物质的量浓度及其溶液的配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
第2章 第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的 物质的量浓度为____2_m__o_l_·L_－__1______。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l___； 其中的 Al3＋数___<___(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
量，单位 g·mol－1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V混。
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合 后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不
变，仍为1 mol·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( × )
考点突破·训练提升
微考点1 物质的量浓度概念的理解 典例 1 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量
浓度为1 mol/L的是( A ) A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制
下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是 ____________________________。 (2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是 _____________________。
思 考：
题组三 溶液中离子浓度的计算
3. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
2～3
容量瓶
1～2 cm
相切
能引起误差的一些操作
Hale Waihona Puke 因变量c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
_____
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
_____
－
减小
减小
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
100 g溶剂
饱和状态
g
增大
2．气体的溶解度 (1)概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。 如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_____，溶解度_____；压强_____，溶解度_____。
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol ·L-1 NaCl 溶液中的0.4 mol ·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，它们的浓度分别是 、 。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为_________________________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为__________________________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A ．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
高中化学【一定物质的量浓度的溶液及其配制】
一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
一定物质的量浓度溶液的配制
要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1．理论依据
根据 cB＝nVB，若在配制一定浓度溶液时，因操作上 的错误而导致 nB 值比实际理论值小，或 V 值比实 际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
1
2．误差分析
能引起误差的一些错误 操作
①药品、砝码左右 位置颠倒，且称量
因变量
物质的量是0.4 mol
1
注意事项：
从一定物质的量浓度溶液中取出任意
体积的溶液，其 浓度
相同、
所含溶质的 物质的量 不同。
1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验原理
固体溶质：
n=mC/=Mn/V与
配制一定物质的量浓度溶液的关键
①准确测量固体溶质的质量。 ②准确测量液体溶质的体积。
1
2、实验器材
(1)溶液稀释：
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝ m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 ＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)+m(水)(体积一
般不守恒)。
(2)溶液混合：
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计
算。
1
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律
1
考点 1 物质的量浓度的计算
1.ห้องสมุดไป่ตู้式计算
cn， nmV（ 气 ） N V M V m NA
n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶 质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积，V（气）为气体的体积，Vm为
气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德
罗常数。
1
2.常见类型
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
（9 ） 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液， 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如 何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习： 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量浓度及其溶液的配制1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()[解析] A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
[答案] B2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液[解析] A 项：c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项：c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1；C 项：蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的物质的量浓度也不是1 mol·L －1；D 项：c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。
[答案] C3．4℃时，在100 mL 水中溶解22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L －1B ．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C ．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D ．所得溶液的体积为22.5 L[解析] 溶液的物质的量浓度c B 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
A选项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的质量分数＝36.5 g(100＋36.5)g×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。
[答案] B4．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高[解析]托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D错误。
[答案] B5．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低[解析]配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；称量时，若砝码生锈，砝码质量增大，则称量药品质量偏大，结果偏高。
[答案] C6．(2017·佛山顺德六校期中)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1[解析]混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。
[答案] B7．(2017·河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO2－4为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为() A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1[解析]在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)，解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。
[答案] B8．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w[解析]溶质的质量分数w＝aρV×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝aρV×100%代入公式c＝1 000ρwM，化简可得c＝1 000a17Vmol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH －，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。
[答案] C9．(2017·贵州高三质量调研)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(10b －5a )mol·L －1B ．(2b －a )mol·L －1 C.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20mol·L －1 D.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2mol·L －1 [解析] NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为b mol －0.5a mol ，Na 2CO 3的物质的量为(b mol －0.5a mol)×0.5，则c (Na ＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1 L ＝(10b －5a )mol·L －1。
[答案] A10．(2017·西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4 g 上述混合物，消耗1 mol·L －1盐酸500 mL 。
煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A ．35 gB ．30 gC ．20 gD ．15g[解析] 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 mol·L －1盐酸500 mL ，HCl 的物质的量为0.5 mol ，则CuCl 2的物质的量为0.25 mol 。
根据Cu 元素守恒可知，原混合物中含有Cu 元素的物质的量为0.25 mol ，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol ，则氧化铜的质量为m (CuO)＝0.25 mol ×80 g·mol －1＝20 g 。
[答案] C11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L －1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
[解析](1)由c＝1000 ρwM得，c(NaClO)＝1 000×1.19×25%74.5≈4.0 mol·L－1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L· mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol －1＝149.0 g。