 配制标准溶液前，移液管需用稀盐酸浸泡4小时以上。
1.1.2 用蒸馏水润洗干净，用洗耳球吹出残液，晾干。
1.2 移液管的使用1.2.1用待取液润洗3次（取用购买的标准溶液时用丙酮溶液润洗两次以上，自然晾干）。
1.2.2 使用时，以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。
这时，左手拿橡皮吸球轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降。
当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，向上提取移液管并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液，用滤纸条拭干移液管下端外壁。
将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。
注意此时移液管尖端仍残留有液体，不可吹出。
1.3 标准溶液的配制如上所述将吸取所需体积的标准溶液移入容量瓶后，加入适量的王水或硝酸（一般为10%），用蒸馏水定容即可。
1.4 使用移液管的注意事项1.4.1 移液管不能在烘箱中烘干。
1.4.2 移液管不能移取太热或太冷的溶液。
1.4.3 配制同一组标准溶液应尽可能使用同一支移液管。
1.4.4 移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。
1.4.5 在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应从0刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。
用移液器配制标准溶液2.1 移液器的准备2.1.1 根据所取标准溶液的体积选择适当型号的微量移液器。
2.1.2 旋转体积旋转圈调至所需溶液刻度。
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。
2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。
4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法标准溶液的配制是化学实验中非常重要的一个环节，它用于定量测定试样中目标物质的含量。
标准溶液具有一定的浓度，可以被称为溶质，通常是一种固体化合物，溶解在溶剂中。
在实验中，我们往往需要根据实验要求配制出一定浓度的标准溶液，以便完成定量分析的工作。
下面我们将介绍一般情况下标准溶液的配制方法。
首先，我们需要选择适当的溶质和溶剂。
溶质的选择要根据实验要求确定，一般来说，溶质应为纯度较高、稳定性较好且易于称取的化合物。
溶剂的选择要考虑溶质的溶解度、反应性以及可获得性等因素。
常用的溶剂有水、乙醇、醚类和酸碱溶液等。
在配制标准溶液时，应遵循“有机物在有机溶剂中，无机物在无机溶剂中”的基本原则。
其次，我们需要准确称取溶质和溶剂。
为了保证标准溶液的精确度和准确性，在称取溶质和溶剂时应采取适当的操作技术和仪器设备。
溶质的称取要使用准确度较高的天平，并且应遵循称取后溶质的质量要与所需浓度成正比的原则。
称取溶剂时要注意容器的使用，最好使用具有刻度的容量瓶或锥形瓶，以便准确控制溶剂的体积。
接下来，我们需要将溶质溶解在溶剂中。
一般情况下，可以采用常温下溶解的方法。
对于易溶于水的溶质，可以直接加入适量的水中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；对于不易溶于水的溶质，可以先将其溶于适量的有机溶剂中，然后加入适量的水中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解。
在溶解过程中要注意搅拌均匀，以免产生局部浓度差异。
然后，我们需要计算标准溶液的浓度。
浓度的计算通常是根据溶质的质量和溶剂的体积来确定的。
计算过程中需要考虑到溶质的摩尔质量和溶剂的密度。
浓度的单位通常用摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）来表示。
在计算过程中要注意保留足够的有效数字，以保证计算结果的准确性。
最后，我们需要校正和验证标准溶液的浓度。
在配制标准溶液后，需要使用准确的分析方法对其浓度进行测定，以进一步确认标准溶液的准确性和稳定性。
校正和验证的过程中通常采用比较法、滴定法或仪器测定法等。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。
2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。
3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。
4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。
5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。
6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。
7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。
8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。
9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。
10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。
11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。
需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。
2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。
确保容器干净且无残留物。
3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。
确保准确称量，并注意防止交叉污染。
4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。
在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。
5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。
然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。
6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。
7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。
8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。
