氧气的制法教案21
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引导学生畅所欲言 通过讨论得出想要的结果。
―――板书
一.氧气的检验方法
将带火星木条伸入集气瓶里 若木条复燃 证明瓶内是氧气。
操作
现象
结论
―――导入新课
师 氧气不仅对我们人类非常重要 而且还有非常多的其它用途 那么 有没有
什么方法可以让我们得到我们需要多的氧气呢
―――板书
二.氧气的实验室制法——分解反应
氧气的制法
一.教学目标
1.掌握氧气的实验室制法
2.认识催化剂 掌握催化剂的作用 一变二不变
3.掌握分解反应 会判断分解反应和化合反应
4.了解氧气的工业制法
5.书写加热高锰酸钾制取氧气的实验报告
二.重、难点
1.实验室制取氧气的方法和收集气体的方法。 重点
2.催化剂 催源自文库作用。 难点
3.实验室制取氧气的反应原理。 重点
很强的吸引力 激发了他们强烈的动手欲 符合学生的兴趣 容易接受这部分内容 教
学起来不是很难。
(三)教学过程
―――复习旧知
1.引导学生回顾氧气的物理性质及化学性质
2.让学生书写前边学习氧气化学性质时涉及的五个化学反应的文字表达式
―――集体讨论
如何鉴别四瓶无色气体 空气 氧气、氮气、二氧化碳?操作――现象――结论
差不多 请同学们根据我们研究实验室制取氧气的研究过程 结合老师发到同学们手中
的实验报告册 作一份实验报告 相信同学们一定能完成得非常的好。
师 在工业、医疗等方面需要大量的氧气 靠实验室制法制取氧气是不行的。下面
我们来看看氧气的工业制法。
―――板书
三.氧气的工业制法——物理变化
―――板书
根据液氧与液氮的沸点不同 采用分离液态空气法。
压缩蒸发氮气 沸点-196℃
空气———→液态空气———→
降温液态氧 沸点-183℃
(四)总结
本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作 并在此基础上了解了催化剂和催
化作用 以及氧气的工业制法 归纳出了分解反应与化合反应的区别。还学习了三种收
集气体的方法 希望同学们加以巩固 为我们以后的化学实验扎实基础。
的性质 我们可以用什么方法收集氧气?
―― 小结
氧气不易溶于水 可以用排水法 氧气的密度比空气略大 可以用向上排空气法。
―――板书
2收集方法 排水集气法或向上排空气法
演示实验 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 制取并收集氧气。
师 本实验装置有几处连接口 若装置漏气将影响气体产量 故要先检查装置的气密性。
如何检查该装置的气密性 如何处理和装入固体试剂
―――教师活动
演示实验 加热少量过氧化氢
现象 过氧化氢沸腾前 木条没有复燃 证明无氧气放出 继续加热至沸腾后 才
有少量氧气放出。
师 该实验证明只加热过氧化氢能否放出氧气 加热到什么程度才放出氧气 放出
氧气的速度如何
演示实验 加热少量二氧化锰。
现象 木条没有复燃 证明无氧气放出。
师 该实验又说明什么呢?
开始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体 确定空气已经排尽时 再开始
收集。
师 如何判断氧气已经集满 集满一瓶氧气后应如何操作?
师 当气泡开始从瓶口逸出时 取出导气管 盖好玻璃片 将盛满氧气的集气瓶正
立于台面上 用同样方法再收集1-2瓶氧气。
师 实验完毕后 将导管从水中取出 还是先移走酒精灯?
