物质的量浓度及其溶液的配制

物质的量浓度及其溶液的配制

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)

[解析] A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。

[答案] B

2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )

A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液

B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液

C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液

D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液

[解析] A 项：c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项：c (H 2SO 4)＝80 g

80 g·mol －11 L

＝1 mol·L －1；C 项：蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的物质

的量浓度也不是1 mol·L －1；D 项：c (HCl)＝22.4 L

22.4 L·mol －11 L

＝1 mol·L －1。 [答案] C

3．4℃时，在100 mL 水中溶解22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( )

A ．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L －1

B ．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C ．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D ．所得溶液的体积为22.5 L

[解析] 溶液的物质的量浓度c B 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不

是除以溶剂的体积。A选项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的

质量分数＝

36.5 g

(100＋36.5)g

×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积

加溶质(HCl)的体积。

[答案] B

4．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是()

A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

[解析]托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D错误。

[答案] B

5．下列有关溶液配制的说法正确的是()

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低

[解析]配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；称量时，若砝码生锈，砝码质量增大，则称量药品质量偏大，结果偏高。

[答案] C

6．(2017·佛山顺德六校期中)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1

的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()

A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

[解析]混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3

L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol

0.5 L＝0.42 mol·L

－1。

[答案] B

7．(2017·河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO2－4为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为() A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1

[解析]在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)，解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。

[答案] B

8．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()

A．溶质的质量分数w＝

a

ρV－a×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a

35V mol·L

－1

C．溶液中c(OH－)＝1 000b

V mol·L

－1＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

[解析]溶质的质量分数w＝

a

ρV×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，

而不是NH3·H2O，将w＝

a

ρV×100%代入公式c＝

1 000ρw

M，化简可得c＝

1 000a

17V

mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH －，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错