9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。
将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、、硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
配制标准溶液的方法
配制标准溶液的方法
配制标准溶液是化学实验中非常重要的一项工作，它对实验结果的准确性起着
至关重要的作用。
下面将介绍一些常用的标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备所需的药品和试剂。
在配制标准溶液时，首先要准备好所
需的药品和试剂，包括溶剂、溶质等。
在准备药品和试剂的过程中，要注意药品的纯度和试剂的浓度，选择高纯度的药品和适当浓度的试剂是保证标准溶液准确性的关键。
其次，我们需要准备好实验器材。
在配制标准溶液时，需要准备好各种实验器材，如量筒、烧杯、磁力搅拌器、PH计等。
不同的标准溶液需要不同的实验器材，正确选择和使用实验器材对于标准溶液的配制至关重要。
接下来，我们需要按照配制方法进行操作。
在进行标准溶液的配制时，需要按
照一定的配制方法进行操作。
一般来说，配制标准溶液的方法包括称量药品、溶解药品、定容等步骤。
在进行每一步操作时，都要严格按照方法进行，确保每一步操作的准确性和精确度。
最后，我们需要进行标准溶液的检验和调整。
在配制标准溶液后，需要进行溶
液的检验和调整，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
在检验和调整过程中，需要使用各种分析方法和仪器，如PH计、色谱仪等，对标准溶液的浓度、纯度等进行
检验和调整。
以上就是配制标准溶液的一般方法，希望对大家有所帮助。
在进行标准溶液的
配制时，需要严格按照方法进行操作，确保标准溶液的准确性和稳定性，为化学实验结果的准确性提供保障。
标准溶液、试液的配制
附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。
本液应置暗处保存。
2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。
5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。
6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。
用时将两液等量混合，即得。
7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。
8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
本液仅供当日使用。
配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。
11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。
12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
配制标准溶液的方法有
配制标准溶液的方法有一、引言。
在化学实验中，常常需要使用标准溶液来进行定量分析或者其他实验操作。
而配制标准溶液是化学实验中的基础工作之一。
正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍几种常见的配制标准溶液的方法，希望能够对化学实验工作者有所帮助。
二、配制标准溶液的方法。
1. 一般配制方法。
（1）确定所需溶质的质量，根据实验需要，确定所需配制的标准溶液中的溶质种类和质量。
（2）准备容量瓶，选择合适的容量瓶，根据所需配制的标准溶液的体积确定容量瓶的大小。
（3）溶解溶质，将准确称量的溶质溶解于少量溶剂中，然后转移至容量瓶中。
（4）定容，用适量的溶剂加至容量瓶刻度线下，摇匀，再加至刻度线，摇匀后即得标准溶液。
2. 稀释法配制。
（1）确定浓度和体积，首先确定所需标准溶液的浓度和体积，然后计算出所需的溶质质量。
（2）稀释计算，根据浓溶液和稀溶液之间的关系，通过稀释计算确定所需的浓溶液和稀溶液的比例。
（3）稀释操作，首先取一定体积的浓溶液，然后加入适量的溶剂，摇匀即得到所需的标准溶液。
3. 重量法配制。
（1）准确称重，首先准确称重所需的溶质质量。
（2）溶解稀释，将溶质溶解于少量溶剂中，然后用溶剂稀释至所需的体积，摇匀即得标准溶液。
4. 溶液稀释法。
（1）原理，根据溶液稀释的定律，通过已知浓度的溶液和溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的标准溶液。
（2）操作，根据实验需要，选择合适的溶液浓度和体积，按照一定比例混合即可得到标准溶液。
5. pH值调节法。
（1）原理，通过酸碱滴定法，根据所需的pH值，逐渐加入酸碱溶液，直至达到所需的pH值。
（2）操作，根据实验需要，选择合适的酸碱溶液，逐渐滴加至溶液中，同时用pH试纸检测，直至达到所需的pH值。
三、总结。
以上所介绍的配制标准溶液的方法并非穷尽所有方法，但是这些方法是化学实验中最常见、最基本的方法。
在实际操作中，应根据实验需要和具体情况选择合适的配制方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。
配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。
一、准备实验器材和试剂。
在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。
常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。
在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。
二、按比例配制溶液。
在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。
首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。
在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。
三、校正浓度。
配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。
通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。
将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。
四、保存标准溶液。
配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。
一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。
在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。
五、注意安全。
