高考化学实验总复习题及答案解析 (7)

2020年高考化学实验总复习题

1．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O。

（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为生石灰和浓氨水。

（3）B装置中的干燥剂可选用碱石灰。

（4）实验中观察到C装置中的现象是试纸变蓝。

（5）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟。

（6）E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。

（7）写出证明b装置的气密性良好的操作与现象用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。

（8）用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

【分析】（1）若氨气的发生装置选择a，为固固加热型制取气体的装置，实验室制备氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；

（2）若氨气的发生装置选择b，为常温下固液制取气体的装置，可为CaO与浓氨水，CaO 与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出；

（3）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；

（4）氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（5）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体；

（6）装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；

（7）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，观察气泡或液面变化；

（8）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小。【解答】解：（1）若氨气的发生装置选择a，为固体加热制取气体的装置，实验室制备氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，

故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；

（2）若氨气的发生装置选择b，为常温下固液制取气体的装置，可为CaO与浓氨水，CaO+H2O＝Ca（OH）2、消耗水并放热，且NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣可知，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，

故答案为：生石灰、浓氨水；

（3）B装置为球形干燥装置，氨气为碱性气体，选择固体干燥剂，可选用碱石灰，碱石灰是氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和水的混合物，可干燥氨气，

故答案为：碱石灰；

（4）C装置中湿润的红色石蕊试纸中NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，电离出的碱能使红色石蕊试纸变蓝，

故答案为：试纸变蓝；

（5）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸易挥发出氯化氢，氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体（NH4Cl），所以产生白烟，

故答案为：产生白烟；

（6）氨气是极易溶于水的气体，倒扣的漏斗下端，开口半径大，能缓冲液面急速上升，可防止倒吸，

故答案为：防止倒吸；

（7）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，所以用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好，

故答案为：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好；

（8）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而

导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，

故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确制备原理和各装置作用是解题关键，注意装置气密性检验方法，为高考高频考点，题目难度中等。