演示 先将导管从水中取出 再熄灭酒精灯 停止实验。
师 实验室除了加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气外 还可以加热高锰酸钾制
取氧气。
生 观察高锰酸钾 了解其物理性质。
―――板书
4.加热高锰酸钾制取氧气
加热
1文字表达式 高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMn04K2Mn04MnO2O2
师 加热高锰酸钾制取氧气的方法与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气方法
且二氧化锰的质量和性质在反应都没有变化。
―――板书
1.催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性
质在化学反应前后都没有变化的物质。
―――板书
2.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用。
师 讲解催化剂的选择性(1)催化剂不仅能加快化学反应速率 也能减慢化学反
应速率(2)二氧化锰只对过氧化氢的分解具有催化作用 但不是所有的反应都有催化
作用(3)催化剂只能改变化学反应速率 不能增大或减少生成物的质量。
师 实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气 为了加快反应速度 常加入少量的二氧
化锰作催化剂。反应的文字表达式为
―――板书
3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
1文字表达式
氯酸钾—————————→氯化钾+氧气
KClO3KCl O2
师 介绍收集气体的常用方法 排水法、向下排空气法、向上排空气法。根据氧气
演示 取氯酸钾、二氧化锰约3:1混合均匀 放人试管底部。
师 如何固定试管 试管口为什么要略向下倾斜
演示 根据酒精灯的高度 调节铁夹的位置。固定好试管 并将导管插入水槽中
将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
师 伸人试管内的导管为什么不宜过长 药品为什么要平铺于试管底部 集气瓶口
留有气泡说明什么 应如何操作 如何给试管中的固体加热
演示:预热后 将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。
师 酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动 这样做既可防
止固体混合物随气流冲向试管口 又便于控制氧气放出的速度和量。
师 当开始气泡冒出时 能否收集 为什么 何时开始收集
师 刚开始冒出的气泡是试管中的空气 不能收集 待气泡连续、均匀地冒出时才
三.教学步骤
(一)明确目标
1.掌握氧气的实验室制法
2.认识催化剂 掌握催化剂的作用 一变二不变
3.掌握分解反应 会判断分解反应和化合反应
4.了解氧气的工业制法
5.书写加热高锰酸钾制取氧气的实验报告
(二)整体感知
本节内容以实验室制取氧气的原理及制法作为中心内容 引入了三种实验室制备氧
气的方法 气体的收集方法 工业上制备氧气等知识。全部内容以实验为主 对学生有
四.布置作业 总结实验室制取氧气的原理、操作、注意事项 完成加热高锰酸钾制取
氧气的实验报告。
演示实验 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物
现象 试管内剧烈反应 木条迅速复燃 证明迅速放出氧气。
师 该实验又说明什么呢 比较这三个实验 你认为二氧化锰在实验中起什么作用?
小结 加热过氧化氢到较高温度能放出氧气 二氧化锰不行 在较低温度下不会放
出氧气的过氧化氢 加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰 却能迅速地放出氧气 并
―――板书
一.氧气的检验方法
将带火星木条伸入集气瓶里 若木条复燃 证明瓶内是氧气。
操作
现象
结论
―――导入新课
师 氧气不仅对我们人类非常重要 而且还有非常多的其它用途 那么 有没有
什么方法可以让我们得到我们需要多的氧气呢
―――板书
二.氧气的实验室制法——分解反应
氧气的制法
一.教学目标
1.掌握氧气的实验室制法
2.认识催化剂 掌握催化剂的作用 一变二不变
3.掌握分解反应 会判断分解反应和化合反应
4.了解氧气的工业制法
5.书写加热高锰酸钾制取氧气的实验报告
二.重、难点
1.实验室制取氧气的方法和收集气体的方法。 重点
2.催化剂 催源自文库作用。 难点
3.实验室制取氧气的反应原理。 重点
很强的吸引力 激发了他们强烈的动手欲 符合学生的兴趣 容易接受这部分内容 教
学起来不是很难。
(三)教学过程
―――复习旧知
1.引导学生回顾氧气的物理性质及化学性质
2.让学生书写前边学习氧气化学性质时涉及的五个化学反应的文字表达式
―――集体讨论
如何鉴别四瓶无色气体 空气 氧气、氮气、二氧化碳?操作――现象――结论
差不多 请同学们根据我们研究实验室制取氧气的研究过程 结合老师发到同学们手中
的实验报告册 作一份实验报告 相信同学们一定能完成得非常的好。
师 在工业、医疗等方面需要大量的氧气 靠实验室制法制取氧气是不行的。下面
我们来看看氧气的工业制法。
―――板书
三.氧气的工业制法——物理变化
―――板书
根据液氧与液氮的沸点不同 采用分离液态空气法。
压缩蒸发氮气 沸点-196℃
空气———→液态空气———→
降温液态氧 沸点-183℃
(四)总结
本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作 并在此基础上了解了催化剂和催
化作用 以及氧气的工业制法 归纳出了分解反应与化合反应的区别。还学习了三种收
集气体的方法 希望同学们加以巩固 为我们以后的化学实验扎实基础。
的性质 我们可以用什么方法收集氧气?