在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。
尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。
只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。
希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。
标准溶液方法
标准溶液方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分是已知的，可以用来进行定量分析、质量分析和定性分析。
制备标准溶液的方法有很多种，下面我们将介绍几种常用的制备方法和注意事项。
首先，我们来介绍最常用的稀释法制备标准溶液。
稀释法是指将已知浓度的溶液逐渐加入溶剂，使其浓度逐渐降低到所需的浓度。
这种方法制备标准溶液简单易行，适用于大部分化学物质。
在进行稀释时，需要注意使用准确的容量瓶和移液器，以确保溶液的准确稀释。
其次，还有配制法制备标准溶液。
配制法是指将已知浓度的溶质与溶剂按一定比例混合，制成所需浓度的溶液。
这种方法适用于需要制备特定浓度的标准溶液，可以根据需要精确调配。
在进行配制时，需要注意使用准确的天平和容量瓶，以确保溶质和溶剂的比例准确。
另外，还有标准物质稀释法制备标准溶液。
标准物质稀释法是指将已知纯度和浓度的标准物质溶解后，逐渐稀释到所需浓度。
这种方法适用于需要非常精确的标准溶液，可以确保溶液的浓度和成分非常准确。
在进行稀释时，需要特别注意使用准确的容量瓶和移液器，以确保溶液的准确稀释。
在制备标准溶液时，需要注意一些常见的注意事项。
首先，要选择纯净的溶剂和容器，以避免杂质的影响。
其次，要使用准确的仪器和设备，以确保溶液的准确制备。
最后，要严格按照操作规程进行，避免操作失误。
总之，制备标准溶液是化学分析中非常重要的一环，正确的制备方法和注意事项对实验结果具有重要影响。
希望大家在实验中能够严格按照标准操作，确保溶液的准确制备，为化学分析实验提供可靠的数据支持。
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1、锂标准溶液的配制方法
（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法
称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法
称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法
称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法
称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法
（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有lmg银。
（2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有lmg银。
8、金标准溶液的配制方法
称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0mI王水，加热至完全溶解，加入1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刘度，摇勺。
此溶液1ml含有金。
（1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸(1十1)或硫酸(1十1)，缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。
溶液盐酸或硫酸酸度保持约1—2%。
此溶液lml含有1mg铍。
(2)称取19.6488g硫酸蚀(BeSO44H2O)或20．75258硝酸铍〔Be(N02)2·3H 20〕，溶于少量水后，加入1 m1硫酸(1十1)或硝酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。
此溶液lml含有1mg铍。
10、镁标准溶液的配制方法
称取1.0000g金属镁或1.6583g氧化镁成10.1266g硫酸镁(MgSO4·7H 2O)，加入20ml水、慢慢加入20m1盐酸(1十1)，待溶解完全后，加热煮沸，冷却后核入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg镁。
11、钙标准溶液的配制方法．
称取2.4971g预先在105---110℃干燥至恒量的碳酸钙(CaC03)于300m1烧杯个，加入20ml水，然后滴加盐酸(1十1)至完全溶解，再加入10ml盐酸．煮沸除去二氧化碳，取下冷却，移入l000ml容量瓶中，用水稀择至刻度，摇匀。
此溶液lmlI含有1mg钙。
12、锶标准溶液的配制方法
称取3.0418g氯化锶溶于盐酸／1)后，移人1000ml容量瓶中，以盐酸／1)稀释至刻度(或溶于水中，配制成水溶液)，摇匀。
此溶液l ml含有lmg锶。
称取1.7785g氯化钡，溶于少量煮沸过的水中，冷却后移人1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml合有1mg钡。
14、锌标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属锌于300 m1烧杯中，加入30一40ml盐酸(1十1)，使其溶解完全后，加热煮沸几分钟，冷却后移入1000m1容量瓶中．以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml合有lmg锌。
（2）称取1.2447g氧化锌(预先在900℃灼烧至恒量)，于300ml烧杯中，加入20ml硫酸／1)，使其溶解完全后移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，据匀。
此溶液lml台有lmg锌。
15、镉标准溶液的配制方法
(1)称取1.0000g金属镉于300m1烧杯中，加入20—20m1盐酸(1十1)溶解完全后，冷却，移入l000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有lmg镉。
(2)称取2.0311g氯化镉于300m1烧杯中，溶于少量水后,移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg镉。
16、汞标准溶液的配制方法
（1）称取1.6631g硝酸汞于300m1烧杯中，加入20m l硝酸(1十3)，以水稀释到50ml左右，待溶解完全后移入1000m1容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg汞。
（2）称取1.3535g氯化汞，溶于少量水(或溶于／l硫酸)后，移入1000ml容量瓶中，以水稀释到刻度，摇匀。
此溶液lml含有1mg汞。
（3）称取金属汞于300m1烧杯中，加入20—30m1硝酸(1十1)，移至通风橱内慢慢加热分解。
分解完全后加水稀释、移入1000ml容量瓶中。
以水稀释至刻度，摇匀。
溶液酸度为1％。
此溶液1m1含有lmg汞。