―― 小结
氧气不易溶于水 可以用排水法 氧气的密度比空气略大 可以用向上排空气法。
―――板书
2收集方法 排水集气法或向上排空气法
演示实验 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 制取并收集氧气。
师 本实验装置有几处连接口 若装置漏气将影响气体产量 故要先检查装置的气密性。
如何检查该装置的气密性 如何处理和装入固体试剂
―――教师活动
演示实验 加热少量过氧化氢
现象 过氧化氢沸腾前 木条没有复燃 证明无氧气放出 继续加热至沸腾后 才
有少量氧气放出。
师 该实验证明只加热过氧化氢能否放出氧气 加热到什么程度才放出氧气 放出
氧气的速度如何
演示实验 加热少量二氧化锰。
现象 木条没有复燃 证明无氧气放出。
师 该实验又说明什么呢?
开始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体 确定空气已经排尽时 再开始
收集。
师 如何判断氧气已经集满 集满一瓶氧气后应如何操作?
师 当气泡开始从瓶口逸出时 取出导气管 盖好玻璃片 将盛满氧气的集气瓶正
立于台面上 用同样方法再收集1-2瓶氧气。
师 实验完毕后 将导管从水中取出 还是先移走酒精灯?
演示 先将导管从水中取出 再熄灭酒精灯 停止实验。
师 实验室除了加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气外 还可以加热高锰酸钾制
取氧气。
生 观察高锰酸钾 了解其物理性质。
―――板书
4.加热高锰酸钾制取氧气
加热
1文字表达式 高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMn04K2Mn04MnO2O2
师 加热高锰酸钾制取氧气的方法与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气方法
且二氧化锰的质量和性质在反应都没有变化。
―――板书
1.催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性
质在化学反应前后都没有变化的物质。
―――板书
2.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用。
师 讲解催化剂的选择性(1)催化剂不仅能加快化学反应速率 也能减慢化学反
应速率(2)二氧化锰只对过氧化氢的分解具有催化作用 但不是所有的反应都有催化
作用(3)催化剂只能改变化学反应速率 不能增大或减少生成物的质量。
师 实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气 为了加快反应速度 常加入少量的二氧
化锰作催化剂。反应的文字表达式为
―――板书
3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
1文字表达式
氯酸钾—————————→氯化钾+氧气
KClO3KCl O2
师 介绍收集气体的常用方法 排水法、向下排空气法、向上排空气法。根据氧气
演示 取氯酸钾、二氧化锰约3:1混合均匀 放人试管底部。
师 如何固定试管 试管口为什么要略向下倾斜
演示 根据酒精灯的高度 调节铁夹的位置。固定好试管 并将导管插入水槽中
将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
师 伸人试管内的导管为什么不宜过长 药品为什么要平铺于试管底部 集气瓶口
留有气泡说明什么 应如何操作 如何给试管中的固体加热
演示:预热后 将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。
师 酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动 这样做既可防
止固体混合物随气流冲向试管口 又便于控制氧气放出的速度和量。
师 当开始气泡冒出时 能否收集 为什么 何时开始收集
师 刚开始冒出的气泡是试管中的空气 不能收集 待气泡连续、均匀地冒出时才
三.教学步骤
(一)明确目标
1.掌握氧气的实验室制法
2.认识催化剂 掌握催化剂的作用 一变二不变
3.掌握分解反应 会判断分解反应和化合反应
4.了解氧气的工业制法
5.书写加热高锰酸钾制取氧气的实验报告
(二)整体感知
本节内容以实验室制取氧气的原理及制法作为中心内容 引入了三种实验室制备氧
气的方法 气体的收集方法 工业上制备氧气等知识。全部内容以实验为主 对学生有
四.布置作业 总结实验室制取氧气的原理、操作、注意事项 完成加热高锰酸钾制取
氧气的实验报告。
演示实验 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物
现象 试管内剧烈反应 木条迅速复燃 证明迅速放出氧气。
师 该实验又说明什么呢 比较这三个实验 你认为二氧化锰在实验中起什么作用?
小结 加热过氧化氢到较高温度能放出氧气 二氧化锰不行 在较低温度下不会放
出氧气的过氧化氢 加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰 却能迅速地放出氧气 并